2024年中考化学冲刺复习---流程题-制备

2024年中考化学冲刺复习�流程题-制备 1．纳米零价铁（nZVI）除废水中金属离子的性能优越，制备示意图为： (1)“聚集”过程，铁元素化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）； (2)“雾化”过程，发生反应：FeCl3+3H2O＝Fe（OH）3+3 （补充完整该化学方程式）； (3)nZVI用于去除废水中金属离子，根据金属活动性顺序可分三种途径（如图所示），第一类是吸附捕捉（如Zn2+），第二类是吸附捕捉再慢慢反应（如Pb2+），第三类是直接反应（如Cu2+） ①结合图分析，Ni2+属于第 类； ②若Cd2+属于第一类，则金属Cd比金属Ag的活动性 （填“强”“弱”或“接近”）； ③废水中CuCl2与nZVI发生的反应属于 （填基本反应类型）。 2．硼（B）是制造火箭耐热合金的原料。镁还原法生产硼的主要工艺流程如下图。 (1)脱水炉中，硼酸在加热条件下发生分解，反应的化学方程式是 。 (2)还原炉中，加入过量镁，反应中化合价发生变化的元素是 。 (3)酸煮罐中，加入盐酸的主要目的是 ，写出反应的化学方程式 。 3．从废旧光盘中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图。 (1)氧化池中加入NaOH溶液，可以 (填“增大”或“减小”)溶液的pH。 (2)NaClO中的Cl元素的化合价为 。 (3)溶解池中需要不断进行搅拌，其作用是 。 4．氯化亚铜(CuCl)常用作催化剂、杀菌剂和脱色剂等，以工业废铜渣(主要含有CuO，还含有CuS、Fe2O3等)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如下。 【资料】不同的金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH值不一样。 请回答下列问题。 (1)焙烧过程中会产生 ，如果未经处理直接排放会引起酸雨。 (2)酸浸时，使用过量稀硫酸的目的是 。写出酸浸过程中反应的化学方程式 (任写一个)。 (3)操作①的名称是 。调节pH时不宜加入过量NaOH溶液的原因是 。 5．溶液在生产生活和社会发展中有着广泛的应用。某综合实践兴趣小组计划完成如下项目的研究学习。 项目一：利用海水提取金属镁 (1)为提升卤水的转化率，操作①常用 方式加入石灰乳(填“喷淋”或“注入”)。 (2)操作②中发生反应的化学方程式是 。 (3)操作③电解熔融氯化镁的过程中的能量转化形式为电能转化为 能。 项目二：除去粗盐中的部分杂质 利用海水制得的粗盐中除NaCl外还含有MgCl2、MgSO4等杂质。 (4)40℃时，将30gMgCl2投入50g水中充分溶解后，所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (5)为充分除去NaCl溶液中的MgSO4，可以选择 试剂。 (6)NaCl的应用较为广泛，如农业上将其配制成溶液来选种，请你列举一例在生活中的用途 。 6．纳米级Mg(OH)2有独特的阻燃性能，应用广泛。以MgO制备纳米级Mg(OH)2的主要流程如图： (1)实验室稀释浓硫酸时应将 (选“浓硫酸缓慢注入水中”或“水注入浓硫酸中”)，再用玻璃棒不断搅拌。 (2)写出MgO与稀硫酸反应的化学方程式： 。 (3)反应池中加入的碱为 (填化学式)。 (4)上述流程中，镁元素的化合价 (填“改变”或“不变”)。 7．硅是一种重要的半导体材料，应用范围广。三氯硅烷(SiHC13)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程如图所示： (1)精馏属于 (填“化学”或“物理”)变化。 (2)石英砂和焦炭反应的化学方程式为 。 (3)上述流程中最后一步反应的化学方程式为 ；该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (4)硅能在氧气中燃烧生成二氧化硅。并放出大量的热，科学家正研究将硅作为新能源，与化石能源相比较，硅燃烧有助于解决的环境问题是 。 8．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。某工厂用孔雀石制备硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 (填“①”、“②”或“③”)发生反应生成了单质铜。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 9．氢气是一种极具发展潜力的绿色能源。通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制备氢气的模拟工艺流程如图所示。请根据此流程图回答问题： (1)在吸收室中发生的化学反应可表示为：，根据质量守恒定律可推知X的化学式是 ，反应前后硫元素的化合价分别为 。 (2)产品室中发生的化学反应的基本反应类型是 反应。 (3)从物质类别角度，将H2S、S、SO2、HI、I2、H2六种物质平均分成两类。可将硫化氢、二氧化硫和 (填物质名称)分为一类。 10．由菱铁矿(主要成分为FeCO3含少量SiO2等杂质)制备铁粉的一种流程如下： (1)碳酸亚铁(FeCO3)中铁元素的化合价为 。 (2)“酸浸”时，为使反应充分，可采取的一种措施是 ，“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：FeSO4和 。 (3)“沉铁时，FeSO4转化为FeCO3沉淀，该反应的化学方程式是 。“焙烧”时，在高温条件下，FeCO3与O2反应生成Fe2O3与CO2的化学方程式为 。 (4)“还原”时，在高温条件下，利用炭粉可将铁从氧化铁中还原出来：若向氧化铁与炭粉的混合物中添加适量的CaCO3，更利于还原氧化铁，其原因是 。 11．氧化亚铜是一种用途广泛的光电材料，加热条件下能与氧气继续反应生成氧化铜。如图所示是某工厂以含铜矿石（含等）为原料制取的工艺流程。 【资料卡片】常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的见如表 开始沉淀 7.5 2.7 4.8 完全沉淀 9.0 3.7 6.4 (1)步骤①中对矿石进行“预处理”的方法是将矿石粉碎，其目的是通过 ，加快化学反应速率。 (2)步骤③中用硫酸处理在工艺上叫酸洗，写出酸洗时反应的化学方程式为 ； (3)步骤④加试剂X是将价铁元素全部转化为价，步骤⑤调是将价铁元素全部转化为沉淀；为确保只将价铁元素全部转化为沉淀，而不影响溶液中的铜元素，则的调控范围最好是 ； (4)还原时新制氢氧化铜与肼反应，配平化学方程式： (5)步骤⑥中的“操作W”包括过滤、洗涤、烘干；烘干时要隔绝空气，其目的是 。 12．废弃的镍锌电池中含有锌、铜、银、镍四种金属。为探究镍的金属活动性顺序并回收银，某校化学兴趣小组的同学设计了如图实验流程(反应条件已略去)。已知镍的相对原子质量为59。 (1)固体A的成分是 。 (2)实验流程中，操作①②③为 。 (3)向固体A中加入一定量的AgNO3，溶液后发生反应的化学方程式为 。 (4)由该实验可知，锌、铜、银、镍的金属活动性顺序由大到小为 。 13．我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源(主要成分是CaCO3)进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如图1： 【查阅资料】乳酸钙可溶于水，难溶于乙醇。 (1)将蛋壳粉碎的目的是 。 (2)写出反应①的化学方程式 。 (3)已知反应②：Ca(OH)2+2CH3CH(OH)COOH(乳酸)=Ca[CH3CH(OH)COO]2(乳酸钙)+2X，请写出X的化学式 ；调节pH时，常用 测量溶液的pH。 (4)乳酸钙产率与温度的关系如图2所示，则灰分与乳酸反应时，反应的最佳温度是 ，用乙醇洗涤粗产品，而不用水洗涤的原因是 。 14．闪锌矿(主要成分为ZnS)经焙烧得锌焙砂，锌焙砂主要含ZnO、ZnFe2O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示。 (1)操作X的名称是 。 (2)反应①中，将锌焙砂粉碎成细小颗粒的目的是 。 (3)反应①中，CuO参与反应得到蓝色溶液的化学方程式是 。 (4)反应②的化学方程式是 。 (5)假设闪锌矿中杂质不含硫元素且反应③、④中无含硫元素的物质的加入和损失，最终得到272kg硫酸钙，则闪锌矿中ZnS的质量为 kg。 15．金属材料是重要的自然资源，金属的节约和回收至关重要。为了达到回收资源的目的，某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示： (1)过程Ⅰ中有关的化学方程式为 。 (2)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 。 (3)溶液B中的溶质是 。 (4)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色。则有关判断正确的是___________。 A．滤渣中一定有银，没有铜和锌 B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜 C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$