山东省德州市第一中学2024届下学期三模化学试题

2024届高三第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 1. 《天工开物》有如下叙述：“凡硝刮扫取时(墙中亦或进出)，入缸内水浸一宿，秽杂之物浮于面上，掠取去时，然后入釜，注水煎炼，硝化水干，倾于器内，经过一宿，即结成硝……欲去杂还纯，再入水煎炼”。文中不涉及的操作方法是 A. 分液 B. 溶解 C. 蒸发结晶 D. 重结晶 2. 化学与生活联系紧密。下列说法正确的是 A. 白酒和食醋都可由淀粉发酵得到 B. 氨基酸和核酸都是构成生命物质的生物大分子 C. 二氧化氯和明矾用于水处理时的原理相同 D. 供糖尿病患者食用的“无糖食品”专指不含蔗糖的食品 3. 利用粒子轰击不同原子，可获得核素和的过程为；。下列说法错误的是 A. 基态原子第一电离能：M>Z B. 可用于测定文物年代 C. 原子半径：M<Z D. 与互为等电子体 4. 下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确，且有因果关系的是 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 石墨能导电且化学性质不活泼 阴极电保护法中可用石墨作辅助阳极 B 煤中含有苯、甲苯等芳香烃 通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 C 铝制容器和浓硫酸不反应 铝制容器用于存储、运输浓硫酸 D 断裂氨分子中的化学键需要吸收热量 工业上用液氨作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 5. 《科学》杂志上发表了纯碳原子18环的一种合成方法如图所示。下列说法错误的是 C24O6C20O2C18 A. 中可能存在大键 B. 与金刚石互为同素异形体 C. 和都是非极性分子 D. 和二者的C原子杂化种类相同 6. 实验室制备下列如图气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 浓硝酸 B C 石灰石稀硫酸 D 浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 化合物能发生如下转化，下列说法错误的是 A. 过程Ⅰ中包含氧化反应与还原反应，过程Ⅱ发生酯化反应 B. 与足量新制碱性悬浊液充分反应，生成 C. 、N均能使酸性溶液褪色 D. 、N、L均含有1个手性碳原子 8. 实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图所示。下列说法错误的是 A. 环己烷、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. 试剂c可以选用盐酸或硫酸 D. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或 9. 电化学中，常用电极电势表示一定条件下微粒得失电子能力，电极电势越高氧化性越强。标准状态下，氧化型电极反应，，，则的氧化性比强。含钴微粒的电极电势随的变化如图所示，两条虚线分别表示“氧线”和“氢线”。下列说法错误的是 A. 单质溶于稀硫酸能置换出 B. 氧气的氧化性与溶液的酸碱性有关 C. 一定条件下转化为，氧化能力减弱 D. 酸性条件下，反应难以进行 10. 已知PbO2受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，其中PbO2能氧化浓盐酸生成Cl2.现加热分解1 molPbO2得到O2和剩余固体，再向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为1：2，则加热分解后剩余固体的组成及物质的量之比是 选项 剩余固体 剩余固体的物质的量之比 A Pb3O4、PbO 1：1 B PbO2、Pb3O4 1：1 C PbO2、Pb3O4、PbO 1：2：1 D PbO2、Pb3O4、PbO 1：1：2 A. A B. B C. C D. D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 用pH计分别测等物质的量浓度的和溶液的pH pH计显示溶液pH>7，溶液pH<7 酸性 B 铜与足量浓硫酸在加热条件下反应一段时间，冷却后，向反应后的溶液中慢慢倒入适量蒸馏水 溶液呈蓝色 铜与浓硫酸反应生成了硫酸铜 C 向KI溶液中持续滴加氯水 溶液先由无色变为棕黄色，一段时间后褪色 氯水不仅可以氧化还可以氧化 D 灼烧铜丝使其表面变黑，伸入盛有某有机物的试管中 铜丝恢复亮红色 该有机物中有醇羟基 A. A B. B C. C D. D 12. 在探究高效吸收试剂的同时，研究人员还致力于吸收剂的再生与循环利用。以乙二胺为例，乙二胺水溶液可高效吸收；吸收所得溶液流入腔室1中，通电电解，可实现的释放与乙二胺的再生。已知：亲核试剂在反应过程中，它倾向于与电正性物种结合。结合下图，下列对该工业的说法错误的是 A. 该工业有利于实现“碳达峰”和“碳中和” B. 乙二胺的氨可以作为亲核试剂进攻分子实现吸收 C. 电解过程中、阳极铜会失去电子形成，能与乙二胺形成，使乙二胺与的结合平衡正向进行，得以释放 D. 腔室2中可以实现乙二胺的再生 13. 以磷肥生产中的副产物氟硅酸为原料制备高纯氟化铝，可以解决萤石资源日益匮乏的现状。其中一种新工艺流程如图所示： 已知：①常温下，溶液的为1； ②熔点：；沸点：。 下列有关说法不正确的是 A. 与固体晶体类型不同 B. 氟硅酸与硫酸钠反应的离子方程式为 C. “气相沉积”工序中，将无水氯化铝以气态形式投入，可以使反应更充分，产品纯度更高 D. 含的原料最终制得，则实验产率为 14. 利用可实现对石膏中元素的脱除，涉及的主要反应如下： 在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法不正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 图中曲线表示平衡时固体的物质的量随温度的变化 C. 一定温度下，加入固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率 D. 其他条件不变，下，时，越多，平衡时的脱硫率越高 15. 向饱和溶液(有足量固体)中滴加溶液，发生反应和、与的关系如图所示。其中代表或代表或。下列说法错误的是 A. 表示随的变化关系 B. 的 C. 的平衡常数为 D. 时，溶液中 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 卤族元素的化合物在科研和生产中有着重要的作用。请回答下列问题： （1）基态碘原子价电子排布式为___________。碘单质在中的溶解度比在水中的大，解释原因___________。 （2）主要用于药物合成，通常用反应生成PI3，PI3再水解制备，PI3的空间结构是___________，PI3水解生成的化学方程式是___________。 （3）在极高压强下，氯化钠可以和氯气化合生成。立方系晶胞，结构如图所示，其中两个氯原子的坐标为、，晶体的化学式为___________；与距离最近的且相等的有___________个；在晶体中键长为，晶胞棱长为___________(保留2位有效数字)。 17. NiS是一种重要的化学品，不溶于水，溶于硝酸、王水。NiS在有水存在时能被氧气氧化成。将通入稀硫酸酸化的溶液中，过滤，制得NiS沉淀，装置如图所示： 回答下列问题： （1）仪器X的名称为__________，装置A三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为__________。 （2）NiS被氧气氧化成的化学方程式为__________；装置B中的试剂为__________。 （3）将装置C中反应后的混合物转移至装置D中，获得沉淀，证明装置D中沉淀洗涤干净的方法是__________。 （4）测定产品纯度：取2.2g产品完至溶于稀硝酸中得到溶液后，配成250mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，加入溶液，使完全络合，煮沸，加入6滴PAN作指示剂，趁热用溶液滴定过量的EDTA，当滴定至溶液呈紫红色时，到达滴定终点，消耗溶液为10mL（假设杂质不参与反应）。已知滴定反应：，。 ①称量2.2g产品完全溶于稀硝酸得到溶液，然后配成250.00mL溶液，下列配制操作中错误的是__________（填字母）。 a．b．c．d． ②NiS溶于稀硝酸的离子方程式为__________。 ③根据上述数据，该产品纯度为__________％（以NiS进行计算）。 18. 钢渣是钢铁行业的固体废弃物，含有和等物质。一种以钢渣粉为原料固定并制备的工艺流程如图所示。 已知钢渣中元素质量分数为在稀盐酸和混合溶液中不易被浸出。该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的如下表所示： 金属离子 开始沉淀的 1.9 7.2 3.5 12.4 沉淀完全的 2.9 8.2 5.1 13.8 回答下列问题： （1）浸出1过程生成的“包裹”在钢渣表面形成固体膜，阻碍反应物向钢渣扩散。提高浸出率的措施有_______(除粉碎外，举1例)。该浸出过程不使用稀硫酸代替稀盐酸的原因是_______。 （2）为避免引入杂质离子，氧化剂应为_______(举1例)。 （3）滤液的溶质可循环利用，试剂应为_______。 （4）若的浸出率为，理论上1吨钢渣在“固碳”中可固定_______。 （5）富钒渣焙烧可生成钒钙盐，不同钒钙盐的溶解率随变化如图所示。已知浸出2的pH约为2.5，则应控制焙烧条件使该钒钙盐为_______。该焙烧反应的化学方程式是_______。 （6）微细碳酸钙广泛应用于医药、食品等领域，某种碳酸钙晶胞如图所示。已知，该晶体密度为_______(列出计算式，阿伏加德罗常数的值为)。 19. 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。 （1）CO2与H2反应合成HCOOH，是实现“碳中和”的有效途径。已知： CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) =___________。 （2）雨水中含有来自大气的CO2，溶于水中的CO2进一步和水反应，发生电离：① ②时，反应②的平衡常数为。溶液中CO2的浓度与其在空气中的分压成正比(分压总压物质的量分数)，比例系数为，当大气压强为，大气中的物质的量分数为时，溶液中浓度为___________mol/L (写出表达式，考虑水的电离，忽略的电离) （3）在催化作用下，温度为T1℃时，将一定量CO2和H2充入密闭容器中发生如下反应： 主反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)HCOOH(g) 副反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O (g)=+ 41.2kJ/mol。 ①实验测得反应Ⅰ：， k正、k逆为速率常数。lgk与温度的关系如图甲所示，T1℃下，图中A、B的纵坐标分别为a-0.7、a-1，则K=___________。(已知10-0.3=0.5) ②温度T2℃时，k正=0.8k逆，则T2________T1 (填“”、“”或“”) ③实验测得平衡时CO2的转化率及HCOOH和CO的选择性(产物的选择性：生成的HCOOH或CO与转化的CO2的比值)随温度变化如图所示。 曲线a表示_______，200℃~360℃，升高温度曲线b对应纵坐标值减小的原因是 _______。 20. 化合物M作为抗肿瘤候选药物正处于临床研究阶段，其合成路线如图： 已知：ⅰ． ⅱ． （1）A的化学名称为___________。中所含官能团名称为___________。 （2）D的结构简式是___________。 （3）的反应类型为___________。 （4）的化学方程式是___________。 （5）I的分子式为 ，核磁共振氢谱中只有一组峰，Ⅰ的结构简式是___________。 （6）的合成步骤如图： 注：的结构简式为 ①T(C3H4O2)的结构简式是___________。 ②上述合成中 的目的是___________。 2024届高三第三次模拟考试 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】CD 【15题答案】 【答案】AC 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 碘单质、均为非极性分子，水为极性分子，所以根据相似相溶原理，碘单质在 中的溶解度比在水中的溶解度大 （2） ①. 三角锥形 ②. （3） ①. ②. 12 ③. 0.67 【17题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2） ①. ②. 饱和NaHS溶液 （3）取最后一次洗涤液少许试管中，加入溶液，若无白色沉淀产生，则证明洗涤干净 （4） ①. ac ②. ③. 91% 【18题答案】 【答案】（1） ①. 适当增大盐酸的浓度、适当升高温度、搅拌 ②. 稀硫酸与2CaO∙SiO2反应形成微溶于水的CaSO4覆盖在钢渣表面，阻碍反应物向钢渣扩散 （2）H2O2或氯水 （3）氨水 （4）297 （5） ①. Ca2V2O7 ②. V2O3+2CaCO3+O2Ca2V2O7+2CO2 （6）×1023 【19题答案】 【答案】（1）-31.4kJ•mol-1 （2） （3） ①. 2 ②. > ③. HCOOH的选择性 ④. 升高温度，反应I逆向移动程度大于反应Ⅱ正向移动程度 【20题答案】 【答案】（1） ①. 乙二酸 ②. 酮羰基 氟原子(碳氟键) （2） （3）取代反应 （4）2+O22+2H2O （5） （6） ①. ②. 保护氨基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $