精品解析：2024届安徽省名校教研联盟高三下学期3月月考化学试卷

绝密★启用前(安徽卷) 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　B11　O16　Ga70　As75　Ca40　Co59　Se79　Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 据报道，清华大学电子工程系教授张启明团队研发出的世界上最小的晶体管——0.5纳米碳纳米管场效应晶体管，在世界上首次实现了对存储芯片的“治疗一体化”。该芯片的含硅材料是 A. B. C. D. 2. 物质的性质决定用途和保存方式，下列相应说法错误的是 A. 硫酸钡难溶于水，故医学上常用作“钡餐” B. 金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料 C. 具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存 3. 下列表示物质的化学用语，正确的是 A. 用于示踪的氧原子是 B. 乙醇的分子式为 C. 的电子式为 D. 甲烷的空间填充模型为 4. 银饰品用久了会变黑，原因是。将发黑的银饰品放入装有溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是 A. 分子的VSEPR构型为正四面体形 B. 参加反应，反应转移电子 C. 既是氧化产物，也是还原产物 D. 复原时参与正极反应 5. 下列化学装置能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．滴加浓溴水，过滤除去苯酚 D．测量生成H2的体积 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 用碳酸钠除水垢中的： B. 用溶液吸收少量： C. 溶液中通入： D. 向新制的氯水中加入少量： 7. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 葡萄糖(中含有羟基的数目为 B. 甲苯分子中含有键的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为 8. 同一短周期元素、、、的原子序数依次增大，其中被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 元素的第一电离能： C. 分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 D. W的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点： 9. 吗替麦考酚酯有抑制淋巴细胞增殖的作用，其结构如图，下列说法正确的是 A. 该物质与溶液反应，最多消耗 B. 该物质的分子中含有4种含氧官能团 C. 该物质使溴水、酸性溶液褪色的原理不相同 D. 该分子没有顺反异构体 10. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A． 向溶液中滴加饱和溶液 继续煮沸一段时间，停止加热 制备胶体 B． 对甲苯的晶体进行射线衍射实验 测定甲苯的相对分子质量 C． 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热 一段时间后再向溶液加入适量银氨溶液并水浴加热 检验淀粉水解是否有还原性糖生成 D． 用计测定同浓度的、溶液 比较和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 11. 某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电子的移动方向：碳棒用电器碳棒 B. 碳棒上生成的电极反应式： C. 每生成，理论上消耗(标准状况下) D. 工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低 12. 砷化硼的晶胞结构如图1所示，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，图2中矩形AA'C'C是沿着晶胞对角面取得的截图，下列说法错误的是 A. 1个砷化硼的晶胞结构中含有4个B原子 B. 离硼原子最近的硼原子有6个，且最近距离为 C. 该晶体密度可表示为 D. 晶胞中各原子在矩形AA'C'C的位置为 13. 用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中有极性键和非极性的断裂和形成 B. 中间体B的结构简式为 C. D. 若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol 14. 室温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，或。下列说法正确的是 A. 曲线XZ对应的物质是 B. 室温下，的的数量级为 C. 曲线XY中X点时，向溶液通入，能使溶液从X点变成Y点 D. 向饱和溶液中加入一定量，会产生沉淀，变小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。 回答下列问题： （1）硫铁矿主要成分为_____(写化学式)；“操作1”和“操作2”_____(填“相同”或“不同”)。 （2）“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为_____。 （3）“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 （4）量取上述制备的硫酸溶液，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL，量取25mL配制的硫酸溶液于锥形瓶，滴几滴_____溶液，用溶液滴定到终点，消耗溶液。该硫酸溶液的浓度为_____，经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是_____(操作都正确)。 16. HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从HDS中回收Mo的工艺流程如图所示。 已知：①“氧化焙烧”后的主要产物为、、； ②“浸出渣”的成分为、； ③常温下，易溶于水。 （1）钼酸镍中元素的化合价为_____价。 （2）“操作1”为_____，在化学实验室中“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。 （3）结合下图，碱浸时选择的最佳添加量为_____wt%，最佳浸出温度为_____℃。 （4）在碱浸时有和生成，该反应化学方程式为_____。 （5）采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应为。已知一些离子被萃取的先后顺序为，则加入反萃取发生反应的离子方程式为_____。萃取后有机相为型，加入处理后可实现萃取剂再生。 （6）在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为_____(填标号)。 （7）该流程中可以循环利用的物质有_____和_____。 17. 二氧化碳加氢制取乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一。 （1）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中加入和，起始压强为。二氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下： Ⅰ．　 Ⅱ．　 二氧化碳加氢制取乙醇的热化学方程式为_____。 ①下列说法正确的是_____(填标号)。 A．容器内压强不变，说明反应Ⅰ已经达到化学平衡状态 B．平衡时向容器中充入稀有气体，反应Ⅱ正向移动 C．平衡时向容器中充入一定量，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率升高 ②若该化学反应体系达平衡时，的转化率为40%，的物质的量为，则的物质的量浓度为_____mol/L，反应Ⅰ的分压平衡常数_____(结果用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。 （2）图1为某催化剂条件下反应相同时间，、的选择性和的转化率随温度变化曲线，的选择性随温度的升高先增大后减小的原因可能是_____。 已知：的选择性。 （3）电还原技术是将转化为可利用的碳能源和化学品的有效技术之一，我国课题组实现了将一种催化剂同时做阳极和阴极，用于甲醇氧化耦合和电还原，其反应原理如图2所示。电解过程中，透过质子交换膜_____(填“从左向右”或“从右向左”)迁移，阳极的电极反应方程式为_____。 18. 乙酰水杨酸E和对乙酰氨基酚J是常见的解热镇疼药物。以苯酚A为原料，可合成化合物E和化合物J。 （1）化合物I的名称为_____；化合物E的官能团名称为_____。 （2）流程中反应，可同时得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚，并可采用蒸馏方式提纯。提纯时，首先蒸出的是_____(填写名称)，原因是_____。 （3）的化学方程式为_____。 （4）吡啶()是类似苯的芳香化合物。化合物J的同分异构体中，同时满足如下3个条件的同分异构体有_____种。 条件：①是吡啶的衍生物；②含有乙基；③能与溶液反应生成。 （5）根据上述信息，写出一种以苯酚和邻二甲苯为原料合成的路线图_____。(其他无机试剂任选，已知：R1-COOH+R2-COOH+H2O) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 绝密★启用前(安徽卷) 化学试卷 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　B11　O16　Ga70　As75　Ca40　Co59　Se79　Sn119 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 据报道，清华大学电子工程系教授张启明团队研发出的世界上最小的晶体管——0.5纳米碳纳米管场效应晶体管，在世界上首次实现了对存储芯片的“治疗一体化”。该芯片的含硅材料是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】利用高纯硅的半导体性能作芯片，则为Si；答案选B。 2. 物质的性质决定用途和保存方式，下列相应说法错误的是 A. 硫酸钡难溶于水，故医学上常用作“钡餐” B. 金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料 C. 具有还原性，故可用作葡萄酒的抗氧化剂 D. 硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存 【答案】A 【解析】 【详解】A．胃中主要是盐酸，硫酸钡难溶于盐酸，可用在医学上作为造影剂，故A错误； B．密度小、强度高可以用作航空材料，而金属铝的密度小、强度高，故可用作航空材料，故B正确； C．具有还原性，能还原氧化性物质，可作为葡萄酒的抗氧化剂，防止葡萄酒被氧化而变质，故C正确； D．见光易分解的物质要用棕色试剂瓶，由于硝酸见光易分解，故硝酸用棕色试剂瓶保存，故D正确； 故答案选A。 3. 下列表示物质的化学用语，正确的是 A. 用于示踪的氧原子是 B. 乙醇的分子式为 C. 的电子式为 D. 甲烷的空间填充模型为 【答案】D 【解析】 【详解】Ａ．用于示踪的氧原子是，A项错误； Ｂ．是乙醇的结构简式，其分子式为，B项错误； Ｃ．的电子式为，C项错误； Ｄ．甲烷是CH4，该表示方法为空间填充模型，半径关系也符合，D项正确； 故答案选D。 4. 银饰品用久了会变黑，原因是。将发黑的银饰品放入装有溶液的铝锅，可无损复原。下列说法正确的是 A. 分子的VSEPR构型为正四面体形 B. 参加反应，反应转移电子 C. 既是氧化产物，也是还原产物 D. 复原时参与正极反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子的中心原子上的价层电子对数为2，孤电子对数为2，VSEPR构型为四面体形，不是正四面体形，A项错误； B．参加反应，转移电子，项错误； C．只是氧化产物，是还原产物，C项错误； D．复原时，发生还原反应，故参与正极反应，D项正确； 故答案选D。 5. 下列化学装置能达到实验目的的是 A．将干海带灼烧成灰 B．分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液 C．滴加浓溴水，过滤除去苯酚 D．测量生成H2的体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧实验一般是在坩埚中进行，不需要石棉网(或陶土网)和铁架台，需要泥三角和三脚架等，A项错误； B．胶体和溶液的溶质都可以通过滤纸，不能用过滤方式分离，B项错误； C．生成的三溴苯酚在苯中可溶，不能通过过滤的方法分离，C项错误； D．恒压漏斗保持了内外压强相等，生成的会进入注射器，根据反应前后气压相等原理，该装置可以测定生成的体积，D项正确； 故答案选D。 6. 下列反应的离子方程式错误的是 A. 用碳酸钠除水垢中的： B. 用溶液吸收少量： C. 溶液中通入： D. 向新制的氯水中加入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用碳酸钠除水垢中的，硫酸钙转化为可溶于酸的碳酸钙：，A正确； B．用溶液吸收少量，亚硫酸钠过量：，B正确； C．溶液中通入发生氧化还原反应生成硫酸钙：，C错误； D．向新制的氯水中加入少量生成二氧化碳：，D正确； 故选C。 7. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 葡萄糖(中含有羟基的数目为 B. 甲苯分子中含有键的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 醋酸钠固体溶于稀醋酸至溶液呈中性，醋酸根的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖为五羟基醛，葡萄糖中含有羟基的数目为，A项错误； B．苯环中不是3个键，是1个6中心6电子的大键，B项错误； C．的溶液中，数目为，C项错误； D．根据溶液呈电中性可得：，则，D项正确； 故答案选D。 8. 同一短周期元素、、、的原子序数依次增大，其中被认为目前形成化合物种类最多的元素，四种元素形成的某种化合物如图所示。下列说法错误的是 A. 简单离子半径： B. 元素的第一电离能： C. 分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构 D. W的氢化物分子间形成了直线形氢键，故简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】X被认为目前形成化合物种类最多的元素，因此X为C元素；题干说明同一短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，结合物质的结构可知：X、Y、Z、W分别为C、N、O、F元素。 【详解】A．Y、Z、W的简单离子核外电子排布相同，半径关系：，A项正确； B．由于N原子的轨道半满结构，稳定性较强，其第一电离能比大，但是比小，第一电离能的关系：，B项正确； C．据图可知，各原子最外层均满足8电子稳定结构，C项正确； D．的沸点高于，是因为分子之间可以形成氢键，使其沸点升高，但是分子之间形成的不是直线形氢键(锯齿形)，D项错误； 故答案选D。 9. 吗替麦考酚酯有抑制淋巴细胞增殖的作用，其结构如图，下列说法正确的是 A. 该物质与溶液反应，最多消耗 B. 该物质的分子中含有4种含氧官能团 C. 该物质使溴水、酸性溶液褪色的原理不相同 D. 该分子没有顺反异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质与溶液反应，能反应的基团为酯基、酚羟基，因此最多消耗，A项错误； B．含3种含氧官能团：酯基、羟基和醚键，B项错误； C．溴水褪色是键发生加成反应，酸性溶液褪色是与分子中的还原性基团发生氧化反应，C项正确； D．该分子中键两个原子连接不同的原子或原子团，存在顺反异构体，观察该有机物的结构可知，存在顺反异构体，D项错误； 故答案选C。 10. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A． 向溶液中滴加饱和溶液 继续煮沸一段时间，停止加热 制备胶体 B． 对甲苯的晶体进行射线衍射实验 测定甲苯的相对分子质量 C． 向淀粉溶液中加入适量稀硫酸并加热 一段时间后再向溶液加入适量银氨溶液并水浴加热 检验淀粉水解是否有还原性糖生成 D． 用计测定同浓度的、溶液 比较和的酸性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．应该是向沸水中滴加饱和溶液，直接滴入NaOH溶液中会产生沉淀，不能产生胶体，A项错误； B．射线衍射实验是测定晶体结构，测定甲苯的相对分子质量应该用质谱法，B项错误； C．淀粉水解液呈酸性，加银氨溶液之前，应该先加过量的溶液，C项错误； D．大的盐溶液对应酸的酸性弱，D项正确； 故答案选D。 11. 某沉积物-微生物燃料电池可以把含硫废渣(硫元素的主要存在形式为)回收处理并利用，工作原理如图所示。下列说法错误的是 A. 电子的移动方向：碳棒用电器碳棒 B. 碳棒上生成的电极反应式： C. 每生成，理论上消耗(标准状况下) D. 工作一段时间后溶液酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低 【答案】C 【解析】 【分析】燃料电极为原电池，根据图中反应可知二硫化亚铁在碳棒b的表面反应生成硫单质，而后生成硫酸根，因此碳棒b为负极，生成水的碳棒a是正极，据此作答。 【详解】A．碳棒上发生氧化反应，碳棒为原电池的负极，碳棒为原电池的正极，在外电路，电子从负极移动到正极，A项正确； B．碳棒上(负极)生成的电极反应式：，B项正确； C．负极上每生成，电路中转移电子，理论上消耗(标准状况下)，C项错误； D．根据负极的电极反应可以判断，工作一段时间后，生成了，酸性增强，氧硫化菌失去活性，电池效率降低，D项正确； 故答案选C。 12. 砷化硼的晶胞结构如图1所示，晶胞边长为，为阿伏加德罗常数的值，图2中矩形AA'C'C是沿着晶胞对角面取得的截图，下列说法错误的是 A. 1个砷化硼的晶胞结构中含有4个B原子 B. 离硼原子最近的硼原子有6个，且最近距离为 C. 该晶体密度可表示为 D. 晶胞中各原子在矩形AA'C'C的位置为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硼原子个数为8×+6×=4，故A正确； B．由晶胞结构可知，晶胞中位于的硼原子顶点与位于面心的硼原子距离最近，最近距离为面对角线的，则离硼原子最近的硼原子有12个，最近距离为，故B错误； C．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的硼原子个数为8×+6×=4，位于体内的砷原子个数为4，设晶体的密度为dg/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(10—7a)3d，解得d=，故C正确； D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点的4个硼原子处于矩形AA'C'C的顶点、位于面心的2个硼原子处于矩形上下边的处，位于体内的2个砷原子处于矩形的面上，则晶胞中各原子在矩形AA'C'C的位置为，故D正确； 故选B。 13. 用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是 A. 过程中有极性键和非极性的断裂和形成 B. 中间体B的结构简式为 C. D. 若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程中有碳氧极性键断裂、碳氢极性键生成，没有非极性的形成，A错误； B．复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，B生成甲酸，则中间体B的结构简式为，B正确； C．复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和，结合图中三种物质比例可知，，C错误； D．若10分子二氧化碳反应则生成1分子甲酸、6分子甲醇、3分子甲烷，共转移62个电子，则完全转化，反应中转移的电子数为6.2mol，D错误； 故选B。 14. 室温下，、的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知：，或。下列说法正确的是 A. 曲线XZ对应的物质是 B. 室温下，的的数量级为 C. 曲线XY中X点时，向溶液通入，能使溶液从X点变成Y点 D. 向饱和溶液中加入一定量，会产生沉淀，变小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由，得关系式①；由，得关系式②。从关系式可知：①的斜率的绝对值大于②的，故曲线对应的物质是，曲线对应的物质是，A项错误； B．点时，，，由关系式①得，则，其数量级为，B项错误； C．曲线XY中X点表示饱和溶液，向其中通入后，减小(即增大)，增大(即减小)，所以能使溶液从点变成点，C项正确； D．向饱和溶液中加入一定量，会产生沉淀，但是变大，D项错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 某科研小组模拟在实验室条件下，用硫铁矿制备硫酸并测定其浓度，其实验过程如图所示。 回答下列问题： （1）硫铁矿主要成分为_____(写化学式)；“操作1”和“操作2”_____(填“相同”或“不同”)。 （2）“浸取”过程中，主要发生的反应的离子方程式为_____。 （3）“氧化”过程所需的氯气，可用漂白液和浓盐酸反应制取，该制取氯气的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。 （4）量取上述制备的硫酸溶液，煮沸一段时间，冷却后，加水稀释到250mL，量取25mL配制的硫酸溶液于锥形瓶，滴几滴_____溶液，用溶液滴定到终点，消耗溶液。该硫酸溶液的浓度为_____，经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是_____(操作都正确)。 【答案】（1） ①. ②. 不同 （2） （3） （4） ①. 酚酞 ②. ③. 硫酸溶液中含有盐酸 【解析】 【分析】硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁，加入饱和氯化铁溶液，三价铁离子具有强氧化性，可以将硫元素从-1价氧化为0价，加入四氯化碳后，硫单质溶于有机相中，操作1萃取、分液后得到硫的四氯化碳溶液，再通入氯气氧化硫单质，促使硫元素进入到水溶液的体系中，经过操作2分液后得到硫酸溶液，据此作答。 【小问1详解】 硫铁矿的主要成分为二硫化亚铁；“操作1”包含萃取和分液，“操作2”为分液操作，故答案为：；不同。 【小问2详解】 “浸取”过程中，饱和的溶液和硫铁矿粉发生的主要反应的离子方程式为，故答案为：。 【小问3详解】 氧化过程的反应方程式为：，参加反应的只有一半做还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：。 【小问4详解】 用氢氧化钠标准溶液滴定强酸溶液，指示剂可选用酚䣭或甲基橙；量取的配制的硫酸溶液，其溶质的物质的量为，配制的硫酸溶液中溶质的物质的量为，则该硫酸溶液的浓度为。经过3次平行实验，发现测得的结果高于实际浓度，其原因可能是硫酸溶液中含有未除净的盐酸，故答案为：酚䣭或甲基橙；；硫酸溶液中含有盐酸。 16. HDS废催化剂是石油精炼加工产生的废弃物，但富含Mo、Ni等元素，是重要的二次资源。一种从HDS中回收Mo的工艺流程如图所示。 已知：①“氧化焙烧”后的主要产物为、、； ②“浸出渣”的成分为、； ③常温下，易溶于水。 （1）钼酸镍中元素的化合价为_____价。 （2）“操作1”为_____，在化学实验室中“操作1”用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。 （3）结合下图，碱浸时选择的最佳添加量为_____wt%，最佳浸出温度为_____℃。 （4）在碱浸时有和生成，该反应化学方程式为_____。 （5）采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应为。已知一些离子被萃取的先后顺序为，则加入反萃取发生反应的离子方程式为_____。萃取后有机相为型，加入处理后可实现萃取剂再生。 （6）在实验室进行萃取操作时，需要打开分液漏斗活塞放气，正确的放气图示为_____(填标号)。 （7）该流程中可以循环利用的物质有_____和_____。 【答案】（1）+6 （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 ③. 漏斗 （3） ①. 20 ②. 170 （4） （5） （6）C （7） ①. ②. 【解析】 【分析】HDS富含Mo、Ni等元素，根据题中信息可知“氧化焙烧”后的主要产物为、、，加入碳酸钠进行碱浸后，经过操作1 ，“浸出渣”的成分为、，浸出液进入有机试剂进行浸取，可溶于水的离子进入到水相中，而钼酸钠进入到有机相中，再加入碳酸氢铵，促使生成，进入到水相中，通过酸沉得到，最终得到单质钼。 【小问1详解】 钼酸镍中为+2价，为-2价，则为+6价，故答案为：+6。 【小问2详解】 “操作1”后有“浸出渣”和“浸出液”，则“操作1”是过滤。过滤实验用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故答案为：过滤；玻璃棒；漏斗。 【小问3详解】 图1，最佳添加量为时，和浸出率变化量很小，则最佳添加量为；图2，当浸出温度≥170℃时，和浸出率较高，且再继续升温后，和浸出率变化不大，则最佳浸出温度为170℃，故答案为：20；170。 【小问4详解】 在碱浸时有和生成，根据已知②判断生成物还有；则在碱浸时的化学方程式为，故答案为：。 【小问5详解】 由一些离子被萃取的先后顺序可知，加入反萃取发生反应为，其离子方程式为，故答案为：。 【小问6详解】 下口倾斜向上，旋转下口的活塞放气，故答案为：C。 【小问7详解】 根据(5)中信息可知，采用碳酸根类型的N263萃取钼的反应产物有；萃取后有机相为型(如)，加入处理后可实现萃取剂再生。流程中可以循环利用的物质有和，故答案为：；。 17. 二氧化碳加氢制取乙醇是实现“双碳经济”的有效途径之一。 （1）在一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中加入和，起始压强为。二氧化碳加氢制取乙醇涉及的主要反应如下： Ⅰ．　 Ⅱ．　 二氧化碳加氢制取乙醇的热化学方程式为_____。 ①下列说法正确的是_____(填标号)。 A．容器内压强不变，说明反应Ⅰ已经达到化学平衡状态 B．平衡时向容器中充入稀有气体，反应Ⅱ正向移动 C．平衡时向容器中充入一定量，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，的转化率升高 ②若该化学反应体系达平衡时，的转化率为40%，的物质的量为，则的物质的量浓度为_____mol/L，反应Ⅰ的分压平衡常数_____(结果用分数表示，分压=总压×物质的量分数)。 （2）图1为某催化剂条件下反应相同时间，、的选择性和的转化率随温度变化曲线，的选择性随温度的升高先增大后减小的原因可能是_____。 已知：的选择性。 （3）电还原技术是将转化为可利用的碳能源和化学品的有效技术之一，我国课题组实现了将一种催化剂同时做阳极和阴极，用于甲醇氧化耦合和电还原，其反应原理如图2所示。电解过程中，透过质子交换膜_____(填“从左向右”或“从右向左”)迁移，阳极的电极反应方程式为_____。 【答案】（1） ①. 　 ②. A ③. 0.4 ④. （2）300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，选择性增大；300℃之后，生成反应的催化活性降低，反应速率减慢，选择性减小(或其他合理答案) （3） ①. 从右向左 ②. 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ×2+Ⅱ即为所求的热化学方程式 ，故答案为：　； ①A．容器内压强不变，说明容器内所有气体的物质的量都不再变化，则反应Ⅰ和Ⅱ都达到化学平衡状态，A项正确；B．容积固定，平衡时向容器中充入稀有气体，各气体分压不变，平衡不移动，B项错误；C．平衡时向容器中充入一定量，反应Ⅰ和Ⅱ均正向移动，但是的转化率降低，C项错误；故答案为：A； ②根据题中所给条件列出： 　 该化学反应体系达平衡时，的转化率为40%，有：，的物质的量为，得到x=0.2；y=0.05mol，平衡时，体系中各气态物质的物质的量分别为：，，，，，故总的气体的物质的量为，平衡时容器内混合气体的压强为。反应Ⅰ的分压平衡常数。平衡时，的物质的量浓度为，故答案为：0.4；。 【小问2详解】 300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，选择性增大；300℃之后，生成反应的催化活性降低，反应速率减慢，选择性减小。300℃之后，还是速率因素，不是平衡原因。因为总反应是放热反应，且的转化率是增大的，如果是平衡原因，则二者矛盾，故答案为：300℃之前，反应未达到平衡，随温度升高，反应速率加快，选择性增大；300℃之后，生成反应的催化活性降低，反应速率减慢，选择性减小(或其他合理答案)。 【小问3详解】 根据图中物质转化，可以判电极发生还原反应，为阴极，电极发生氧化反应，为阳极。透过质子交换膜从阳极室向阴极室迁移，即“从右向左”迁移。阳极发生氧化反应，其电极反应方程式为，故答案为：从右向左；。 18. 乙酰水杨酸E和对乙酰氨基酚J是常见的解热镇疼药物。以苯酚A为原料，可合成化合物E和化合物J。 （1）化合物I的名称为_____；化合物E的官能团名称为_____。 （2）流程中反应，可同时得到对硝基苯酚和邻硝基苯酚，并可采用蒸馏方式提纯。提纯时，首先蒸出的是_____(填写名称)，原因是_____。 （3）的化学方程式为_____。 （4）吡啶()是类似苯的芳香化合物。化合物J的同分异构体中，同时满足如下3个条件的同分异构体有_____种。 条件：①是吡啶的衍生物；②含有乙基；③能与溶液反应生成。 （5）根据上述信息，写出一种以苯酚和邻二甲苯为原料合成的路线图_____。(其他无机试剂任选，已知：R1-COOH+R2-COOH+H2O) 【答案】（1） ①. 对氨基苯酚或4-氨基苯酚 ②. 酯基、羧基 （2） ①. 邻硝基苯酚 ②. 对硝基苯酚可形成分子间氢键，使其沸点升高，邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其沸点降低，故先蒸馏出来的是邻硝基苯酚 （3）+2HCl→+NaCl （4）10种 （5） 【解析】 【分析】A为苯酚，与碱反应生成B，B与二氧化碳反应生C，C酸化后产生D，D发生酯化反应生成E，A苯酚在浓硫酸和稀硝酸的作用下生成对硝基苯酚，F生成G的过程是先保护酚羟基，再将硝基还原为氨基，而后加入盐酸酸化后得到H，H与碳酸氢钠反应生成I，I发生酯化反应生成酰胺基，据此作答。 【小问1详解】 把氨基看成取代基，命名为对氨基苯酚或4-氨基苯酚；化合物的官能团有酯基和羧基，苯环不是官能团，故答案为：对氨基苯酚或4-氨基苯酚；酯基、羧基。 【小问2详解】 对硝基苯酚可形成分子间氢键，使其沸点升高，而邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其沸点降低，故先蒸馏出来的是沸点相对低的邻硝基苯酚，故答案为：邻硝基苯酚；对硝基苯酚可形成分子间氢键，使其沸点升高，邻硝基苯酚形成分子内氢键，使其沸点降低，故先蒸馏出来的是邻硝基苯酚。 【小问3详解】 中的结构会与盐酸反应生成酚羟基(强酸制取弱酸)，会与盐酸发生中和反应生成，所以的化学方程式为+2HCl→+NaCl，故答案为：+2HCl→+NaCl。 【小问4详解】 根据题意，化合物的同分异构体中含有、、，固定在环上，移动，即可得满足题设条件的同分异构体数目。①固定在环上原子的邻位，移动，有4种同分异构体；②固定在环上原子的间位，移动，也有4种同分异构体；③固定在环上原子的对位，移动，有2种同分异构体；满足条件的同分异构体共10种，故答案为：10种。 【小问5详解】 以苯酚和邻二甲苯为原料合成的路线为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $