精品解析：2024年辽宁省鞍山市二模化学试题

鞍山市2024年九年级第二次质量调查 化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 随着东北旅游的爆火，东北大米受到南方朋友热捧，大米中含量最高的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 【答案】B 【解析】 【详解】大米富含淀粉，淀粉属于糖类，则大米中含量最高的营养素是糖类，故选：B。 2. 研究空气成分的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 【答案】A 【解析】 【详解】A、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的结论，正确； B、我国的化学家侯德榜改进制碱技术，发明了“侯氏制碱法”，错误； C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，错误； D、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，错误。 故选A。 3. 下列能用于加热的仪器是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】题中给出的仪器是量筒、试管、滴瓶、漏斗，能用于加热的仪器是试管，故选B。 4. 下列材料属于合成材料的是（　　） A. 棉花 B. 尼龙 C. 羊毛 D. 蚕丝 【答案】B 【解析】 【分析】三大合成材料是指塑料、合成橡胶和合成纤维。 【详解】A、棉花属于天然有机高分子材料，故A不正确； B、尼龙属于人工合成材料，故B正确； C、羊毛属于天然有机高分子材料，故C不正确； D、蚕丝属于天然有机高分子材料，故D不正确。故选B。 5. 以下应张贴在防火场所的标志是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、图示标志是节能标志，不应张贴在防火场所，错误； B、图示标志是循环回收标志，不应张贴在防火场所，错误； C、图示标志是禁止烟火标志，应张贴在防火场所，正确； D、图示标志是节约用水标志，不应张贴在防火场所，错误。 故选C。 6. 下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 镁带 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊气体，故选项错误； B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误； C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确； D、镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成一种白色固体，故选项错误； 故选：C。 7. 镓是一种战略资源，中国是世界上最大的镓生产国。我国的氮化镓(GaN)雷达技术在世界上遥遥领先，筑牢了国防基石。如图是镓在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓是一种金属元素 C. 镓离子质子数为31 D. 氮化镓中镓元素的化合价为+3价 【答案】A 【解析】 【详解】由图示可知： A、镓的相对原子质量（下面数字）是69.72，单位是“1”，省略不写，不是“g”，说法不正确； B、镓带金子旁，属于金属元素，说法正确； C、镓的原子序数（左上角数字）为31，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则镓离子质子数为31，说法正确； D、氮化镓中氮元素的化合价为-3，设镓元素化合价为x,则，解得x=+3，故氮化镓中镓元素的化合价为+3价，说法正确。 故选：A。 8. 丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是常见的一种氨基酸。下列说法不正确的是 A. 丙氨酸分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3：7：1：2 B. 丙氨酸中质量分数最大元素是碳 C. 89g丙氨酸中氧元素的质量为32g D. 丙氨酸可以为人体补充微量元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学方程式可知，丙氨酸分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3：7：1：2，故A说法正确； B、丙氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×3）：（1×7）：14：（16×2）=36：7：14：32，其中质量分数最大的元素是碳，故B说法正确； C、 89g丙氨酸中氧元素的质量为，故C说法正确； D、丙氨酸中含有碳、氢、氮、氧四种元素，均属于常量元素，故丙氨酸不可以为人体补充微量元素，故D说法错误； 故选：D。 9. 假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（　　） A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】金、银、铜、铅不能与硫酸亚铁溶液反应；金、银、铜不与稀盐酸和稀硫酸反应；最可能是“强水”的是浓硝酸和浓盐酸的混合物可以与金、银、铜、铅、铁反应。故选C。 10. 化学中宏微结合的思维方式会使我们认清本质。下列事实的解释错误的是. A. 品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动加快 B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 D. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间隔变大 【答案】C 【解析】 【详解】A、温度越高，分子运动速率越快，则品红在热水中扩散快，是因为温度升高，分子运动加快，说法正确； B、氧气含量越多，燃烧越剧烈，则铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧，是因为氧气含量不同，说法正确； C、一氧化碳和二氧化碳，元素组成相同，即原子种类相同，但分子构成不同，所以化学性质不同，说法错误； D、夏天汽车轮胎爆炸，是因为轮胎内气体分子间隔变大，导致体积变大，压强变大，说法正确。 故选：C。 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学与人类生存和发展息息相关。 I.化学为人类生存和发展提供了必要的能量。 （1）世界现阶段的能源结构仍以化石燃料为主。石油中主要含有_______元素，将石油加热炼制，得到的产品之一是_______。 （2）科学家致力于传统能源的改造，如让煤和水在高温下反应可制得水煤气(主要成分一氧化碳和氢气)，请写出该反应的化学方程式：_______。这种改造的意义是_______。(答一点即可) （3）红沿河核电站是东北地区首个核电站，除发电外，冬季还能为居民供暖。该电站核能代替燃煤供暖每年可减少标准煤消耗5726吨，减排二氧化碳1.41万吨、烟尘209余吨、二氧化硫60余吨、氮氧化物85余吨。使用核能可以缓解_______加剧，减少雾霾和_______的形成。 II.材料的发展推动了人类的进步。 （4）辽宁为国家建设输出了大量钢铁，请你写出工业炼铁的原理_______(用化学方程式表示)。 （5）与铝相比，镁铝合金的优点是_______。(写一点即可) （6）有同学推测制取铝的化学反应其类型有可能是置换反应或分解反应，其推测的依据是_______。 【答案】（1） ①. 碳、氢 ②. 汽油##柴油##煤油等（合理即可） （2） ①. C+H2OCO+H2 ②. 便于家庭使用##燃烧充分##污染减少##管道输送容易等（合理即可） （3） ①. 温室效应 ②. 酸雨 （4）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （5）硬度更高（合理即可） （6）铝的化学性质活泼，自然界铝以化合物的形式存在，分解反应或置换反应有可能将化合物转换为单质（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 石油中主要含有碳、氢元素，将石油加热炼制，得到的产品之一是汽油（柴油、煤油等）； 【小问2详解】 煤和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：C+H2OCO+H2；这样做可以是燃料燃烧更充分、减小污染等； 【小问3详解】 根据题干信息可知，使用核能可以减少每的使用，可以减少二氧化碳、烟尘、二氧化硫以及氮氧化合物的排放，所以使用核能可以缓解温室效应加剧，减少雾霾和酸雨的形成； 【小问4详解】 工业炼铁的原理为：一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 【小问5详解】 合金比纯金属硬度大、密度小、熔点低、耐腐蚀等； 【小问6详解】 铝是一种化学性质非常活泼的金属，在自然界中是以化合物的形式存在，要想制得金属铝，只有通过分解反应或置换反应有可能将化合物转换为单质。 12. 阅读短文，回答问题。 氨气(NH3)是有刺激性气味，极易溶于水的气体。氨气用途广泛。氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可有效地降低食品中黄曲霉的毒性。为寻找氨气熏蒸法的最佳条件，实验人员将花生粉末包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉素的影响。 氨气也可用于吸收二氧化碳并产生碳酸铵或碳酸氢铵。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意图，实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了二氧化碳的排放，降低其对环境的影响。 （1）氨气的物理性质有_______(写一条)，它在生产中可用于_______。 （2）氨气熏蒸法中，氨气与食品中的水结合的过程属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）依据图1回答： ①在35℃-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉素的降解率逐渐_______(选填“增大”或“减小”)。 ②当温度为40℃和50℃时，测得降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为_______。 （4）氨水在喷雾塔中以雾状形式喷出，“雾状”的作用是_______。 （5）下列关于氨水吸收二氧化碳的相关说法中正确的是_______(填序号，不定项)。 A. 吸收过程中喷雾塔内的反应温度对二氧化碳的脱除率有影响 B. 温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率 C. 反应产物可以做氮肥 【答案】（1） ①. 有刺激性气味##极易溶于水##密度比空气小（合理即可） ②. 吸收二氧化碳（合理即可） （2）化学变化 （3） ①. 增大 ②. 40℃ （4）增大氨水与二氧化碳的接触面积，提高二氧化碳的吸收效率 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 由题中信息知氨气物理性质有：有刺激性气味、极易溶于水、密度比空气小等；它在生产中可用于降低黄曲霉的毒性，也可用于吸收二氧化碳； 【小问2详解】 氨气与水结合生成水合氨，产生新物质，属于化学变化； 【小问3详解】 ①由图中信息可知，在25℃～45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉毒素的降解率逐渐增大； ②当温度为40℃和45℃时，降解率分别为84.34%和84.35%，降解率差别不大，但温度相差较大，升高温度需要消耗能源，从而耗费资金，考虑到经济性原则，应选择的最佳熏蒸温度是40℃； 【小问4详解】 喷雾塔中利用氨水吸收CO2，氨水以雾状喷洒的目的是增大接触面积，使二氧化碳被充分吸收； 【小问5详解】 A、当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，温度对二氧化碳的脱除率有影响，故说法正确； B、题中信息“当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%”，故说法正确； C、氨气也可用于吸收二氧化碳并产生碳酸铵或碳酸氢铵，碳酸铵、碳酸氢铵都属于氮肥，故说法正确； 故选ABC。 13. 氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液。 （1）20℃，氢氧化钠的溶解度为109g。在20℃时，同学按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，其正确顺序为_______(填序号)，将配制的氢氧化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量是________g(水的密度是lg/cm3)。其中步骤③所示操作中烧杯内溶液的温度_______(选填“升高”、“不变”、“下降”)。 （2）同学们为探究NaOH的化学性质做了如下实验。 ①同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成_______。 ②向①所得溶液中滴加稀盐酸至溶液颜色恢复为无色，写出NaOH与盐酸反应的化学方程式_______。 ③为了证明氢氧化钠能和盐类物质反应，可选择的物质是_______(填序号)。 A.Na2CO3 B.CuSO4 C.KNO3 （3）电解水制氧是目前公认的最具合理性的空间站氧气补给技术。 ①电解水时加入氢氧化钠，其作用是_______。 ②电解1L水产生的氧气可供一名航天员一天的需要，则一位航天员每小时大约消耗氧气_______g(计算结果保留整数)。(水的密度是1g/cm3) ③用燃着的木条检验如图a管内的气体之前，_______(选填“有”或“没有”)必要检验该气体的纯度。理由是_______。 【答案】（1） ①. ②①④③ ②. 450 ③. 升高 （2） ①. 红色 ②. NaOH+HCl=NaCl+H2O ③. B （3） ①. 增强水的导电性 ②. 37 ③. 有(没有) ④. a管里是氢气，氢气易爆炸，为了安全应该检验纯度(因为该装置收集气体相当于是排水法，所以a管内的氢气是纯净的) 【解析】 【小问1详解】 配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液的步骤是计算、称量、量取、溶解。所以按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，其正确顺序为②①④③。据图可知，实验配制的氢氧化钠溶液的溶质质量分数=，设将配制的氢氧化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量为，则10g=（10g+40mL×1g/mL+）×2%，解得：=450g。由于氢氧化钠溶于水放热，所以步骤③所示操作中烧杯内溶液的温度升高。故填：②①④③；450；升高。 【小问2详解】 ①NaOH溶液是碱溶液，碱溶液使无色的酚酞试液变红色，所以将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成红色。故填：红色。 ②NaOH与盐酸反应生成中性的氯化钠和水，化学方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O。故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 ③由于碳酸钠、硝酸钾都不与氢氧化钠反应，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，所以为了证明氢氧化钠能和盐类物质反应，可选择的物质是CuSO4。故填：B。 【小问3详解】 ①为增强水的导电性，电解水时加入氢氧化钠、硫酸钠等。故填：增强水的导电性。 ②1L水质量=1000cm3×1g/cm3=1000g，由于水通电分解水中氧元素完全转化为氧气，所以水中氧元素质量即为电解1000g水产生氧气的质量，电解1000g水产生氧气的质量=1000g×，一位航天员每小时大约消耗氧气质量=889g÷24≈37g。故填：37。 ③由于a管里是氢气，氢气易爆炸，为了安全应该检验纯度。所以用燃着的木条检验如图a管内的气体之前，有必要检验该气体的纯度。故填：有；a管里是氢气，氢气易爆炸，为了安全应该检验纯度； 或因为该装置收集气体相当于是排水法，所以a管内氢气是纯净的。所以用燃着的木条检验如图a管内的气体之前，没有必要检验该气体的纯度。故填：没有；因为该装置收集气体相当于是排水法，所以a管内的氢气是纯净的。 14. 兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。 任务一：海水淡化 （1）蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的_______不同，将物质进行分离。 （2）如图是膜分离法淡化海水的原理，下列说法正确的是_______(填序号，不定项)。 A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C. 膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 （3）膜分离法相对于蒸馏法的优势是_______(答一点)。 任务二：海水晒盐 （4）海水晒盐采用的结晶方法为_______晒盐后得到的母液是氯化钠的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务三：海水提镁、制“碱” 资料：表格是部分物质在水中的溶解性。 物质 氨气 二氧化碳 氢氧化镁 碳酸镁 氢氧化钙 碳酸氢钠 溶解性 极易溶 能溶 难溶 微溶 微溶 可溶 （5）粗盐中含有MgCl2、CaCl2，等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作可得到精盐水。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_______(用字母排序) a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的石灰乳 c.适量的盐酸 （6）步骤Ⅱ向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，请写出该反应的化学方程式_______，步骤Ⅱ中氨气和二氧化碳的通入顺序是先通入氨气，后通入二氧化碳，这样操作的原因是_______。 （7）有人提出生产中步骤Ⅳ用石灰乳而不用氢氧化钠是因为氢氧化钙更便宜，我们学过的某个化学反应可以证明氢氧化钙比氢氧化钠便宜，请写出该反应的化学方程式_______。 应用拓展： （8）①氧化钙可用于制造自热盒饭的发热包，原因是_______。 ②有人提出：氧化钙制造的发热包用后应该用酸中和后才能抛弃。如果你同意该观点，请写出日常生活中可用的酸或含有酸的物品；如果不同意该观点，请简述理由_______。(选一个答) 【答案】（1）沸点 （2）AB （3）节约能源（合理即可） （4） ①. 蒸发结晶 ②. 饱和 （5）bac （6） ①. NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl ②. 氨气溶解度大且溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 （7）Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ （8） ①. 氧化钙与水反应放出热量 ②. 同意食醋(醋酸、CH3COOH)、洁厕灵等或不同意氢氧化钙能够和空气中的二氧化碳反应，没必要用酸中和 【解析】 【小问1详解】 蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的沸点不同，将物质进行分离； 【小问2详解】 A、膜分离法是将水分子和其他杂质分离，故膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，正确； B、膜分离法只能让水分子透过，故膜分离法可以浓缩海水中的盐类物质，使海水中盐分浓度增加，正确； C、该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物和体积较大的离子，错误； 故选AB； 【小问3详解】 膜分离法不需要加热，相对于蒸馏法优势是节约能源；　 【小问4详解】 因为氯化钠的溶解度受温度的影响较小，所以海水晒盐是通过蒸发结晶方法得到的晶体； 海水晒盐后得到的母液不能继续溶解氯化钠，是氯化钠的饱和溶液； 【小问5详解】 粗盐中含有MgCl2、CaCl2，等可溶性杂质，先加入过量的石灰乳，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和过量的石灰乳反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤得到的溶液中含有氯化钠、碳酸钠和氢氧化钠，然后加入适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，即可得到精盐水，故操作顺序为bac； 【小问6详解】 步骤Ⅱ向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，即二氧化碳、氨气、氯化钠和水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠在饱和的食盐水中溶解度较小，会析出晶体，反应的化学方程式为CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl； 步骤Ⅱ中氨气和二氧化碳的通入顺序是先通入氨气，后通入二氧化碳，这样操作的原因是氨气在水中溶解度大，先通氨气使溶液呈碱性，可促进二氧化碳的吸收； 【小问7详解】 由于氢氧化钙可以转化为氢氧化钠，则可证明氢氧化钙比氢氧化钠便宜，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； 【小问8详解】 ①氧化钙与水反应放出热量，则氧化钙可用于制造自热盒饭的发热包； ②有人提出：氧化钙制造的发热包用后应该用酸中和后才能抛弃； 同意该观点，可选用食醋、洁厕灵等中和氢氧化钙； 不同意该观点，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，所以没必要再利用酸中和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鞍山市2024年九年级第二次质量调查 化学试卷 考生注意：所有试题必须在答题卡指定区域内作答，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第一部分 选择题(共10分) (本部分共包括10道小题，每小题1分。下列每小题只有一个最符合题目要求的选项) 1. 随着东北旅游的爆火，东北大米受到南方朋友热捧，大米中含量最高的营养素是 A. 蛋白质 B. 糖类 C. 油脂 D. 维生素 2. 研究空气成分的化学家是 A. 拉瓦锡 B. 侯德榜 C. 门捷列夫 D. 道尔顿 3. 下列能用于加热的仪器是 A. B. C. D. 4. 下列材料属于合成材料的是（　　） A. 棉花 B. 尼龙 C. 羊毛 D. 蚕丝 5. 以下应张贴在防火场所的标志是 A B. C. D. 6. 下列物质在氧气中燃烧时，生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 红磷 C. 铁丝 D. 镁带 7. 镓是一种战略资源，中国是世界上最大的镓生产国。我国的氮化镓(GaN)雷达技术在世界上遥遥领先，筑牢了国防基石。如图是镓在元素周期表中的部分信息，下列说法不正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓是一种金属元素 C. 镓离子质子数为31 D. 氮化镓中镓元素的化合价为+3价 8. 丙氨酸(化学式为C3H7NO2)是常见的一种氨基酸。下列说法不正确的是 A. 丙氨酸分子中碳、氢、氮、氧原子的个数比为3：7：1：2 B. 丙氨酸中质量分数最大的元素是碳 C. 89g丙氨酸中氧元素的质量为32g D. 丙氨酸可以为人体补充微量元素 9. 假设与排除是探索未知物的一种方法。《本草纲目拾遗》中记载:“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质最可能是“强水”的是（　　） A. 硫酸亚铁溶液 B. 稀盐酸 C. 浓硝酸和浓盐酸的混合物 D. 稀硫酸 10. 化学中宏微结合的思维方式会使我们认清本质。下列事实的解释错误的是. A. 品红在热水中扩散得更快——温度升高，分子运动加快 B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧——氧气含量不同 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同——原子种类不同，性质不同 D. 夏天汽车轮胎爆炸——轮胎内气体分子间隔变大 第二部分 非选择题(共40分) (本部分共包括4道小题) 11. 化学与人类生存和发展息息相关。 I.化学为人类生存和发展提供了必要的能量。 （1）世界现阶段能源结构仍以化石燃料为主。石油中主要含有_______元素，将石油加热炼制，得到的产品之一是_______。 （2）科学家致力于传统能源的改造，如让煤和水在高温下反应可制得水煤气(主要成分一氧化碳和氢气)，请写出该反应的化学方程式：_______。这种改造的意义是_______。(答一点即可) （3）红沿河核电站是东北地区首个核电站，除发电外，冬季还能为居民供暖。该电站核能代替燃煤供暖每年可减少标准煤消耗5726吨，减排二氧化碳1.41万吨、烟尘209余吨、二氧化硫60余吨、氮氧化物85余吨。使用核能可以缓解_______加剧，减少雾霾和_______的形成。 II.材料的发展推动了人类的进步。 （4）辽宁为国家建设输出了大量钢铁，请你写出工业炼铁的原理_______(用化学方程式表示)。 （5）与铝相比，镁铝合金的优点是_______。(写一点即可) （6）有同学推测制取铝的化学反应其类型有可能是置换反应或分解反应，其推测的依据是_______。 12. 阅读短文，回答问题。 氨气(NH3)是有刺激性气味，极易溶于水的气体。氨气用途广泛。氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨可有效地降低食品中黄曲霉的毒性。为寻找氨气熏蒸法的最佳条件，实验人员将花生粉末包裹密封并注入氨气，置于恒温箱进行熏蒸。图1是在相同熏蒸时间、氨气浓度和花生含水量的条件下，熏蒸温度对降解某种黄曲霉素的影响。 氨气也可用于吸收二氧化碳并产生碳酸铵或碳酸氢铵。图2为工业吸收二氧化碳的装置示意图，实验研究表明，二氧化碳的脱除率受到反应温度、氨水流量、氨水浓度等多种因素影响。当喷雾塔内的反应温度低于40℃时，二氧化碳的脱除率随着氨水流量和氨水浓度的增加而明显升高，最高可达到85%，大大减少了二氧化碳的排放，降低其对环境的影响。 （1）氨气的物理性质有_______(写一条)，它在生产中可用于_______。 （2）氨气熏蒸法中，氨气与食品中的水结合的过程属于_______(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）依据图1回答： ①在35℃-45℃的范围内，随着熏蒸温度的升高，黄曲霉素的降解率逐渐_______(选填“增大”或“减小”)。 ②当温度为40℃和50℃时，测得降解率分别为84.34%和84.35%，考虑到经济性原则，应选取的最佳熏蒸温度为_______。 （4）氨水在喷雾塔中以雾状形式喷出，“雾状”的作用是_______。 （5）下列关于氨水吸收二氧化碳相关说法中正确的是_______(填序号，不定项)。 A. 吸收过程中喷雾塔内反应温度对二氧化碳的脱除率有影响 B. 温度低于40℃时，喷洒浓度较高的氨水，有助于提升二氧化碳的脱除率 C. 反应产物可以做氮肥 13. 氢氧化钠溶液是实验室常见的溶液。 （1）20℃，氢氧化钠的溶解度为109g。在20℃时，同学按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，其正确顺序为_______(填序号)，将配制的氢氧化钠溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，需加水的质量是________g(水的密度是lg/cm3)。其中步骤③所示操作中烧杯内溶液的温度_______(选填“升高”、“不变”、“下降”)。 （2）同学们为探究NaOH的化学性质做了如下实验。 ①同学将无色的酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液的颜色由无色变成_______。 ②向①所得溶液中滴加稀盐酸至溶液颜色恢复为无色，写出NaOH与盐酸反应的化学方程式_______。 ③为了证明氢氧化钠能和盐类物质反应，可选择的物质是_______(填序号)。 A.Na2CO3 B.CuSO4 C.KNO3 （3）电解水制氧是目前公认的最具合理性的空间站氧气补给技术。 ①电解水时加入氢氧化钠，其作用是_______。 ②电解1L水产生的氧气可供一名航天员一天的需要，则一位航天员每小时大约消耗氧气_______g(计算结果保留整数)。(水的密度是1g/cm3) ③用燃着的木条检验如图a管内的气体之前，_______(选填“有”或“没有”)必要检验该气体的纯度。理由是_______。 14. 兴趣小组开启了“海洋资源的综合利用与制盐”项目式学习之旅。 任务一：海水淡化 （1）蒸馏法是一种海水淡化方法，它是利用各物质的_______不同，将物质进行分离。 （2）如图是膜分离法淡化海水的原理，下列说法正确的是_______(填序号，不定项)。 A. 膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 B. 膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质 C. 膜分离法的目的是除去海水中的不溶物 （3）膜分离法相对于蒸馏法的优势是_______(答一点)。 任务二：海水晒盐 （4）海水晒盐采用的结晶方法为_______晒盐后得到的母液是氯化钠的_______溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 任务三：海水提镁、制“碱” 资料：表格是部分物质在水中的溶解性。 物质 氨气 二氧化碳 氢氧化镁 碳酸镁 氢氧化钙 碳酸氢钠 溶解性 极易溶 能溶 难溶 微溶 微溶 可溶 （5）粗盐中含有MgCl2、CaCl2，等可溶性杂质，通过步骤I，再利用过滤操作可得到精盐水。步骤I加入下列三种溶液的先后顺序为_______(用字母排序) a.稍过量的Na2CO3溶液 b.稍过量的石灰乳 c.适量的盐酸 （6）步骤Ⅱ向饱和精盐水中通入氨气和二氧化碳，生成碳酸氢钠和氯化铵，请写出该反应的化学方程式_______，步骤Ⅱ中氨气和二氧化碳的通入顺序是先通入氨气，后通入二氧化碳，这样操作的原因是_______。 （7）有人提出生产中步骤Ⅳ用石灰乳而不用氢氧化钠是因为氢氧化钙更便宜，我们学过的某个化学反应可以证明氢氧化钙比氢氧化钠便宜，请写出该反应的化学方程式_______。 应用拓展： （8）①氧化钙可用于制造自热盒饭的发热包，原因是_______。 ②有人提出：氧化钙制造发热包用后应该用酸中和后才能抛弃。如果你同意该观点，请写出日常生活中可用的酸或含有酸的物品；如果不同意该观点，请简述理由_______。(选一个答) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$