2024年中考化学专题训练——溶液的形成

2024年中考化学专题训练——溶液的形成 一、选择题 1．归纳整理是常用的学习方法，下列归纳整理正确的是 A．硫在空气、氧气中燃烧都产生明亮的蓝紫色火焰 B．洗洁精、汽油除去油污的原理都是乳化 C．金刚石和石墨都是碳的单质，它们的性质完全相同 D．砍掉部分林木形成隔离带灭火与“釜底抽薪”的灭火原理相同 2．下列说法不正确的是 A．饱和溶液降温后一定会析出晶体 B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同 C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高 D．同一温度下，同一溶质的饱和水溶液一定比不饱和水溶液浓 3．下列说法不正确的是 A．用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用 B．铅锑合金的熔点较低，常用于制成发热体 C．制作刀具用钢而不用铁，是因为钢的硬度大于铁 D．夏天自行车爆胎，是因为轮胎内气体分子间隔变大 4．某固体M中加入一定量水后，红墨水向左移动，则固体M可能是下列哪种物质 A．氢氧化钠 B．蔗糖 C．氯化钠 D．硝酸铵 5．推理是化学学习中常用的思维方法。以下推理正确的是 A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属 B．氧化物中都含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物 C．点燃H2、O2的混合气体可能发生爆炸，则点燃CO、O2的混合气体也可能发生爆炸 D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液 6．推理是化学学习的一种重要方法，下列推理得出的结论正确的是 A．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液 B．置换反应有单质和化合物生成，所以有单质和化合物生成的反应都是置换反应 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 D．活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，则与稀盐酸反应有气体生成的一定是活泼金属 7．下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A．化学观念：酸溶液中都含有H+，所以酸溶液具有相似的化学性质 B．科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C．科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D．科学态度与资任：爱护水资源一方面要节约用水，一方面要防治水体污染 8．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中正确的是 A．小聪：利用洗洁精的溶解作用，可洗去餐具上的油污 B．小明：饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 C．小丽：在压强不变时，升高温度可以增大二氧化碳气体在水中的溶解度 D．小花：“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理 9．下列关于溶液说法正确的是 A．饱和溶液降低温度一定会析出晶体 B．把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为15% C．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度 D．配制100g10%的氯化钠溶液步骤有计算、称量(或量取)、溶解、装瓶存放等 10．2021年12月9日，航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释错误的是 选项 实验操作及现象 解释 A 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水发生了化学变化 B 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料溶于水形成溶液 C 泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成CO2气体 D 靠近水球，闻到阵阵香气 微粒是不断运动的 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．下面有关氢氧化钠溶液的配制，请完成： (1)氢氧化钠的溶解度曲线如右图，则： ①t℃时氢氧化钠溶解度是 ； ②20℃时，小惠向100g的水中加入120g氢氧化钠，发现液体的温度 (填“上升”“下降”或“不变”)，氢氧化钠全部溶解。过一段时间恢复到20℃时，又有部分氢氧化钠晶体析出，所形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”)，析出的晶体质量是 g； ③配制100g 10%的氢氧化钠溶液，所需水的质量是 g。    (2)如图是她配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图。    ①实验操作示意图中的操作错误的是 (填编号)； ②用上述图示的序号表示配置溶液的操作顺序： ； ③如果实验中要称量10.5g硝酸钾，分别在天平左右两盘放上称量纸，调节平衡后， (填字母)。 A．先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B．先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 12．某兴趣小组的同学们设计实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。 查阅资料： 溶质溶解包括溶质粒子扩散（吸收热量）和溶质粒子水合（放出热量）两个过程。 进行实验：分别称取一定量的NaCl、NH4NO3、NaOH，再分别量取一定体积的水。在室温下分别按下图操作进行实验，并记录有关实验现象如下表。 物质X NaCl NH4NO3 NaOH 溶解现象 全部溶解 全部溶解 溶解前后溶液温度 没有明显变化 （1） 请填写完成上表中的空白。 （2） 图中①的操作是 ， ③中“搅拌”的目的是 ，图中的一处错误操作是 。 （3） 为了便于与比较，该实验方案中需注意 。 反思与评价： （4） 同学们对溶质溶解时两个过程热量变化的相对大小展开了讨论。请选择上述一种溶质的溶解进行分析 。 三、计算题 13．黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机械、电器零件及日常用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入100g的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请问答以下问题： (1)黄铜样品中铜的质量分数是 ？ (2)完全反应后所得溶液的质量是 ？ 四、填空与简答 14．如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。 (1)t2℃时，将20g甲加入100g水中，充分搅拌后所得溶液是甲的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液， (2)甲中含少量的乙，欲提纯甲，应采用的方法是 ， (3)t2℃时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数的由大到小的顺序为 。 15．如图是、、的溶解度曲线，请回答： (1)℃时，三种物质溶解度由大到小的顺序为 。 (2)℃时,将固体加入到150g水中充分溶解，所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)℃时，将和的饱和溶液分别升温至℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 。 (4)如图乙所示，把盛有固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中滴入少量的水，发现烧杯中溶液变浑浊，则X为三种固体物质中的 。 16．结合表中给出的KNO3、NaCl两种固体物质的溶解度，回答有关问题： 气体成分 10℃ 30℃ 50℃ 70℃ 90℃ KNO3 20.9 45.8 85.5 138 202 NaCl 35.8 36.3 37.0 37.8 39.0 (1)10℃时，将25gKNO3放在100g水中充分溶解，所得溶液的质量是 ，所得溶液的质量分数是 (精确到0.1%)。 (2)30℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，可使用的方法是 (写一种即可)。 (3)NaCl中有少量KNO3杂质，提纯NaCl应使用的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故A错误; B、洗洁精除去油污的原理是乳化，汽油除去油污的原理是溶解，故B错误; C、金刚石和石墨都是碳的单质，它们的化学性质相似，物理性质不同，故C错误; D、砍掉部分林木形成隔离带灭火与"釜底抽薪"的灭火原理相同，都是清除可燃物，故D正确。 故选D。 2．A 【详解】A、饱和溶液降温后不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以氢氧化钙的饱和溶液降温后不会析出晶体，故选项说法错误； B、汽油除油污是溶解油污，洗洁精除油污是乳化油污，所以用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同，故选项说法正确； C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度一定升高，故选项说法正确； D、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确。 故选：A。 3．B 【详解】A、洗涤剂低油污具有乳化作用，用洗涤剂清洗餐具上的油污利用了乳化作用，故A说法正确； B、由于铅锑合金熔点低，所以不适合制造发热体，故B说法不正确； C、钢为铁合金，钢的硬度比铁大，则制作刀具用钢而不用铁，故C说法正确； D、夏天自行车爆胎，是因为温度升高，气体分子间隔变大，故D说法正确； 故选：B。 4．D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，故红墨水向右移动，不符合题意； B、蔗糖溶于水温度变化不变，装置内压强不变，红墨水不移动，不符合题意； C、氯化钠溶于水温度变化不变，装置内压强不变，红墨水不移动，不符合题意； D、硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，装置内压强减小，红墨水向左移动，符合题意； 故选：D。 5．C 【详解】A. 金属能导电，但能导电的物质不一定是金属，也可能是石墨、酸碱盐的溶液等，推理不正确； B.氧化物指含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含有钾、氯、氧三种元素，不是氧化物，推理不正确； C.可燃性气体（如氢气等）和氧气混合物时，点燃容易发生爆炸（在爆炸极限内）；由于氢气与一氧化碳都属于可燃性气体，所以点燃CO与O2的混合气体也可能发生爆炸，推理正确。 D. 溶液是均一、稳定的混合物，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水为均一、稳定的物质，但水属于纯净物，故不属于溶液，推理不正确； 故选：C。 6．C 【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，均一稳定的液体不一定是溶液，如：水是均一稳定的液体，但水不是溶液，故A错误； B、置换反应中有单质和化合物生成，有单质和化合物生成的反应不一定属于置换反应，例如过氧化氢分解生成水和氧气，故B错误； C、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物，可能是单质或混合物，故C正确； D、活泼金属与稀盐酸反应有气体生成，能与稀盐酸反应有气体生成的物质不一定是活泼金属，如：碳酸盐可与稀盐酸反应生成气体，故D错误。 故选C。 7．B 【详解】A、酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质，该选项说法正确； B、铝与盐酸反应生成氯化铝，但铁能与盐酸反应生成FeCl2，而不是FeCl3，该选项说法错误； C、碘不能溶于水中，但能溶于汽油中，说明碘在不同溶剂中的溶解性不同，该选项说法正确； D、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，该选项说法正确。 故选B。 8．D 【详解】A、洗洁精能除去油污，是因为洗洁精具有乳化作用，该选项不正确； B、相同温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数，但不同温度下，则无法比较，该选项不正确； C、气体的溶解度随温度升高而减小，则在压强不变时，升高温度会降低二氧化碳气体在水中的溶解度，该选项不正确； D、“夏天晒盐，冬天捞碱”是因为氯化钠的溶解度受温度影响比较小，常采用蒸发结晶的方法，纯碱的溶解度受温度影响比较大，常采用降温结晶的方法，该选项正确。 故选D。 9．D 【详解】A、饱和溶液降低温度不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故将饱和氢氧化钙溶液降低温度，氢氧化钙的溶解度增加，变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意； B、溶液具有均一性，把30%的硝酸钾溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为30%，不符合题意； C、配制溶液时，搅拌可以加快溶解速率，不能增大固体物质的溶解度，不符合题意； D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，符合题意。 故选D。 10．A 【详解】A. 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中，水的形状发生改变，但依然是液态，没有发生化学反应，错误； B、将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色，颜料溶于水形成的是均一稳定的混合物，是溶液，正确； C、碳酸氢钠和酸反应生成盐、水、二氧化碳，所以将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大，发生化学变化生成CO2气体，正确； D、靠近水球，闻到阵阵香气，是因为微粒是不断运动的，带有香味的微粒运动到人的鼻子，使人闻到了气味，正确。 故选A。 11． 60g 上升 饱和 11 90g ①③⑤ ④①③⑤② A 【详解】（1）①由表可知，t℃时，NaOH溶解度是60g； ②NaOH溶于水会放热，故温度上升；有晶体析出，则说明该溶液已达饱和，20℃时NaOH溶解后为109g，所以有11g NaOH固体析出； ③m（水）=100g-100g×10%＝90g。 （2）①：①托盘天平后遵循“左物右码”，错误； ②使用玻璃棒搅拌，不应碰到烧杯壁，正确； ③量取液体读取示数时应使视线与液面最低处相平，错误； ④从试剂瓶中取出固体，操作正确； ⑤向烧杯中倾倒液体时，没有沿着烧杯壁缓缓注入液体，错误； ②正确操作顺序应是称量→量取→倾倒→搅拌； ③如果实验中要称量10.5g硝酸钾，分别在天平左右两盘放上称量纸，调节平衡后，应先调好砝码的位置和质量，再添加KNO3，故选A。 12． 全部溶解 温度显著降低 温度明显升高 测量水的温度 加速溶解 用温度计搅拌 实验中所用水的质量要相等 NaOH在溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量 【详解】（1）NH4NO3溶于水吸收大量的热，溶液温度显著降低。NaOH溶于水放出大量的热，溶液温度升高。 物质X NaCl NH4NO3 NaOH 溶解现象 全部溶解 全部溶解 全部溶解 溶解前后溶液温度 没有明显变化 温度显著降低 温度明显升高 （2）图中①的操作是测量水的温度。③中“搅拌”的目的是加速溶解。图中的一处错误操作是用温度计搅拌，应该用玻璃棒搅拌。 （3）为了便于与比较，该实验方案中需注意的是实验中所用的水的质量要相等。 （4）NaOH在溶解时，扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量。 13．(1)解：设黄铜样品中锌的质量为x x=6.5g 答：黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。 (2)完全反应后所得溶液的质量是6.5g+100g﹣0.2g＝106.3g 答：完全反应后所得溶液的质量是106.3g。 【详解】（1）见答案 （2）见答案 14．(1)不饱和 (2)降温结晶或冷却热饱和溶液 (3)乙>甲>丙 【详解】（1）时，甲的溶解度为，根据溶解度概念可知，水与甲形成饱和溶液，将甲加入到水中，充分搅拌后所得溶液是甲的不饱和溶液，故填：不饱和； （2）甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量的乙，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液方法提纯甲，故填：降温结晶或冷却热饱和溶液方法； （3）将时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，时乙的溶解度大于甲的溶解度大于时丙的溶解度，t2℃时，则所得溶液溶质质量分数的大小关系为，故填：。 15．(1) (2)不饱和 (3) (4)/硫酸镁 【详解】（1）观察图甲，t1℃时MgCl2的溶解度曲线在最上面，中间是MgSO4，最下面是KCl，故填：MgCl2>MgSO4>KCl； （2）t2℃时MgCl2的溶解度是70g，所以150g水溶解105g MgCl2可形成饱和溶液，100g MgCl2形成的是不饱和溶液，故填：不饱和； （3）t2℃时，KCl和MgSO4的溶解度相同，将t2℃时KCl和MgSO4的饱和溶液分别升温至t3℃，MgSO4的溶解度减小，KCl的溶解度增大，所以有晶体析出的是MgSO4，故所得溶液中溶质质量分数的大小关系是：KCl>MgSO4； （4）把盛有NaOH固体的小试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，然后向试管中的氢氧化钠滴入少量的水，氢氧化钠溶解放热，烧杯中溶液变浑浊，说明烧杯中溶液溶质的溶解度随着温度升高而降低，三种固体中MgSO4的溶解度在一定温度后随温度升高而降低，故填：MgSO4。 16．(1) 120.9g/120.9克 17.3% (2)加溶质（硝酸钾）或恒温蒸发溶剂 (3)蒸发结晶 【详解】（1）10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g，即在10℃时，100g水中最多溶解20.9g硝酸钾，因此将25gKNO3放在100g水中充分溶解，所得溶液的质量是100g+20.9g=120.9g；所得溶液的质量分数是：。 （2）30℃时，将接近饱和的KNO3溶液转化为该温度下的KNO3饱和溶液，因为温度不变，所以可使用的方法是加入硝酸钾或恒温蒸发溶剂。 （3）因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，NaCl中有少量KNO3杂质，可采用蒸发结晶的方法提纯NaCl。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$