2024年山东省日照市东港区曲阜师范大学附属中学三模考试化学试题

2023-2024学年度下学期阶段评价（三） 九年级化学试题 （满分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：，，，，，，，，，， 一、选择题（本题包括12题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分） 1. 我国提出在2030年前实现“碳达峰"、2060年前实现“碳中和"。“碳中和“是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施或反应中不利于实现碳中和的是 A. 大力推广使用脱硫煤 B. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化成氮肥 C. 加强新能源汽车推广 D. 我国科学家利用CO2人工合成淀粉 2. 下列各组对主题知识的归纳中不正确的是 A.化学与社会 B.化学与生活 ①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ②合金、玻璃钢都属于金属材料 ①采用真空包装延长食品保质期 ②家庭烘焙面包时可加入适量小苏打 C.化学与劳动 D.化学与安全 ①向酸性土壤中撒熟石灰，调节土壤的pH ②回收废弃塑料，减少“白色污染” ①探究工业炼铁实验时先通入CO，以防爆炸 ②稀释浓硫酸时，切不可将水倒进浓硫酸里 A. A B. B C. C D. D 3. 如图所示实验操作正确的是 A. 量取9.5mL液体 B. 熄灭酒精灯 C. 加热试管中的液体 D. 移走蒸发皿 4. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理合理的是 A. 酸雨的小于7，所以小于7的雨水一定是酸雨 B. 溶液能使无色酚酞试液变红，则也能使无色酚酞试液变红 C. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素，所以它们都具有还原性 D. 因为氧化物含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物 5. 淄博烧烤城萦绕的烤肉香味令人垂涎欲滴。在烧烤的时候，大分子的蛋白质会被水解为多肽，继而分解为小分子的氨基酸，而很多氨基酸都能影响肉的味道，比如谷氨酸（化学式为）会增加肉的鲜味。如图是谷氨酸分子结构示意图，下列说法中不正确的是 A. 谷氨酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和4个氧原子构成的 B. 谷氨酸是由四种元素组成的 C. 谷氨酸中碳、氧元素的质量比为 D. 谷氨酸中碳、氢原子个数比为 6. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于置换反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 7. 下列对生产生活实际问题的解释不正确的是 A. 将氯化铵与草木灰混合施用提高肥效 B. 蓄电池为汽车提供动力时将电能转化为化学能 C. 用燃烧闻气味的方法鉴别纯棉线和羊毛线 D. 生石灰常用作干燥剂，熟石灰可配制农药波尔多液 8. 归纳总结是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳，不完全正确的是 A．科学家及探究方法 B．物质的性质与应用 ①模型方法：卢瑟福建立原子的有核结构模型 ②定量方法：拉瓦锡定量研究空气组成 ①稀有气体化学性质稳定，可用作保护气 ②甲醛能使蛋白质变性，可用于浸泡鱼虾防腐 C．合理调控化学反应 D．化学与环境 ①钙片咀嚼后服用更易消化吸收 ②夏季将食物放入冰箱延长保存期 ①汽车安装尾气净化装置，减少空气污染 ②合理使用农药化肥减少水污染 A. A B. B C. C D. D 9. 向盛有和混合溶液的试管中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定有铁、铜、银 B. 滤液中一定含有，可能含有 C. 滤液的质量一定比原溶液的质量大 D. 滤液有可能呈蓝色 10. 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 实验方法 A ZnSO4溶液（CuSO4） 加入过量锌粉，充分反应后过滤 B NaOH溶液【Ca（OH）2】 加适量Na2CO3溶液充分反应后过滤，滤液再加适量盐酸 C CO2（CO） 通过足量澄清石灰水，干燥 D KNO3（NaCl） 加足量的水溶解，然后蒸发结晶，趁热过滤 A. A B. B C. C D. D 11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 A. 加热氯酸钾制取氧气 B. 质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应 C. 向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液 D. 向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸 12. 现有CaCO3和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为60%，现取10g混合物投入一定质量的稀盐酸中恰好完全反应，最终得到100g溶液，所得溶液的溶质质量分数为 A. 17.65% B. 18.5% C. 6% D. 16.65% 二、填空题（本题包括4小题，共28分） 13. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，据此信息回答下列问题： （1）画出原子序数为13的原子的结构示意图_________________________________，写出氟原子和该原子组成的化合物的化学式_____________________。 （2）根据你对图中元素的原子结构示意图的理解和分析，指出所在的第Ⅶ族元素原子分别与金属原子形成的化合物中显示的化合价是_____________。 （3）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，同周期元素原子从左到右失去电子能力越来越弱，得到电子能力越来越强。请推测三种金属单质跟盐酸溶液反应的剧烈程度从弱到强的顺序是_____________________________________________。 （4）已知分别是钙和氯元素的最高价氧化物对应水化物。请写出镁单质和硫元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________________________。 （5）中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。下列有关相对原子质量的描述正确的是 A. 相对原子质量是以碳12原子质量的为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比 B. 碳12原子质量的等于，所以1个氧原子的质量约为 C. 电子的质量约为质子质量的，所以原子的质量与电子无关 D. 的相对原子质量是22.99，我们平常计算时取其近似值数值23是不合理的 14. 我国第一艘电磁弹射型航空母舰——“福建舰”已成功开展系泊试验，航空母舰的建造涉及金属冶炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题： （1）建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中还原赤铁矿的化学方程式为_____________________。 （2）纯铜可制作航空母舰电缆，利用了铜具有良好的_____________。铜铝镍合金可制作飞机轴承，说明铜铝镍合金比纯铜的硬度_____________（填“大”或“小”）。 （3）为防止患坏血病，远洋训练官兵在饮食中需要补充_________________（填一种营养素）；自热食品为远洋官兵提供了生活便利，某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钠、铝粉等，使用时只需加水即可自加热，放出热量的化合反应的化学方程式为_________________________。 （4）相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时，温度随时间的变化曲线如图所示，请据图分析自热粉加热的优点：_________________________（写一条即可）。 15. 多角度认识溶液，有助于我们更好地了解其在生产生活中的重要作用。 硫酸钾和氯化钠的部分溶解度数据如下表。 温度 0 20 60 100 35.7 36.0 37.1 39.2 7.4 11.1 18.2 24.1 （1）时，饱和溶液蒸发水，会析出晶体的质量为_____________。 （2）某样品中混有杂质，可利用溶解度差异进行提纯，称取样品进行实验，过程如图： ①滤液B中，_____________（选填“达到”或“未达到”）饱和状态。 ②样品中的质量是_________________。 （3）和的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是____ A. 的溶解度一定大于的溶解度 B. 的溶解度随温度的升高一直增大 C. 时，和饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 （4）时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。 ①时，该物质的溶解度是_________________。 ②D点时该溶液的溶质质量分数为_____________（精确到）。 ③图中三个点表示溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_________________。 16. 在如图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。 请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白： （1）若B常温下是无色液体，为可溶性碱，为蓝色沉淀。则A为_________；D为_____________。 （2）若为蓝色沉淀，为难溶性盐，则生成的方程式为_________________。 （3）若是浅绿色溶液，且溶液的质量比溶液减少了，则生成的方程式是_________，所得的质量是_____________。 三、实验题（本题包括2小题，共18分） 17. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及如图仪器及装置。请你回答有关问题。 （1）仪器①的名称是_____________。 （2）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为_________，利用装置A制氧气还需改进的地方是_____________。在上述收集气体的装置中，不能用于收集氧气的是_____________（填代号）。 （3）实验室常用装置B和_________（填药品名称）制取，其反应的化学方程式为_________。若使用装置作为制取的发生装置。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点_____________。 18. 1921年，在美国获得博士学位的侯德榜先生毅然回国，承担起建碱厂的技术重任，经过长期艰苦努力，解决了一系列技术难题，于1926年取得成功，正常生产出优质纯碱。其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量，某化学兴趣小组对工业纯碱样品展开探究。 【探究一】：确定纯碱样品中是否含有 （1）取样品加少量水溶解，加入过量稀硝酸，观察到有气泡产生。继续滴加适量溶液，观察到实验现象：有_____________________产生。 【结论】：样品中含有。 【讨论】 （2）小明认为只需要向样品中加入溶液即可确定氯离子是否存在，你认为他的做法_________（填“正确”或“错误”）简述理由_________________。 （3）甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行（1）步实验，也能确定样品中是否含有的是_________（填“甲”、“乙”或“丙”）。 甲、溶液 乙、稀盐酸 丙、溶液 【探究二】：测定纯碱样品中的质量分数 （3）兴趣小组设计了以下两个测定方案： 方案一：将样品溶解，加入过量溶液，搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算的质量分数。 方案二：如图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据球形干燥管的增重计算的质量分数。 【讨论】： （4）①上述两个方案中，你认为方案_________更优。 ②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为_____________________。 【知识拓展】： （5）侯氏制碱法的反应原理：向饱和氯化钠溶液中先通入氨气，再通入二氧化碳气体，析出碳酸氢钠晶体，同时产生氯化铵溶液，请写出反应方程式_____________________________________________。 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 19. 为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示： 加入稀硫酸的质量/g 40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 (1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。 (2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%) (3)以上三次的实验数据中，只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。 ①如图图象中a的数值是________。 ②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。(写出计算过程) 2023-2024学年度下学期阶段评价（三） 九年级化学试题 （满分：100分 时间：60分钟） 可能用到的相对原子质量：，，，，，，，，，， 一、选择题（本题包括12题，1-8题每题3分，9-12题每题4分，共40分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】AB 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 二、填空题（本题包括4小题，共28分） 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. AlF3 （2）-1 （3）Al＜Mg＜Na （4） （5）ABC 【14题答案】 【答案】（1） （2） ①. 导电性 ②. 大 （3） ①. 维生素C ②. （4）自热粉能够持续放热（合理即可） 【15题答案】 【答案】（1）1.11g （2） ①. 达到 ②. 3.5g （3）C （4） ①. 40g ②. 28.6% ③. C＞A＞B 【16题答案】 【答案】（1） ①. Cu ②. H2 （2） （3） ①. ②. 6.4 三、实验题（本题包括2小题，共18分） 【17题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 在试管口放入棉花团 ③. D （3） ①. 块状石灰石和稀盐酸 ②. ③. 可以控制反应的发生和停止 【18题答案】 【答案】（1）白色沉淀 （2） ①. 错误 ②. 因为碳酸银也是白色沉淀，无法确定氯离子是否存在 （3）丙 （4） ①. 一 ②. （5） 四、计算题（本题包括1小题，共10分） 【19题答案】 【答案】(1)由表格中数据可知，当加入的稀硫酸的质量为65g时，完全反应，故6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量为2.2g。 (2)设6.5g样品中碳酸钠的质量为x 故6.5g样品中碳酸钠的质量分数为 (3)①图象中a点时稀硫酸和碳酸钠反应完全，表格中第二次完全反应，生成1.1g二氧化碳消耗的硫酸溶液的质量为25g，则第一次40g中25g与碳酸钠反应，15g与氢氧化钠反应，故a的数值为。 ②生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸溶液的质量为 设生成1.1g二氧化碳需要稀硫酸的溶质质量为y 实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为 答：实验中所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $