2024年中考化学冲刺专项训练：流程题

2024年中考化学冲刺专项训练：流程题 1．太阳能光热化学循环制氢技术是高效利用太阳能制氢的新途径，主要转化过程如下： (1)Ⅰ中反应的化学方程式为 。 (2)Ⅱ中化合价发生改变的元素为 。 (3)上述流程中，可循环利用的物质为 。 2．如图是工业上利用二氧化硫制取氢气的流程图。已知：HI溶液的沸点是127°C，硫酸溶液的沸点在338°C以上。    (1)写出反应①的化学方程式： 。 (2)该流程中，可重复利用的物质是 。 (3)操作a应控制的温度区间是__________________。 A．100°C—127°C B．127°C或略超过127°C C．338°C以上—500°C以下 D．500°C以上 (4)除了可以重复利用某物质外，该流程还具有的优点是 。 3．工业上以粗盐为原料可生产烧碱等重要化工原料，下图是工艺流程示意图。 （1）操作①中的主要步骤是溶解、 、 。 （2）②中的溶解过程使用玻璃棒，其作用是 。 （3）过程③中发生反应的化学方程式是 。   （4）过程④中发生反应的化学方程式是 。 4．工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下：    已知：① ②Fe2+易被氧化成Fe3+ (1)操作①的名称是 。 (2)溶液II中溶质有 。 (3)红褐色沉淀加热时，生成Fe2O3和一种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式 。 (4)上述流程中可以循环使用的物质是 。 5．小刚收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。请回答以下问题：    (1)A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 。(填字母) A．漏斗内的滤纸有破损   B．漏斗下端未靠在烧杯内壁   C．漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)操作②应选用的装置是 ，装置Ⅱ中活性炭主要起 作用。操作③应选用的装置是 (本小题第一空和第三空选填下述三个操作对应的序号)。    6．某化学兴趣小组的同学设计了从含有Al(NO3)3、Cu(NO3)2的废液中回收铜的流程图。 （1）过滤操作中用到的玻璃仪器有 （填3种）； （2）Ⅰ中有关反应的化学方程式 ； （3）溶液B中所含的溶质是 （填化学式）。 7．某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为 。操作②中，玻璃棒的作用是 。 (2)已知固体B加热的产物是两种常见氧化物，则反应生成另一种氧化物的化学式为 。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是 (填化学式)。 8．2021年3月15日，习近平总书记在会议上提出：“要把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局。”碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值后再慢慢减下去，而到2060年，针对排放的二氧化碳，要采取植树、节能减排等各种方式全部抵消，这就是“碳中和”。 (1)二氧化碳碳捕获并封存，被认为是目前减缓全球变暖最经济可行的方式，图2是一种利用NaOH溶液，实现二氧化碳捕获的技术主要流程。 ①吸收器中加入NaOH溶液采用喷淋方式的原因是 ； ②利用该技术进行二氧化碳捕获有效利用了原材料，在该过程中，被循环利用的物质有 ； ③分离器中，Na2CO3发生反应的化学方程式为 。 (2)实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，需要每个人努力和践行，下列做法中不符合低碳生活的是 。 a.增加土壤肥力，大量燃烧秸秆        b.进行光盘行动，杜绝铺张浪费 c.旧衣焚烧掩埋，加快生产销售       d.骑行共享单车，倡导绿色出行 9．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳（含90%CaCO3）为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。 (1)对CaO2浆料进行过滤时要用到玻璃棒，该仪器的作用是 。 (2)反应①属于 （放热或吸热）反应。 (3)结合以上信息，保存CaO2需注意的是 。（写一点即可） 10．某兴趣小组的同学从实验收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：    (1)固体A中含有 ，无色气体X为 (均填化学式)。 (2)步骤①中反应的化学方程式为 ，该反应属于四种基本类型中的 。 (3)操作a的名称为 ，在该操作中用到了玻璃棒其作用为 。 (4)“系列操作”包含的操作有 、冷却结晶、过滤得到硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表： 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4·7H2O FeSO4·4H2O FeSO4·H2O 根据溶解度表，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)冷却结晶温度最高不超过 ℃。 (5)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量 (填“＞”“＜”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。 11．某城市住宅饮用水的处理过程如图所示： (1)步骤①网格净水原理类似于步骤 （选填“②”“③”或“④”等序号）。 (2)步骤②所起的作用是______（填序号）。 A．杀死水中的细菌 B．减少水中氧气 C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质 (3)如果想要区分硬水和软水，可以用 进行检验。在生活中，若水硬度较高，会对人体健康造成伤害，建议在饮用前可采取的处理办法是 。在实验室将硬水软化的方法是 。 (4)家庭净水器中含有大量的活性炭，活性炭主要起 作用。 12．今年国庆假期，小吉从净月潭带回一瓶浑浊的潭水，他在化学实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，流程如图所示： (1)操作①，需要用到的仪器为铁架台、烧杯和 ； (2)操作②，主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ； (3)取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明是 （填“硬水”或“软水”）； (4)操作③的过程中加入沸石的作用是 ； (5)为了防止水污染，下列做法正确的是_____（填字母）。 A．工业废水处理达标后再排放 B．农业上大量使用农药和化肥 C．生活污水逐步实现集中处理排放 13．水是生命之源，人们的生活离不开水。请回答问题： (1)自来水取自于自然界的天然水，其净化流程如图1所示。操作a为 ，加入的b物质应为 。投药消毒是为了杀死细菌和病毒，这一过程发生了 变化。 (2)我们把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中常用 的方法降低水的硬度。图2为太阳能海水淡化装置示意图。利用此装置获得淡水的方法与实验室通过 (填操作名称)的方法获得蒸馏水的原理相同。 14．自来水厂净水过程的主要操作流程如图所示。    (1)如图1是电解水实验装置，实验结束时可观察到正极与负极气体的体积比约为 ，请写出该反应的化学方程式 ，水中加入氢氧化钠或硫酸钠的目的是 。 (2)如图2是自来水厂净水过程示意图，其中操作X的名称是 ，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；玻璃棒的作用是 。 (3)用硬水作为饮用水会引发结石病，可用 区分硬水和软水，生活中将硬水软化的方法是 。 (4)为了防止水的污染，①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可采用的方法是 。 A．①② B．②③ C．①④ D．②④ 15．低亚硫酸钠也叫保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，在NaCl存在下，Na2S2O4在水中溶解度显著下降。制备流程如图： （1）反应Ⅰ的原理为：，该反应的基本反应类型为 。 （2）反应Ⅱ为复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （3）操作a的名称为 。 （4）滤液中含有Na2S2O4，为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是 ，加入NaCl的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$