精品解析：2024届山东省百师联盟高三下学期二轮复习联考化学试题

2024届高三二轮复习联考(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列相关说法错误的是 A. 世界上最轻的固体——气凝胶，属于胶体 B. 华为麒麟芯片，其主要成分是 C. “梦天”空间冷原子钟组通过改变电子飞行轨道而计时发生的变化不属于化学变化 D. 清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃 【答案】D 【解析】 【详解】A．气凝胶为固态纳米微粒，A正确； B．华为麒麟芯片为半导体材料，其主要成分是，B正确； C．改变电子飞行轨道而计时发生的变化为物理变化，不属于化学变化，C正确； D．石墨烯为碳单质，属于无机物，不属于烯烃，D错误； 答案选D。 2. 下列有关实验及试剂的使用正确的是 A. 用酸性溶液鉴别苯和环己烷 B. 加入溶液，分液分离苯和溴苯 C. 加入生石灰，蒸馏除去乙醇中的水 D. 用溶液除去中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯和环己烷均不能使酸性溶液褪色，且二者的密度均小于酸性溶液的密度，无法用酸性溶液鉴别，故A项错误； B．苯、溴苯和溶液均不反应，也不溶解，不能分离，故B项错误； C．除去乙醇中的水，需先加入，和水反应生成氢氧化钙，然后再进行蒸馏，故C项正确； D．和的混合气体能与溶液发生氧化还原反应：，应将混合气体通入水中发生反应：，即可除杂，故D项错误； 故本题选C。 3. 化学让生活更美好，下列说法正确的是 A. 利用活性炭的还原性除去红糖中的色素变为白糖 B. 红霉素软膏的辅料凡士林的主要成分为油脂 C. 可燃冰中甲烷与水存在分子间氢键 D. 霓虹灯发光是电子由激发态跃迁到基态释放能量的过程 【答案】D 【解析】 【详解】A除去红糖中的色素变为白糖利用的是活性炭的吸附性，故A错误； B．凡士林的主要成分为烃类，故B错误； C．C的电负性较小，甲烷与水不存在分子间氢键，故C错误； D．电子由激发态跃迁到基态释放能量，形成发射光谱，霓虹灯发光，故D正确； 故选D。 4. 下列实验装置、药品选用及操作都正确的是 A．制备氯气 B．用和稀硫酸制备 C．萃取得溴的苯溶液后，先将下层液体放出 D．蒸发溶液制得无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．MnO2和浓盐酸反应必须加热，A错误； B．用和稀盐酸制备，不能用稀硫酸因硫酸钙微溶覆盖在固体表面，阻止反应发生，B错误； C．萃取得溴的苯溶液后，因苯密度比水小，分层后水层在下层，从下口放出，C正确； D．因水解生成的盐酸易挥发，蒸干其溶液得不到无水，应该在HCl气流中蒸干，D错误； 故选C。 5. 能引起痛风的某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。下列说法正确的是 A. Y的基态原子有3个单电子 B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. 与中的化学键类型相同 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中信息和图中各元素成键个数可知：Q为H，X为C，Y为N，Z为O，M为Na。 【详解】A．Y为N，Y的基态电子排布式为，有3个单电子，A正确； B．电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则简单离子半径：，即 ，B错误； C．同周期从左向右，元素的电负性依次增强，电负性：,即，C错误； D．为，化学键为共价键，为，化学键为离子键和共价键，化学键不完全相同，D错误； 故选A。 6. 根据实验目的，下列实验及实验现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及实验现象 结论 A 检验溶液中是否含有钾元素 用玻璃棒蘸取少量溶液于酒精灯外焰灼烧，未观察到紫色 溶液中无钾元素 B 鉴别和 分别取少量和于两试管中，均加入少量溶液，一个有蓝色沉淀，一个无现象 有蓝色沉淀的是，无现象的是 C 比较溴和碘的非金属性 将淀粉碘化钾试纸伸入充满溴蒸气的集气瓶，试纸变蓝 非金属性：溴>碘 D 证明(丙烯醛)中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，滴加溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通过焰色试验检验钾元素需透过蓝色钴玻璃观察火焰是否显紫色，故A项错误； B．和是固体，不溶于溶液，无法检验，故B项错误； C．应使用湿润的淀粉碘化钾试纸，故C项错误； D．溴的四氯化碳溶液中溴可以和碳碳双键发生加成反应而使溶液褪色，与醛基不反应，故D项正确； 故本题选D。 7. 阿莫西林克拉维酸钾复合片(阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为)是用于治疗微生物敏感菌株引起的感染，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 克拉维酸钾易溶于水 B. 阿莫西林可发生聚合反应 C. 克拉维酸钾的化学式为 D. 含有克拉维酸钾的复合片，最多消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．克拉维酸钾含羟基，且也一种有机盐，故易溶于水，故A项正确； B．阿莫西林分子中含有羧基和羟基，可以发生缩聚反应，故B项正确； C．克拉维酸钾的化学式为，故C项正确； D．复合片含有克拉维酸钾，则含有阿莫西林，一个克拉维酸钾含有一个酰胺键，克拉维酸钾能消耗，一分子阿莫西林含有一个酚羟基、一个羧基、两个酰胺键，阿莫西林共消耗，最多消耗，故D项错误； 故本题选D。 某小组同学用下图装置，利用六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，并测定产品的纯度。 实验步骤如下。 ①制备三草酸合铁酸钾晶体：利用如图装置，采用水浴加热，制取沉淀；向制好的沉淀中缓慢倒入草酸氢钾溶液，不断搅拌至溶液呈透明的翠绿色，即可得到产物溶液。 ②测定三草酸合铁酸钾晶体纯度：小组同学准确称取了产品，配成了溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，滴入二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液(已知在酸性介质中被还原为，杂质不与标准液反应)。 8. 对于上述实验，下列做法正确的是 A. 仪器A的冷凝水由b口流进，a口流出 B. 容量瓶洗涤后需要干燥才能使用 C 锥形瓶洗涤后不需用待盛液润洗或干燥 D. 滴定过程中，眼睛注视滴定管液面的变化 9. 下列三草酸合铁酸钾晶体(相对分子质量用M表示)的纯度计算式正确的是 A. B. C. D. 10. 根据上述实验原理，下列说法正确的是 A. 持续升温可以提高的沉淀速度 B. 制备沉淀时，应该先滴加溶液，再滴加氨水 C. 滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使产品纯度偏高 D. 由翠绿色溶液得三草酸合铁酸钾晶体的操作为蒸发结晶、干燥 【答案】8. C 9. A 10. B 【解析】 【8题详解】 A．仪器A作用为冷凝回流，冷凝水“下进上出”，a口进入，b口流出，故A项错误； B．容量瓶洗涤后不需要干燥就能使用，故B项错误； C．锥形瓶洗涤后不需用待盛液润洗或干燥，故C项正确； D．滴定过程中，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，故D项错误； 故本题选C。 【9题详解】 用六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，再用溶液滴定，其纯度。由题意知，中碳由+3价变为+4价，铬由+6价降为+3价，二者以物质的量之比为1∶1发生反应，则晶体的纯度为，故A正确。 【10题详解】 A．持续升温会使分解、氨水挥发出氨气，降低的沉淀速度，故A项错误； B．如果先加氨水后加溶液，可能会导致没有完全被氧化，生成的三草酸合铁酸钾晶体不纯净，所以制备沉淀时，应该先滴加溶液，再滴加氨水，故B项正确； C．滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使产品纯度偏低，故C项错误； D．由翠绿色溶液得晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故D项错误； 故本题选B。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用下图的电化学装置可以将丙烯腈转化为己二腈，下列说法正确的是 A. 室I和室III的降低，室II和室IV的不变 B. a电极发生的反应为 C. 通入，生成 D. 丙烯腈应加入室III，在c电极上生成己二腈 【答案】C 【解析】 【分析】左池为原电池中的燃料电池，a极为负极，b极为正极，右池为电解池，c极为阳极，d极为阴极，a极电极反应，b极电极反应，c极电极反应，d极电极反应。 【详解】A．a极电极反应，室I消耗OH-，降低；c极电极反应，室III生成H+，降低；b极电极反应，室II生成OH-，升高，d极电极反应，室IV消耗H+，但中间为质子交换膜，H+移向室IV，消耗的H+与移来的H+相等，不变，A错误； B．a电极发生的反应为， B错误； C．通入，转移12mol电子，生成1mol得2mol电子，根据得失电子守恒，生成，C正确； D．丙烯腈应加入室IV，在d电极上生成己二腈，D错误； 故选C。 12. 碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示。 已知：双键碳连羟基不稳定，会异构化，如：。下列说法错误的是 A. X的核磁共振氢谱有1组峰 B. Y含有2个手性碳原子 C. Z的水解有机产物存在顺反异构 D. Y→Z的化学方程式： 【答案】BC 【解析】 【详解】A．由X的结构简式可知X就有对称性，只含一种H，故A正确； B．Y中只有氯原子所连碳原子为手性碳原子，故B错误； C．Z的水解的直接产物中羟基连在碳碳双键上，该结构不稳定会发生异构化，不再存在碳碳双键，因此不存在顺反异构，故C错误； D．对比结构可知Y相当于发生消去反应生成HCl和Z，HCl与(C2H5)2N发生反应得到，反应方程式为： ，故D正确； 故选：BC。 13. 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。 下列表述不正确的是 A. “浸取”产物有、S，浸取时，在有氧环境下效果更好 B. “过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤 C. “萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用大量的萃取剂一次萃取 D. “还原”发生反应的离子方程式为： 【答案】CD 【解析】 【分析】辉铜矿（主要成分为Cu2S）用溶液、溶液作浸取剂“浸取”，发生反应Cu2S+2Fe2(SO4)3= 2CuSO4+4 FeSO4+S↓，过滤得到含有CuSO4、FeSO4溶液，加入萃取剂萃取，在萃取后的“水相”中含有铁元素，加入适量氨水可制取铁红和硫酸铵；用“反萃取”得到的CuSO4溶液，调节溶液pH在碱性条件下，Cu2+与N2H4反应生成和铜，从而获得纳米铜粉。 【详解】A．“浸取”产物、S是氧化产物，浸取时生成的在有氧环境下可以被氧化为，浓度升高，与反应速率会增大，浸取效果更好，故A项正确； B．“过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤，故B项正确； C．“萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用适量的萃取剂多次萃取，故C项错误； D．在的碱性环境下，“还原”发生反应的离子方程式中不能生成，所发生的反应为，故D项错误； 故本题选CD。 14. 利用环戊二烯()加氢制备环戊烯()，按加入恒压密闭容器中，若仅发生如下反应： ① ② 实验测得环戊二烯转化率(曲线b)和环戊烯选择性(曲线)随温度变化曲线如下(已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比)。下列说法错误的是 A. 时，的转化率为87.4% B. 由图可知，反应的活化能 C. 相同条件下，若增大，选择性提高 D. 升高温度，生成速率增大，生成速率减小 【答案】BD 【解析】 【详解】A．设加入的的物质的量为，H2的反应量=的生成量=的总量×转化率×的选择性的转化率，A正确； B．由图可知，选择性高，以反应①为主，说明反应①的活化能小于反应②的活化能，B错误； C．若增大，相当于增大，反应①正向进行程度增大；环戊二烯的分压减小，反应②逆向进行，的选择性增大，C正确； D．温度升高，反应速率增大，生成速率增大，生成速率也增大，D错误； 故选BD。 15. 基于虚拟软件可测定盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中微粒浓度以及随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法正确的是 A. 上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图 B. C. 碳酸的电离平衡常数数量级是 D. 若用同浓度溶液代替溶液，A点下移 【答案】BD 【解析】 【分析】盐酸滴定碳酸钠溶液则逐步反应，先生成碳酸氢钠后生成二氧化碳；碳酸钠溶液滴定盐酸则直接生成二氧化碳；结合图中曲线关系分析可知，曲线①有两个突变点，应是对应溶液pH值，则该图表示的是盐酸滴定碳酸钠溶液。随着盐酸滴定碳酸钠溶液，溶液中先后发生反应：H++=，H++=H2CO3；故曲线②代表，曲线③代表，曲线④代表。 【详解】A．据分析，上图是盐酸滴定碳酸钠溶液的变化曲线，A错误； B．由图可知，碳酸钠溶液的体积是，A是第1个滴定终点，，B是第2个滴定终点，，B正确； C．由曲线③④交点可知，碳酸和碳酸氢根离子的浓度相等，可得，此时，所以，由此可知数量级是，C错误； D．若用同浓度溶液代替溶液，A是第一个滴定终点，产物为草酸氢钠，已知草酸酸性大于碳酸，则相同浓度的草酸氢钠溶液的小于碳酸氢钠溶液，A点下移，D正确； 故选BD。 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是人体必需微量元素之一、研究表明硒代蛋氨酸(结构简式如下图)有抗氧化作用，对肿瘤细胞增殖有显著抑制作用。 （1）基态硒原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）N、O、的第一电离能由大到小的顺序为_______，的空间结构为_______。 （3）固态硒代蛋氨酸晶体类型为_______，硒代蛋氨酸分子中的杂化方式为_______。 （4）比较的沸点大小：_______，原因是_______。 （5）某种具有氧原子缺陷超导材料的长方体晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为，阿伏加德罗常数的值为。已知该晶体中为价，Y为价，O为价，则_______，该晶体的密度为_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. V形(或角形) （3） ①. 分子晶体 ②. （4） ①. ②. 三种物质均为分子晶体，存在分子间氢键，沸点最高，的相对分子质量大于，范德华力：，故沸点： （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 为第4周期族元素，故其价电子轨道表示式为。 【小问2详解】 ①同周期族元素的第一电离能大于族元素，同主族元素从上到下，第一电离能依次降低，故第一电离能由大到小的顺序为。 ②与为等电子体，空间结构为V形(或角形)。 【小问3详解】 ①固态硒代蛋氨酸由分子构成，其晶体类型为分子晶体。 ②硒代蛋氨酸分子中的杂化方式为。 【小问4详解】 均为分子晶体，存在分子间氢键，沸点最高，的相对分子质量大于，范德华力：，故沸点：。故答案为：①H2O＞H2Se＞H2S；②三者均为分子晶体，水分子中存在分子间氢键，沸点最高，H2Se的相对分子质量大于H2S，范德华力：H2Se＞H2S。 【小问5详解】 ①根据晶胞可知，该化合物的化学式为，已知为价，Y为价，O为价，依据化合价代数和为0，可知的化合价代数和为，故； ②该晶体的密度。 17. 污染物处理和资源的充分利用是化学重要的研究课题，工业上用化工厂尾气中低浓度还原软锰矿(主要成分为，另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物)制备高性能磁性材料的主要原料的流程如下： 已知：①常温时部分硫化物难溶盐的即如下 难溶物 ②难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解； ③溶液中某离子的浓度时，即可认为该离子已沉淀完全。 （1）为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有_______(答出一条即可)；上述流程多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （2）“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）“除铁铝”时用除去溶液中的时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中的浓度的最小值为_______。 （5）“沉锰”反应的离子方程式为_______。 （6）“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为_______。 【答案】（1） ①. 将软锰矿粉碎、升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等 ②. 漏斗、玻璃棒 （2） （3） （4） （5） （6）乙醇 【解析】 【分析】MnO2具有氧化性，能够与SO2反应。加入MnCO3，可以促进Fe3＋、Al3＋水解，使之转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀除去。根据已知①，MnS相较于CuS、PbS、NiS更易溶，通过调节S2－的浓度，除去铜镍铅。最终加入NaHCO3，得到MnCO3沉淀。 【小问1详解】 ①为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有将软锰矿粉碎、升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等，故答案为：将软锰矿粉碎、升高酸浸温度、适当增大硫酸浓度、搅拌等； ②实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 “还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 “除铁铝”步骤中，用除去溶液中的时发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由于为同一类型难溶盐，则大小反映了它们溶解度的大小，所以溶解度最大的是沉淀。“除铜镍铅”步骤中，为使它们完全沉淀，需控制溶液中的浓度，使溶解度最大的完全沉淀即可，由此可计算的浓度最小值为，故答案为：； 【小问5详解】 “沉锰”步骤中发生反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问6详解】 因为难溶于乙醇，潮湿时易被空气氧化，所以“洗涤、干燥”步骤中，为减少损失宜选用的洗涤剂为乙醇，故答案为：乙醇。 18. 亚硝酰硫酸是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。浓硝酸与在浓硫酸作用下反应可制得，实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量，并测定产品的纯度。 回答下列问题。 （1）仪器b的名称是___________，导管a的作用是___________。 （2）装置C中盛放的试剂为___________(填名称)，装置C的作用为___________。 （3）装置B的温度不宜太高，原因是___________；为控制装置B的温度，除了冰水浴外，还可以采取的措施为___________。 （4）开始时反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___________。 （5）测定的纯度：准确称取产品放入碘量瓶中，加入标准溶液和溶液，然后摇匀，用标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知： ①滴定终点时的现象为___________。 ②亚硝酰硫酸的纯度为___________(保留4位有效数字)。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 保持容器内压强恒定，利于溶液顺利滴下 （2） ①. 碱石灰 ②. 吸收尾气中和防止空气中水分进入装置B （3） ①. 温度较高时会使硝酸分解，同时会使SO2逸出 ②. 调节A中恒压滴液漏斗的活塞，控制硫酸溶液的滴入速度 （4）生成的NOSO4H作为反应的催化剂 （5） ①. 当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复 ②. 84.67% 【解析】 【分析】装置A是利用亚硫酸钠和浓硫酸反应制取SO2，HNO3与SO2在浓H2SO4作用下在冰水浴中反应制得NOSO4H，由于亚硝酰硫酸(NOSO4H)遇水分解，且装置A中制得的SO2属于大气污染物，不能直接排放到大气中，则装置C中的碱石灰的作用是吸收SO2，防止空气中的水蒸气进入装置B中。 【小问1详解】 仪器b的名称是三颈烧瓶，恒压滴液漏斗中导管a的作用是保持容器内压强恒定，利于溶液顺利滴下； 【小问2详解】 亚硝酰硫酸遇水易分解，装置C中盛放的试剂为碱石灰，作用为吸收尾气中和防止空气中水分进入装置B； 【小问3详解】 装置B中的反应物为浓硝酸，易挥发且受热易分解，温度较高时会使硝酸分解，同时会使SO2逸出；为控制装置B的温度，控制通入SO2中的速率，可以通过调节A中恒压滴液漏斗的活塞，控制硫酸溶液的滴入速度； 【小问4详解】 开始反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是：生成的NOSO4H作为反应的催化剂； 【小问5详解】 ①高锰酸钾溶液为紫红色，与草酸钠反应生成锰离子，溶液变无色，滴定终点时的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液恰好由粉红色变为无色，且半分钟内不恢复； ②根据滴定实验操作，用草酸钠标准溶液滴定过量的KMnO4标准溶液，草酸钠与KMnO4发生氧化还原反应，根据氧化还原反应规律，配平该反应的离子反应为：2+5+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由反应可知，过量的KMnO4标准溶液的物质的量=n()=0.02L×0.500mol/L×=0.004mol，则与NOSO4H溶液反应的KMnO4标准溶液的物质的量=0.06L×0.2000mol•L-1-0.004mol=0.008mol，根据已知反应2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4可知，产品中NOSO4H的物质的量=×0.008mol=0.02mol，则亚硝酰硫酸的纯度为 。 19. 根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺的两条合成路线，回答下列问题。 已知：①； ②。 路线一： （1）A的化学名称为_______(用系统命名法命名)；C中的含氧官能团名称为_______。 （2）反应的化学方程式为_______；F的结构简式为_______。 路线二： （3）中仅发生取代反应的是_______，K中有_______种处于不同化学环境的氢原子，G中碳原子的轨道杂化方式有_______种。 【答案】（1） ①. 2-氟-4-硝基甲苯 ②. 硝基、酰胺基 （2） ①. ②. （3） ①. ①②③ ②. 8 ③. 3 【解析】 【分析】根据流程图得到： 路线一： 路线二： 【小问1详解】 ① A用系统命名法命名为2-氟-4-硝基甲苯； ②C()中含氧官能团为硝基、酰胺基。 【小问2详解】 ① 的化学方程式为，F的结构简式为： 【小问3详解】 ①②③均发生取代反应，④发生加成反应和取代反应。 K有8种不同化学环境的氢原子，如图所示：。 碳原子的轨道杂化方式有三种 20. 甲醇水蒸气重整制氢转换条件温和、副产物少，成为了诸多富氢燃料的首选之一。甲醇水蒸气重整制氢过程中的化学反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）______，若反应ⅰ正反应的活化能，则逆反应的活化能______。 （2）下图为含碳产物的选择性（CO的选择性是指反应生成CO的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢率随水醇物质的量之比（）的变化图像，曲线______是选择性曲线。由图可知，下列最优水醇物质的量之比是______。 A．1.2 B．1.7 C．2.5 （3）若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO存在的情况下进行的，产氢量随温度和之比的影响如下图所示。已知吸附剂CaO的碳酸化反应为： 。 ①当一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加；温度大于300℃时，产氢量随温度升高而降低，降低的原因______。 ②在温度为T℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终有剩余），测得二氧化碳压强为a kPa。在相同温度下的恒容密闭石英管中按通入水蒸气和甲醇，并加入适量CaO，测得压强为，待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为b kPa，若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则的平衡分压为______kPa，反应ⅲ的______。若继续加入甲醇，则______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 【答案】（1） ①. +49 ②. （2） ①. a ②. B （3） ①. CaO碳酸化反应为放热反应，温度大于300℃时不利于的吸收，反应ⅱ正向进行程度增大，产氢量降低 ②. a ③. ④. 增大 【解析】 【分析】本题重点考查学生对于化学平衡中的理解，看学生是否掌握压强平衡常数的计算， 以及对反应条件对平衡移动的影响。 【小问1详解】 根据盖斯定律，iii-ii可得，，得，答案：+49、； 【小问2详解】 因为CO的选择性与CO2的选择性之和等于1，且水醇物质的量之比越大，反应i正向移动，反应ii逆向移动，则CO2的选择性增大，所以曲线a是的选择性曲线，曲线c是CO的选择性曲线，曲线b 是产氢率；由图可知，最优水醇物质的量之比是1.7，因为此时产氢率较高，如果继续增加水醇物质的量之比，产氢率变化不大，且水气化消耗的能量较高。所以选B，答案：a、B； 【小问3详解】 因为三个反应都是正向吸热，所以一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加，则主要以反应i、iii为主；温度大于300℃时，升高温度，平衡逆移，二氧化碳浓度增大，使反应i逆移，反应ii正移，则产氢量随温度升高而降低； 在温度为T℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后(碳酸钙始终有剩余)，测得二氧化碳压强为a kPa，即二氧化碳在该温度下的平衡压强一直是a kPa； 恒温恒容，压强之比等于物质的量之比，得甲醇起始压强0.5p0kPa，水起始压强0.5p0kPa，假设平衡体系中甲醇分压xkPa，水分压ykPa，氢气的分压为b kPa，二氧化碳压强为a kPa，氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则二氧化碳总共生成量表示为2a kPa，根据H原子守恒可知，0.5p0×4+0.5p0×2=4x+2y+2b，碳原子守恒可知，（0.5p0-x）×0.8=2a，解得甲醇压强x= kPa，则CO为0.5p0-2a-=0.5a kPa，氢气的分压为b kPa，根据压强平衡常数代入可知； 若继续加入甲醇，则增大，二氧化碳压强仍为a kPa，则增大；答案：CaO碳酸化反应为放热反应，温度大于300℃时不利于的吸收，反应ⅱ正向进行程度增大，产氢量降低、a、、增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024届高三二轮复习联考(一) 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列相关说法错误的是 A. 世界上最轻的固体——气凝胶，属于胶体 B. 华为麒麟芯片，其主要成分是 C. “梦天”空间冷原子钟组通过改变电子飞行轨道而计时发生的变化不属于化学变化 D. 清华团队最新成果“石墨烯人工喉”还原失声者的原声，其中石墨烯属于烯烃 2. 下列有关实验及试剂的使用正确的是 A. 用酸性溶液鉴别苯和环己烷 B. 加入溶液，分液分离苯和溴苯 C. 加入生石灰，蒸馏除去乙醇中的水 D. 用溶液除去中的 3. 化学让生活更美好，下列说法正确的是 A. 利用活性炭的还原性除去红糖中的色素变为白糖 B. 红霉素软膏的辅料凡士林的主要成分为油脂 C. 可燃冰中甲烷与水存在分子间氢键 D. 霓虹灯发光是电子由激发态跃迁到基态释放能量的过程 4. 下列实验装置、药品选用及操作都正确的是 A．制备氯气 B．用和稀硫酸制备 C．萃取得溴苯溶液后，先将下层液体放出 D．蒸发溶液制得无水 A. A B. B C. C D. D 5. 能引起痛风某有机物的结构如图所示，其中短周期元素Q、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Q、M同主族，X、Y、Z三种元素位于同一周期相邻主族。下列说法正确的是 A. Y的基态原子有3个单电子 B. 简单离子半径： C. 元素的电负性： D. 与中的化学键类型相同 6. 根据实验目的，下列实验及实验现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及实验现象 结论 A 检验溶液中是否含有钾元素 用玻璃棒蘸取少量溶液于酒精灯外焰灼烧，未观察到紫色 溶液中无钾元素 B 鉴别和 分别取少量和于两试管中，均加入少量溶液，一个有蓝色沉淀，一个无现象 有蓝色沉淀的是，无现象的是 C 比较溴和碘的非金属性 将淀粉碘化钾试纸伸入充满溴蒸气的集气瓶，试纸变蓝 非金属性：溴>碘 D 证明(丙烯醛)中含有碳碳双键 取少量丙烯醛，滴加溴的四氯化碳溶液，溴的四氯化碳溶液褪色 含有碳碳双键 A. A B. B C. C D. D 7. 阿莫西林克拉维酸钾复合片(阿莫西林和克拉维酸钾的物质的量之比为)是用于治疗微生物敏感菌株引起的感染，其结构如下图所示。下列说法错误的是 A. 克拉维酸钾易溶于水 B. 阿莫西林可发生聚合反应 C. 克拉维酸钾的化学式为 D. 含有克拉维酸钾的复合片，最多消耗 某小组同学用下图装置，利用六水合硫酸亚铁铵溶液、氨水和草酸氢钾溶液为原料，制备三草酸合铁酸钾晶体，并测定产品纯度。 实验步骤如下。 ①制备三草酸合铁酸钾晶体：利用如图装置，采用水浴加热，制取沉淀；向制好的沉淀中缓慢倒入草酸氢钾溶液，不断搅拌至溶液呈透明的翠绿色，即可得到产物溶液。 ②测定三草酸合铁酸钾晶体的纯度：小组同学准确称取了产品，配成了溶液，取该溶液于锥形瓶中，加入少量稀硫酸，滴入二苯胺磺酸钠溶液作指示剂，用标准液滴定至紫红色，进行了三次平行实验，平均消耗标准液(已知在酸性介质中被还原为，杂质不与标准液反应)。 8. 对于上述实验，下列做法正确的是 A. 仪器A的冷凝水由b口流进，a口流出 B. 容量瓶洗涤后需要干燥才能使用 C. 锥形瓶洗涤后不需用待盛液润洗或干燥 D. 滴定过程中，眼睛注视滴定管液面的变化 9. 下列三草酸合铁酸钾晶体(相对分子质量用M表示)的纯度计算式正确的是 A. B. C D. 10. 根据上述实验原理，下列说法正确的是 A. 持续升温可以提高的沉淀速度 B. 制备沉淀时，应该先滴加溶液，再滴加氨水 C. 滴定前滴定管内无气泡，滴定后有气泡会使产品纯度偏高 D. 由翠绿色溶液得三草酸合铁酸钾晶体的操作为蒸发结晶、干燥 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11. 利用下图的电化学装置可以将丙烯腈转化为己二腈，下列说法正确的是 A. 室I和室III的降低，室II和室IV的不变 B. a电极发生的反应为 C. 通入，生成 D. 丙烯腈应加入室III，在c电极上生成己二腈 12. 碳酸亚乙烯酯是有效的锂离子电池电解液的有机成膜添加剂，其合成路线如下图所示。 已知：双键碳连羟基不稳定，会异构化，如：。下列说法错误是 A. X的核磁共振氢谱有1组峰 B. Y含有2个手性碳原子 C. Z的水解有机产物存在顺反异构 D. Y→Z的化学方程式： 13. 纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示。 下列表述不正确的是 A. “浸取”产物有、S，浸取时，在有氧环境下效果更好 B. “过滤”中若所得滤液仍然浑浊，需要再次过滤 C. “萃取”中为提高萃取效果减少损失，应该用大量的萃取剂一次萃取 D. “还原”发生反应的离子方程式为： 14. 利用环戊二烯()加氢制备环戊烯()，按加入恒压密闭容器中，若仅发生如下反应： ① ② 实验测得环戊二烯转化率(曲线b)和环戊烯选择性(曲线)随温度变化曲线如下(已知：选择性=转化为目标产物的反应物在总转化量中的占比)。下列说法错误的是 A. 时，的转化率为87.4% B. 由图可知，反应的活化能 C. 相同条件下，若增大，选择性提高 D. 升高温度，生成速率增大，生成速率减小 15. 基于虚拟软件可测定盐酸与碳酸钠溶液相互滴定的图像，下图为反应过程中微粒浓度以及随溶液总体积变化曲线(已知草酸酸性大于碳酸)。下列说法正确的是 A. 上图是碳酸钠溶液滴定盐酸的曲线变化图 B. C. 碳酸的电离平衡常数数量级是 D. 若用同浓度溶液代替溶液，A点下移 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. 是人体必需微量元素之一、研究表明硒代蛋氨酸(结构简式如下图)有抗氧化作用，对肿瘤细胞增殖有显著抑制作用。 （1）基态硒原子的价电子轨道表示式为_______。 （2）N、O、的第一电离能由大到小的顺序为_______，的空间结构为_______。 （3）固态硒代蛋氨酸晶体类型为_______，硒代蛋氨酸分子中的杂化方式为_______。 （4）比较的沸点大小：_______，原因是_______。 （5）某种具有氧原子缺陷的超导材料的长方体晶胞结构如图所示。晶胞参数分别为，阿伏加德罗常数的值为。已知该晶体中为价，Y为价，O为价，则_______，该晶体的密度为_______。 17. 污染物的处理和资源的充分利用是化学重要的研究课题，工业上用化工厂尾气中低浓度还原软锰矿(主要成分为，另含有少量铁、铝、铜、镍、铅等金属化合物)制备高性能磁性材料的主要原料的流程如下： 已知：①常温时部分硫化物难溶盐的即如下 难溶物 ②难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，时开始分解； ③溶液中某离子的浓度时，即可认为该离子已沉淀完全。 （1）为提高“还原酸浸”的效率，可以采取的措施有_______(答出一条即可)；上述流程多次涉及过滤操作，实验室进行过滤操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______。 （2）“还原酸浸”中所发生的最主要的氧化还原反应的离子方程式为_______。 （3）“除铁铝”时用除去溶液中的时发生反应的离子方程式为_______。 （4）“除铜镍铅”时，为使它们完全沉淀，需控制溶液中的浓度的最小值为_______。 （5）“沉锰”反应的离子方程式为_______。 （6）“洗涤、干燥”中，为减少损失，宜选用的洗涤剂为_______。 18. 亚硝酰硫酸是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。浓硝酸与在浓硫酸作用下反应可制得，实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量，并测定产品的纯度。 回答下列问题。 （1）仪器b的名称是___________，导管a的作用是___________。 （2）装置C中盛放的试剂为___________(填名称)，装置C的作用为___________。 （3）装置B的温度不宜太高，原因是___________；为控制装置B的温度，除了冰水浴外，还可以采取的措施为___________。 （4）开始时反应缓慢，待生成少量后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是___________。 （5）测定的纯度：准确称取产品放入碘量瓶中，加入标准溶液和溶液，然后摇匀，用标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为。 已知： ①滴定终点时的现象为___________。 ②亚硝酰硫酸的纯度为___________(保留4位有效数字)。 19. 根据抑制癌细胞增殖药物的恩杂鲁胺的两条合成路线，回答下列问题。 已知：①； ②。 路线一： （1）A的化学名称为_______(用系统命名法命名)；C中的含氧官能团名称为_______。 （2）反应的化学方程式为_______；F的结构简式为_______。 路线二： （3）中仅发生取代反应的是_______，K中有_______种处于不同化学环境的氢原子，G中碳原子的轨道杂化方式有_______种。 20. 甲醇水蒸气重整制氢转换条件温和、副产物少，成为了诸多富氢燃料的首选之一。甲醇水蒸气重整制氢过程中的化学反应如下： ⅰ． ⅱ． ⅲ． （1）______，若反应ⅰ正反应的活化能，则逆反应的活化能______。 （2）下图为含碳产物的选择性（CO的选择性是指反应生成CO的甲醇占转化的甲醇的百分比）及产氢率随水醇物质的量之比（）的变化图像，曲线______是选择性曲线。由图可知，下列最优水醇物质的量之比是______。 A．1.2 B．1.7 C．2.5 （3）若甲醇水蒸气重整反应是在吸附剂CaO存在的情况下进行的，产氢量随温度和之比的影响如下图所示。已知吸附剂CaO的碳酸化反应为： 。 ①当一定时，温度小于230℃，随温度升高产氢量增加；温度大于300℃时，产氢量随温度升高而降低，降低的原因______。 ②在温度为T℃的恒容密闭的石英管中，加入碳酸钙，加热至反应完全后（碳酸钙始终有剩余），测得二氧化碳压强为a kPa。在相同温度下的恒容密闭石英管中按通入水蒸气和甲醇，并加入适量CaO，测得压强为，待反应达平衡后，测得二氧化碳的选择性为80%，氢气的分压为b kPa，若氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则的平衡分压为______kPa，反应ⅲ的______。若继续加入甲醇，则______（填“增大”、“减小”或“不变”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$