2024年中考化学复习考前专项训练——流程题

2024年中考化学复习考前专项训练——流程题 1．氨是重要的化工产品之一，在国民经济中占有重要地位，液氨可直接作为肥料，用于农业生产。目前氨的生产主要是合成法，合成法制氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。合成氨的工艺流程图如下：    （1）压缩分离过程中还可大量制得的物质是 。 （2）合成塔内发生反应的化学方程式是 ，反应所属的基本类型是 。 （3）整个流程中可以循环利用的物质是 。 2．化学是一门自然科学，其特征是研究物质和创造物质。 (1)硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。人们利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制得高纯硅，生产高纯硅的流程示意图如下： ①制备粗硅的反应为该反应属于 反应（填基本反应类型），其中生成物CO中碳元素的化合价为 。 ②制备过程中用到H2，在实验室中可以用 （填“锌”、“铜”、“碳”或“水”）与稀硫酸反应生成，化学方程式为 。 ③物质A通常状况下为无色有刺激性气味的气体，溶于水形成盐酸，试写出物质A的化学式： 。 (2)海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。从海水中取得淡水的过程称为“海水淡化”。现在所用的海水淡化方法主要分为蒸馏法（热法）和膜法两大类。如图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中有些溶质离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。 ①将少量加压后的右侧海水置于表面皿中，用酒精灯加热，水分蒸干后，可在表面皿上观察到的现象是 。 ②下列对加压后右侧海水成分变化情况的分析中，正确的是 （填字母）。 A．溶质质量增加    B．溶剂质量减少    C．溶液质量不变    D．溶质质量分数减小 3．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型非氯高效水处理消毒剂,主要用于饮用水处理。制备高铁酸钾的一种模拟流程如图（部分反应条件未标出）: （1）K2FeO4中铁元素的化合价为 ; （2）反应B属于 反应;（填基本反应类型） （3）反应C的化学方程式是 。 4．水的天然循环给我们带来了淡水，但是天然淡水往往不能直接饮用。下图所示是自来水厂净化水的主要步骤。 (1)步骤①中可加入 （写名称）作絮凝剂，步骤③中X试剂一般是 （写名称）。 (2)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示： （表示氧原子；表示氢原子；表示氯原子） ①图甲中发生的化学反应方程式为 。 ②图乙所示反应的基本反应类型为 。 5．氢能源是理想能源，氢能源开发一直是前沿科学研究的课题之一。科学家研发出一种以铝镓合金（镓：Ga）和水为原料制取氢气的新工艺，流程如图1所示。回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，铝镓合金属于 （选填“混合物”或“纯净物”），用该合金与铝片相互刻划发现铝片上有划痕，说明 （2）如图1所示，物质X是一种单质，X的化学式是 。反应①中镓的作用是 ，该反应的化学方程式是 ，它属于四种基本反应类型中的 。 （3）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是（答出一点即可） 。 （4）镓的原子结构示意图如图2所示，写出镓与氧气在加热时反应的化学方程式 。 6．国家能源局指出：到2020年，将在全国范围内推广使用车用乙醇汽油。利用农作物秸秆可生产乙醇（C2H5OH），主要流程如下图所示： （1）乙醇中含有 种元素。 （2）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下发生分解反应的化学方程式为：C6H12O62C2H5OH+2X↑，则X的化学式为 。 （3）蒸馏塔中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）分子筛的作用是吸附小于筛孔直径的 （填“水分子”或“乙醇分子”）。 7．2020年“世界水日”的宣传主题为“Leaving no one behind”（不让任何一个人掉队）。水与人类的生活和生产密切相关。 (1)如图所示，实验I是制备蒸馏水的装置，实验Ⅱ是电解水的装置。 ①实验Ⅱ中反应的符号表达式为 ，试管2收集的气体用 来检验；试管1和试管2收集的气体的体积比约是 。 ②小组同学想要证明水的组成，下列实验中能达到目的的是 （填字母）。 A．水的蒸发B．水的蒸馏C．水的电解 ③某同学利用自制简易净水器（实验Ⅲ）对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是 。 A．该净化过程可降低河水的硬度B．石英砂的主要作用是吸附杂质 C．活性炭可除去河水中的异味D．该净化过程可除去河水中所有杂质 (2)小明收集到一瓶浑浊的黄河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如下所示。请回答以下问题。 其中明矾的作用是 ，操作①的名称是 ，在进行操作①时，小明发现所用的时间比较长，其原因可能是 （填写序号）。 a．漏斗内的滤纸有破损    b．搅拌浑浊后未静置直接倒入漏斗过滤 c．滤纸没有紧贴漏斗内壁    d．漏斗内液面高于滤纸的边缘 8．金属(Ti)硬度大、熔点高、耐腐蚀，被誉为“未来的金属”钛酸亚铁（FeTiO3)过一系列反应制备钛和纳米Ti02，主要生成过程如下： （1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为 价; （2）反应②生成TiCl4和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，其化学式为 （3）反应③属于置换反应，写出该反应的化学方程式： （4）生产过程中的反应可能是分解反应的是 (填序号)， （5）近年来，利用电解熔融TiO2的方法来制备金属钛获得成功，从能量的角度分析，工业 上利用该方法制备钛的主要缺点是 9．小雨收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。 （1）A物质的名称是 ，操作①的名称是 ；操作①中要用到的玻璃仪器有漏斗、 和玻璃棒. （2）操作②过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）； （3）小雨取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡发现产生较多浮渣，液体D是 水。 （4）经过操作③以后，小雨重复上述实验（3），他观察到的实验现象是 。 10．某研究人员按下图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。实验中，先一次性分别在相应装置中加入水和铁，然后连续通入含有CO2、SO2的燃煤烟气和O2混合气体，反应液多次循环，但过量的铁仍在反应装置中与循环进入的反应液不断反应。经过多次循环后，导出的反应液可用于制备FeSO4•2H2O。 （1）吸收装置中总反应的化学方程式为2SO2+2H2O+O2=2X，则X的化学式为 （2）反应装置中的反应化学方程式为 。 （3）经过多次循环以后导出溶液：经 (填操作名称)、降温结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体。在过滤操作中常用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ,其中玻璃棒的用途是 ,经过两次过滤后滤液仍浑浊，可能原因是 A滤纸破了    B滤液低于滤纸边缘      C盛滤液的烧杯不干净 （4）下图为“FeSO4·7H2O脱水干燥曲线图”，据此可确定：得到FeSO4·2H2O，适宜的工艺条件为 、 （分别指出时间t和温度T）。 11．碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：操作B为洗涤，干燥） （1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。生成气体B化学方程式是 ，其基本反应类型是 。 （2）操作A的名称为 。 （3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。 （4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。 （5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。该过程中能量由电能转化为 。 12．化工生产中的废弃物再利用，可以有效节约资源、保护环境，下图是某化工厂利用废硫酸制备K2SO4的工艺流程图： (1)生产上将CaCO3研成粉末的目的是 ； (2)反应②充分反应后物质分离的操作是 ； (3)上述流程中，M溶液中溶质的主要成分是 (填写化学式)； (4)洗涤反应③所得晶体最适宜的试剂是 A．Н2O B．饱和K2SO4溶液 C．不饱和K2SO4溶液 D．三者均可 13．“低碳”是全世界的主题，以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 根据上述流程回答下列问题。 （1）上述流程中可循环利用的物质是 。 （2）除去机动车尾气中一氧化碳，下列方法中正确的是 (填字母)。 a把混合气体通过灼热的氧化铜 b把混合气体点燃 c把混合气体倾倒到另一个容器中 （3）甲醇(CH3OH)燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学方程式： ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 (用化学方程式表示)。 14．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作I的名称是 ； (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是 ； (3)吸收室中发生反应的化学方程式 ； (4)工艺流程中可循环利用的物质是 （填化学式，下同），理论上只需不断加入 （填化学式）便可持续实现烟气的脱硫处理。 15．有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3)；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示： (图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，表示有可循环利用的物质) (资料)碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化。 请回答下列问题： (1)合成塔中发生反应的化学方程式 。 (2)该流程中能循环利用的物质是 和 。 (3)吸收池、分解池与合成塔发生的主反应中，为分解反应的有 (填吸收池、分解池或合成塔)，为化合反应的有 (填吸收池、分解池或合成塔)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$