2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．下列说法不正确的是 A．饱和溶液降温后一定会析出晶体 B．用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同 C．氢氧化钠固体溶于水，溶液温度一定升高 D．同一温度下，同一溶质的饱和水溶液一定比不饱和水溶液浓 2．下列有关溶液的叙述正确的是 A．黄泥水、碘酒都属于溶液 B．增加溶质可使不饱和溶液变成饱和溶液 C．稀溶液一定是不饱和溶液 D．一定温度下，食盐的饱和溶液不能再溶解蔗糖 3．下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液中的溶质只能是固体 B．饱和溶液一定是浓溶液 C．溶液中可以同时有多种溶质 D．溶液都是无色透明的液体 4．说法正确的是 A．物质与氧气发生的反应一定是氧化反应 B．降低溶液温度一定会有晶体析出 C．滴入酚酞试液后呈无色的溶液一定呈酸性 D．催化剂在化学反应前后的性质一定不变 5．下列关于溶液的叙述正确的是 A．20℃时不能配制出10%的氢氧化钙溶液 B．饱和溶液降温一定有晶体析出 C．甲物质溶于水后形成的一定是甲物质的溶液 D．饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数 6．如图为甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A．t2℃时，三种物质的溶解度甲=乙>丙 B．甲中含有少量乙，可降温结晶的方法提纯甲 C．乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，变为不饱和溶液 D．将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出晶体质量最大的是甲 7．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．甲是易溶物 B．三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙 C．60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温至40℃，溶液的质量乙＞甲 D．60℃时，用等质量的甲、乙、丙固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是甲＞乙＞丙 8．如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t1℃时， 100gKNO3饱和溶液中含有 20gKNO3 B．t2℃时， KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质质量相等 C．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度 D．当 KNO3中含有少量 NaCl时， 可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3 9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．t2℃时，甲、丙两种物质溶解度相等 B．t2℃时，20g丙溶解于50g水中能形成70g溶液 C．甲的溶解度大于乙的溶解度 D．若要将N点甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶剂的方法 10．下列四个图像中，能正确表示反应对应变化关系的是                                   向一定量稀盐酸加水 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气 向盐酸和氯化镁混合溶液滴加氢氧化钠溶液 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．t1℃时，烧杯A中装有R物质的饱和溶液，进行某些操作后，实验结果如图所示： （1）以上四种溶液中，一定属于不饱和溶液的是 （填字母序号，下同）；其中溶质质量分数最大的溶液是 。 （2）现有某温度下R物质的不饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，将其转化成饱和溶液的一种方法是 。 12．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示，回答下列问题。    （1）t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为 ，A点所表示的意义是 。 （2）在t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 ；将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液质量为 g。 （3）t3℃时相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 ，此时三种物质溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。 （4）t3℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系甲 乙（填“＞”、“＜”或“=”）。 （5）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按图2所示步骤依次操作：    其中操作错误的步骤是 （填字母）；B的操作会导致配制的溶液的质量分数 15%（填“大于”“等于”、“小于”）。 三、计算题 13．水是宝贵的自然资源，让我们一起走进“水”的世界。 ①下图电解水实验中，反应的化学方程式是 。电解水过程发生改变的微粒名称是 。 ②医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水，配制1000g生理盐水需要氯化钠固体的质量为 g；水还可以制取碳酸饮料，该过程中发生反应的化学方程式为 。 ③某化学兴趣小组欲进行粗盐的初步提纯。 粗盐的提纯实验步骤包括：a 计算产率；b 过滤，c 溶解，d 蒸发，e 称量。实验步骤的正确顺序是：e、 、a(填序号)。 若NaCl的产率偏低，则可能的原因是 (填字母)。 a.过滤时滤纸有破损     b.蒸发后所得精盐未完全蒸干，含有水； c.溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 提示：产率=(所得晶体的质量)/(所取样品的质量)*100% ④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g 水，40℃时为40g/100g水。某实验小组做了如下实验。 A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ；溶质的质量分数相等的是 ． Ⅰ.B和C       Ⅱ.B和E        Ⅲ.C和D         Ⅳ.D和E 四、填空与简答 14．水是生命之源，是我们地球上宝贵的资源。 (1)小军同学收集到一瓶浑浊的河水，他想模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图所示，请回答下列问题。    ①操作Ⅰ的名称是 。经过操作Ⅰ后，溶液B仍然浑浊，可能的原因是 。 A．滤纸破损    B．漏斗下端没有紧靠烧杯内壁    C．漏斗内液面高于滤纸边缘 ②检验溶液C是硬水还是软水：小军取少量液体C于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有大量浮渣，说明溶液C是 (填“硬水”或“软水”)。 ③蒸馏过程中，水分子本身是否改变？ (填“是”或“否”) ④关于水的实验还有很多，例如水通电实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，下列还能说明此结论的是 。 A．水蒸馏    B．净化水    C．氢气燃烧生成水 (2)①溶液的浓度可以用质量分数表示，如医疗上常使用10%的葡萄糖溶液，10%的含义为100g溶液中含葡萄糖的质量为10g，那么一瓶500g质量分数为10%的葡萄糖溶液中，含葡萄糖的质量是 。根据不同的需要，浓度还有其他表示方法，如国家关于酿造食醋的标准规定：食醋中的总酸(以醋酸计)含量应≥3.5g/100mL。该浓度的含义为 。 ②取100g质量分数为13.5%的NaCl溶液，温度保持60℃，蒸发水分至NaCl完全析出。在图中画出析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系(已知60℃时NaCl的溶解度约为37g) 。    15．水溶液与人类生产，生活密切相关。 (1)饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室可用 来粗略测定水的酸碱度；在家里可采取 的方法降低水的硬度。 (2)如图为a、b、c三种固体物质在水中的溶解度曲线。 ①P点的含义是 。 ②t3℃，向30g物质a中加入50g水，充分溶解，所得溶液的质量为 g。 ③若a中混有少量的c，提纯a的最佳方法是 。 ④现有t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小是 。 ⑤使a的饱和溶液变成不饱和溶液可采取的方法是 。（写一种即可） 16．我国制碱先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出贡献，某企业把海水的综合开发和利用与联合制碱法结合，实现资源利用最大化。请根据图示完成下列问题： (1)海水晒盐：从海水中获得粗盐的方法是 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)，得到的母液1是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)海水制镁：①步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 ②步骤Ⅲ电解过程中能量转化的说法，正确的是 (填字母序号)。 A 电能转化为化学能    B．化学能转化为电能    C．潮汐能转化为化学能 (3)海水“制碱”：①写出吸氨碳化塔中发生反应的化学方程式 。 ②该流程中能循环利用的物质是 (填化学式)。 ③碱厂与氨厂联合后，得到NH4Cl可作氮肥，但不能与熟石灰混合施用，原因是 (用化学方程式表示)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、饱和溶液降温后不一定会析出晶体，如氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，所以氢氧化钙的饱和溶液降温后不会析出晶体，故选项说法错误； B、汽油除油污是溶解油污，洗洁精除油污是乳化油污，所以用汽油和洗洁精除去油污的原理一定不同，故选项说法正确； C、氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液温度一定升高，故选项说法正确； D、同一温度下，同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确。 故选：A。 2．B 【详解】A、黄泥水是不溶性的固体小颗粒分散于液体中形成的混合物，属于悬浊液，碘酒是碘溶于酒精形成的均一稳定的混合物，属于溶液，故A错误； B、不饱和溶液变成饱和溶液，可以使用增加溶质的方法，故B正确； C、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，稀溶液不一定是不饱和溶液，也可能是饱和溶液，故C错误； D、一定温度下，食盐的饱和溶液不能再继续溶解食盐，但是可以再溶解蔗糖，故D错误； 故选：B。 3．C 【详解】A、溶液中的溶质可以是固体，也可以是液体或气体，例如酒精溶液中溶质是酒精，酒精是液体，故A错误； B、饱和溶液是指溶液的一种状态，而浓稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，浓溶液不一定是饱和溶液，故B错误； C、只要是被溶解的物质就是溶质，所以溶液中可以同时有多种溶质，故C正确； D、溶液不一定是无色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故D错误。 故选C。 4．A 【详解】A、氧化反应是物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应。A正确； B、降低溶液的温度，不一定有晶体析出，比如氢氧化钙的饱和溶液降低温度溶解度增大，没有晶体析出。B不正确； C、滴入无色酚酞试液后呈无色，说明该溶液显酸性或中性。C不正确； D、催化剂在化学反应前后的化学性质一定不变。D不正确。 综上所述：选择A。 5．A 【详解】A、20℃时氢氧化钙的溶解度是0.16g，饱和溶液的溶质质量分数为：<10%，不能配制出20℃时10%的氢氧化钙溶液，故A正确； B、如果溶质的溶解度随温度的降低而升高的话，其饱和溶液降温时，不析出晶体，故B错误； C、甲物质溶于水后形成的不一定是甲物质的溶液，如氧化钙溶于水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，形成的是氢氧化钙溶液，故C错误； D、相同温度下，同种溶质的饱和溶液溶质的质量分数一定大于不饱和溶液溶质的质量分数，若温度不同，或溶质不同，则饱和溶液溶质的质量分数不一定大于不饱和溶液溶质的质量分数，故D错误。 故选A。 6．B 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度甲>乙>丙，错误； B、根据溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度都随温度的降低而减小，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，甲中含有少量乙，可降温结晶的方法提纯甲，正确； C、根据溶解度曲线可知，乙的溶解度都随温度的降低而减小，乙的饱和溶液由t2℃降温至t1℃，有溶质析出，仍为饱和溶液，错误； D、没有确定溶液的质量，将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，不能确定析出晶体质量最大的是甲，错误。 故选B。 7．C 【详解】A、由图可知，20°C时，甲的溶解度是5g，属于可溶物，故不符合题意； B、没有确定温度，不能比较三种物质的溶解度大小，故不符合题意； C、由图可知，60°C时，溶解度：甲>乙，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲>乙，故等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲>乙，40°℃时，溶解度：甲=乙，故该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：甲=乙，溶质质量：甲=乙，故降温后，析出晶体的质量：甲>乙，溶液的质量：乙>甲，故符合题意； D、根据溶解度曲线可知，60℃时三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，60℃时，用等质量的固体配成饱和溶液，需要水的质量大小关系是丙>乙>甲，故不符合题意。 故选C。 8．D 【详解】A、t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，则该温度下，100gKNO3饱和溶液中含有硝酸钾的质量为：，不符合题意； B、t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，溶液质量未知，溶质质量无法比较，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可用冷却热饱和溶液的方法提纯 KNO3，符合题意。 故选D。 9．A 【详解】A、t2℃时，甲、丙的溶解度曲线交于一点，则说明t2℃时，两种物质溶解度相等，故A说法正确； B、t2℃时，丙物质的溶解度为30g，即100g水中最多溶解30g丙物质，所以20g丙溶解于50g水中，最多溶解15g丙物质，能形成50g+15g=65g溶液，故B说法错误； C、由于没有指明温度，无法比较溶解度的大小，故C说法错误； D、N点是t3℃时甲的不饱和溶液，M点是t3℃时甲的饱和溶液，若要将N点甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取添加溶质或恒温蒸发溶剂的方法，增加溶剂不能使不饱和溶液变为饱和溶液，故D说法错误； 故选：A。 10．D 【详解】A、向一定量的稀盐酸中加水稀释时溶液不可能显中性或碱性，溶液的pH值不可能等于或大于7，故A错误； B、不饱和硝酸钾溶液中溶质质量分数不为0，所以图像起点不应在坐标轴的原点，而是在y轴上，故B错误； C、浓硫酸的吸水性，浓硫酸敞口放置在空气中会不断吸水，溶质的质量分数不断减小，故C错误； D、在盐酸和氯化镁的混合溶液中加入氢氧化钾溶液，盐酸先与氢氧化钾反应，等盐酸消耗尽，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁沉淀，故开始没有沉淀，过一段时间再出现沉淀，故D正确。 故选：D。 11． B D 降低温度（或蒸发溶剂） 【详解】（1）通过图示可知，②B能继续溶解一定量的R，所以B一定是不饱和溶液；A是R的饱和溶液，升温后没有晶体析出，则A、B的溶质质量分数相同，C中溶质比B中多，C的溶质质量分数比B大，D为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不小于C，所以溶质的质量分数肯定最大的是D； （2）由于R的溶解度随温度升高而增大，因此要使R的不饱和溶液变为饱和溶液，在保持其溶质质量不变的条件下，可采取的方法是降低温度或蒸发溶剂。 12． 丙＞乙＞甲 t3℃时，乙、丙物质的溶解度相等 3：10 65 甲 丙＞乙＞甲 ＜ AB 小于 【详解】（1）通过分析溶解度曲线可知，t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为：丙＞乙＞甲，A点所表示的意义是：t3℃时，乙、丙物质的溶解度相等； （2）t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为3：10；将20g甲放入50g水中充分搅拌所得溶液质量为65g； （3）t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t3℃时的溶解度，所以t3℃相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，甲物质的溶解度变化最大，析出晶体最多的是甲，此时三种物质溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是丙＞乙＞甲； （4）t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系甲＜乙； （5）小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g。需要氯化钠的质量为7.5克，该同学按图2所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是AB，B的操作会导致水的实际体积偏大，配制的溶液的质量分数小于15%。 13． 2H2O2H2↑+ O2 ↑ 水分子 9 CO2+H2O=H2CO3 c、b、d、e C 1:4 Ⅱ、Ⅲ 【详解】本题考查了水的电解实验，粗盐的提纯，有关溶液的计算等，综合性较强。 ①电解水的过程中，水变成了氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+ O2 ↑，水是由水分子构成的，化学反应中发生改变的微粒是水分子 ②氯化钠固体的质量＝1000g×0.9%=9g，水制取碳酸饮料时，水和二氧化碳反应生成了碳酸，反应的化学方程式是：CO2+H2O=H2CO3；　 ③粗盐中氯化钠溶于水，杂质不溶于水，可通过溶解、过滤、蒸发得到食盐，要计算产率，需称量粗盐及精盐的质量，实验步骤的正确顺序是：e、c、b、d、e、a； 造成产率偏低的原因可能是所得精盐质量偏小。 A、过滤时滤纸有破损，有杂质进入精盐中，使精盐质量偏大，产率偏高，不符合题意；B、没有蒸发干，精盐中含有水分，使精盐质量偏大，产率偏高，不符合题意；C、溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，粗盐的氯化钠没有完全溶解，使精盐质量偏小，产率偏低，符合题意，故选C。 ④已知KCl的溶解度20℃时为34g/100g，其含义为：在20℃时在100g水里，最多能溶解34g氯化钾；在A中，由于氯化钾的质量25g＜34g，此时氯化钾全部溶于水中，A所得溶液中溶质与溶剂的质量比为25g：100g=1:4，所得溶液为不饱和溶液，溶质的质量分数为： ×100%=20%；在B中，溶质质量为25g+25g=50g，但在20℃在100g水里，最多能溶解34g氯化钾，溶质的质量分数为： ×100%=25.4%；在C中在40℃时，此时由于氯化钾的溶解度为40g，C中的溶质仍有剩余（50g﹣40g=10g）；溶质的质量分数为： ×100%=28.6%；在D中设125g水中最多溶解氯化钾的质量为X，40g/100g=X/125g；解之得：X=50g；故此时溶液恰好饱和；溶质的质量分数为： ×100%=28.6%；在E中当冷却到20℃时，100g水中最多可溶解34氯化钾， 125g水中最多可溶解42.5g，此时为饱和溶液，故溶质的质量分数为： ×100%=25.4%，所以上述实验过程中，溶液的溶质质量分数相等的是：B、E或C、D。故选Ⅱ、Ⅲ。 14．(1) 过滤 AC 硬水 否 C (2) 50g 100mL食醋中的总酸(以醋酸计)的质量至少为3.5g 【详解】（1）①操作Ⅰ将固体和液体分离，是过滤操作； 过滤后，溶液B仍然浑浊，可能是滤纸破了或液面高于滤纸边缘，而漏斗下端未靠在烧杯内壁会导致滤液溅出，故选AC； ②用肥皂水检验硬水和软水，加入肥皂水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，则溶液C是硬水； ③蒸馏过程中，没有新物质生成，水分子本身不改变； ④由于电解水生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，都能说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选C； （2）①500g质量分数为10%的葡萄糖溶液中，含葡萄糖的质量是=50g；食醋中的总酸（以醋酸计）含量应≥3.5g/100mL，该浓度的含义为100mL食醋中的总酸(以醋酸计)的质量至少为3.5g； ②100g质量分数为13.5％的NaCl溶液中NaCl质量=100g×13.5％=13.5g，水的质量=100g－13.5g=86.5g； 设：60℃时，13.5gNaCl达到饱和需要水的质量为x，则 x=36.5g 即蒸发（86.5g－36.5g）=50g水后达到饱和，再蒸发水开始析出晶体； 析出NaCl的质量与蒸发出水质量的关系如图所示： 15．(1) pH试纸 煮沸 (2) t1℃时，a、c溶解度相等，均为20g（合理均可） 75 降温结晶或冷却热饱和溶液 b>a >c 加溶剂或升温 【详解】（1）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，在实验室可用pH试纸来粗略测定水的酸碱度；在家里可采取煮沸的方法降低水的硬度。 （2）①由溶解度曲线可知，P点的含义是：t1℃时，a、c溶解度相等，均为20g。 ②t3℃，物质a的溶解度为50g，向30g物质a中加入50g水，50g水最多溶解25g物质a，所得溶液的质量为：50g+25g=75g。 ③a物质的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用降温结晶法或冷却热饱和溶液进行提纯。 ④现有t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，a、b的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，c的溶解度减小，溶质质量分数减小，由于t1℃时a的溶解度小于b的溶解度，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，则所得溶液中溶质质量分数由大到小是b>a >c。 ⑤a的溶解度随温度的升高而增大，使a的饱和溶液变成不饱和溶液可采取的方法是：加溶剂或升温。 16．(1) 蒸发结晶 饱和 (2) A (3) CO2 【详解】（1）氯化钠的溶解度受温度影响比较小，则采用蒸发结晶的方法获得粗盐； 由于母液为不能继续溶解氯化钠的溶液，则属于氯化钠的饱和溶液。 （2）①由流程可知，步骤Ⅰ中，海水中含有氯化镁，而氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，则反应的化学方程式为：。 ②步骤Ⅲ中，反应的条件为通电，则过程中电能转化为化学能。 （3）①由流程可知，吸氨碳化塔中，氯化钠和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，由于反应前后原子的种类和数目不变，根据氢、氧原子的守恒，可知反应物中应还含有水，则反应的化学方程式为：。 ②由流程可知，过程中既需要二氧化碳，同时又生成二氧化碳，则二氧化碳可循环使用。 ③熟石灰为氢氧化钙的俗称，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$