2024年中考化学专题训练——溶液的形成

2024年中考化学专题训练——溶液的形成 一、选择题 1．下列有关水和溶液的说法正确的是 A．通过洗洁精的乳化作用，可将植物油溶解于水形成溶液 B．配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数 C．溶液是均一、稳定的，溶质均匀分散在溶剂中且静止不动 D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 2．“物质性质决定用途”是化学观念之一，下列说法错误的是 A．干冰升华可以吸收大量的热—可用于人工降雨 B．洗涤剂具有乳化作用—可用于清洗餐具上的油污 C．浓硫酸有吸水性—在实验室中常用做某些气体的干燥剂 D．NaOH显碱性—常用于改良酸性土壤 3．下列有关溶液的说法正确的是 A．溶液中不能同时存在两种溶质 B．长期放置后不会分层的液体不一定是溶液 C．液体和气体都不可以作为溶质 D．饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大 4．归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．铁器在空气中易腐蚀，因此铝制品在空气中也易腐蚀 B．溶液具有均一性和稳定性，因此均一、稳定的液体一定是溶液 C．活泼金属与盐酸反应有气体产生，则与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属 D．酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应 5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷，原理是化学物质溶于水时能吸收热量，使饮料温度降低。隔层中的化学物质是 A．CaO B．NaOH C．NaCl D．NH4NO3 6．下列推理正确的是 A．石墨和金刚石组成元素相同，则二者性质完全相同 B．氧化物都含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物 C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 7．下列“化学之最”中，你认为不正确的是 A．水是最常用的溶剂 B．铝是地壳中含量最多的元素 C．金刚石是天然存在的最硬的物质 D．空气中氮气的体积分数最大 8．下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 除去氯化钠中的细沙 加适量的水溶解、过滤、蒸发结晶 B 鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液 取样，滴加酚酞试液，观察颜色变化 C 鉴别水和双氧水 取样，加入二氧化锰，观察是否产生气泡 D 证明氢氧化钠和稀盐酸反应放热 取少量氢氧化钠固体于烧杯中，加入足量 稀盐酸，用手触摸烧杯壁是否发烫 A．A B．B C．C D．D 9．下列依据实验目的设计的实验方案错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳是否集满 将燃着的木条伸入集气瓶中 B 比较锌和铁的活泼性 将形状大小相同、质量相等的锌片和铁片加入等体积等浓度的稀盐酸中 C 比较黄铜和铜的硬度 将黄铜和铜相互刻画 D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取两种固体于试管中，加入水，振荡 A．A B．B C．C D．D 10．学习化学后要善于从化学视角去认识世界，对下列事实解释错误的是 选项 事实 解释 A 50L水和50L酒精混合后的体积小于100L 分子之间有间隔 B 荷花送香气 分子在不断地运动 C 干冰能够变成二氧化碳气体 分子大小发生改变 D 蔗糖放入水中溶解 蔗糖分子扩散到水分子中 A．A B．B C．C D．D 二、实验题 11．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：    (1)甲实验中，将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，比较 含量多少； (2)乙实验是一组对比实验，其实验目的是 。 (3)丙向所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液是 溶液（选填“饱和”或“不饱和”）； (4)丁图玻璃棒搅拌的作用是 ，酒精灯撤离的最佳时机 。 12．“影响固体物质在水中溶解性的因素有哪些？”请你跟随某化学兴趣小组的同学完成下列实验： 【实验目的】探究影响固体物质在水中溶解性的因素。 【实验内容】 (1)溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类，保持不变的因素是 、溶质质量、溶剂的种类及 。 实验步骤 实验现象 实验结论 30℃时，向各盛有5mL蒸馏水的①②两支试管中分别加入2gKNO3、2gCa（OH）2，振荡，观察溶解情况 试管①中的KNO3全部溶解，试管②中有较多的Ca（OH）2未溶 在 不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解性不同 (2)温度的影响 在实验中要改变的因素是 ，要保持不变的因素是溶质种类及 、溶剂的种类及质量。 实验步骤 实验现象 实验结论 常温下向各盛有5mL。蒸馏水的①②两支试管中分别加入5g KNO3晶体，将试管②加热到50℃，振荡，观察两试管中KNO3的溶解情况 试管①中有部分KNO3未溶，试管②的KNO3全部溶解 在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解性 三、计算题 13．已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应)，某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： (1)实验过程中“研碎“和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是 。 (2)计算上述实验过程中所得滤液的质量 (写出计算过程) (3)计算钙片中钙元素的质量分数 (写出计算过程) 四、填空与简答 14．A、B、C三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。 (1)P点的含义是 。 (2)保持温度不变，将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的方法是 (写一种)。 (3)将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是 。 (4)t1℃时，将A、B、C三种物质各5g分别加入20g水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为 。 15．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等的温度是 ℃。 (2)若甲中含有少量乙，提纯甲的方法为 。 (3)t3℃时，将90g甲的饱和溶液稀释为20%的溶液，需要加入水的质量为 。 16．溶液在工农业生产及化学实验中有着极其广泛的应用。 (1)下列物质分别放入适量水中，充分搅拌后能得到溶液的是 。 A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油 (2)下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显升高的是 。 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 (3)洗涤剂能去除餐具的油污，是因为洗涤剂有 作用。 (4)水是重要的溶剂。“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。 ①取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中形成的溶液是NaCl的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 ②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。分别将50℃时NaCl、NaHCO3、Na2CO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ；除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、洗洁精具有乳化作用，能使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，没有形成溶液，故选项说法错误； B、溶液具有均一性，配制好的溶液装瓶时不慎洒出少量，不会影响溶液溶质质量分数，故选项说法正确； C、溶液是均一、稳定的混合物，溶质均匀分散在溶剂中，但溶质中的分子或离子是在不断运动的，故选项说法错误； D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故选项说法错误； 故选：B。 2．D 【详解】A、干冰为固体二氧化碳，干冰升华吸热，可用于人工降雨，该选项说法正确； B、洗涤剂具有乳化作用，可用于清洗餐具上的油污，该选项说法正确； C、浓硫酸具有吸水性，则可作某些气体的干燥剂，该选项说法正确； D、氢氧化钠具有较强的腐蚀性，不可用于改良酸性土壤，该选项说法不正确。 故选D。 3．B 【详解】A、溶液中溶质可以多种，溶剂只有一种，说法错误； B、长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，也可能是水，所以长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，说法正确； C、固体、液体、气体都可以作为溶质，说法错误； D、在同一温度下，同种溶质的饱和溶液才一定比不饱和溶液溶质质量分数大，不同溶质不同温度无法通过饱和和不饱和的情况判断浓度大小，说法错误。 故选B。 4．D 【详解】A、铁器能与空气中的氧气和水反应，从而发生锈蚀，而铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故铝制品耐腐蚀，说法不合理； B、溶液具有均一性和稳定性，但是均一、稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水，说法不合理； C、活泼金属与盐酸反应有气体产生，但是与盐酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等，说法不合理； D、酸与碱反应生成盐和水的反应是中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，说法合理； 故选：D。 5．D 【详解】A、生石灰溶于水能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，不能起到制冷的作用，故选项错误； B、氢氧化钠溶于水放热，不能起到制冷的作用，故选项错误； C、NaCl溶于水既不放热也不吸热，故选项错误； D、硝酸铵溶于水吸热，能使温度降低能达到制冷的作用，故选项正确； 故选：D。 6．C 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳元素组成的物质，但由于碳原子排列方式不同，则物理性质不同，该选项推理不正确； B、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素，则含有氧元素的物质不一定是氧化物，该选项推理不正确； C、元素为质子数相同的一类原子的统称，则质子数相同的原子一定属于同种元素 ，该选项说法正确； D、溶液为具有均一性和混合物的混合物，但具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如蒸馏水为纯净物，该选项推理不正确。 故选C。 7．B 【详解】A、水为最常用的溶剂，该选项正确； B、地壳中含量元素由多到少的顺序为氧、硅、铝、铁，则其中含量最多的元素为氧元素，该选项不正确； C、金刚石为天然存在最硬的物质，该选项正确； D、空气中氮气的体积分数最大，约占空气体积的78%，该选项正确。 故选B。 8．D 【详解】A、细沙难溶于水，氯化钠易溶于水，加适量的水溶解、过滤、蒸发结晶得到氯化钠，该选项能够达到实验目的； B、稀硫酸显酸性，不能使酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，现象不同，能够鉴别，该选项能够达到实验目的； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，取样，加入二氧化锰，若产生大量气泡则为双氧水，若无明显现象，则为水，该选项能够达到实验目的； D、由于氢氧化钠固体溶于水放热，也会使烧杯壁发烫，该选项不能够达到实验目的； 故选：D。 9．A 【详解】A、检验二氧化碳是否集满应将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已集满，选项错误； B、将锌片、铜片分别加入等体积等浓度的稀盐酸中，观察到锌与稀盐酸反应产生大量气泡，说明锌位于金属活动性顺序中氢的前面，而铜与稀盐酸不反应，说明铜位于金属活动性顺序中氢的后面，从而证明锌的金属活动性比铜强，选项正确； C、合金硬度大于纯金属，比较黄铜片和铜片的硬度可以将二者相互刻画，在铜片上会留下划痕，选项正确； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，硝酸铵溶于水吸收大量的热，将两种固体分别溶于水，温度升高的是氢氧化钠固体，温度降低的是硝酸铵，用水可区分氢氧化钠和硝酸铵，选项正确。 故选A。 10．C 【详解】A、50L水和50L酒精混合后，体积变小，是因为分子之间有间隔，酒精分子均匀分散到水分子之间，该选项解释正确； B、能闻到香味，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； C、干冰变为二氧化碳气体的过程中，分子间的间隔改变，但分子大小不变，该选项解释错误； D、蔗糖溶于水的过程中，分子在不断运动，蔗糖分子扩散到水分子中，该选项解释正确。 故选C。 11．(1)氧气/O2 (2)探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性 (3) 有晶体析出 不饱和 (4) 防止局部温度过高而使液滴飞溅 蒸发皿中有较多固体出现时 【详解】（1）甲实验中，将燃着的木条分别插入两个集气瓶中，燃着的木条在空气中继续燃烧，在呼出气体中熄灭，说明空气中氧气含量高，故可以比较氧气含量多少； （2）乙实验中，溶质种类相同，溶剂种类不同，故实验目的是：探究同种溶质在不同溶剂中的溶解性； （3）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故甲试管中出现的现象是：有溶质析出；氢氧化钙的溶解度随温度的降低而增加，故氢氧化钙的溶解度增加，溶液变为不饱和溶液； （4）丁图为蒸发，蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是：防止局部温度过高，造成液滴飞溅； 蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其蒸干。 12．(1) 温度 质量（或溶剂质量） 温度 (2) 温度 质量（或溶质质量） 不同 【详解】（1）要探究影响固体物质在水中溶解性的因素，要应用控制变量法，保持变量唯一，故探究溶质种类的影响在实验中要改变的因素是溶质的种类，保持不变的因素是温度、溶质质量、溶剂的种类及溶剂质量； 根据实验的步骤和实验的现象可得出，在温度不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解性不同； （2）要探究温度对固体物质在水中溶解性的影响，在实验中要改变的因素是温度，要保持不变的因素是溶质种类及质量、溶剂的种类及质量； 根据实验的步骤和实验的现象可得出，在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解性不同。 13．(1)增大反应物之间的接触面积 (2)解：根据质量守恒可得，生成二氧化碳的质量：20×1g+100g-115.6g=4.4g 设钙片中碳酸钙的质量为x x=10g 反应后所得滤液的质量为115.6g-(20g-10g)=105.6g。 答：所得滤液的质量为105.6g。 (3)钙片中钙元素的质量为 钙片中钙元素的质量分数为 答：钙片中钙元素的质量分数为20%。 【详解】（1）反应物接触面积越大，反应速率越大。所以“研碎“和食用方法中“嚼食”都能加快化学反应速率，其原因是增大反应物之间的接触面积。 （2）见答案。 （3）见答案。 14．(1)在t1℃时，A、C的溶解度相等，为20g (2)加溶质或恒温蒸发溶剂 (3)A (4)B＞A=C 【详解】（1）p点是两条溶解度曲线的交点，含义是：在t1℃时，A、C的溶解度相等，为20g； （2）保持温度不变，将B的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是：加溶质或恒温蒸发溶剂； （3）根据溶解度曲线可知，A、B的溶解度减小，C的溶解度随温度的降低而增大，A、B有晶体析出，C没有晶体析出，A溶解度受温度影响最大，将t2℃时等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体最多的是A； （4）由图可知，t1℃时，A、C的溶解度是20g，即该温度下，100g水中最多能溶解20gA、C物质，20g水中最多能溶解4gA、C物质，该温度下，B的溶解度大于20g，即20g水中最多能溶解大于4gB物质，故t1℃时将 A、B、C 三种物质各 5g 分别加入 20g 水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为：B＞A=C。 15．(1)t2 (2)降温结晶 (3)60g 【详解】（1）溶解度曲线中两物质溶解度曲线交点表示该温度下两种物质的溶解度相等。据图可知，t2℃时，两种物质的溶解度相等。故填：t2。 （2）据图可知，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响不大，所以甲中含有少量乙，提纯甲的方法为降温结晶。故填：降温结晶。 （3）据图可知，t3℃时甲的溶解度为50g。 设：需要加入水的质量为。 解得：=60g。 答：需要加入水的质量为60g。 故填：60g。 16．(1)A (2)CD (3)乳化 (4) 不饱和 NaCl>Na2CO3>NaHCO3 40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出 【详解】（1）A、食盐能溶于水，搅拌后得到均一、稳定的液体，故搅拌后能得到溶液； B、面粉不能溶于水，搅拌后不能得到均一、稳定的液体，故搅拌后不能得到溶液； C、泥沙不能溶于水，搅拌后不能得到均一、稳定的液体，故搅拌后不能得到溶液； D、花生油不能溶于水，搅拌后不能得到均一、稳定的液体，故搅拌后不能得到溶液； 故选A； （2）氯化钠溶于水，溶液温度变化不明显，浓硫酸和氢氧化钠溶于水放热，溶液温度明显升高，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度下降，故选CD； （3）洗涤剂具有乳化作用，可使油污在水中均匀分散成小液滴，故达到洗涤效果，故填：乳化； （4）①据图2可知20℃氯化钠的溶解度约为36g，故1kg20℃的水中最多可溶氯化钠360g，故可以判断出取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液为不饱和溶液； ②分别将50℃时NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种物质的饱和溶液降温到20℃，三者的溶解度均变小，均会从饱和溶液中析出晶体，形成20℃的饱和溶液，此时三者的溶解NaCl>Na2CO3>NaHCO3，故所得得饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是NaCl>Na2CO3>NaHCO3； 除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸发→过滤”的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是：40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$