2024年中考化学重点知识冲刺训练：计算题

2024年中考化学重点知识冲刺训练：计算题 1．我国《室内空气质量标准》(GB/T18883—2002)规定室内空气中甲醛(HCHO)含量不得超过1.00×10-4mg·L-1。甲醛的含量可根据下列反应测定：4KMnO4+6H2SO4+5HCHO=2K2SO4+4MnSO4+5CO2+11H2O，现将某装修后居室内空气样本0.5L通入高锰酸钾和硫酸的混合溶液，测得样本中的甲醛完全反应消耗KMnO4的质量为3.16×10-5mg。计算并分析： (1)该空气样本中甲醛(HCHO)的质量 。 (2)该居室内空气中甲醛的含量是否符合国家标准 。 2．某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸标签如表。根据标签计算： 500 mL 品名：盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.19 g/mL 溶质质量分数：37% (1)HCl中氢元素和氯元素的质量比为 (最简整数比表示)。 (2)要配制3700g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要用到这种浓盐酸和水，其中需要用水的质量为 g(配制过程中不考虑浓盐酸的挥发)。 3．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶氢氧化钠固体变质的程度，现取该瓶中的氢氧化钠固体样品20g加水配制成溶液，向上述溶液中加入足量的澄清石灰水，生成沉淀为5g。 （1）氢氧化钠变质的原因_____（写化学方程式） （2）计算该20g氢氧化钠固体样品中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。 （3）若该瓶氢氧化钠固体样品中的Na2CO3的质量分数为A，而测得氢氧化钠的质量分数小于1﹣A，原因可能是_____。 （4）请画出该20g氢氧化钠固体样品和200g7.3%的稀盐酸恰好完全反应，生成气体与加入稀盐酸质量的变化图象。    4．为了检验某废水中硫酸的溶质质量分数，现取100克废水样品，向其中加入100克氯化钡溶液，充分反应，得到溶液176.7克和一定质量的白色沉淀，求。 (1)生成白色沉淀的质量 。 (2)废水中硫酸的溶质质量分数。（化学方程式：） 5．在一烧杯中盛有20g CaCO3和CaCl2组成的粉末状固体混合物，向其中加入足量的水，使混合物中的可溶物完全溶解．然后向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题： （1）在滴入稀盐酸的过程中，观察到的一项明显现象是：　 　。 （2）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）　 　、　 　。 （3）当滴加了73g稀盐酸时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算，求出其中含溶质的质量。（计算结果精确到0.1g） 6．某同学利用石灰石样品和稀盐酸进行如下实验，操作过程和数据如图（样品中杂质不与酸反应也不溶于水）。 （1）生成二氧化碳的质量 （2）试计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 7．将3.0g的丙醇(C3H8O)和6.4g氧气充分反应后(反应物无剩余)，生成3.6g的水、4.4g的二氧化碳和x g的M，则x的值为___；氧气和M的化学计量数之比为___。 8．某钢铁厂实验室为测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与酸反应），进行如下实验： 请回答下列问题： (1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为______________________________； (2)样品中Fe2O3的质量分数是_______； (3)根据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)的比例式___________________； (4)若向最终滤液中加入16g水，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_________； (5)该钢铁厂每天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁。则理论上日产含杂质5％的生铁的质量为_________。 9．将10gCuO粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热至氧化铜全部溶解再向蓝色溶液中加入mg铁粉，充分反应后，过滤，将滤渣烘干得到干燥固体物质mg。 （1）所加稀硫酸的溶质的质量分数_____； （2）当m≥_____时，才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等。 10．正常情况下人的胃液PH为0.8〜1.5 ， 相应含HCl的溶质质量分数为0.2%〜0.4%，胃液中HCl过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分数为1.495%(胃液密度约为1g/cm3)。 （1）正常情况下，人的胃液显________性。 （2）若人的胃液总量为100mL，正常人胃液中HCl的质量范围为________g。 （3）医生给患者开的药品为胃舒平【有效成分是Al(OH)3】，每片胃舒平含Al(OH)3的质量为0.39g 。请根据化学方程式计算该患者至少服用多少片的胃舒平，胃液才能恢复正常_____？（请写出计算过程） 11．为防治大脖子病，我国全面推广食用加碘盐，即在食盐中加入适量碘酸钾（化学式为KIO3）。下面请按要求解题。 (1)KIO3中碘元素的质量分数是多少？（结果精确至0.l%） (2)正常人每天需要补充大约0.l mg碘元素。若1000 g碘盐中约含33.7 mg碘酸钾，那么一个正常人一天大约需要吃多少克这种含碘盐？（结果取整数） 12．把5.84g生铁样品磨成粉末，放入146.6g稀硫酸中恰好完全反应。反应后过滤、洗涤、干燥，得到0.24g黑色固体。（保留到0.1%）求： (1)生铁中的含碳量。 (2)反应后生成硫酸亚铁的质量。 13．大理石的主要成分为碳酸钙 （其它杂质不溶于水，也不与盐酸反应）。某化学兴趣小组的同学为测定大理石样品中碳酸钙的质量分数，进行了以下探究实验：称取大理石样品10g放入烧杯中，分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸，每次充分反应后烧杯内剩余物质的总质量变化如下图所示。 请计算： (1)实验过程中产生二氧化碳的总质量为 g。 (2)实验过程中消耗稀盐酸的总质量为 g。 (3)请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程） 14．一凡同学对生铁的组成进行研究，称取生铁样品 40g，把 500g 稀硫酸分 5 次加入样品中， 测得实验数据见下表：（杂质不溶于水，也不和稀硫酸反应） 实验序号 加入稀硫酸的质量/g 剩余固体的质量/g 第 1 次 100 28.8 第 2 次 100 17.6 第 3 次 100 M 第 4 次 100 1.2 第 5 次 100 N （1）第 3 次剩余固体的质量 M= 第 5 次剩余固体的质量 N= （2）该生铁样品中铁的质量分数为 。 （3）计算第 3 次反应结束后所得溶液的溶质质量分数。 （写出计算过程，保留一位小数） 15．已知CaCO3是一种常见的补钙剂。某补钙药品标签如右图。小明取10片该药片加入50克稀盐酸中（盐酸足量），充分反应后称得剩余物总质量为53.9克，请计算： (1)CaCO3中钙元素的质量分数为______。 (2)生成CO2的质量为______克。 (3)通过计算说明： ①每片钙片含多少CaCO3？ ②病人通过服用该补钙剂，每天可以获得多少钙元素？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$