2024年中考化学专题训练——溶解度

2024年中考化学专题训练——溶解度 一、选择题 1．利用碳酸饮料进行如图实验，有关说法错误的是 A．制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多 B．实验过程中，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少 C．紫色石蕊溶液变红色 D．CO2也可使干燥的紫色石蕊试纸变色 2．试管内盛有饱和硝酸钾溶液且底部有少量固体剩余，其上漂浮一小木块。如图所示，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，一段时间后，下列有关说法正确的是 A．试管内溶液的质量不变 B．试管内溶液的溶质质量分数变大 C．小木块浸入溶液内的体积变大 D．将氢氧化钠固体换成硝酸铵固体，实验现象一样 3．下列实验能用下图表示的是 A．向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾 B．向一杯饱和的石灰水中加入氧化钙 C．向稀盐酸中加入镁条 D．向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 A．可用降温结晶的方法将物质乙从甲、乙的混合物中分离出来 B．甲、乙物质都是易溶物 C．甲的饱和溶液从30℃降温至10℃后仍然饱和 D．10℃时，饱和的甲、乙混合溶液中所含甲、乙的质量不一定相等 5．期末复习时小明梳理了以下知识点： ①厨房燃气管道漏气应立即关闭阀门并打开门窗； ②证明呼出的气体含有较多的二氧化碳的依据是：燃着木条放入集气瓶中熄灭； ③等质量的钠、镁、铝三种金属，钠所含原子数最多； ④浓溶液一定是饱和溶液； ⑤向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若反应后所得的滤液是无色的，则滤渣中一定有铁、锌、银； ⑥某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该纯净物中含C、H元素，一定不含O元素，该纯净物中C、H元素的原子个数比为1：3。 上述说法中正确的有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 6．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．分子、原子都是不显电性的粒子，因此不显电性的粒子一定是分子或原子 B．生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，但置换反应一定有单质和化合物生成 C．一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质 D．铝表面的氧化薄膜能起到保护作用，所以铁表面的铁锈也能起到保护作用 7．下列现象能用质量守恒定律解释的是 A．蔗糖溶于水后总质量不变 B．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，溶液质量减小 C．浓硫酸敞口放置质量增加 D．饱和硝酸钾溶液升温，溶液质量不变 8．下表中数据为氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，如图所示是用其中一种物质所做的实验。下列分析正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6   A．实验中加入的物质R是氯化钠 B．③中的溶液可能是饱和溶液 C．④中当t=30℃时不会有晶体析出 D．④中溶液的溶质质量分数一定比②中的大 9．甲、乙、丙三种物质溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为甲>乙=丙 B．将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液中溶质质量分数增大 C．t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到不饱和溶液 D．t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体 10．M是甲、乙两种物质中的一种，60℃时甲、乙两种物质溶解度数据如下表（两种物质均不含结晶水且都不与水反应），某同学进行了如下实验。相关分析正确的是 甲 110 g/100g水 乙 45.8 g/100g水 A．无法判断M是甲还是乙 B．溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ>Ⅰ C．M的溶解度随温度升高而增大 D．只有溶液Ⅲ是饱和溶液 二、实验题 11．下表是和在不同温度时的溶解度，回答问题。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 I.两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是 。 II.除去中少量的，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩， ，过滤，洗涤，干燥。 Ⅲ.50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，剩余溶液的质量：溶液 （填“大于”、“等于”或“小于”）溶液。 IV.时，按图示操作： A中溶液 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，C中溶液的总质量是 g。 12．已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题： （1）在35℃时，KNO3的溶解度 NH4Cl的溶解度。（填“>”或“=”或“<”） （2）若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用 获得KNO3晶体。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”） （3）25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为 。（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”） （4）20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为 。（精确到0.1%） 三、计算题 13．如表是 NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 NH4Cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 （1）以上两种物质的溶解度受温度影响较大的是_____。 （2）40℃时，将 40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，所得溶液的质量为_____g。 （3）20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为（精确到小数点后 1 位）。 四、填空与简答 14．硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度如下表，请回答问题。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 硝酸钾 31.6 63.9 110 169 246 氯化钠 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 (1)60℃时硝酸钾的溶解度是 g； (2)若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是 。 (3)20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解后可观察到如图所示的现象，烧杯A中溶解的物质是 。    15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答： (1)30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (2)要使饱和的丙溶液变为不饱和溶液，可采取的措施是 。 (3)50℃时，将等质量的甲，乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，析出晶体最多的是 。 16．硝酸钾和碳酸钾在不同温度时的溶解度曲线和溶解度数据表如下： 温度/℃ 20 30 50 60 80 溶解度/g KNO3 31.6 45.8 85.5 110 169 K2CO3 110 114 121 126 139 (1)根据表中的数据可知，图中甲表示 的溶解度曲线； (2)由溶解度曲线图可知，当温度为t1℃时溶解度的大小关系为甲 乙； (3)80℃时将等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体较少的是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】A、气体的溶解度随压强的增大而增大，所以制作饮料时加压注入CO2，使CO2溶解得更多，故说法正确； B、实验过程中，瓶内压强减小，溶解在饮料中的CO2的溶解度变小，CO2就会外逸，碳酸饮料中的CO2分子在不断减少，故说法正确； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，会使紫色的石蕊试液变红色，故说法正确； D、CO2不可以使干燥的紫色石蕊试纸变色，故说法不正确。 故选D。 2．B 【分析】氢氧化钠固体溶于水放热，硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体，环境温度升高，硝酸钾溶解度增大。 【详解】A、环境温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管内硝酸钾固体溶解，试管内溶液的质量增大，A不符合题意； B、环境温度升高，硝酸钾溶解度增大，试管内硝酸钾固体溶解，试管内溶液的溶质质量分数变大，B符合题意； C、溶液中溶质质量增大，溶液密度增大，所以根据浮力公式F=ρgV排可知，小木块浸入溶液内的体积变小，C不符合题意； D、硝酸铵固体溶于水吸热，环境温度降低，试管内溶液中析出硝酸钾固体，实验现象不一样，D不符合题意。 故选B。 3．C 【详解】A、向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾，硝酸钾不会继续溶解，所以溶液的质量不再增加，故A错误； B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，水的质量减少，且反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减少，所以溶质质量也会减少，溶液的质量会减少，故B错误； C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁和盐酸反应生成2份质量的氢气和氯化镁，所以反应后溶液质量逐渐增大，至完全反应，溶液质量不再变化，故C正确； D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，生成的氧气逸出，所以溶液质量先减小，至完全反应，溶液质量不再变化，故D错误； 故选：C。 4．A 【详解】A、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，降低温度甲会大量的结晶析出而乙不会析出晶体，故A错误； B、20℃甲、乙的溶解度大于10g，属易溶物质，故B正确； C、甲的溶解度随温度的降低而减小，从30℃降温至10℃后甲会析出晶体，所得溶液是饱和溶液，故C正确； D、10℃时，甲、乙的溶解度相等，只有两者的饱和溶液质量相等溶质质量才相等，故D正确。 故选A。 5．B 【详解】①厨房燃气管道漏气，应立即关闭阀门并打开门窗通风，可以稀释燃气，防止发生燃烧或爆炸，故正确； ②二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明呼出的气体含有较多二氧化碳，故错误； ③钠、镁、铝的相对原子质量分别是23、24、27，相同质量的钠、镁、铝三种金属，相对原子质量越大，原子个数越少，因此含原子个数最多的是金属钠，故正确； ④溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，浓溶液不一定是饱和溶液，故错误； ⑤根据金属活动性顺序是：镁＞锌＞铁＞银，向Fe（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，锌粉不和硝酸镁反应，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银反应完全，锌有剩余，锌会与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若反应后所得的滤液是无色的，说明了硝酸亚铁完全发生了反应，则滤渣中一定有铁、银，可能含有锌，故错误； ⑥由质量守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：8.8g+5.4g-3g=11.2g，根据化学反应前后元素种类和质量不变，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氢元素的质量为：5.4g××100%=0.6g；则生成物质中碳元素和氢元素的质量之和为2.4g+0.6g=3g，则表示3g纯净物中碳元素和氢元素的质量也为3g，则说明该纯净物中含有C、H元素，不含O元素，该纯净物中C、H原子的个数比为，故正确； 上述①③⑥三种说法正确； 故选：B。 6．C 【详解】A、分子、原子都是不显电性的粒子，而原子中的中子也不显电性，则不显电性的粒子不一定是分子或原子，该选项推理不正确； B、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，则置换反应不一定有单质和化合物生成，该选项推理不正确； C、饱和溶液是指不能继续溶解该溶质的溶液，则一定温度下，硝酸钾饱和溶液不能再继续溶解硝酸钾，但可以继续溶解其他物质，该选项推理正确； D、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能保护内层的铝，而铁锈疏松多孔，不能起到保护作用，该选项推理不正确。 故选C。 7．B 【详解】A、蔗糖溶于水，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意； B、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，有新物质生成，属于化学变化，可以用质量守恒定律解释，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，两种溶液反应后，有沉淀生成，故溶质质量减小，符合题意； C、浓硫酸敞口放置质量增加，是因为浓硫酸具有吸水性，吸收了空气中的水分，无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，饱和硝酸钾溶液升温，温度升高，溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量不变，故溶液质量不变，但是该反应无新物质生成，属于物理变化，不符合质量守恒定律，不符合题意。 故选B。 8．C 【分析】由表中的数据可知，在40℃时KNO3的溶解度是63.9g，在50g的水中能溶解31.95gKNO3，能溶解18.3g的NaCl，由实验的现象可知，在③中没有晶体析出，说明了加入的R是KNO3不是NaCl。 【详解】A、由上述分析可知，实验中加入的物质R是硝酸钾，故选项说法错误； B、由上述分析可知，③中的溶液一定不是饱和溶液，故选项说法错误； C、由上述实验现象可知，在④中有较多的晶体析出，在30℃时KNO3的溶解度是45.8g，在50g的水中能溶解22.9gKNO3，不会有晶体析出，故选项说法正确； D、由于t不能确定，④中溶液的溶质质量分数可能比②中的大，故选项说法错误。 故选：C。 9．D 【详解】A、由溶解度曲线可知:t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为丙>甲=乙，故A错； B、将甲的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶液中溶质的质量分数不变，故B错； C、t3℃时，乙的溶解度是30g，即在该温度下，100g水中最多溶解30g，则在50g水中最多溶解15g，t3℃时，将25g乙加入到50g水中充分搅拌后得到饱和溶液，故C错； D、t2℃时，将三种物质的溶液均升温到t3℃，丙不一定析出晶体，因为没说在t2℃时，溶液是否饱和，故D正确。 故选D。 10．C 【详解】A、由图可知，20℃时，向50g水中加入11gM，M全部溶解，得到溶液Ⅰ，将溶液Ⅰ蒸发40g水，升温至60℃，得到溶液Ⅱ，且无晶体析出，溶液Ⅱ中溶剂质量为：50g-40g=10g，溶质质量为：11g，即60℃时，M的溶解度一定≥110g，故M是甲，60℃时，甲的溶解度为110g，说明溶液Ⅱ中，10g水恰好溶解11gM，形成饱和溶液，不符合题意； B、溶液Ⅰ中溶质质量为11g，溶剂质量为：50g，溶液Ⅱ中溶剂质量为10g，溶质质量为11g，溶质质量相同，溶剂质量：溶液Ⅰ＞溶液Ⅱ，故溶质质量分数：Ⅰ＜Ⅱ，将溶液Ⅱ降温至20℃，有晶体析出，故溶液Ⅱ和Ⅲ中溶剂质量相同，溶质质量：Ⅱ>Ⅲ，故溶质质量分数：Ⅱ>Ⅲ，但是溶液Ⅲ中析出晶体的质量无法确定，20℃时，M的溶解度无法确定，溶液Ⅰ、Ⅲ的溶质质量分数无法确定，不符合题意； C、由图可知，将溶液Ⅱ降温至20℃，有晶体析出，说明M的溶解度随温度的升高而增大，符合题意； D、由以上分析可知，溶液Ⅱ和溶液Ⅲ均是饱和溶液，溶液Ⅰ是否饱和无法确定，不符合题意。 故选C。 11． 蒸发结晶 大于 不饱和 167.6 【详解】I、由表中的数据可知，两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是KNO3．故填：KNO3。 II、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以除去氯化钠中少量的硝酸钾，步骤是：加水溶解，蒸发浓缩，蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥；故填：蒸发结晶。 Ⅲ、由表中的数具可知，在50℃时，KNO3溶解度大于NaCl的溶解度，所以50℃时，将两种物质的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，KNO3析出的晶体多，剩余溶液的质量：NaCl溶液大于KNO3溶液。故填：大于。 IV、由表中的数据可知，在60℃时，KNO3的溶解度是110g，在A溶液中100g的水子溶解了40g的KNO3，形成的溶液为不饱和溶液，在降温到20℃时，100g的水中能溶解31.6g的KNO3，36g的NaCl，所形成的溶液的质量为167.6g；故填：不饱和；167.6。 12． > 降温结晶 不饱和溶液 27.1% 【详解】（1）NH4Cl、KNO3的溶解度都随着温度的升高而增大，由NH4Cl、KNO3的溶解度在30-40℃时溶解度大小可知，则在35℃时，KNO3的溶解度>NH4Cl的溶解度。故填：> （2）硝酸钾溶解度受温度影响较大，而NH4Cl受温度影响较小，若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用降温结晶的方法获得KNO3晶体。故填：降温结晶 （3）25℃时，硝酸钾的溶解度在31.6g-45.8g之间，50克水中最多能溶解硝酸钾15.8g-22.9g，25℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为不饱和溶液。故填：不饱和溶液 （4）饱和溶液中溶质质量分数=，20℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为。故填：27.1% 【点睛】本题难度不大，掌握饱和溶液中溶质质量分数=、结晶的方法等是正确解答本题的关键。 13．（1）NH4Cl；（2）136.6；（3）26.5% 【详解】（1）由NaCl、NH4Cl 在不同温度时的溶解度表可知，两种物质的溶解度受温度影响较大的是NH4Cl； （2）40℃时，NaCl的溶解度是36.6g，含义是40℃时，100g的水中最多能溶解氯化钠的质量为36.6g，故将40.6g NaCl 加入到 100g 水中，充分搅拌使之溶解，最多能溶解36.6g，则所得溶液的质量为36.6g+100g=136.6g； （3）饱和溶液中溶质质量分数=×100%，20℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为×100%≈26.5%。 14．(1)110 (2)降温结晶 (3)硝酸钾/KNO3 【详解】（1）由表格中数据可知，60℃时硝酸钾的溶解度是110g，故填：110； （2）由表格中数据可知，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，若硝酸钾中混有少量的氯化钠，提纯硝酸钾可以采取的方法是降温结晶，故填：降温结晶； （3）20℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度分别为31.6g、36g，20℃时，将硝酸钾和氯化钠两种固体各36g分别加入盛有100g水的烧杯中，氯化钠固体恰好完全溶解，而硝酸钾只能溶解31.6g，则烧杯A中溶解的物质是硝酸钾，故填：硝酸钾或KNO3。 15．(1)乙>甲>丙 (2)加溶剂或降温 (3)甲 【详解】（1）30℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为乙>甲>丙； （2）丙的溶解度随温度升高而降低，要使饱和的丙溶液变为不饱和溶液，可降低温度或增加溶剂； （3）50℃时，将等质量的甲，乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时，降低温度，丙的溶解度增大，不会析出晶体；降低温度，甲乙溶解度均减小，均会析出晶体，且甲物质的溶解度变化较大，则析出的晶体最多。 16．(1)硝酸钾/KNO3 (2)小于 (3)碳酸钾/K2CO3 【详解】（1）由溶解度曲线可知，甲的溶解度受温度影响变化较大，结合溶解度表可知，甲表示KNO3的溶解度曲线； （2）由溶解度曲线图可知，当温度为t1℃时溶解度的大小关系为甲小于乙； （3）硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，碳酸钾的溶解度受温度影响较小，80℃时将等质量的两种物质的饱和溶液降温至20℃，碳酸钾的溶解度变化较小，则析出晶体较少的是碳酸钾。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$