精品解析：2024年河南省周口市郸城县第二次模拟考试化学试卷

2024年河南省中考模拟第二次调研测试 化学试题卷 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 流失海外的国宝数量惊人。下列流失海外的文物中，其制作过程不涉及化学变化的是 A. 玉面神人像（玉雕） B. 双羊尊（青铜器） C. 大罗汉像（彩陶） D. 龙纹大罐（景泰蓝铜器） 2. 侯德榜怀着“实业救国”的崇高信念发明了联合制碱法。其制取的纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 加大空气质量监测 C. 大量施用农药化肥 D. 大力开发新能源 4. 烩面是一种有着悠久历史的河南非遗美食。下列使用的食材中富含蛋白质的是 A. 面粉 B. 羊肉 C. 粉丝 D. 木耳 5. 学习化学使我们学会了从微观角度认识宏观现象。“花香四溢”用分子的观点解释正确的是 A. 分子体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子分为原子 D. 分子不停运动 6. 生活中处处有化学。下列说法或做法正确的是 A. 可以用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶 B. 可以用活性炭将硬水转化成软水 C. 纯铝比铝合金的硬度大 D. 物质燃烧都是发生化合反应 7. 下图所示的四个实验都用到了水，相关说法正确的是 A. 实验①打开B处活塞，带火星的木条复燃 B. 实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C. 实验③说明能溶于水，且具有酸性 D. 实验④水的作用是吸收产物，防止污染 8. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列实验现象正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白雾 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 稀硫酸和氧化铜反应，黑色粉末消失，溶液变为蓝色 9. 工业制备硝酸的过程中发生反应： 。该反应中没有涉及到的氮元素化合价是 A. +3 B. +2 C. +5 D. +4 10. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。下列说法中不正确的是 A. 丙物质是一种有机化合物 B. 该反应不属于四种基本反应类型 C. 参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为 D. 反应前后原子总数未发生变化 11. 下表是、在不同温度下的溶解度。下列说法中正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A. 40℃时溶液比NaCl溶液的溶质质量分数大 B. 两种物质溶解度相等的温度在10～20℃之间 C. 当中含有少量时，可用冷却热饱和溶液法提纯 D. 20℃在50g水中分别加入两种物质各20g，充分溶解后均得到饱和溶液 12. 对某无色溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 13. 将打磨后的等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应（如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 打磨的目的是除去金属表面的氧化膜 B. 曲线①为镁与盐酸反应的变化 C. 反应充分后，消耗两种金属的质量相等 D. 乙图中AB段压强减小是因为温度降低 14. 已知CO和CH2O（甲醛）的混合气体9.6g，在足量的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2，则同时生成水的质量为 A. 5.4g B. 10.8g C. 3.6g D. 5.76g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请根据要求填空： （1）形成化合物种类最多的元素是_________。 （2）小麦根部一般没有根瘤菌，故可施用______（填一种氮肥的化学式）以达到增产效果。 16. 能源的开发和利用备受人们关注，请回答： （1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_______。 （2）我国开采可燃冰技术世界领先，可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）氢能被视为未来理想的清洁能源，主要原因之一是________。 17. 《梦溪笔谈》中记载“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”，雌黄（主要成分为）与古代的纸张颜色相近，常用来修改错字，是古代的“涂改液”。其中的砷元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，则元素周期表中的“33”是砷的______，原子结构示意图中的______，砷原子的化学性质与第三周期中的_______原子相似。 18. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程中，溶液pH变化的曲线图如图所示，图中横坐标“加入溶液”指的是______（填“氢氧化钡溶液”或“稀硫酸”）。溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，则A、B、C三点所代表的溶液中导电性最弱的是_______（填字母）。 19. 在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有；计算、________、混匀、装瓶并贴上标签，其中将浓硫酸和水进行混匀时，应将________倒入另一种液体中。现有一定质量的铜和氧化亚铁的混合物，加入适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁元素的质量分数为______________（写出计算式即可）。 20. A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。A、B、C均含同一种金属元素，C是大理石的主要成分，D、E为组成元素完全相同的氧化物，F为黑色单质。试回答下列问题： （1）写出B的一种用途：________。 （2）A转化为C的化学方程式为_________。 （3）D和密度最小的气体在高温条件下反应生成E和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式为___。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学兴趣小组的同学设计如下实验探究燃烧的条件。①挤压左侧滴管并将燃烧管加热至80℃，未发生燃烧。②保持燃烧管温度不变，挤压右侧滴管，白磷燃烧，红磷不燃烧。③再次挤压左侧滴管，白磷熄灭。试回答： （1）写出挤压左侧滴管时发生反应的化学方程式。 （2）从实验②观察到的“白磷燃烧，红磷不燃烧”的现象可得出可燃物燃烧的条件是什么？ （3）实验③白磷熄灭利用的灭火原理是什么？ 22. 下列是实验室制取气体的常用装置。请回答： （1）利用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______。 （2）利用B装置排空气收集气体，进气口分别为a、b导管口的两种气体性质有什么不同？ 23. 某同学发现，上周理化生实验练习时用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。为探究该溶液是否变质，他取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是________实验（填字母序号）。 （2）实验结束后，将四支试管中的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。若要证明上层清液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还需进行什么实验？（简要写出操作、现象） 24. 某粗盐中含有可溶性杂质和，某同学设计提纯流程如图所示： （1）操作a和操作b均用到的玻璃仪器是什么？ （2）整个提纯过程共发生______个复分解反应。请写出其中一个反应的化学方程式______。 四、综合应用题（共10分） 25. 同学们围绕“金属铁”进行了项目式学习，请回答活动中的有关问题。 （1）生活中常用铁制成锅具用来烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性等物理性质。为了防止铁锅生锈，洗净铁锅后应采取的措施是__________。 铁的活动性： （2）探究铜、铁、银的活动性顺序，可以利用的两种金属和一种盐溶液的试剂组合。则这种盐溶液可能是________。 资源回收： （3）同学们设计了如下流程图从含有、、三种溶质的废液中回收铁和铜，请回答： ①滤液1中含有________种溶质。 ②加入足量稀硫酸时发生反应的化学方程式为________。 铁的冶炼： （4）同学们用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。 ①A装置玻璃管中反应的现象是________。 ②B装置的作用是_____。 ③用足量一氧化碳还原20g赤铁矿（杂质不参加反应），充分反应后生成13.2g二氧化碳，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少_____？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年河南省中考模拟第二次调研测试 化学试题卷 注意事项： 1．本试卷分试题卷和答题卡两部分，考试时间50分钟，满分50分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1. 流失海外的国宝数量惊人。下列流失海外的文物中，其制作过程不涉及化学变化的是 A. 玉面神人像（玉雕） B. 双羊尊（青铜器） C. 大罗汉像（彩陶） D. 龙纹大罐（景泰蓝铜器） 【答案】A 【解析】 【详解】A、玉雕只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化； B、青铜器冶炼，有新物质生成，属于化学变化； C、制作陶器的过程中，有新物质生成，属于化学变化； D、景泰蓝铜器的过程中，有新物质生成，属于化学变化。 故选A。 2. 侯德榜怀着“实业救国”的崇高信念发明了联合制碱法。其制取的纯碱属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】D 【解析】 【详解】纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐。故选D。 3. 2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合这一主题的是 A. 生活垃圾分类回收 B. 加大空气质量监测 C. 大量施用农药化肥 D. 大力开发新能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、生活垃圾分类回收既能节约资源，又能保护环境，故做法正确； B、加大空气质量检测，有利于改善空气质量，故做法正确； C、大量施用农药化肥，既造成浪费，又造成环境的污染，故做法错误； D、大力开发新能源，既能节约化石燃料，又能改善环境质量，故做法正确。 故选C。 4. 烩面是一种有着悠久历史的河南非遗美食。下列使用的食材中富含蛋白质的是 A. 面粉 B. 羊肉 C. 粉丝 D. 木耳 【答案】B 【解析】 【详解】A、面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A错误； B、羊肉中富含蛋白质，故B正确； C、粉丝中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C错误； D、木耳中富含维生素，故D错误。 故选B。 【点睛】本题难度不大，根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断。 5. 学习化学使我们学会了从微观角度认识宏观现象。“花香四溢”用分子的观点解释正确的是 A. 分子体积很小 B. 分子间有间隔 C. 分子分为原子 D. 分子不停运动 【答案】D 【解析】 【详解】含有花香的分子不断运动，四处逸散，则人在远处即可闻到香味；该性质与分子的体积、分子之间的间隔、分子的构成无关； 故选D。 6. 生活中处处有化学。下列说法或做法正确的是 A. 可以用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶 B. 可以用活性炭将硬水转化成软水 C. 纯铝比铝合金的硬度大 D. 物质燃烧都是发生化合反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、可以用灼烧方法来鉴别涤纶和羊毛纤维，羊毛纤维的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的气味，而涤纶没有，故选项说法正确； B、活性炭具有吸附性，能够吸附色素和异味，不能除去水中的可溶性钙镁化合物，故用活性炭不可以将硬水软化，故选项说法错误； C、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，则纯铝比铝合金的硬度小，故选项说法错误； D、物质燃烧不都是发生化合反应，如CH4与氧气燃烧生成二氧化碳与水，生成物有两种物质，不属于化合反应，故选项说法错误。 故选A。 7. 下图所示的四个实验都用到了水，相关说法正确的是 A. 实验①打开B处活塞，带火星的木条复燃 B. 实验②根据水的体积变化，可粗略得出氧气在空气中的含量 C. 实验③说明能溶于水，且具有酸性 D. 实验④水的作用是吸收产物，防止污染 【答案】B 【解析】 【详解】A、电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，氢气与氧气对的体积比为2：1，B管产生的气体较多，为氢气，氢气具有可燃性，A管产生的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故A说法错误； B、红磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体，待反应结束，冷却到室温，装置中的压强减小，打开止水夹，大气压把量筒中的水压入集气瓶，量筒中水减少的体积，即为集气瓶内被消耗氧气的体积，可粗略算出空气中氧气体积分数，故B说法正确； C、实验中观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，紫色石蕊溶液变红是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，使紫色石蕊溶液变红色，二氧化碳本身不具有酸性，故C说法错误； D、铁丝在氧气中燃烧，放出大量热，集气瓶底部少量水的作用是防止高温熔融物溅落，炸裂集气瓶，故D说法错误； 故选：B。 8. 探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列实验现象正确的是 A. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 B. 镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白雾 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 稀硫酸和氧化铜反应，黑色粉末消失，溶液变为蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量的热，产生一种具有刺激性气味的气体，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故A错误； B、镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量白烟，而不是白雾，故B错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，而不是白烟，故C错误； D、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，所以实验现象为黑色粉末消失，溶液变为蓝色，故D正确。 故选D。 【点睛】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、浓盐酸具有挥发性等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾的区别、物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。 9. 工业制备硝酸的过程中发生反应： 。该反应中没有涉及到的氮元素化合价是 A. +3 B. +2 C. +5 D. +4 【答案】A 【解析】 【详解】化合物中氢元素化合价为+1，氧元素化合价为-2，则二氧化氮中氮元素化合价为+4，硝酸中氮元素化合价为+5，一氧化氮中氮元素化合价为+2，所以该反应中没有涉及到的氮元素化合价是+3。 故选A。 10. 甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁，微观示意图如下。下列说法中不正确的是 A. 丙物质是一种有机化合物 B. 该反应不属于四种基本反应类型 C. 参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为 D. 反应前后原子总数未发生变化 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为一氧化碳和水在一定条件下反应生成CH3COOH和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，丙物质含碳元素，是一种有机化合物，不符合题意； B、该反应的反应物是两种化合物，生成物是一种单质和一种化合物，不属于四种基本反应类型，不符合题意； C、由化学方程式可知，参加反应的甲和生成的丁的分子个数比为：2:1，符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意。 故选C。 11. 下表是、在不同温度下的溶解度。下列说法中正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 的溶解度/g 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 的溶解度/g 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A. 40℃时溶液比NaCl溶液的溶质质量分数大 B. 两种物质溶解度相等的温度在10～20℃之间 C. 当中含有少量时，可用冷却热饱和溶液法提纯 D. 20℃在50g水中分别加入两种物质各20g，充分溶解后均得到饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、只知道 40℃时硝酸钾和氯化钠的溶解度，但不知道两种溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数大小， 错误； B、硝酸钾在 20℃时溶解度是 31.6g，在 10℃时溶解度是 20.9g，氯化钠在 20℃时溶解度是 36.0g，在 10℃时溶解度是 35.8g，两种物质溶解度在 10～20℃之间没有交点，错误； C、硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钠溶解度受温度影响较小，当NaCl中含有少量KNO3时，可用蒸发结晶法提纯，错误； D、20℃时硝酸钾溶解度是 31.6g，50g 水中最多溶解硝酸钾质量= ，得到的是硝酸钾饱和溶液；20℃时氯化钠溶解度是 36.0g，50g 水中最多溶解氯化钠 ，得到的是氯化钠饱和溶液，正确。 故选D。 12. 对某无色溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A、、、三种物质相互之间不反应，且溶液均为无色，可以共存，故选项符合题意； B、BaCl2能与K2CO3反应生成BaCO3沉淀与KCl；BaCl2能与Na2SO4反应生成NaCl与BaSO4沉淀，BaCl2不能与K2CO3、Na2SO4共存，故选项不符合题意； C、NaCl能与AgNO3反应生成AgCl沉淀与NaNO3，不能共存，故选项不符合题意； D、含有FeCl2的溶液为浅绿色，不是无色，故选项不符合题意。 故选A。 13. 将打磨后的等质量且表面积相同的镁片、铝片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应（如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 打磨的目的是除去金属表面的氧化膜 B. 曲线①为镁与盐酸反应的变化 C. 反应充分后，消耗两种金属的质量相等 D. 乙图中AB段压强减小是因为温度降低 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验前需要打磨金属的目的是除去金属表面的氧化镁，有利于反应进行，故A说法正确； B、由于镁比铝活泼，则镁与盐酸反应速率较快，则曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线，故B说法正确； C、镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：，每54份（18份）质量的铝能置换出6份（2份）质量的氢气，由乙图可知，反应结束后A、B装置内压强一致，所以产生的氢气质量相等，产生的氢气完全来自于酸中的氢元素，则说明消耗的酸的质量相同，根据化学方程式可知，产生等质量的氢气，消耗金属的质量不同，故C说法错误； D、金属与酸反应放热，反应结束，温度逐渐恢复室温，则AB段压强变小，是因为反应结束，温度降低，故D说法正确； 故选：C。 14. 已知CO和CH2O（甲醛）的混合气体9.6g，在足量的氧气中完全燃烧，生成13.2gCO2，则同时生成水的质量为 A. 5.4g B. 10.8g C. 3.6g D. 5.76g 【答案】B 【解析】 【详解】根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类和质量不变。13.2gCO2中碳元素的质量为：，根据CO和CH2O（甲醛）的化学式可知，混合气体中碳、氧元素的质量比为12:16，所以9.6gCO和CH2O（甲醛）的混合气体中氧元素的质量为，则9.6gCO和CH2O（甲醛）的混合气体中氢元素的质量为9.6g-3.6g-4.8g=1.2g，根据，生成水的质量为。故选B。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请根据要求填空： （1）形成化合物种类最多的元素是_________。 （2）小麦根部一般没有根瘤菌，故可施用______（填一种氮肥的化学式）以达到增产效果。 【答案】（1）C （2）NH4NO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 化合物中有机物远远多于无机物，有机化合物都含有碳元素，碳元素是形成化合物种类最多的元素。 【小问2详解】 根瘤菌具有固氮作用，可以为植物提供氮元素，所以小麦根部一般没有根瘤菌，需要施加氮肥。 16. 能源的开发和利用备受人们关注，请回答： （1）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是_______。 （2）我国开采可燃冰技术世界领先，可燃冰的主要成分甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。 （3）氢能被视为未来理想的清洁能源，主要原因之一是________。 【答案】（1）增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使其充分燃烧 （2） （3）无污染（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，目的是增大煤与空气（或氧气）的接触面积，使其充分燃烧； 【小问2详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 氢气燃烧的产物只有水，清洁无污染，所以氢气是清洁能源。 17. 《梦溪笔谈》中记载“馆阁新书净本有误书处，以雌黄涂之”，雌黄（主要成分为）与古代的纸张颜色相近，常用来修改错字，是古代的“涂改液”。其中的砷元素在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图如图所示，则元素周期表中的“33”是砷的______，原子结构示意图中的______，砷原子的化学性质与第三周期中的_______原子相似。 【答案】 ①. 原子序数 ②. 18 ③. 磷 【解析】 【详解】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故砷元素的原子序数是33；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，所以m=33，故33=2+8+58+n，n=18；决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，砷原子的最外层电子数为5，周期数=原子核外电子层数，第三周期最外层电子数为5的是15号元素磷。 18. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应过程中，溶液pH变化的曲线图如图所示，图中横坐标“加入溶液”指的是______（填“氢氧化钡溶液”或“稀硫酸”）。溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，则A、B、C三点所代表的溶液中导电性最弱的是_______（填字母）。 【答案】 ①. 稀硫酸 ②. B 【解析】 【详解】由图可知，一开始pH＞7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸滴入氢氧化钡溶液中，故图中横坐标“加入溶液”指的是稀硫酸； 氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，B点时，pH=7，此时氢氧化钡和硫酸恰好完全反应，此时溶液中不含自由移动的离子，导电性最弱。 19. 在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有；计算、________、混匀、装瓶并贴上标签，其中将浓硫酸和水进行混匀时，应将________倒入另一种液体中。现有一定质量的铜和氧化亚铁的混合物，加入适量的稀硫酸恰好完全反应，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量恰好等于原混合物的质量，则原混合物中铁元素的质量分数为______________（写出计算式即可）。 【答案】 ①. 量取 ②. 浓硫酸 ③. 【解析】 【详解】用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤是：计算需要水和浓硫酸的体积，然后用量筒量取，将浓硫酸倒入烧杯内的水中不断搅拌，混匀后装瓶存放；在稀释浓硫酸时，应把浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌；铜和氧化亚铁的混合物中氧化亚铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和水，反应的化学方程式为：，氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，根据质量守恒定律可得：，所以72份质量的氧化亚铁全部反应能生成90份质量的氢氧化亚铁，则铜和氧化亚铁的混合物的质量为90份时，含有72份质量的氧化亚铁，故铜和氧化亚铁的混合物中铁的质量分数为：。 20. A～F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。A、B、C均含同一种金属元素，C是大理石的主要成分，D、E为组成元素完全相同的氧化物，F为黑色单质。试回答下列问题： （1）写出B的一种用途：________。 （2）A转化为C的化学方程式为_________。 （3）D和密度最小的气体在高温条件下反应生成E和另一种常见的氧化物，反应的化学方程式为___。 【答案】（1）作食品干燥剂 （2） （3） 【解析】 【分析】A～F均为初中化学常见的物质，A、B、C均含同一种金属元素，C是大理石的主要成分，可推出C为碳酸钙，A能转化为C，C能转化为B，B能转化为A，可推出B为氧化钙，A为氢氧化钙，D、E为组成元素完全相同的氧化物，C能与D相互转化，可推出D为二氧化碳，D能与E相互转化，可推出E为一氧化碳，F为黑色单质，F能转化为D、E，可推出F为碳，代入验证，符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，B为氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可作食品干燥剂； 【小问2详解】 A转化为C的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 D为二氧化碳，密度最小的气体是氢气，E为一氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氢元素，故生成的另一种氧化物是水，该反应的化学方程式为：。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 化学兴趣小组的同学设计如下实验探究燃烧的条件。①挤压左侧滴管并将燃烧管加热至80℃，未发生燃烧。②保持燃烧管温度不变，挤压右侧滴管，白磷燃烧，红磷不燃烧。③再次挤压左侧滴管，白磷熄灭。试回答： （1）写出挤压左侧滴管时发生反应的化学方程式。 （2）从实验②观察到的“白磷燃烧，红磷不燃烧”的现象可得出可燃物燃烧的条件是什么？ （3）实验③白磷熄灭利用的灭火原理是什么？ 【答案】（1） （2）温度达到可燃物的着火点 （3）隔绝氧气 【解析】 【小问1详解】 挤压左侧滴管时，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为：； 【小问2详解】 实验②保持燃烧管温度不变，挤压右侧滴管，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，白磷燃烧，红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，即温度达到了白磷的着火点，没有达到红磷的着火点，所以白磷燃烧，红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点； 【小问3详解】 实验③再次挤压左侧滴管，石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，生成的二氧化碳将空气排尽，则可观察到白磷熄灭，其灭火的原理为隔绝氧气。 22. 下列是实验室制取气体的常用装置。请回答： （1）利用A装置制取氧气，写出反应的化学方程式_______。 （2）利用B装置排空气收集气体，进气口分别为a、b导管口的两种气体性质有什么不同？ 【答案】（1） （2）气体的密度比空气小；气体的密度比空气大（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 A装置的试管中有棉花团，因此是加热高锰酸钾制氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 从B装置的a端进入，是用向下排空法收集气体，说明该气体的密度比空气小；从B装置的b端进入，是用向上排空法收集气体，说明该气体的密度比空气大。 23. 某同学发现，上周理化生实验练习时用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。为探究该溶液是否变质，他取适量氢氧化钠溶液样品于A、B、C、D四支试管中，进行如下实验： （1）上述四组实验中不能达到实验目的的是________实验（填字母序号）。 （2）实验结束后，将四支试管中的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。若要证明上层清液中含有氢氧化钠和碳酸钠，还需进行什么实验？（简要写出操作、现象） 【答案】（1）B （2）取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠，若不产生白色沉淀，则溶液中不含有钙离子，另取少量上层清液与试管中，加入过量的氯化钡溶液，再滴加无色酚酞溶液，若先产生白色沉淀，后溶液由无色变为红色，说明上层清液中含有氢氧化钠和碳酸钠。 【解析】 【小问1详解】 A、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，如果产生气泡，说明氢氧化钠溶液已经变质，不符合题意； B、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性，均能使无色酚酞试液变红，现象相同，无法达到实验目的，符合题意； C、碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，不符合题意； D、氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，则氢氧化钠溶液已经变质，不符合题意。 故选： B； 【小问2详解】 实验A，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验C，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，实验D，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，实验结束后，将四支试管中的混合物全部倒入一个洁净的废液缸中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀，说明溶液中不存在盐酸；要证明上层清液中含有氢氧化钠和碳酸钠，可进行实验：取少量上层清液于试管中，滴加少量碳酸钠，若不产生白色沉淀，则溶液中不含有钙离子，另取少量上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，若有碳酸钠，碳酸钠会与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，再滴加无色酚酞溶液，若溶液由无色变为红色，说明上层清液中含有氢氧化钠。 24. 某粗盐中含有可溶性杂质和，某同学设计提纯流程如图所示： （1）操作a和操作b均用到的玻璃仪器是什么？ （2）整个提纯过程共发生______个复分解反应。请写出其中一个反应的化学方程式______。 【答案】（1）玻璃棒 （2） ①. 五##5 ②. 或或或或 【解析】 【小问1详解】 操作a是分离沉淀和滤液，操作名称是过滤；操作b从精盐水中得到精盐，即从溶液中得到晶体，操作名称是蒸发，都要用到的玻璃仪器是玻璃棒； 【小问2详解】 加入过量石灰水，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙（），加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠（），碳酸钠和过量的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠（），然后，过滤，得到滤液中含有氯化钠、氢氧化钠和过量的碳酸钠，加入适量稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水（），碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水（）； 复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，上述5个反应均属于复分解反应。 四、综合应用题（共10分） 25. 同学们围绕“金属铁”进行了项目式学习，请回答活动中的有关问题。 （1）生活中常用铁制成锅具用来烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和______性等物理性质。为了防止铁锅生锈，洗净铁锅后应采取的措施是__________。 铁的活动性： （2）探究铜、铁、银的活动性顺序，可以利用的两种金属和一种盐溶液的试剂组合。则这种盐溶液可能是________。 资源回收： （3）同学们设计了如下流程图从含有、、三种溶质的废液中回收铁和铜，请回答： ①滤液1中含有________种溶质。 ②加入足量稀硫酸时发生反应的化学方程式为________。 铁的冶炼： （4）同学们用如图所示装置完成模拟冶铁并检验气体生成物的实验。 ①A装置玻璃管中反应的现象是________。 ②B装置的作用是_____。 ③用足量一氧化碳还原20g赤铁矿（杂质不参加反应），充分反应后生成13.2g二氧化碳，则赤铁矿中氧化铁的质量分数是多少_____？ 【答案】（1） ①. 导热 ②. 保持铁锅表面清洁干燥 （2）CuSO4##CuCl2##Cu(NO3)2 （3） ①. 硫酸锌##ZnSO4 ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ （4） ①. 红棕色固体逐渐变黑色 ②. 检验二氧化碳，并收集一氧化碳 ③. 设该赤铁矿石中氧化铁的质量为x。 x=16g； 该赤铁矿石中氧化铁的质量分数=。 答：该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 生活中常用铁制成锅具用来烹饪食物，主要是利用了铁的延展性和导热性等物理性质。为了防止铁锅生锈，根据生锈的原理可知，洗净铁锅后应采取的措施是保持铁锅表面清洁干燥； 【小问2详解】 探究铜、铁、银的活动性顺序，可以利用的两种金属和一种盐溶液的试剂组合，则金属是活动性最强和最弱的金属即铁和银，溶液是活动性居中的金属的盐的溶液即CuSO4或CuCl2或Cu(NO3)2；铁能置换出铜盐中的铜，说明铁的活动性强于铜，银不能置换出铜盐中的铜，说明铜的活动性强于银，从而说明铁的活动性强于铜，铜的活动性强于银； 【小问3详解】 ①废液中含有 CuSO4、ZnSO4、FeSO4，加入过量的锌粉，锌先与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，所以滤液 1 中含有硫酸锌这一种溶质； ②固体 A 中含有锌、铜和铁，铁能被磁铁吸引，固体B中存在锌和铜，铜在排在氢之后，不能与稀硫酸反应，加入足量稀硫酸时，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； 【小问4详解】 ①氧化铁与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，A装置玻璃管中反应的现象是固体由红色逐渐变黑色； ②二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；一氧化碳难溶于水，密度小于瓶内液体，气体通入管较长，可收集一氧化碳，B装置的作用是检验二氧化碳，并收集一氧化碳； ③见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $