化学（湖北卷01）-2024年中考化学考前押宝卷（湖北卷）

2024年中考考前押宝卷（湖北卷）01 化 学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在试题卷和答题卡上，并将考试号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．非选择题（主观题）用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区哉内，答在试题卷上无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第I卷（选择题，共18分） 一、选择题（本13个题，共18分。1~8题，每题1分，9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（　　） A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 2．党的二十大报告指出，尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列做法符合此理念的是（　　） A．工业污水直接排入河流 B．废旧电池深埋在土壤里 C．工厂废气排放到高空中 D．分类回收处理生活垃圾 3．在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是（　　） 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 B 向蔬菜大棚中加CO2 CO2是光合作用的原料 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 4．下列药品取用的操作正确的是（　　） A．滴加试剂 B．倾倒液体 C．量取液体 D．取用粉末 5．2024年4月26日神舟十八号三名航天员成功入驻“天宫”。在空间站内的空气与我们周围的空气成分基本一致，那么在空间站内的空气中含量最多的气体是（　　） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 6．我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。如图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是（　　） A．镓属于金属元素 B．镓元素的符号为Ga C．锗原子的中子数为32 D．锗的相对原子质量为72.63 7．香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯（C7H14O2）。下列说法中正确的是（　　） A．能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动 B．乙酸异戊酯中含有氧分子 C．乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2 D．乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大 8．下列各组物质中，名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质的是（　　） A．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 B．氢氧化钠、火碱、CaCO3 C．氧化钙、生石灰、CaO D．氢氯酸、盐酸、HCl 9．如今，我国航天事业已经取得了举世瞩目的成就，使用运载火箭向太空发射卫星。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，关于该反应的说法正确的是（　　） A．R的化学式为C2H8N2 B．生成的水和二氧化碳的质量比为2：1 C．反应前后分子的数目总和相等 D．反应过程中原子的质量发生改变 10．t1℃时，向2个均盛有50g水的烧杯中，分别加入30g的KNO3和KC1固体，搅拌，使其充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．①中得到的溶液为不饱和溶液 B．①②从t1℃降温到t℃，析出晶体后，溶液的质量相等 C．向②中加入NH4NO3能使溶液从饱和变为不饱和 D．①中得到溶液的溶质质量分数为37.5% 11．工业上制硝酸的某步反应的微观过程如图所示，下列有关该反应的说法错误的是（　　） A．该反应涉及3种氧化物 B．丙的化学式为HNO3 C．该反应不遵守质量守恒定律 D．甲排放到空气中会造成酸雨 12．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列对记载内容的阐释，错误的是（　　） A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B．“挹其水熬之则成胆矾”中的苦泉变成胆矾，利用了蒸发结晶原理 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”证明了铁的活动性比铜强 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的釜的质量逐渐变小 13．对比是一种主要的学习方法。下列各组对比实验的说法合理的是（　　） A．集气瓶底水的作用相同 B．蜡烛熄灭的原理相同 C．石灰水浑浊的原理相同 D．实验现象和基本反应类型均相同 第Ⅱ卷 非选择题（本题共7个题，共32分） 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14．（4分）化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）图1是节水标识。请列出日常生活中节水措施 　 　（写一条）。 （2）图2是内层涂有聚四氟乙烯不粘锅材料的铁锅，聚四氟乙烯是一种 　 　（填“天然”或“合成”）材料。 （3）图3是冰箱除味剂，除味包中有活性炭，主要是利用了活性炭的 　 　作用。 （4）图4是水基型灭火器，其灭火原理是 　 　。 15．（4分）阅读下面的短文，回答下列问题： 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。 口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。 柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。 （1）小苏打的水溶液显 　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是 　 和羟基磷灰石。 （3）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打能与胃酸发生反应，其化学方程式是 　 　。 （4）已知单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，其中氟的化合价为﹣1价，则磷元素的化合价为 　 　。 16．（4分）科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想，把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水，在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示： （1）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是 　 。 （2）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 　 　。 （3）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是 　 。 （4）该流程中，能被循环利用的两种物质的化学式是 　 　。 17．（5分）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 18．（4分）根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：　 　； （2）实验室制取二氧化碳的反应原理 　 　（用化学方程式表示），B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 　 　； （3）若用装置E收集满瓶O2后，验满时应将带火星的木条放在 　 　（填①或②）处检验。 19．（7分）化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。 探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】 常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 （1）无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是 　 　。（选填“酸”“碱”或“盐”） 探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 ② 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液，振荡 生成白色沉淀 该融雪剂中含有Ca2+ ③ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加 　 　溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 　 　 该融雪剂中含有Cl﹣ （2）实验中步骤②中发生的化学反应方程式为 　 　。 （3）步骤③的实验操作中滴加的试剂为 　 　溶液。 （4）步骤③的实验现象是 　 　。 探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】 （5）对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 　 　。 20．（4分）如图为市场上销售的一种“自嗨锅”，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。 【查阅资料】 发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 【成分探究】 取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （1）小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁，发烫，证明原粉末中含有 　 　； （2）除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在铝粉；猜想二：只存在炭粉；猜想三：　 　； 【实验探究】 （3）大家又进行了以下探究： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量样品A加入足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生 含有铝粉 2 取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 　 　 含有炭粉 【总结反思】 （4）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是 　 　。 a．发热包应密封防潮保存 b．用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃 c．与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 d．使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（湖北卷）01 参考答案·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 第I卷（选择题，共18分） 一、选择题（本13个题，共18分。1~8题，每题1分，9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 A D D C A C A B A C C D C 第Ⅱ卷 非选择题（本题共7个题，共32分） 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14．（4分）（1）用淘米水浇花（合理即可）；（2）合成； （3）吸附；（4）降温至可燃物的着火点以下 15．（4分）（1）碱；（2）单氟磷酸钠； （3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（4）降温至可燃物的着火点以下 16．（4分）（1）加快反应速率，使反应充分； （2）Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3； （3）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸； （4）Na2CO3、H2O 17．（5分）96.4% 【详解】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O 106 44 x 0.88g ＝ x＝2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%。 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 18．（4分）（1）长颈漏斗； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应速率； （3）② 19．（7分）（1）盐； （2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；（2分） （3）硝酸银；（4）生成白色沉淀或先产生白色沉淀，后沉淀不消失； （5）刷漆等（合理即可） 20．（4分）（1）生石灰； （2）同时含有铝粉和炭粉； （3）澄清石灰水变浑浊； （4）ad 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！6 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年中考考前押宝卷（湖北卷）01 全解全析·化学 （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、座位号填写在试题卷和答题卡上，并将考试号条形码粘贴在答题卡上指定位置。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．非选择题（主观题）用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区哉内，答在试题卷上无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 第I卷（选择题，共18分） 一、选择题（本13个题，共18分。1~8题，每题1分，9~13题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．“天工开物”是指人利用自然规律开创物质财富。下列过程中的变化属于物理变化的是（　　） A．海水晒盐 B．粮食酿酒 C．烧石成灰 D．烧窑制砖 【答案】A 【详解】A、海水晒盐过程中只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，故B错误； C、烧石成灰过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误； D、烧窑制砖涉及物质的燃烧，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选：A。 2．党的二十大报告指出，尊重自然、顺应自然、保护自然，是全面建设社会主义现代化国家的内在要求。下列做法符合此理念的是（　　） A．工业污水直接排入河流 B．废旧电池深埋在土壤里 C．工厂废气排放到高空中 D．分类回收处理生活垃圾 【答案】D 【详解】A、工业污水直接排入河流会造成水资源污染，不符合该理念，故A错误； B、废旧电池深埋在土壤里会造成土壤污染，不符合该理念，故B错误； C、工厂废气排放到高空中会造成空气污染，不符合该理念，故C错误； D、分类回收处理生活垃圾，有利于保护环境和节约资源，符合该理念，故D正确。 故选：D。 3．在跨学科实践活动中涉及到了以下化学知识，其中错误的是（　　） 选项 实践活动 化学知识 A 用橡皮泥制作氨分子的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 B 向蔬菜大棚中加CO2 CO2是光合作用的原料 C 用微型空气质量检测仪测SO2含量 SO2属于空气污染物 D 用自制简易净水器净化雨水 净化后得到纯水 【答案】D 【详解】A、氨分子由氮原子和氢原子构成，可以用橡皮泥制作氨分子的结构模型，故A正确； B、CO2是光合作用的原料，可以用作气体肥料，故B正确； C、SO2属于空气污染物，可以用微型空气质量检测仪测SO2含量，故C正确； D、用自制简易净水器净化雨水，只能除去雨水中的不溶性杂质，不能除去可溶性杂质如钙、镁化合物等，得不到纯水，故D错误。 故选：D。 4．下列药品取用的操作正确的是（　　） A．滴加试剂 B．倾倒液体 C．量取液体 D．取用粉末 【答案】C 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管应垂直悬空在试管口上方滴加液体，不得伸入试管内部或者将滴管尖端与试管内壁接触，避免造成试剂污染，故选项操作错误； B、倾倒液体时，瓶塞取下后要倒放在试验台上，试剂瓶口和试管口要紧挨，标签要向着手心，试管稍倾斜，图中瓶塞正放在桌面上，试管直立，故选项操作错误； C、量筒读数视线要平视凹液面的最底部，选项操作正确； D、取用固体药品要先横放试管，再把药品放入试管底部，最后慢慢竖起试管，故选项操作错误。 故选：C。 5．2024年4月26日神舟十八号三名航天员成功入驻“天宫”。在空间站内的空气与我们周围的空气成分基本一致，那么在空间站内的空气中含量最多的气体是（　　） A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气 【答案】A 【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%；由于在空间站内的空气与我们周围的空气成分基本一致，因此人体呼吸过程消耗氧气，生成二氧化碳。所以空间站内空气中含量最多的气体是氮气。故选A。 6．我国科研团队成功研制了超高纯度的纳米芯片，该芯片中含有镓元素和锗元素。如图是这两种元素的相关信息。下列说法错误的是（　　） A．镓属于金属元素 B．镓元素的符号为Ga C．锗原子的中子数为32 D．锗的相对原子质量为72.63 【答案】C 【详解】A、镓带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据镓元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，镓的元素符号为Ga，故选项说法正确； C、根据锗元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为32，根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数，则该原子的核内质子数为32；相对原子质量为72.63，不是质子数的两倍，则原子核内中子数不等于32，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，锗的相对原子质量为72.63，故选项说法正确。故选：C。 7．香蕉的香味主要来源于其成熟过程中产生的酯类化合物，如乙酸异戊酯（C7H14O2）。下列说法中正确的是（　　） A．能闻到香蕉的香味，是因为分子在不断运动 B．乙酸异戊酯中含有氧分子 C．乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为7：14：2 D．乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最大 【答案】A 【详解】A、因为香蕉中含有香味的分子不断运动到了我们的感觉器官鼻子中，所以能闻到香蕉的香味，故A正确； B、乙酸异戊酯是由乙酸异戊酯分子构成，一个乙酸异戊酯分子由7个碳原子、14个氢原子和2个氧原子构成的，乙酸异戊酯中不含有氧分子，故B错误； C、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×7）：（1×14）：（16×2）＝42：7：16，故C错误； D、乙酸异戊酯中碳、氢、氧元素的质量比为42：7：16，所以乙酸异戊酯中氢元素的质量分数最小，故D错误。故选：A。 8．下列各组物质中，名称、俗称、化学式表示的不是同一种物质的是（　　） A．氢氧化钙、消石灰、Ca（OH）2 B．氢氧化钠、火碱、CaCO3 C．氧化钙、生石灰、CaO D．氢氯酸、盐酸、HCl 【答案】B 【详解】A、氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质； B、氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，其俗称、名称和化学式表示的不是同一种物质； C、氧化钙的俗称是生石灰，其化学式为CaO，其名称、俗称、化学式表示的是同一种物质； D、盐酸是氢氯酸的俗称，其化学式为HCl，其俗称、名称和化学式表示的是同一种物质。故选：B。 9．如今，我国航天事业已经取得了举世瞩目的成就，使用运载火箭向太空发射卫星。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，关于该反应的说法正确的是（　　） A．R的化学式为C2H8N2 B．生成的水和二氧化碳的质量比为2：1 C．反应前后分子的数目总和相等 D．反应过程中原子的质量发生改变 【答案】A 【详解】A、由反应的化学方程式可知，反应前的2个N2O4的粒子中含有4个N原子、8个O原子；而反应后3个N2的分子、4个H2O分子和2个CO2分子中共含有N、H、O、C原子的个数分别为6、8、8、2；反应前后原子种类、个数不变，可判断在1个R的分子中应含有2个C原子、8个H原子和2个N原子，所以R的化学式为：C2H8N2，故说法正确； B、由化学方程式可知，生成的水和二氧化碳的质量比为：（4×18）：（2×44）＝9：11，故说法错误； C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目改变，故说法错误； D、化学反应前后，原子的质量不会改变，故说法错误。故选：A。 10．t1℃时，向2个均盛有50g水的烧杯中，分别加入30g的KNO3和KC1固体，搅拌，使其充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法错误的是 A．①中得到的溶液为不饱和溶液 B．①②从t1℃降温到t℃，析出晶体后，溶液的质量相等 C．向②中加入NH4NO3能使溶液从饱和变为不饱和 D．①中得到溶液的溶质质量分数为37.5% 【答案】C 【详解】A、t1℃硝酸钾的溶解度为70g，50g水中能溶解35g硝酸钾固体，30g硝酸钾加入50g水中，形成的是硝酸钾的不饱和溶液，A正确，不符合题意； B、t℃硝酸钾和氯化钾的溶解度均为35g，50g水中能溶解17.5g固体，在t℃两溶液均饱和，质量=17.5g+50g=67.5g，B正确，不符合题意； C、氯化钾的溶解度随温度降低而降低，向②中加入NH4NO3，硝酸钾固体溶于水吸热使温度降低，会使溶液中析出晶体，仍然饱和，C错误，符合题意； D、①中得到溶液的溶质质量分数为=，D正确，不符合题意。 故选：C。 11．工业上制硝酸的某步反应的微观过程如图所示，下列有关该反应的说法错误的是（　　） A．该反应涉及3种氧化物 B．丙的化学式为HNO3 C．该反应不遵守质量守恒定律 D．甲排放到空气中会造成酸雨 【答案】C 【详解】由微观反应示意图可知反应物的二氧化氮和水，生成物是硝酸和一氧化氮，故该反应的化学方程式为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO。 A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，可知该反应中涉及甲（NO2）、乙（H2O）、丁（NO）三种氧化物，选项说法正确； B、丙的化学式为HNO3，选项说法正确； C、化学反应都遵守质量守恒定律，选项说法错误； D、造成酸雨的气体为二氧化硫、二氧化氮，则甲（NO2）排放到空气中造成酸雨，选项说法正确。 故选：C。 12．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体）。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列对记载内容的阐释，错误的是（　　） A．“信州铅山有苦泉，流以为涧”中的苦泉是混合物 B．“挹其水熬之则成胆矾”中的苦泉变成胆矾，利用了蒸发结晶原理 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”证明了铁的活动性比铜强 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”中的釜的质量逐渐变小 【答案】D 【详解】A、苦泉挹其水熬之则成胆矾（硫酸铜晶体），说明苦泉的溶质之一是硫酸铜，“其水熬之”说明苦泉的溶剂是水，所以清澈的“苦泉”是溶液，属于混合物，故A正确； B、“挹其水熬之”的过程就是将溶剂水蒸发的过程，故B正确； C、“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，说明在金属活动性顺序中铁的位置排在铜的前面，所以铁比铜活泼，故C正确； D、每56份质量的铁和硫酸铜反应生成64份质量的铜和硫酸亚铁，所以釜的质量逐渐变小，故D错误。 故选：D。 13．对比是一种主要的学习方法。下列各组对比实验的说法合理的是（　　） A．集气瓶底水的作用相同 B．蜡烛熄灭的原理相同 C．石灰水浑浊的原理相同 D．实验现象和基本反应类型均相同 【答案】C 【详解】A、硫在氧气中燃烧，集气瓶底水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底水的作用是防止高温熔融物溅落，使集气瓶瓶底炸裂，集气瓶底水的作用不相同，故选项说法错误； B、实验中蜡烛熄灭的原理分别是降低温度至着火点以下、隔绝氧气，故选项说法错误； C、石灰水变浑浊的原理相同，均是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故选项说法正确； D、CO和H2均具有还原性，均能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳、铜和水，均会观察到黑色粉末变红色，但一氧化碳与氧化铜的反应不属于置换反应，氢气与氧化铜的反应属于置换反应，故选项说法错误。 故选C。 第Ⅱ卷 非选择题（本题共7个题，共32分） 二、非选择题（本题共7个题，共32分） 14．（4分）化学和生产、生活息息相关。请回答下列问题： （1）图1是节水标识。请列出日常生活中节水措施 　 　（写一条）。 （2）图2是内层涂有聚四氟乙烯不粘锅材料的铁锅，聚四氟乙烯是一种 　 　（填“天然”或“合成”）材料。 （3）图3是冰箱除味剂，除味包中有活性炭，主要是利用了活性炭的 　 　作用。 （4）图4是水基型灭火器，其灭火原理是 　 　。 【答案】（1）用淘米水浇花（合理即可）；（2）合成； （3）吸附；（4）降温至可燃物的着火点以下 【详解】（1）日常生活中节水措施有使用节水洁具、用淘米水浇花、用洗衣服的水拖地等；故答案为：用淘米水浇花（合理即可）； （2）聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料； （3）除味包中有活性炭，主要是利用了活性炭的吸附作用，可以吸附异味； （4）水基型灭火器的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下。 15．（4分）阅读下面的短文，回答下列问题： 小苏打牙膏的主要功能组分有：食品级小苏打、生物活性材料（羧甲基壳聚糖、羟基磷灰石）单氟磷酸钠、柠檬酸锌等。 口腔中的一些细菌发酵会产生酸性物质，从而腐蚀牙釉质，严重者会造成龋齿。小苏打可以中和口腔pH，以维持口腔良好的酸碱度环境，进而增强牙膏的清洁效果。氟离子和羟基磷灰石针对牙釉质的再矿化保护，可以延缓牙釉质遭受的酸蚀，并填补由于早期酸蚀造成的一些微小的孔隙。 柠檬酸锌是一种安全抑菌组分，羧甲基壳聚糖和柠檬酸锌的协同作用能提高抑菌性及香精的持久性。小苏打牙膏有抑制真菌的作用，对于由真菌引起的疾病有一定的预防作用。 （1）小苏打的水溶液显 　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性。 （2）小苏打牙膏中对预防龋齿起重要作用的物质是 　 和羟基磷灰石。 （3）儿童误食了小苏打牙膏也不必惊慌，因为小苏打能与胃酸发生反应，其化学方程式是 　 　。 （4）已知单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F，其中氟的化合价为﹣1价，则磷元素的化合价为 　 　。 【答案】（1）碱；（2）单氟磷酸钠； （3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；（4）降温至可燃物的着火点以下 【详解】（1）日常生活中节水措施有使用节水洁具、用淘米水浇花、用洗衣服的水拖地等；故答案为：用淘米水浇花（合理即可）； （2）聚四氟乙烯是一种塑料，属于合成材料； （3）除味包中有活性炭，主要是利用了活性炭的吸附作用，可以吸附异味； （4）水基型灭火器的灭火原理是降温至可燃物的着火点以下。 16．（4分）科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想，把空气吹入吸收池中，池中的碳酸钠和水和空气中的CO2反应生成碳酸氢钠（NaHCO3）；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水，在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水。简要的生产流程如图所示： （1）吸收池内需要不断进行搅拌，目的是 　 。 （2）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为 　 　。 （3）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是 　 。 （4）该流程中，能被循环利用的两种物质的化学式是 　 　。 【答案】（1）加快反应速率，使反应充分； （2）Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3； （3）防止氢气与空气混合，高温下发生爆炸； （4）Na2CO3、H2O 【详解】（1）吸收池内需要不断进行搅拌，可以加快反应速率，也可以增大反应物之间的接触面积，使反应更充分； （2）吸收池内发生反应为碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式是：Na2CO3+H2O+CO2＝2NaHCO3； （3）氢气具有可燃性，混有一定量的空气，在高温下，容易发生爆炸，故该过程要先在装置内充满稀有气体避免空气进入其中，其作用是：防止氢气和空气混合，高温下发生爆炸； （4）由图可知，该流程中，Na2CO3、H2O既是反应物，又是生成物，可以循环利用。 17．（5分）测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数。纯碱产品中常混有少量氯化钠，兴趣小组设计如图所示两种方案测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数： 根据方案1，实验测得CO2的质量为0.88g。根据方案2，实验测得BaCO3的质量为3.94g。请任选其中一种方案与相关数据，计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】96.4% 【详解】解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x， Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O 106 44 x 0.88g ＝ x＝2.12g 则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%≈96.4%。 答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%。 18．（4分）根据如图实验装置，回答下列问题： （1）写出图中仪器a的名称：　 　； （2）实验室制取二氧化碳的反应原理 　 　（用化学方程式表示），B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是 　 　； （3）若用装置E收集满瓶O2后，验满时应将带火星的木条放在 　 　（填①或②）处检验。 【答案】（1）长颈漏斗； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；能控制反应速率； （3）② 【详解】（1）图中仪器a的名称是长颈漏斗； （2）实验室制取二氧化碳的反应原理是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；B、C装置均可作为实验室制取CO2的发生装置，与B相比，选用C装置的优点是能通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； （3）氧气的密度比空气大，用装置E收集氧气时，氧气从①通入，将空气从②排出，所以验满时应将带火星的木条放在②处检验。 19．（7分）化学兴趣小组的同学们对融雪剂消除积雪的原理、融雪剂的成分、使用融雪剂对环境的影响等产生了浓厚的兴趣，他们进行了如下探究。 探究一：了解融雪剂消除积雪的原理。 【信息检索】 常见的无机融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾。融雪剂溶于水后使混合物的凝固点改变，从而融雪化冰，保障道路交通安全。 【表达交流】 （1）无机融雪剂中所含化合物所属物质类别是 　 　。（选填“酸”“碱”或“盐”） 探究二：探究融雪剂中是否含有氯化钙。 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量融雪剂，向其中加入一定质量的蒸馏水，搅拌、静置 得到无色澄清溶液 融雪剂能溶于水 ② 取步骤①所得溶液于试管中，向其中滴加适量碳酸钠溶液，振荡 生成白色沉淀 该融雪剂中含有Ca2+ ③ 取步骤①所得溶液于另一支试管中，滴加 　 　溶液，再滴加稀硝酸，振荡。 　 　 该融雪剂中含有Cl﹣ （2）实验中步骤②中发生的化学反应方程式为 　 　。 （3）步骤③的实验操作中滴加的试剂为 　 　溶液。 （4）步骤③的实验现象是 　 　。 探究三：评价使用融雪剂对环境的影响。 【反思评价】 （5）对于经常使用无机融雪剂的路段，请写出一种路边护栏（钢铁材质）的防锈方式 　 　。 【答案】（1）盐； （2）CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （3）硝酸银；（4）生成白色沉淀或先产生白色沉淀，后沉淀不消失； （5）刷漆等（合理即可） 【详解】（1）融雪剂中主要含有氯化钠、氯化钙、氯化钾，都是金属离子和酸根离子构成的盐； （2）②中发生反应是碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl； （3）该融雪剂中含有Cl﹣，检验Cl﹣，则需要加入硝酸银溶液，再滴入稀硝酸，氯离子和银离子结合产生氯化银白色沉淀，氯化银不溶于稀硝酸； （4）步骤③的实验现象是先产生白色沉淀，后沉淀不消失； （5）铁在潮湿空气中容易生锈，有盐的环境中生锈会加速，破坏生锈的条件能防止生锈，所以路边护栏（钢铁材质）的防锈方式是刷漆等（合理即可）。 20．（4分）如图为市场上销售的一种“自嗨锅”，其发热包内的物质注入冷水，就可迅速升温至150℃，从而使得上层食材锅内的食物吸收热量后温度升高。某化学兴趣小组对发热包内的物质进行了以下探究。 【查阅资料】 发热包主要由生石灰、铁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种组成。 【成分探究】 取出某品牌的发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份。小明用磁铁靠近其中一份粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有铁粉。用磁铁将该物质全部吸出后，剩余粉末为样品A。 （1）小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁，发烫，证明原粉末中含有 　 　； （2）除上述物质外还可能存在铝粉、炭粉，对此大家提出了以下几种猜想： 猜想一：只存在铝粉；猜想二：只存在炭粉；猜想三：　 　； 【实验探究】 （3）大家又进行了以下探究： 序号 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量样品A加入足量稀硫酸 固体部分溶解，有气泡产生 含有铝粉 2 取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方 　 　 含有炭粉 【总结反思】 （4）通过以上探究，小林同学做了如下的反思归纳，正确的是 　 　。 a．发热包应密封防潮保存 b．用过的发热包内的固体，可大量堆积或随意丢弃 c．与水混合能放出热量的物质均可用作发热包中的发热材料 d．使用发热包时，不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用，要避免明火 【答案】（1）生石灰； （2）同时含有铝粉和炭粉； （3）澄清石灰水变浑浊； （4）ad 【详解】（1）由于生石灰和水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，所以小红将另一份粉末加入冷水中，触摸烧杯外壁有发烫感觉，证明原粉末中含有生石灰； （2）根据猜想一和猜想二可知，猜想三可能是同时含有铝粉和炭粉； （3）根据结论可知，含有炭粉，炭粉燃烧能反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，因此取实验1的残渣灼烧，将内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩在上方，观察到澄清石灰水变浑浊； （4）a、发热包中含有氧化钙，氧化钙能与水反应，因此发热包应密封防潮保存，故正确；b、发热包含有氧化钙等物质会造成危害，不能随意丢弃，故不正确；c、浓硫酸与水混合也能放出大量的热，但是具有强腐蚀性，不能用作发热包材料，故不正确；d、不要在汽车等密闭、狭小的环境中使用发热包，要避免明火，以免发生危险，故正确。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！10 学科网（北京）股份有限公司 $$