2024年山东省日照市东港区曲阜师范大学附属中学三模考试化学试题

2023-2024学年度下学期阶段评价(三) 九年级化学试题 (满分:100分时间:60分钟) 可能用到的相对原子质量:H-1,C-12,N-14,O-16,A1-27,C1-35.5,K-39,Ca-40,Fe-56, Cu-64,Ag-108 一、选择题(本题包括12题,1-8题每题3分,9-12题每题4分,共40分) 1.我国提出在2030年前实现“碳达峰”,2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指C0。的 排放总量和减少总量相当。下列措施或反应中不利于实现“碳中和”的是(). A.大力推广使用脱疏煤 B.用氛水捕集废气中的C0。,将其转化成氢肥 C.加强新能源汽车推广 D.我国科学家利用CO.人工合成淀粉 2.下列各组对主题知识的归纳中不正确酌是。( ) A.化学与社会 B.化学与生活 ①“可燃冰”被科学家誉为“未来能源” ①采用真空包装延长食品保质期 ②合金、玻璃钢都属于金属材料 ②家庭烘培面包时可加入适量小苏打 C.化学与劳动 D.化学与安全 ①向酸性土壤中撒熟石灰,调节土壤的pH ①探究工业炼铁实验时先通入C0.以防爆炸 ②回收废弃塑料,减少“白色污染” ②稀释浓碗酸时,切不可将水倒进浓疏酸里 3.图1所示实验操作正确的是( ) B. 熄灭酒精灯 A. 量取9.5.液体 C. 加热试管中的液体 D. 移走蒸发血 4.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理合理的是( A. 酸雨的pH小于7,所以pH小于7的雨水一定是酸雨 B. NaOH溶液能使无色酸献试液变红,则Cu(O。也能使无色酸猷试液变红 C. 一氧化碳和氢气都能夺取氧化铁中的氧元素,所以它们都具有还原性 D. 因为氧化物含有氧元素,所以含有氧元素的化合物都是氧化物 5.淄博烧烤城蒙绕的烤肉香味令人垂诞欲滴。在烧烤的时候,大分子的蛋白质会被水解为 多肤,继而分解为小分子的氢基酸,而很多氢基酸都能 ○氮原子 影响肉的味道,比如谷氢酸(化学式为C.HNO)会增加 碳原子 肉的群味。如图是谷氢酸分子结构示意图,下列说法中 参氧原子 不正确的是 () 。 氢原子 A.谷氛酸是由5个碳原子、9个氢原子、1个氢原子和4个氧原子构成的 化学试题 第1页 共6页 B.谷氧酸是由四种元素组成的 C.谷氢酸中碳、氧元素的质量比为15:16 D.谷氢酸中碳、氢原子个数比为5:9 6.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成,其中一步关键反应的微观示意 图如下,下列有关说法正确是( 一定条件。)。 ,#2+C C氧原子 A. 丙和丁都属于化台物 甲 乙 丙 过·碳厚子 B.该反应前后分子的个数不变 C.该反应属于置换反应 D.该反应氧元素的化合价发生改变 7.下列对生产生活实际问题的解释不正确的是( ) A. 将氧化镂与草木灰(KCO)混合施用提高肥效 B. 蓄电池为汽车提供动力时将电能转化为化学能 C. 用燃烧闻气味的方法鉴别纯棉线和羊毛线 D. 生石灰常用作干燥剂,熟石灰可配制农药波尔多液 8.归纳总结是学习化学的重要方法,下列各组对主题知识的归纳,下完全正确的是 ①模型方法:卢瑟福建立原子的有核结构模型 A.科学家及探究方法 ②定量方法:拉瓦锡定量研究空气组成 ①稀有气体化学性质稳定,可用作保护气 B.物质的性质与应用 ②甲醛能使蛋白质变性:可用于浸泡鱼虾防腐 ①片咀嚼后服用更易消化吸收 C.合理调控化学反应 ②夏季将食物放入冰籍,延长保存期 ①汽车安装尾气净化装置,减少空气污染 D.化学与环境 ②合理使用农药化肥,减少水污染 9.向盛有AgNO、Cu(NO)。和A1(NO)。混合溶液的试管中加入一定量铁粉,充分反应后过滤 向滤淹中加入稀盐酸,有气泡产生。下列说法正确的是( A.滤淹中一定有铁、铜、银 B.滤液中一定含有Fe(NO)。可能含有A1(NO) C.滤液的质量一定比原溶液的质量大 D.滤液有可能呈蓝色 10.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 选项物质(括号内为杂质) 实验方法 ZnSO.溶液(CuSO) A 加入过量粉,充分反应后过滤 B NaOH溶液[Ca(OH)] 加适量Na.C0.溶液充分反应后过滤,滤液再加适量盐酸 C CO.(CO) 通过足澄清石灰水,干燥 KNO.(NaC1) D 加足量的水溶解,然后蒸发结晶,趁热过滤 化学试题 第2页 共6页 Mgo 11. 下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ) 有催化剂 Mg 无化剂 A. 加热氢酸钾制取氧气 反应时间/s 反应时间/s A B.质量相等的钱和氧气在点燃的条件下充分 B pH 反应 8720 C.向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液 D. 向一定量NaOH和Ba(NO)。的混合溶液中加 入稀疏酸 减溶液质量/g 0 0 稀疏酸的质量/g 12.现有CaC0.和Ca0的混合物,测得其中元 C D 素的质量分数为60%,现取10g混合物投入一 定质量的稀盐酸中恰好完全反应,最终得到100g溶液,所得溶液的溶质质量分数为 C. 16.65% B. 18.5% A.17.65% D. 6% 二、填空题(本题包括4小题,共28分) 13.(8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分,据此 信息回答下列问题: IA 0 1H A VA 2 He A 罐A A A 1.08 4.03 4 8C 7N 5B 6C 9 F10 Ne 112.01 14.01 116.60 6.941 封9.012 110.81 119.co 120.81 12 Mg 13 A1 14 S 15 P 1_ $ 17C18 Ar 24.311 25.98 28.1 30.97 22.0 132.06 35.15 39.95 (1)画出原子序数为13的原子的结构示意图 写出氛原子和 该原子组成的化合物的化学式 (2)根据你对图中元素的原子结构示意图的理解和分析,指出F、C1所在的第VIIA族元素 原子分别与金属原子形成的化合物中显示的化合价是 (3)元素周期表中每一个横行叫做一个周期,同周期元素原子从左到右失去电子能力越 来越弱,得到电子能力越来越强。请推测Na、Mg、A1三种金属单质跟盐酸溶液反应的剧 烈程度从弱到强的顺序是 (4)已知Ca(OH)、HC10.分别是和氢元素的最高价氧化物对应水化物。请写出钱单质和 疏元素的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 (5)中国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。下列有关相对 原子质量的描述正确的是 A. 相对原子质量是以碳12原子质量的1/12为标准,其他原子的质量与它相比较所得到 的比 B.碳12原子质量的1/12等于1.66×10”kg,所以1个氧原子的质量约为2.657×10*k C. 电子的质量约为质子质量的1/1836,所以原子的质量与电子无关 化学试题 第3页 共6页 D. Na的相对原子质量是22.99,我们平常计算时取其近似值数值23是不合理的 14.(8分)我国第一艘电磁弹射型航空母舰--“福建舰”已成功开展系泊试验,航空母 舰的建造涉及金属治炼、材料性能、生活医疗等诸多领域。回答下列问题: (1)建造航空母舰需要大量的钢材。高炉炼铁中C0还原赤铁矿的化学方程式 为 (2)纯铜可制作航空母舰电缆,利用了铜具有良好的_。铜铭合金可制作飞机轴承 说明铜铭合金比纯铜的硬度(填“大”或“小”)。 (3)为防止患坏血病,远洋训练官兵在饮食中需要补充。 (填一种营养素):自热食 品为远洋官兵提供了生活便利,某自热食品中的自热粉含有生石灰、碳酸钢、铅粉等,使用 时只需加水即可自加热,放出热量的化合反应的化学方 程式为 相同质量的生石灰和自热粉分别加入等质量的水时,温 自热粉 度随时间的变化曲线如图所示,请据图分析自热粉加热 生石灰 的优点: (写一条即可)。 15.(8分)多角度认识溶液,有助于我们更好地了解 其在生产生活中的重要作用。 碗酸钾和氢化纳的部分溶解度数据如下表。 温度(C) 20 60 10 Nat 35.7 360 37.1 30.2 K$O4 74 11.1 182 24.1 (1)20C时,100g饱和KS0.溶液蒸发10g水,会析出K.S0.晶体的质量为___. (2)某KS0.样品中混有NaC1杂质,可利用溶解度差异进行提纯,称取27.5g样品遗行实验 ,过程如下: ①滤液B中,KSO__ (选填“达到”或“未到”饱和状态。 0g 冷却弃CC 蒸发9gj 过滤 冷2cC□■→B 步 V 加至lC/ 过 KSO,晶体 步二 275g祥品 112 溶A ② g样品中NaC1的质量是 (3)SO.、KC1、NaC1和K。sSO.的溶解度曲线如图所示。下列 NaSO. 总注正确的是( ) A. KC1的溶解度一定大于NaC1的溶解度 NaCI B. NaS0. 的溶解度随温度的升高一直增大 C. 60C时,NaS0.和KC1饱和溶液中溶质的质量分数一定相等 KSO 10 温度/60 化学试题 第4页 共6页 溶质 ()20C时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和 质量/g 状态,溶质的质量与水的质量关系如图所示。 40 ①20C时,该物质的溶解度是 ②D点时 该溶夜的溶质质量分数为 20 (确到0.1%)。 ③图中A、B、C三个点表示溶液中溶质质量分数从大到 0 80 100水的质量/g 小,的关系是 16 (8分)在下图所示的有关物质转化关系中,各物质均是我们初中化学研学的物质。( 为一种黑色粉末,D为一种气体。 ,E溶液 加热{ 点燃 I溶液 请根据框图中物质的转化关系及相关信息,用化学式填写下列空白; (1)若B常温下是无色液体,F为可溶性减,G为蓝色沉淀。则A为_;D为__。 (2)若G为蓝色沉淀,H为难溶性盐,则生成G、H的方程式为 (3)若H是浅绿色溶液,且H溶液的质量比E溶液减少了0.8g,则生成GH的方程式 是___,所得G的质量是____g。 三、实验题(本题包括2小题,共18分) 17.(9分)实验室现有高酸钾、块状石灰石、稀磕酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列 仪器及装置。请你回答有关问题。 去底 ###1## B D E C 4 (1)仪器①的名称是__。 (2)利用上述仪器和药品制取氧气,反应的化学方程式为_,利用装置A制氧气还 需改进的地方是_。在上述收集气体的装置中,不能用于收集氧气的是_(填代 号)。 (3)实验室常用装置B和(填药品名称)制取C0,其反应的化学方程式为__。 若使用装置F作为制取CO.的发生装置。与装置B比较,除了利用废物的优点外,请写出 其他一个优点__。 18.(9分)1921年,在美国获得博士学位的侯德榜先生毅然回国,承担起建碱厂的技术 重任,经过长期艰苦努力,解决了一系列技术难题,于1926年取得成功,正常生产出优 质纯碱。其“侯氏制碱法”为我国纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。工业纯碱 中可能混有少量NaC1,某化学兴趣小组对工业纯减样品展开探究。 化学试题 第5页 共6页 【探究一】:确定纯碱样品中是否含有NaCl (1)取样品加少量水溶解,加入过量稀硝酸,观察到有气泡产生。继续滴加适量AgN0.溶液 观察到实验现象:有 产生。 【结论】:样品中含有NaC1。 【讨论】小明认为只需要向样品中加入AgNO。溶液即可确定氢离子是否存在,你认为他的 做法 (填“正确”或“错误”)简述理 (2)甲、乙、丙三个同学分别用以下药品代替稀硝酸进行(1)步实验,也能确定样品中是否 含有NaC1的是(填“甲”、“乙”或“丙”)。 甲、CaCl溶液 乙、稀盐酸 丙、Ba(NO.)。溶液 【探究二】:测定纯破样品中的Na.CO.质量分数 (③)兴趣小组设计了以下两个测定方案 方案一:将样品溶解,加入过量CaCl。溶液,揽伴至反应完全。过滤、洗浇、干燥,称量 沉淀的质量,计算NaC0.的质量分数。 方案二:如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。 反应结束后,根据球形干燥管的增重计算Na.C0.的质量分数。 【讨论】:①上述两个方案中,你认为方案 更优。 .稀盐酸 球形干燥管 ②方案二锥形瓶内发生反应的化学方程式为 【知识拓展】: 固体NaOH (4)侯氏制碱法的反应原理: 向饱和氢化纳溶液中先通入氛 气,再通入二氧化碳气体,析出碳酸氢铀晶体,同时产生氢 样品 化按溶液,请写出反应方程式 四、计算题(本题包括1小题,共10分) 19..(10分)为测定久置于空气中的氢氧化钢样品的变质程度,某化学活动小组称取该固 体样品6.5g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中滴加稀疏酸,反应 过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示: *锥形瓶中溶液质量/g 加入稀疏酸的质量/g {40 65 75 产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2 (1)6.5g样品与稀疏酸完全反应产生气体的质量是 (结果 (2)6.5g样品中碳酸纳的质量分数是 0加入稀碗的质量/g 精确至0.1%)。 (3)以上三次的实验数据中,只有一次加入的稀疏酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反 应。 ①如图,图象中a的数值是 ②求该实验中所用稀磕酸的溶质质量分数(写出计算过程) 化学试题 第6页 共6页