2024年中考化学计算题专项复习

2024年中考化学计算题专项复习 1．航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为HCl、，其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中HCl的质量分数。取200g废液样品，依次加入100g溶质质量分数相同的NaOH溶液，过滤，称重，相关数据如图。 回答下列问题。 (1)第③次过滤后，滤液中溶质的成分为 （用化学式表示）。 (2)所用100gNaOH溶液中溶质的质量。 (3)废液样品中HCl的质量分数。（结果精确至0.1%） 2．鱼的生长与水中溶氧量密切相关，鱼缸中每升水的溶氧量低于3mg时，鱼就会死亡。过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂，反应原理:2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，将14.4g的过氧化钙加入装有1000L水的鱼缸中。通过计算回答(写出计算过程): (1)完全反应时，生成氧气的质量是多少?     (2)生成的氧气完全溶于水时，鱼缸中每升水的溶氧量是否达到最低要求? 3．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为C3H6O3.请计算： (1)乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）； (2)C3H6O3的相对分子质量为 ； (3)18g乳酸中氧元素的质量是多少克？ 4．化学兴趣小组的同学们欲测定某种钙片中碳酸钙的含量，他们取20g钙片于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，实验过程中的有关数据如图所示，请利用化学方程式计算此钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中的其他物质不与稀盐酸反应）    5．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（假定气体全部逸出）。试计算石灰石中杂质的质量分数。 6．(1)实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，实验结束后收集到10克氧气，标准大气压下相当于多少空气中的氧气含量？()(结果保留一位小数)并写出氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气的文字表达式。 (2)一个碳12原子的质量为akg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实际质量为___kg；若该原子的核外有n个电子，则核内有_______个中子。 7．为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数(杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解)，某化学小组进行了如下实验：    (1)发生反应的化学方程式为 ； (2)根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量(x)的比例式为 ； (3)该黄铜样品中铜的质量分数是 ； (4)过滤后所得滤液中氯化锌的质量为 ； (5)实验中所用的稀盐酸中水与氯化氢的质量比为 。 8．求相对分子质量： (1)NH4HCO3 (2)Cu(OH)2 (3)3P2O5 9．在实验室里，同学们做氧气的制取、性质的分组实验，实验中各小组要消耗两瓶氧气。经计算这两瓶氧气在通常状况下的质量共约为0．72g，若要用10％的过氧化氢溶液和MnO2来制取氧气： 至少需要向每个实验小组提供该溶液多少克? 10．某厂生产的NaC1样品中含有少量MgCl2杂质。该厂质检员称取20g该样品，完全溶解在100g蒸馏水中，向所得溶液中加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，请回答：    (1)样品中MgCl2的质量为 g。 (2)计算恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数 。(写出计算过程) 11．火力发电厂用燃煤进行发电,由于煤中含有硫元素,燃烧时会产生二氧化硫,所以该发电厂采用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染大气,其发生反应的化学方程式为:2CaCO3+2SO2+O2 2CaSO4+2CO2。若处理2 000 t这种废气(假设废气中的二氧化硫全部被吸收),理论上需要62.5 t含碳酸钙80%的石灰石。 请回答: (1)若二氧化硫排放到空气中,会造成的环境污染问题是　　　　　。 (2)所吸收的废气中二氧化硫的质量分数是多少? 12．在实验课上，同学们向100g溶质质量分数为14.2%的Na2SO4溶液中加入足量的BaCl2溶液充分反应。 (1)反应生成硫酸钡的质量为______？(请写出计算过程) (2)硫酸钡在工业生产中作为填料加入塑料中，改善塑料的耐磨性和耐老化性，提高光亮效果，还可用于汽车部件、家电外壳等。请另写一组制备硫酸钡的反应物______，写出该反应能发生的原因________。 13．某炼铁厂购进含Fe2O380%的赤铁矿3000t(杂质不含铁)，用这些铁矿石炼铁。试计算： (1)Fe2O3中铁元素与氧元素的质量之比是 (不要化简)； (2)上述赤铁矿石理论上可以炼出含铁96%生铁的质量是多少(写出计算过程)。 14．2022年北京冬奥会秉持绿色、共享、开放、廉洁理念，首次采用氢气作为火炬燃料。计算完全燃烧氢气，理论上需要消耗氧气的质量是多少？ 15．以下是金属锡纯度的一种测定方法： 步骤i 将样品全部溶于盐酸生成SnCl2溶液； 步骤ii 往所得SnCl2溶液加入过量的FeCl3溶液，发生反应： 步骤Ⅲ 用K2Cr2O7溶液测定步骤ii反应生成FeCl2的质量。 现有金属锡样品1.20g，经上述方法测得生成的FeCl2质量为2.54g（假设杂质不参加反应），计算并回答： （1）样品溶于盐酸生成的SnCl2质量； （2）样品中锡的质量分数（精确到0.01%） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$