2024年中考化学计算题专题强化

2024年中考化学计算题专题强化 1．为测定某黄铜（假设合金中仅含铜，锌）中铜的质量分数，兴趣小组同学称取20g黄铜粉末放入如图1所示的锥形瓶中，再加入50g稀硫酸（酸足量），反应过程中锥形瓶中物质的总质量与时间的关系如图2所示．完成下列问题： （1）黄铜粉末完全反应生成氢气的质量为________________g。 （2）该黄铜中铜的质量分数为多少？（写出计算过程） 2．某同学发现家里的洁厕灵主要成分是HCl。为了测定该洁厕灵中HCl的质量分数，他和化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下实验：取该洁厕灵50g于小烧杯中，逐滴滴加硝酸银溶液，恰好完全反应后过滤，得到氯化银沉淀14.35g（洁厕灵中其他成分不参与反应）。 (1)紫色石蕊溶液遇到该洁厕灵会变成 色。 (2)计算该洁厕灵中HCl的质量分数。 3．据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一，因此如何防止钢铁生锈是人类面临的一个重大课题。铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也有有利的一面，如某些食品包装袋内常放入还原性铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉（含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸），他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。 实验次数 1 3 4 5 6 取样品质量（g） 30.0 30.0 30.0 30.0 30.0 取稀硫酸质量（g） 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量（g） 0 a 0.3 0.5 0.6 （1）a的数值为______________；第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为______________；请你再举一个对生产或生活，有利也有弊的实例______________。 （2）计算该样品中单质铁的质量分数（写出详细计算过程）。 4．为测定某工业纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量，取12.0g样品放入烧杯中加入40.0g水全部溶解，，然后取该溶液平分为A、B二等份进行实验。甲组向A中加入一定量7.3%稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为73.8g。乙组向B溶液滴加一定浓度稀硫酸至过量，测定其pH值变化也测定出了该样品的纯度。 （1）关于乙组实验有下列图像，其中正确的是 A      B     C  D   （2）若要从甲组反应后的溶液中得到氯化钠晶体，还需要进行的操作是什么？ （3）样品中碳酸钠的质量为多少? 5．将12.5g石灰石（杂质不与酸反应也不溶于水），加入到装有100g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为108.1g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 g。 （2）求石灰石中碳酸钙质量分数（写出计算过程） 6．蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的，根据丙氨酸的化学式计算： (1)丙氨酸由 种元素组成。(填数字) (2)一个丙氨酸分子中含有 个原子。 (3)丙氨酸中氮、氢元素的质量比为 (写最简比)。 (4)8.9克丙氨酸中含碳元素 g。 7．氧气是人类维持生命不可缺少的物质，一个成年人每天大约需要吸入空气440L。请你计算一个成年人每天需要吸入氧气大约是________升?吸入的氧气若是标准状况下的,其质量是________克? (在标准状况下，氧气的密度为1.43g/L) 8．中华文化源远流长，早在西汉时期《淮南万毕术》一书中就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是我国现代“湿法炼铜”的先驱。某大型工厂利用此原理处理含硫酸铜的废液回收金属铜时，向的废液中加入足量的铁粉，得到金属铜。 (1)计算废液中硫酸铜的质量分数。 (2)保护金属资源的有效途径之一是金属的回收再利用，你知道的其他有效途径还有 （写一点即可）。 9．发射神舟七号飞船的长征二号F运载火箭，使用液态四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼(C2H8N2)作为推进剂。 (1)四氧化二氮中氮元素与氧元素的质量比为 。 (2)偏二甲肼中氮元素的质量分数为 (写出计算过程)。 10．某同学想测定 Cu-Zn 合金及 Cu-Ag 合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器： （1）你认为能测出其铜的质量分数的是______合金。 （2）该同学取一定量的合金粉末，与足量的该硫酸充分反应，反应过程及前后质量变化如图所示，请求出该合金中铜的质量分数。 （3）请求出该硫酸的质量分数。 11．取20克NaHCO3固体样品（杂质不参与反应）放入烧杯中，然后将一定溶质质量分数的盐酸逐滴加入样品中，边加边搅拌，测得生成气体的质量与所加盐酸的质量的关系如图所示。 【温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑】 请分析并计算： (1)恰好完全反应时产生气体的质量是 g； (2)样品中NaHCO3的质量分数为多少？ 。 12．称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解及盐酸的挥发忽略不计）．试计算： （1）生成CO2的质量为_____g． （2）石灰石中碳酸钙的质量分数_____．（写出计算过程） 13．某碳酸钠样品中混有少量的氯化钠，兴趣小组为了测定碳酸钠的质量分数做了如下实验： 小组一：取该样品20g逐滴加入足量的稀盐酸，共生成CO2的质量为4.4g。 （提示：反应的化学方程式为：），请回答下列问题： (1)碳酸钠中，碳元素和氧元素的质量比 。 (2)①样品中碳酸钠的质量是 。 ②样品中碳酸钠的质量分数是 。 小组二：取用20g碳酸钠样品，把160g稀盐酸平均分4次加入样品中（样品中的杂质不与盐酸反应），每次充分反应后实验数据如下，请计算： 实验次数 1 2 3 4 稀盐酸的累计加入量/g 40.0 80.0 120.0 160.0 产生CO2的总质量/g 2.2 4.4 5.5 M (3)表中M的值 。 (4)20g碳酸钠样品与盐酸恰好完全反应时，消耗的盐酸质量为 g。 (5)在图中画出生成CO2气体的质量与加入稀盐酸的质量的关系 。 14．称取铜粉和锌粉混合物10.0克，逐滴滴入100克稀硫酸溶液,实验情况如图所示。    （1）混合物中Zn的质量是 g。 （2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数 （写出解题过程）。 15．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液滴加入到样品中，边加边搅拌，随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液的pH的变化如图所示。试回答： (1)a点溶液中含有的溶质有 ； (2)计算稀硫酸的溶质质量分数； (3)计算完全反应后所得溶液的溶质质量分数。（精确到一位小数点） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$