2024年中考化学三轮复习高频考点突破：科学探究题

2024年中考化学三轮复习高频考点突破：科学探究题 1．铜是一种应用广泛的金属。 一、铜的应用与防护 （1）铜作导线是利用了铜具有良好的 性。 （2）铜制品长期露置在空气中会生成“铜绿”，反应的化学方程式为 。 二、实验室制备铜及产物分析 某小组取32.0g CuO粉末，按下图装置进行实验。 资料：碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳，加热一段时间后，固体全部变为红色后停止加热，冷却得剩余固体，并测得装置B增重11.0g。 【分析】实验时，应先 （选填“加热样品”或“通一段时间的CO”）。 资料：Cu和Cu2O均为红色固体 【猜想】生成的红色固体成分： 猜想1：Cu     猜想2：Cu2O   猜想3：Cu与Cu2O的混合物 【讨论】经分析、计算后得到猜想1、2均错误。请写出猜想2一定错误的理由 （通过准确数据说明）。结论：猜想3正确。 【结论】 （1）剩余固体中Cu2O的质量为 。 （2）利用所得数据，写出该实验中装置A中发生反应的化学方程式 。（提示：要考虑反应生成的Cu与Cu2O的质量关系） 【拓展】若无装置C，通过计算得到的剩余固体质量会 （选填“偏大”或“偏小”）。 2．根据提供的实验装置回答问题。                                            图1 I.氧气的制取实验： (1)写出用装置B制取O2的化学反应方程式 。该装置中棉花团的作用是 ，图中装置有一处明显的错误是 。 (2)氧气的收集： 【步骤1】用装置D收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。 【步骤2】用装置D收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。 【步骤3】用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。 实验数据： 实验1 实验2 实验3 氧气的体积分数（%） 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3 氧气的平均体积分数（%） 79.7 88.4 89.7 数据分析： ①由步骤1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是 。 ②不考虑操作因素，步骤3获得的氧气体积分数不能达到100%的原因可能是 。 A氧气不能用排水法收集 B．收集的氧气中混有水蒸气 C．产生的氧气本来就不纯 II、CO2的制取和性质实验： (3)实验室制取CO2的发生装置是 （填字母序号）。 (4)有同学将实验室制得的CO2通入装置E，石灰水未变浑浊，于是作如图2探究： ①装置H中溶液变浑浊，G中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是 。 ②装置G的作用是 。 (5)CO2能与NaOH发生反应 【实验过程】检查装置气密性。如图3所示连接好装置。进行实验。 序号 操作步骤 实验现象 1 打开弹簧夹K1，关闭弹簧夹K2、K3、K4，将20mL水注入锥形瓶I中，关闭弹簧夹K1，摇荡瓶I，打开弹簧夹K2 无明显现象 2 关闭弹簧夹K2，打开弹簧夹K4，将20mL浓NaOH溶液注入锥形瓶M中，关闭弹簧夹K4，摇荡瓶M，打开弹簧夹K3 锥形瓶J中的热水剧烈沸腾 【实验分析】锥形瓶J中热水剧烈沸腾的原因是 。 【实验反思】有同学认为只需要进行实验操作2，即可说明CO2与NaOH发生反应。你对该同学的观点是 （选填“赞同”或“不赞同”），理由是 。 3．过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，某实验小组在实验室用两种方法制取CaO2。 【查阅资料】 从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水合物化学式为CaO2·8H2O，在140～200℃脱水干燥，即得过氧化钙成品。加热至350℃左右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。 【进行实验】 甲组：由鸡蛋壳（含碳酸钙高达90%）为原料最终反应制得，其制备流程如图所示，其中鸡蛋壳的预处理主要是除去碳酸钙以外的大部分杂质。 （1）气体X是 ，两次加水发生的都是化合反应，写出相关反应方程式 ， CaO2·8H2O，实际获得的产品不纯，主要含有的固体杂质是 。 乙组：由氨气、双氧水、氯化钙为原料，制得CaO2·8H2O沉淀，同时产生副产品氯化氢，反应装置如图2所示。 （2）装置A加热的是熟石灰和硫酸铵，写出该反应的化学方程式 。 （3）制取CaO2·8H2O的化学方程式：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O+2Y。则Y的化学式 ，该反应一般在0～5℃的低温下进行，温度不能过高的原因是 。 【定性测定】 （4）产品性质测定：甲组取产品充分加热，可用 检验产生的气体。乙组取产品加水，滴入无色酚酞溶液，酚酞变红，说明产品加水后生成碱性物质。若需得到同样的结论，甲组 （填“能”或“不能”）采用与乙组相同的方法。 【定量测定】 （5）2.76g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图3所示。 ① 试确定CaO2·8H2O样品中结晶水的质量= g。 ② 该样品中CaO2·8H2O的质量分数。（写出计算过程） 【交流讨论】 （6）对于上述两种制取CaO2·8H2O的方法有关评价合理的是 （填序号）。 A．理论上甲组反应的原子利用率达100%，符合绿色化学理念 B．在原料充分转化的前提下，甲组的CaO2·8H2O沉淀过滤后不用洗涤，操作简便 C．乙组产生的副产品氯化氢可能会影响CaO2的产率 4．小杨往NaOH溶液中滴加稀硫酸，溶液无明显变化，他和小组同学以“酸与碱能否发生反应”为课题进行了科学探究，请回答下列问题。 【实验一】 (1)向NaOH溶液中先滴入几滴酚酞溶液，振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由 色变为无色，该反应的化学方程式为 。 （2）继续往上述试管逐滴滴入NaOH溶液，不断振荡，如果观察到 现象，证明了滴加的稀硫酸过量。 【实验二】按照“证明反应后NaOH消失了”这个角度，同学们又设计了实验二，利用NaOH溶液、CuSO4溶液、稀盐酸同样证明了酸和碱能发生反应，其中试剂丙是 。 【拓展延伸】CO2通入NaOH溶液中也无明显现象，CO2与NaOH溶液能否发生化学反应呢？小组同学对此继续探究。 溶质 溶解性 溶剂 氢氧化钠 碳酸钠 水 极易溶 易溶 乙醇 易溶 微溶 【查阅资料】常温下NaOH、Na2CO3在水、乙醇中的溶解性如下表所示： 【实验三】 小组同学设计了多角度验证CO2与NaOH溶液反应的实验，如实验三图所示（装置已连接好，气密性良好，止水夹a和b已关闭，部分仪器已略去）。 【温馨提示】CO2与乙醇不反应，本实验条件下CO2在乙醇中的溶解忽略不计。 （1）把注射器Ⅰ中氢氧化钠的乙醇溶液注入充满CO2的三口烧瓶中，轻轻振荡，观察到的现象是 。写出该反应的化学方程式 。 （2）把导管d移出石灰水，打开止水夹a、b，再从导管C端往三口烧瓶中鼓入N2，目的是 。过了一段时间后，先把导管d放入澄清石灰水中，接着关闭止水夹a，再把注射器Ⅱ中的稀盐酸注入三口烧瓶内，观察到三口烧瓶中产生气泡，烧杯中的澄清石灰水变浑浊。此实验从 角度证明了CO2与NaOH溶液发生了反应。 【总结归纳】对于无明显现象的反应，可以通过改变实验装置，创设新的情境，观察到明显的反应现象，从而判断反应的发生。 5．某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校花房空地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以下项目化学习的探究之旅。 (1)任务一：测定花房土壤酸碱性 同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置﹐取上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液 ，据此得出花房土壤显酸性。 (2)任务二：调查土壤显酸性的原因 【咨询老师】经过和老师了解，同学们知道了之前种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵。 【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。 【进行实验】 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案 ①取少量土壤样品于试管中，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加 有白色沉淀生成 土壤中含有硫酸根离子 ②另取适量土壤样品，加少量熟石灰混合研磨 土壤中含有 (填离子符号) 【实验结论】土壤中含有硫酸铵。 【反思评价】 土壤中不含碳酸根离子的原因是 。 操作①中发生反应的化学方程式是 。 (3)任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法 【查阅资料】①最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0～7.2. ②在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。 【交流研讨】小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加碳酸铵，其作用是 ；使用该化肥时应该注意 。 【成果分享】经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。 6．研究性学习小组选择“H2O2生成O2的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的过程： 【假设】H2O2生成O2的快慢与催化剂种类有关。 【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2溶液中，分别加入相同质量的MnO2和水泥块，测量各生成一瓶（相同体积）O2所需的时间。 【进行实验】下图是他们进行实验的装置图，气体发生装置中A仪器的名称是（1） ，此实验中B处宜采用的气体收集方法是（2） 。 【实验记录】 实验编号 1 2 反应物 5%H2O2 5%H2O2 催化剂 1g水泥块 1gMnO2 时间 165s 46s 【结论】该探究过程得出的结论是（3） 。 【反思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2或水泥块后反应明显加快。若要证明MnO2和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的（4） 和（5） 是否改变。 【实验拓展】H2O2生成O2的快慢还与哪些因素有关？研究性学习小组进行了更深入的探究： 探究实验一：浓度对化学反应速率的影响 实验步骤 现    象 结    论 取一支试管加入5mL 5%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 缓慢有少量气泡冒出 （6） 另取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，然后加入等量的二氧化锰。 迅速有大量气泡冒出 请你设计： 实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液 探究实验二：温度对化学反应速率的影响 实验步骤 现    象 结    论 取一支试管加入5mL 15%的过氧化氢溶液，把试管放入盛有冷水的烧杯中 （9） 温度越高，过氧化氢分解的速率越大 取一支试管加入5mL（7） 的过氧化氢溶液，把试管放入盛有（8） 的烧杯中 （10） 7．在浓硫酸的催化作用下，固体草酸(H2C2O4)受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对生成物中碳的氧化物种类进行了如下实验探究： 【提出问题】生成物中有哪几种碳的氧化物？ 【提出猜想】 猜想1：只有CO；猜想2：只有CO2；猜想3： 。 【设计实验】 基于猜想3，依据CO和CO2的性质，兴趣小组同学设计了如图实验： 【实验探究】 （1）观察到A装置的澄清石灰水变浑浊(写出该反应的化学方程式： )，证明草酸分解有CO2气体生成。 （2）有两种实验现象都能分别证明草酸分解的气体中含有CO。 ①C装置中澄清石灰水不变浑浊，F装置中变浑浊。 ②E装置中出现 的现象。 【实验结论】 （3）实验证明：猜想3成立，草酸分解的化学方程式是 。 【问题讨论】 （4）点燃E处酒精灯前，必须先通一会儿气体，其理由是 。 （5）D装置的作用是 。装置末端酒精灯的作用是 。 8．初三化学学完后，利用老师提供的资料，某化学兴趣小组同学对池塘边收集的气体的组成进行了探究。请你参与并协助他们完成相关学习任务。 【提出猜想】收集的气体中可能含有CH4、CO2、CO和H2O 【提供的资料】：无水硫酸铜是白色固体，遇水会变蓝色 【设计方案】：小组的同学经过讨论，设计了如图所示的装置进行“猜想”的实验探究。    【讨论与交流】 (1)该系列装置还缺少尾气处理装置，你认为尾气处理的方法可以 。 (2)请你设计完成图方框内的实验方案(选用下列装置，按连接顺序填写) 。    (3)原气体中若含有CH4，则D中的现象是 ；E中发生反应的方程式为 。 (4)老师认为以上设计仍有缺陷，不能通过定性分析确定原气体中 气体是否存在。 (5)小王和小李同学想通过定量实验的方法检验尚不能确定的气体。于是对实验方案进行了 改进，E装置中的试剂改为足量的X溶液，可达到更好的吸收效果。试验后，对D、E装置在实验前后的质量进行称量，数据计入表1中， 反应前 反应后 D装置 100g 103.6g E装置 120g 125.5g ①X是 。 ②根据表1数据计算后，得知甲烷与氧化铜反应生成的二氧化碳质量为 克。结合表1中数据分析可知， (填“能”或“不能”)得出原混合气中含有CO。 ③试验后，为证明E装置中X溶液有剩余，可将 加入E装置溶液中，振荡，静止一会儿，取上层清夜，再滴加硫酸铜溶液，看到 (填现象)即可验证。 9．过氧化氢俗称双氧水，常温下是一种无色液体，性质比较稳定。在加热的条件下，它能分解生成氧气和水。查阅资料： ①将新制的浓度5%的双氧水加热到65℃时就有氧气产生，加热到80℃时就有较多氧气产生。 ②若在相同质量5%的双氧水加入少量二氧化锰固体，常温下就会立即产生氧气，反应速度快，所需时间短。    请根据上图回答问题: (1)请你写出双氧水和二氧化锰反应的化学方程式: 。其中二氧化锰的作用是 。 (2)小晨按图甲装置进行实验，当试管中有大量气泡出现时，伸入带火星的木条，木条并未复燃，为此，他利用图乙装置收集气体，再用带火星的木条检验，木条复燃，那么图甲实验中带火星木条未复燃的原因是 。 (3)小柯利用催化剂使双氧水分解制取氧气，若要控制双氧水制取氧气的速率，可以将装置丙作如下改进 。 (4)采用相同质量5%的双氧水，图丁虚线表示加热分解制取氧气的曲线，请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。 (假定两种方法过氧化氢均完全分解) (5)二氧化锰(不溶于水的固体粉末)，在该反应中可以重复使用，理由是 ；实验结束后可采取 的方法，予以回收利用。 (6)如果用下图的装置收集一瓶氧气，则气体应从 口导入(填“m”或“n”)。    10．学校化学探究小组为研究影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素，于是进行了以下探究： （1）小胡设计的实验方案：取颗粒大小不同的等质量石灰石放入足量稀盐酸中，观察反应的现象。写出石灰石与稀盐酸反应的化学方程式 ，班级同学通过讨论对小胡设计的实验方案提出质疑，请你指出小胡设计方案的不科学之处是 。 【提出猜想】猜想1：可能温度有关；猜想2：可能与石灰石颗粒大小有关。 【设计并实验】 小明按照如图实验装置进行实验，并比较收集50mL二氧化碳的时间：    实验编号 温度（℃） 石灰石颗粒大小 稀盐酸浓度（%） 收集50mL二氧化碳的时间（S） ① 20 块状 10% 85 ② 20 粉状 10% 42 ③ 30 块状 10% 67 ④ 30 粉状 10% 31 （2）实验装置还要增加一个量筒，其作用是 ； （3）实验中为了减少二氧化碳溶解在水中导致误差较大，我们可以采取的措施是 。 【得出结论】 （4）通过实验中①③对比，得出的结论是 ；若比较石灰石颗粒大小对该反应的影响，可以通过实验 （写实验编号）对比。 【交流与反思】 （5）除了上述比较反应快慢的方法外，还有比较反应快慢的方法是 。 （6）影响石灰石与稀盐酸反应速率的因素还可能有 ，请设计实验验证（简要写出操作步骤） 。 11．小明同学欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验： 实验操作 实验现象 实验结论或总结 各步骤结论 总结 实验一 将氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条。 木条复燃 氯酸钾受热要分解产生氧气，但是 。反应的符号表达式为： 。 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂。 实验二 加热二氧化锰，伸入带火星的木条。 木条不复燃 二氧化锰受热不产生氧气。 实验三 木条迅速复燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解。 (1)请你帮小明同学填写上表中未填完的空格； (2)在小明的探究实验中，实验一和实验二起的作用是 ； (3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。 第一方面的实验操作中包含了两次称量，其目的是： ； 第二方面的实验是要 。 (4)小慧同学在一次实验中误把高锰酸钾当成了二氧化锰加入氯酸钾中，加热时，氯酸钾的分解速率明显加快。于是她惊奇地告诉该同学：高锰酸钾也可以作为氯酸钾分解的催化剂。该同学经过认真思考后，认为小慧同学得出的结论不科学。高锰酸钾能加快氯酸钾分解速率的原因是： 。 12．一次趣味化学活动中，王老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如图所示。要求同学们进行探究：确认这瓶溶液是什么溶液？ 【提出猜想】王老师提示：这瓶无色溶液只能是以下四种溶液中的一种： ①MgSO4溶液     ②Na2SO4溶液      ③H2SO4溶液      ④(NH4)2SO4溶液 【查阅资料】a. (NH4)2SO4的水溶液显酸性；b.常温下，相关物质的溶解度如下： 物质 MgSO4 Na2SO4 (NH4)2SO4 H2SO4 溶解度 35.1 g 19.5 g 75.4 g 与水任意比互溶 【实验探究】 (1)分析资料，小明同学认为猜想②不成立，原因是 。 (2)为确定其他几种猜想是否正确，小明同学继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 步骤Ⅰ：取该溶液少许于试管中，向其中加几滴NaOH溶液 无明显现象 猜想 不成立 步骤Ⅱ：用玻璃棒蘸取少许原溶液涂在pH试纸上，并与标准比色卡对照 溶液pH小于7 猜想③成立 (3)小雅同学认为小明实验中步骤Ⅱ的结论不正确，理由是 。她继续进行如下探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，滴入Ba(OH)2溶液，加热 猜想④不成立，猜想③成立 (4)小雅同学实验中发生反应的化学方程式为 。 【拓展应用】 (5)为了防止试剂瓶的标签破损，在倾倒溶液时应注意： 。 13．镁是20世纪才发展起来的年轻金属，广泛应用于航空、汽车、船舶、通讯电子和国防工业等。兴趣小组同学对金属镁进行了如下探究。 （一）有关金属镁的化学性质探究 兴趣小组同学根据金属的化学性质，知道金属镁能与O2、稀盐酸和CuSO4溶液反应，并设计了如下实验进行验证（以下实验用镁条、镁条均已除去氧化膜）。 （1）兴趣小组同学把镁粉轻轻洒在酒精灯的火焰上，观察到火焰上跳动闪烁着点点银色火花，如绽放的美丽烟花。该反应的化学方程式是 。 （2）兴趣小组同学探究镁与稀盐酸的反应，除观察到预期现象外，还观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象。于是进行了以下探究。 【实验1】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下： 实验组别 A B C D 镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm 沉淀量 无沉淀 少量沉淀 沉淀较多 沉淀很多 【实验结论1】据表分析， 是实验出现“异常”的因素之一。 【实验2】向4份相同体积与浓度的稀硫酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下： 实验组别 A B C D 镁带长度 1cm 2cm 3cm 4cm 沉淀量 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀 【实验结论2】对比实验1和实验2， 是实验出现“异常”的因素之一。 （3）兴趣小组同学取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。同学们对此实验的现象感到意外和困惑，于是查阅到了相关资料： 资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量稀硫酸； 资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色； 资料3：生成的黑色物质可能是CuO、Cu中的一种或两种。 ①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为 （写化学式）。 ②同学们进一步设计实验确定黑色物质的成分，请在下表中补全实验方案。 实验操作 实验现象 结论 将黑色物质过滤、晾干后，分成两份 / / 将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中 黑色粉末中 含有CuO 将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2 m1 m2（填“＞”、“＜”或“＝”） 黑色粉末中 含有Cu 通过以上探究，兴趣小组同学确定了黑色物质为Cu和CuO两种。 （二）有关镁条表面灰黑色“外衣”组成的探究 【发现问题】镁是一种银白色有金属光泽的金属，但久置的镁条总有一层灰黑色的“外衣”，这层灰黑色的“外衣”是什么物质呢？ 【查阅资料】 （1）灰黑色“外衣”的成分是碱式碳酸镁晶体，化学式为：xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O； （2）Mg(OH)2：白色固体，难溶于水，受热会分解生成两种氧化物； （3）MgCO3：白色固体，微溶于水，受热会分解生成两种氧化物； （4）相同条件下，Mg(OH)2受热分解的温度比MgCO3分解的温度更低。 【组成测定】为精确测量碱式碳酸镁晶体的组成，兴趣小组同学取4.66g该晶体用热重分析仪对进行加热，使得各成份在不同温度下逐个分解（加热首先失去结晶水），测定剩余固体质量与分解温度之间关系（如下图所示）。 请回答下列问题： （1）晶体中结晶水的质量为 g。 （2）t4～t5段中，固体为 （写化学式）。 （3）t5～t6段反应的化学方程式为 。 （4）根据图中数据计算xMgCO3•yMg(OH)2•zH2O中x：y：z = （填最简比）。 14．“自热食品”中的发热包加水能加热食物。兴趣小组对网购的某食品专用发热包(部分标签如图所示)进行了探究。 [品名]食品专用发热包 [主要成分]氧化钙、铝粉、碳酸钠 [净含量]150g [使用方法]抛开塑料袋后加常温水 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所中使用。 I．初步探究 将一包撕开塑料袋后的发热包平放在烧杯底部，加入200mL常温水，插入温度计。观察到温度计示数逐渐升至92℃，冒出大量白雾，液体底部产生大量气泡。 (1)甲同学认为热量来自于氧化钙和水的反应，其反应方程式为 。 (2)使用方法中要求加常温水而不是热水的目的是 。 Ⅱ．深入探究 探究一：注意事项中为什么要求“远离明火，严禁在密闭场所中使用”？ 【猜想假设】生成的气体是可燃性气体。 【查阅资料】，反应放热。 【进行实验】按图中①所示进行实验，发现气体无法被点燃。思考后利用改进后的②装置进行实验，观察到预期现象。 (3)①所示实验中气体无法点燃的原因是 。 稀硫酸 探究二：如何简单自制发热包？ 【实验测定】①实验装置如图所示。检查装置气密性。 ②称取5.0g发热剂放入锥形瓶中。通入空气一段时间，称得干燥管1的质量为。 ③滴加足量的稀硫酸，待锥形瓶中无气泡产生，合理操作，称得干燥管1的质量为，且-=0.33g。 (4)实验步骤③中划线处的合理操作是 。 (5)若需将碳酸钠充分利用，则一包(50克)的发热包中，含有的氧化钙质量至少为 。 【粗略制作】根据计算结果，将一定质量的碳酸钠粉末、氧化钙粉末(稍过量)、铝粉混合均匀，倒入无纺布袋中封口，将无纺布袋放入塑料自封袋中密封保存。 【拓展延伸】 (6)将某自制发热包加水后，反应中的温度和pH变化如图所示。下列说法错误的是 。 A．反应后溶液碱性较强，有腐蚀性，所以废液不能随意丢弃 B．内，上升的原因仅是氧化钙和水生成氢氧化钙 C．内，变化的原因是氢氧化钠被铝粉逐渐消耗 D．内，随着氢氧化钙溶解度逐浙变大，上升 15． “双吸剂”是常用的袋装食品的保鲜剂，可用来吸收氧气、二氧化碳、水蒸气等气体，某化学小组的同学在袋装食品中发现一包名为“504双吸剂”的保鲜剂，其标签如图所示，同学们对这包久置的“504双吸剂”的固体样品很好奇，展开了实验探究。请你一起参与探究活动，并填写题中空白． 【提出问题】久置“双吸剂”的成分是什么？ 【做出猜想】久置“双吸剂”中可能有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3； 【实验探究1】取固体样品研磨，用磁铁吸引，磁铁上沾有黑色粉末，说明“双吸剂”中一定有 ，再用磁铁反复吸引后，残留固体用于后续探究活动。 【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 （1）将实验探究1中残留固体中加入足量水充分溶解 固体部分溶解，并放出热量 固体中一定含有 ; （2）过滤，向滤液中滴加几滴无色酸酞试液 无色变成红色 固体中—定含有Ca（OH）2 （3）取过滤后滤渣， 固体中—定含有CaCO3和Fe2O3 【反思提高】 操作2中得出的结论不合理，理由是 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$