精品解析：2024年甘肃省武都区部分学校中考二模考试化学试题

2024年中考二模考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本题共10小题，1~5题每题1分，6-10题每题2分，共15分、每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 加强废旧金属的回收利用，有利于保护金属资源 B. 在酱油中加入铁强化剂，是为了补充铁元素 C. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质 D. 新能源的推广利用，节约了化石燃料 2. 有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应；c能与稀盐酸反应产生。则a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为 A. a、b、c B. c、a、b C. a、c、b D. c、b、a 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 溶解 D. 加热 4. 如图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是 A. 反应前后元素的化合价均发生了改变 B. 反应前后原子的种类、数目都不变 C. 该反应反应物的微粒个数比为1：1 D. 该反应属于置换反应 5. 如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等 C. 在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液 D. t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变 6. 某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是 A. B. C. D. 7. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究二氧化碳是否能与水反应 探究催化剂对溶液分解速率的影响 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究铁生锈的条件之一是与水接触 实验方案 A. A B. B C. C D. D 8. 下列4个图象中，能正确反映变化关系的是 A. 镁和铝分别放入等质量等浓度的稀盐酸中 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 将铜片放入硝酸银溶液中 D. 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 9. 已知某物质X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，AgNO3溶液中的各一种、产生的现象如表所示。则X是下列各项中的 加入物质 稀盐酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀 A. CuO B. Cu（NO3）2 C. Na2CO3 D. CuCl2 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如下图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 二、填空题（本题共4小题，共24分） 11. 利用如图实验装置探究金属性质。 （1）实验A中纯铜上有明显的划痕，说明了黄铜（铜锌合金）比纯铜________。 （2）实验B中铁生锈了，铁生锈是铁发生化学反应生成________。 （3）实验C：比较铁和锌的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入质量和形状完全相同的铁片和锌片；②________。 （4）实验D中的最明显的反应现象是________；由此我们可得出金属铁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序是________。 12. 小静学习了第三单元后，知道了世界万物由微粒构成，如图是前20号常见元素和粒子的相关信息，请你和小明一起完成下列内容。 （1）图中涉及到的元素种类有_____种； （2）请写出C粒子的符号____；钙元素处于第_____周期； （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 _____(填序号)。 13. 在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源。 （1）下列实验均用到水，其中水参与化学反应的是________（填字母）。 a.配制0.9%生理盐水 b.生石灰变成熟石灰 （2）下列四组物质用水不能鉴别的是________（填字母）。 a.、 b.NaCl、 c.NaCl、 d.NaCl、NaOH （3）近几年某市部分水域多次发生严重的“水华”现象。“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长，水质恶化，造成鱼类死亡。已知藻类的化学式为，则组成藻类的元素有________种，藻类的相对分子质量为________。根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是________（填元素名称）。 （4）天然气的主要成分是，燃烧的化学方程式是________。管道煤气换成天然气后，则煤气灶调整方法是减少________（选填“燃料”或“空气”）进气量。 14. A～E是初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的物质，A为常见的温室气体，C为红棕色粉末，E为胃酸的主要成分，其中“－”表示可相互反应，“→”表示反应能一步实现（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）请写出一个符合条件的物质B的化学式：______。 （2）请写出C转化为A的化学方程式：______。 （3）请描述D与足量的E反应的实验现象：______。 三、实验探究题（本题共2小题，共l6分） 15. 如图是初中几个常见实验。 （1）图1为测定空气中氧气含量的实验，实验结束后进入集气瓶中的水不足，原因可能是________（写一条）。 （2）图2是探究燃烧条件的实验。试管a中充满氮气，试管b、c中充满氧气，升温至40℃，仅观察到试管b中的白磷燃烧。 ①对比试管______（填字母）中的现象，可知燃烧的条件之一是需要与氧气接触。 ②实验过程中红磷未燃烧的原因是_______。 （3）某学习小组设计了如图3所示实验探究铁的锈蚀条件。 ①打开分液漏斗活塞，注入过氧化氢溶液，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗。对比A、B处实验现象，可得出铁生锈与_____________有关。 ②甲装置中MnO2的作用是______________。 16. 某实验小组的甲、乙两同学分别围绕碳酸钠进行了如图一所示的实验A、B。实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。 （1）甲同学的实验完成后，A试管中一定存在的物质是___________（水除外）；乙同学的实验B中发生的化学方程式是___________。 小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是NaCl 【讨论交流】 （2）通过认真讨论，小组同学认为猜想_____________________不合理。 【实验探究】为了验证哪种猜想正确，甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。 【评价交流】 （3）甲同学的实验___（填“能”或“不能”）得出正确结论。 （4）乙同学的实验能得出正确结论，理由是_________________。 【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有干扰待测离子检验的离子，应选择只与待测离子反应产生明显现象的试剂。 四、计算题（本题共1小题，共5分） 17. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。求： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量为________。 （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，此稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年中考二模考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题（本题共10小题，1~5题每题1分，6-10题每题2分，共15分、每题有四个选项，其中只有一个选项符合题意） 1. 化学与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是 A. 加强废旧金属的回收利用，有利于保护金属资源 B. 在酱油中加入铁强化剂，是为了补充铁元素 C. 低碳生活提倡使用不含碳元素的物质 D. 新能源的推广利用，节约了化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A、加强废旧金属的回收利用，可以节约、充分利用金属资源，有利于保护环境、保护金属资源，故A正确； B、“铁强化酱油”中的“铁”是指元素，而不是分子、原子或离子，故B正确； C、 低碳生活提倡，尽量少排放二氧化碳，不是不使用含碳元素的物质，故C错误； D、新能源的推广利用，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气污染，符合可持续发展理念，故D正确。 故选C。 2. 有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应；c能与稀盐酸反应产生。则a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为 A. a、b、c B. c、a、b C. a、c、b D. c、b、a 【答案】B 【解析】 【详解】 a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，说明a的金属活动性强于b，a不能与稀盐酸反应，c能与稀盐酸反应产生H2，说明c的金属活动性强于a，则a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为c、a、b，故本题选B。 3. 实验操作是实践探究的基础。下列操作正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测定溶液的pH C. 溶解 D. 加热 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量及时散发出去，图中所示操作正确； B、用pH试纸测定溶液pH的具体操作为：将一小片pH试纸放在白瓷板或玻璃片上，用干净的玻璃棒蘸取被测溶液并滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH，湿润的pH试纸会稀释待测液pH，图中所示操作错误； C、溶解操作应在烧杯中进行，不能在量筒内进行，图中所示操作错误； D、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误。 故选A。 4. 如图为某化学反应的微观示意图。图中相同的球表示同种元素的原子。下列说法错误的是 A. 反应前后元素的化合价均发生了改变 B. 反应前后原子的种类、数目都不变 C. 该反应反应物的微粒个数比为1：1 D. 该反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，碳和水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：。 【详解】A、在化学反应前后，碳元素由0价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，化学反应前后氧元素的化合价均为-2价，没有发生变化，故A说法错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，故B说法正确； C、由化学方程式可知，该反应的反应物的微粒个数比为1：1，故C说法正确； D、该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D说法正确； 故选：A。 5. 如图所示为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度 B. 在t1℃时，甲、乙两物质溶液溶质质量分数相等 C. 在t2℃时，H点表示乙物质的不饱和溶液 D. t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃，溶质质量分数不变 【答案】D 【解析】 【详解】A、由溶解度曲线图可知，在t1℃之前，乙的溶解度大于甲，在t1℃之后，甲的溶解度大于乙，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，在t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，因此在该温度下甲、乙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，H点在乙的溶解度曲线上方，则H点表示t2℃时乙物质的饱和溶液，说法错误，不符合题意； D、t1℃时，甲物质的饱和溶液升温到t2℃，甲的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则该元素的离子结构示意图是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，根据题意，某元素R，其原子结构中第3层电子数是第2层电子数的四分之三，则其第三层电子数为6，即其原子核外电子数为2+8+6=16，核内质子数为16；最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，其离子结构示意图为： 。 综上所述：选择C。 7. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验目的 探究二氧化碳是否能与水反应 探究催化剂对溶液分解速率的影响 验证甲烷由碳、氢元素组成 探究铁生锈的条件之一是与水接触 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】 A、二氧化碳和水反应生成碳酸，显酸性，能使湿润的石蕊小花变色，二氧化碳不能使干燥的石蕊小花变色，故A符合题意； B、实验中过氧化氢溶液的质量分数不同，不能达到实验目的，故B不符合题意； C、甲烷在空气中点燃生成水和二氧化碳，干冷的烧杯可以验证水的生成，不能验证二氧化碳生成，故C不符合题意； D、实验中铁钉均与水接触，与空气接触不同，变量是空气(氧气)，探究铁生锈的条件之一是与氧气接触，故D不符合题意； 故本题选A。 8. 下列4个图象中，能正确反映变化关系的是 A. 镁和铝分别放入等质量等浓度的稀盐酸中 B. 加热一定质量的高锰酸钾固体 C. 将铜片放入硝酸银溶液中 D. 向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 【答案】C 【解析】 【详解】解：A、稀盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，和铝反应生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式及其质量关系为：、，由以上质量关系可知，相同质量的镁和铝与稀盐酸时，铝和稀盐酸反应生成的氢气多，该选项对应关系不正确； B、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量逐渐减小，但固体中锰元素质量不变，故随着反应进行，固体中锰元素质量分数增大，该选项对应关系不正确； C、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式及其质量关系为：，由以上质量关系可知，随着反应进行，固体质量增大，当完全反应后固体质量不再变化，该选项对应关系正确； D、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，随着反应进行，二氧化锰质量始终不变，该选项对应关系不正确。 故选：C。 9. 已知某物质X是下列四种物质中的一种，取三份等量的该物质，分别向其中滴加NaOH溶液，稀盐酸，AgNO3溶液中的各一种、产生的现象如表所示。则X是下列各项中的 加入物质 稀盐酸 NaOH溶液 AgNO3溶液 现象 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀 A. CuO B. Cu（NO3）2 C. Na2CO3 D. CuCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铜和盐酸能反应生成氯化铜和水，会观察到固体溶解，溶液变为蓝色，且氧化铜和氢氧化钠、硝酸银不能反应，该选项不符合题意； B、硝酸铜和盐酸不反应，但硝酸铜和氢氧化钠反应生成硝酸钠和氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，硝酸铜和硝酸银不反应，该选项不符合题意； C、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生，且碳酸钠不能和氢氧化钠反应，该选项不符合题意； D、氯化铜和盐酸不反应，能和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化铜沉淀，有蓝色沉淀生成，能和硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银沉淀，有白色沉淀，该选项符合题意。 故选D。 10. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质质量的变化量（单位：g）如下图所示。下列说法不正确的是 A. x的数值为8 B. 丁可能是该反应的催化剂 C. 该反应一定属于置换反应 D. 反应前后甲、戊变化的质量之比为3：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器中进行，则有18g+3g+1g+2g+5g=9g+2g+8g+2g+xg，x=8，反应前后甲的质量减少了18g-9g=9g，则甲是反应物；反应前后乙的质量减少了3g-2g=1g，则乙是反应物；反应前后丙的质量增加了8g-1g=7g，则丙是生成物；反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质；反应前后戊的质量增加了8g-5g=3g，则戊是生成物；该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和戊。 【详解】A、由分析可知，x=8，故A说法正确； B、反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是不参加反应的物质，故B说法正确； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，由分析可知，该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丙和戊，由于不知道甲、乙、丙、戊是单质还是化合物，所以该反应可能是置换反应，故C说法错误； D、反应前后甲、戊变化的质量之比为（18g-9g）：（8g-5g）=3：1，故D说法正确； 故选：C。 二、填空题（本题共4小题，共24分） 11. 利用如图实验装置探究金属性质。 （1）实验A中纯铜上有明显的划痕，说明了黄铜（铜锌合金）比纯铜________。 （2）实验B中铁生锈了，铁生锈是铁发生化学反应生成________。 （3）实验C：比较铁和锌的金属活动性强弱，从试剂角度需考虑：①加入质量和形状完全相同的铁片和锌片；②________。 （4）实验D中的最明显的反应现象是________；由此我们可得出金属铁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序是________。 【答案】（1）硬度大 （2）##氧化铁 （3）②加入等质量和等浓度的稀硫酸 （4） ①. a试管中铁片没有变化，b试管中铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色 ②. 锌、铁、铜 【解析】 【小问1详解】 实验A中纯铜上有明显的划痕，说明了黄铜（铜锌合金）比纯铜硬度大； 【小问2详解】 实验B中铁生锈了，铁生锈是铁发生化学反应生成氧化铁，化学式为Fe2O3； 【小问3详解】 实验C：比较铁和锌的金属活动性强弱，根据控制变量唯一的原则，所使用的药品的质量、浓度、形状都要完全相同，则加入质量和形状完全相同的铁片和锌片以及等质量、等浓度稀硫酸； 【小问4详解】 铁不能与氯化锌反应，铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，可以看到a试管中铁片没有变化，b试管中铁片表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色，说明锌比铁活泼，铁比铜活泼，由此可得出金属铁、锌、铜的活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜。 12. 小静学习了第三单元后，知道了世界万物由微粒构成，如图是前20号常见元素和粒子的相关信息，请你和小明一起完成下列内容。 （1）图中涉及到的元素种类有_____种； （2）请写出C粒子的符号____；钙元素处于第_____周期； （3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 _____(填序号)。 【答案】（1）四##4 （2） ①. Cl- ②. 4##四 （3）B 【解析】 【小问1详解】 元素种类由质子数决定，图中涉及到的元素种类有9、17、18、20号四种元素； 【小问2详解】 C粒子是氯离子，得到1个电子，则符号为Cl-； 由图示②可知，钙元素的原子序数是20，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钙原子的结构示意图为，有四个电子层，由原子的电子层数等于周期数，可知钙元素处于第四周周期； 【小问3详解】 D粒子的核外电子排布是，可知X=8，则A粒子的化学性质与B、C、D中B粒子最外层电子数相同，化学性质相似。 13. 在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液和能源。 （1）下列实验均用到水，其中水参与化学反应的是________（填字母）。 a.配制0.9%生理盐水 b.生石灰变成熟石灰 （2）下列四组物质用水不能鉴别的是________（填字母）。 a.、 b.NaCl、 c.NaCl、 d.NaCl、NaOH （3）近几年某市部分水域多次发生严重的“水华”现象。“水华”主要是指水中某些植物营养元素含量过高，导致水面上的藻类疯狂生长，水质恶化，造成鱼类死亡。已知藻类的化学式为，则组成藻类的元素有________种，藻类的相对分子质量为________。根据藻类的化学式确定，工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是________（填元素名称）。 （4）天然气的主要成分是，燃烧的化学方程式是________。管道煤气换成天然气后，则煤气灶调整方法是减少________（选填“燃料”或“空气”）进气量。 【答案】（1）b （2）с （3） ①. 五##5 ②. 3486 ③. 氮、磷 （4） ①. ②. 燃料 【解析】 【小问1详解】 a.配制0.9%生理盐水中水是溶剂。即水不参与化学反应。 b.生石灰变成熟石灰是氧化钙与水反应生成氢氧化钙。即水参与化学反应。 综上所述：填：b。 【小问2详解】 a.CuSO4溶于水，溶液呈蓝色；Na2SO4溶于水，溶液呈无色。用水能鉴别； b.NaCl能溶于水；CaCO3不溶于水。用水能鉴别； c.NaCl和Na2CO3 都能溶于水，无现象。用水不能鉴别； d.NaCl溶于水无变化，NaOH溶于水，温度升高。用水能鉴别。 综上所述：填：с。 【小问3详解】 根据藻类的化学式可知，组成藻类的元素有碳、氢、氧、氮、磷五种元素，藻类的相对分子质量=12×106+1×263+16×106+14×16+31=3486；由于藻类中含有N、P元素，所以工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是氮元素和磷元素。故填：五；3486；氮、磷。 【小问4详解】 天然气的主要成分是CH4，CH4燃烧生成二氧化碳和水。化学方程式；煤气的主要成分是一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳。化学方程式为。所以管道煤气换成天然气后，需要氧气量增加，则煤气灶调整方法是减少燃料进气量。故填：；燃料。 14. A～E是初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的物质，A为常见的温室气体，C为红棕色粉末，E为胃酸的主要成分，其中“－”表示可相互反应，“→”表示反应能一步实现（部分反应物和生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题： （1）请写出一个符合条件的物质B的化学式：______。 （2）请写出C转化为A的化学方程式：______。 （3）请描述D与足量的E反应的实验现象：______。 【答案】（1）（合理即可） （2）（合理即可） （3）固体表面产生气泡，固体减少至消失，溶液由无色变为浅绿色。 【解析】 【分析】A～E是初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的物质，A为常见的温室气体，则A是二氧化碳，属于氧化物；C为红棕色粉末，则C是氧化铁；E为胃酸的主要成分，则E是盐酸，属于酸；氧化铁可以转化为D，且能与盐酸反应，则D可能是铁，属于单质；二氧化碳与B相互转化，且B能与盐酸反应，则B可能是碳酸钙，属于盐，代入验证，推导正确。 【小问1详解】 由分析可知，B可以是碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 由分析可知，C转化为A是氧化铁被还原成铁，可以是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式是； 【小问3详解】 由分析可知，D与足量的E反应是铁与足量的稀盐酸反应，可观察到固体表面产生气泡，固体减少至消失，溶液由无色变为浅绿色。 三、实验探究题（本题共2小题，共l6分） 15. 如图是初中几个常见实验。 （1）图1为测定空气中氧气含量的实验，实验结束后进入集气瓶中的水不足，原因可能是________（写一条）。 （2）图2是探究燃烧条件的实验。试管a中充满氮气，试管b、c中充满氧气，升温至40℃，仅观察到试管b中的白磷燃烧。 ①对比试管______（填字母）中的现象，可知燃烧的条件之一是需要与氧气接触。 ②实验过程中红磷未燃烧的原因是_______。 （3）某学习小组设计了如图3所示实验探究铁的锈蚀条件。 ①打开分液漏斗活塞，注入过氧化氢溶液，一段时间后观察到A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗。对比A、B处实验现象，可得出铁生锈与_____________有关。 ②甲装置中MnO2的作用是______________。 【答案】（1）红磷量不足或装置漏气##没有冷却至室温就打开弹簧夹（合理即可） （2） ①. a、b ②. 温度没有达到红磷的着火点 （3） ①. 水##H2O ②. 作催化剂 【解析】 【小问1详解】 如果装置漏气，红磷不足，没有冷却至室温就打开止水夹，都能够导致进入集气瓶中水的体积不到总容积的五分之一； 【小问2详解】 ①试管a中充满氮气，试管b、c中充满氧气，升温至40℃，仅观察到试管b中的白磷燃烧，由实验a、b可验证燃烧需要氧气； ②实验过程中红磷未燃烧，是因为没有到达红磷的着火点； 【小问3详解】 ①一段时间后观察到，A处铁丝依然光亮（铁与水隔绝），B处铁丝表面灰暗（铁与水和氧气同时接触，氧气浓度较大），A、B处实验现象对比，可得出铁生锈与水有关； ②过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以甲装置中MnO2的作用是作催化剂。 16. 某实验小组的甲、乙两同学分别围绕碳酸钠进行了如图一所示的实验A、B。实验结束后，同学们把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合后发现白色沉淀明显增加。 （1）甲同学的实验完成后，A试管中一定存在的物质是___________（水除外）；乙同学的实验B中发生的化学方程式是___________。 小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl 猜想四：滤液中的溶质是NaCl 【讨论交流】 （2）通过认真讨论，小组同学认为猜想_____________________不合理。 【实验探究】为了验证哪种猜想正确，甲同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成。乙同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加氢氧化钙溶液，观察到有白色沉淀生成。 【评价交流】 （3）甲同学的实验___（填“能”或“不能”）得出正确结论。 （4）乙同学的实验能得出正确结论，理由是_________________。 【归纳总结】通过上述实验可以得出：在确定溶液可能存在的离子时，如果待测溶液中含有干扰待测离子检验的离子，应选择只与待测离子反应产生明显现象的试剂。 【答案】（1） ①. 氯化钠##NaCl ②. （2）三 （3）不能 （4）滴加氢氧化钙有白色沉淀产生说明滤液中含有碳酸根离子，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立 【解析】 【小问1详解】 甲同学向碳酸钠溶液中滴入一定量的稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则A试管中一定存在的物质，除了水外，还有生成的氯化钠； 乙同学向碳酸钠溶液中滴入一定量的氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：； 【小问2详解】 将混合液体倒入C烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明又生成了碳酸钙，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则说明A试管中有碳酸钠剩余，B试管中有氯化钙剩余；A试管中有碳酸钠剩余，则稀盐酸反应完全，故最终烧杯中不可能含有稀盐酸，所以说猜想三不合理； 【小问3详解】 甲同学加入硝酸银后有沉淀出现，可能是氯化银沉淀，有可能是碳酸银沉淀，故不能得出正确结论； 【小问4详解】 氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，乙同学加入氢氧化钙后有白色沉淀生成，则说明原来溶液中一定有碳酸钠，碳酸根离子与钙离子不能共存，从而说明猜想一成立，故能得出结论。 四、计算题（本题共1小题，共5分） 17. 为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取12.5g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应也不溶于水）。求： （1）这种贝壳中碳酸钙的质量为________。 （2）12.5g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，此稀盐酸中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。 【答案】（1）10g （2）7.3% 解：设消耗的HCl的质量为x 解得 则此稀盐酸中溶质的质量分数 答：此稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 图中可知，完全反应后，仍有2.5g杂质剩余，则反应的碳酸钙的质量=12.5g-2.5g=10g，故填：10g； 【小问2详解】 恰好完全反应时，消耗10g碳酸钙，100g稀盐酸，可以通过碳酸钙的质量计算100g稀盐酸中溶质的质量，再根据氯化氢的质量除以溶液的质量求得溶液的溶质质量分数，具体过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $