2024年中考化学工艺流程题提高复习

2024年中考化学工艺流程题提高复习 1．在进行“垃圾的分类与回收利用”的跨学科实践活动时，兴趣小组对金属垃圾(主要成分是铁、铜、氧化铁和二氧化硅)的处理及综合利用的部分工艺如图所示。请回答下列问题： (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称为 。由此流程可推知SiO2的性质有 (填字母)。 A．难溶于水        B．化学性质很活泼       C．不能与稀硫酸反应 (2)步骤③发生反应的基本反应类型是 。 (3)请写出步骤②所发生反应的化学方程式： 。 (4)倡导金属垃圾回收利用的意义是 。 2．氢能源是一种可再生能源。工业上可用煅烧黄铁矿（主要成分FeS，）产生的二氧化硫通过下列工艺过程制取氢气。 （1）上述流程所涉及到的物质中属于氧化物的是 。 （2）写出反应器1中发生反应的化学方程式 。 （3）写出流程中涉及含碘元素的物质中碘元素的化合价 。 （4）此流程中可循环利用的物质是 。 3．合成氨人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，以下是合成氨的工艺流程图。    资料：常温下，氮气沸点是-196°C，氧气沸点是-183°C。 (1)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，根据空气中液氧和液氮的沸点不同，将液态空气升温，先逸出的物质主要是 (填化学式)，此过程属于 变化(填“物理”或“化学”)。 (2)写出合成氨气的化学方程式 。 4．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。合成氨工艺的主要流程如图(氨气NH3)： (1)合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 ，工业上采用分离液态空气的方法制取氧气，该方法属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应。流程①中的反应 (填 “属于”或“不属于”)氧化还原反应。 (3)将沸点不同的气体分离开来，常采用液化分离法。下表是各物质的沸点。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点℃ -252℃ -195.8℃ -183℃ -33.35℃ 如控制温度在一183℃时，可将空气中N2与O2分离。根据上表中物质的沸点判断温度控制在一33.35℃，应该最适合将产物氨气、氮气、氢气中的 分离出来。 (4)生产过程中可重复使用的物质是 (填化学式)。 5．某工厂产生的废渣（主要成分为ZnO，杂质为Fe2O3、CuO）可用于制备硫酸锌（ZnSO4），其工艺流程图如下：    （1）“粉碎”的目的是 ； （2）“浸取”所得溶液的溶质有ZnSO4、Fe2（SO4）3、 。要提高“浸取”的反应速率，可采用的措施有 （填序号）； A 提高温度   B 冲大量的水   C 使用催化剂   D 延长浸取的时间 （3）物质X是 ，“除铜”时发生反应的化学方程式是 。 6．利用氢气（H2）和空气中分离出的氮气（N2）可以合成氨气（NH3），下列是合成氨的工艺流程图： （1）根据下表中各物质的沸点，如要将产物 NH3 与 N2、H2 分离开来，温度应该控制在 ℃的范围之内。 物质 H2 N2 NH3 沸点/℃ -252 -195.8 -33.4 （2）用“〇”表示氢原子，“”表示氮原子，“”表示 催化剂，观察下列微观图，合成氨化学反应过程的微观顺序为 （将下面三张图用序号排列）。 （3）用焦炭（主要成分是碳）和水蒸气在高温条件下反应可制得氢气和另一种常温下为气态的有毒物 质，该反应的化学方程式： 。 在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 （4）生产中 N2、H2 不可能全部转化为 NH3。将降温分离出的 N2、H2 送回合成塔目的是 。 A充分利用原料        B防止氮气污染空气 7．过氧化钙（ CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图： 请回答下列问题： （1）气体X是 （填化学式），实验室常用澄清石灰水来检验X，该反应的化学方程式为 。 （2）玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是 。下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中正确的是 （填字母序号）。 A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体      B滤纸边缘高于漏斗边缘 C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁          D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 （3）写出由物质A反应生成CaO2·8H2O的化学方程式 。 8．人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。海水制镁工艺如下： 根据上述信息，试回答下列问题： （1）图中，操作I的名称为 。 （2）已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨。熟石灰1200元/吨。工业上为了达到更高的生产效益，作为的厂长你认为图中的试剂X应该选择上述化工原料中的 更适宜。 （3）加入试剂Y后，发生反应的化学方程式为 。 9．钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程图如下： 资料：SiO2不溶于水，也不与酸反应。 （1）滤渣X的成分主要是 和其它杂质。 （2）“酸浸”过程中，除了FeTiO3与盐酸的反应外，还发生的另一个反应的化学方程式为 。 （3）“反应Ⅰ”中，当温度过高时沉淀转化率会变小，原因可能是 。 （4）复分解反应实质是离子间的交换和结合。“反应Ⅱ”中生成NH3的一对离子是 。 （5）LiFePO4也是锂离子电池的电极材料。请完成“煅烧”过程中发生反应的化学方程式： 。 10．2020年疫情期间，武汉雷神山医院集中收治新型冠状病毒感染的肺炎患者，建设床位1600张，污水处理站处理污水能力为1000m3/d。污水处理站采用预消毒接触池+化粪池+调节池+MBBR生化池+末端消毒处理工艺，经消毒处理后的污水被泵送至市政管网，最终排入城市污水处理厂。系统工艺流程如下图所示，分析系统工艺流程，回答下列问题： (1)雷神山配置了消毒剂ClO2，其名称为 。 (2)上述流程中利用了活性炭的 性；达标排放的水属于 (选填“纯净物”或“混合物”)。 (3)污泥脱水机的原理相当于 (填一种净水方式)。整个污水站基地下方按垃圾填埋场标准铺设HDPE防渗膜，HDPE防渗膜具有的性能是 (答一点)。 11．氨气(NH3)的合成是人类科学技术上的重大突破。图1是工业合成氨工艺的主要流程。    （1）氨分离器能将沸点不同的气体分离开来，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 （2）合成塔中的反应必须在高温、高压并使用催化剂的条件下进行。该反应的符号表达式为 ，该反应所属的基本反应类型是 。 （3）观察图2，写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序： (将五张图按反应过程的顺序排列）。 （4）NH3可以进一步制得尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵等化肥，尿素和碳酸氢铵的相对分子质量分别是 和 。 12．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 (1)SnCl2中锡元素的化合价是 。 (2)固体A中一定含有的金属元素是 。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式 。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是环保，减少了对大气污染的物质主要有 (举1例)。 13．某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如下，据图回答： （1）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca（OH）2和Na2CO3，顺序不能颠倒，请说明原因 。 （2）流程Ⅰ过滤后滤液中溶质有 种。 （3）写出流程Ⅰ过滤后滤渣中加盐酸发生的中和反应的化学方程式是 。 （4）流程Ⅱ中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是 。 14．中国“芯”彰显中国“智”造，芯片的基材主要是高纯硅。如图是一种制备高纯硅的工艺流程图（已知常温下，氯化镁溶液呈中性）：    （1）反应Ⅰ的化学方程式为，该反应属于 （填基本反应类型）反应。 （2）操作Ⅰ的名称是过滤，过滤时液面应 （填“高于”或“低于”）滤纸边缘。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸和 （填化学式）。 （3）简要叙述检验盐酸已过量的方法： 。 （4）写出反应Ⅱ的化学方程式： ；该反应要在无氧的环境中进行，原因是 （(写一种）。 （5）根据原子结构示意图可知，原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4，则常温下硅的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。二氧化硅和二氧化碳一样，也能与氢氧化钠溶液反应，请写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 15．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要金属材料，它具有许多优良的性能和广泛的用途。工业上生产金属钛的方法很多。以钛铁矿(主要成分：钛酸亚铁，化学式：FeTiO3)为 主要原料冶炼金属钛，生产的工艺流程图如图： (1)上述流程中多次用到过滤，在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有 。 (2)钛铁矿与浓硫酸反应的化学方程式为：FeTiO3+2H2SO4(浓)=TiOSO4+FeSO4+2X，X的化学式为 。 (3)TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti，由此推测钛、镁金属活动性的强弱顺序为 ；此反应用到稀有气体，其作用是 。 (4)写出钛合金的一种用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$