精品解析：2024年安徽省宿州市第九中学初中学业水平测试化学预测卷

2024年安徽省宿州市第九中学学业水平测试化学预测卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 C-12 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题只有1个符合题意） 1. 下列不属于化石燃料的是（ ） A. 天然气 B. 石油 C. 煤 D. 乙醇 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于化石燃料，乙醇可由高粱、薯类发酵制得，不属于化石燃料。故选D。 2. 下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（　　） A. 将活性炭放入冰箱中除去异味 B. 用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活 C. 用二氧化碳灭火 D. 用一氧化碳来冶炼生铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、将活性炭放入冰箱中除去异味是利用了活性炭的物理性质--具有吸附性．故选项错误； B、用二氧化碳灭火是既利用了二氧化碳的物理性质--密度比空气大，又利用了二氧化碳的化学性质--不燃烧、不支持燃烧．故选项错误； C、用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活是利用了石墨的物理性质--滑腻．故选项错误； D、用一氧化碳来冶炼生铁是利用了一氧化碳的化学性质--具有还原性．故选项正确． 故选D． 3. 下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是 A. 固体烧碱 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 洁净的铁钉 【答案】B 【解析】 【详解】A、固体烧碱置于空气中，烧碱先吸收空气中的水分发生潮解形成氢氧化钠溶液，氢氧化钠在溶液中再与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠后质量增加，选项错误； B、浓硫酸具有吸水性，置于空气中能够吸收空气中的水分而使溶液的质量增加，与空气中的其它成分无关，选项正确； C、生石灰就是氧化钙，氧化钙置于空气中能与空气中的水分反应生成氢氧化钙，氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，最终固体的质量增加，选项错误； D、铁能与空气中的水分和氧气反应生锈，使固体的质量增加，选项错误，故选B。 【点睛】物质置于空气中发生变质是因为物质遇空气中的某种或某些成分发生了化学变化，而空气中使气体物质发生变质的成分有氧气、二氧化碳和水蒸气等。 4. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A. 原子序数为12 B. 核外电子数为 24 C. 元素符号为Mg D. 相对原子质量为24.31 【答案】B 【解析】 【详解】12表示原子序数，24.31表示相对原子质量。对于原子而言：原子序数=核电核素=核外电子数 5. 生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2 。下列说法错误的是 A. 列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等 B. 从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C. 反应前后各元素的化合价都发生了变化 D. X为 H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、目前，列入空气污染指数的项目暂定为：CO、NO2、SO2、和可吸入颗粒物等，故选项说法正确。 B、生成物是Pd和盐酸，说明两者不反应，即金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后，故选项说法正确。 C、反应前后氧元素、氢元素、氯元素的化合价不变，均为-2价，故选项说法错误。 D、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法正确。 故选C。 6. 下列图象能正确反映其对应实验操作的是（ ） A. 将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧 B. 将一定质量的二氧化锰与10mL5%的过氧化氢溶液充分混合 C. 将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌 【答案】BD 【解析】 【分析】 【详解】A、镁燃烧生成了氧化镁，固体的质量要增加，故A错误； B、二氧化锰在该反应中是催化剂，质量不变，故B正确； C、将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应，每24份质量的镁生成2份质量的氢气，每65份质量的锌生成2份质量的氢气，镁反应生成的氢气多，故C错误； D、水中不含有氯化钠，溶质的质量分数应为0，氯化钠溶解，溶质质量分数增大，饱和后氯化钠不能溶解，溶质质量分数不变，故D正确。 故选BD。 7. 如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是 A. 原子数：X>Y>8 B. 硫的元素符号为Si C. 最外层电子数目：硫>氧 D. 等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子序数：Y＞X＞8，该选项说法不正确； B、硫的元素符号为S，该选项说法不正确； C、最外层电子数目：硫=氧，该选项说法不正确； D、硫的相对原子质量大于磷的相对原子质量，因此等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫，该选项说法正确。 故选D。 【点睛】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数。 8. 有X，Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（　　） A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：4 【答案】C 【解析】 【详解】12g X2与XY3反应生成24gC，根据质量守恒定律化学反应前后的总质量不变可知参加反应的XY3的质量=24g-12g=12g。物质反应的质量比即为相对分子质量乘以化学计量数之比，那么2x：x+3y=12:12，故x：y=3:1 。故选C。 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 丙物质的溶解度随温度的升高而增大 B. P点表示t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g C. t2 ℃时，乙的溶解度最大 D. 将t2 ℃的甲的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液变为不饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减小，故A错误； B、根据溶解度曲线可知，P点表示t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g，故B正确； C、根据溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度最大，故C错误； D、根据溶解度曲线可知，甲的溶解度随温度升高而升高。将t2℃的甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液仍然是饱和溶液，故D错误。故选B。 10. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 4 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 乙一定是与该反应无关的杂质 B. 甲是一种化合物 C. 丙、丁在反应中的质量比是16：13 D. 该反应是化合反应 【答案】B 【解析】 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-2g=18g，所以是反应物，参加反应的甲的质量为18g；同理可以确定丙是生成物，生成的丙的质量为32g-20g=12g；丁是生成物，生成的丁的质量为26g-20g=6g；由质量守恒定律，乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。 A、乙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故A错误； B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，甲是分解反应的反应物，甲是一种化合物，故B正确； C、丙、丁在反应中的质量比是12g：6g=2：1，故C错误； D、该反应的反应物为甲，生成物是丙和丁，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故D错误。 故选B。 11. 下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是 A. 证明金属活动性MgAg：Mg2AgCl2MgCl2Ag B. 用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4Ba(NO3)2BaSO4↓KNO3 C. 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuOH2SO4CuSO4H2O D. 用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH)22HClCaCl22H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶于水的盐才能与金属活动性更强的金属单质反应，氯化银不溶于水，所以镁与氯化银不能反应，选项错误； B、硝酸钡与氢氧化钠不发生反应，但能与硫酸钾反应生成硝酸钠和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式为：K2SO4Ba(NO3)2BaSO4↓2KNO3，选项错误； C、硫酸与碳不能发生化学反应，但硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuOH2SO4CuSO4H2O，选项正确； D、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应选用氢氧化铝，选项错误，故选C。 12. 下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是 A. Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B. H+、SO42-、CO32-、Ba2+ C. K+、NO3-、Cl-、Na+ D. H+、NO3-、Ca2+、 OH- 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜离子和镁离子不能与氢氧根离子共存，错误； B、氢离子和碳酸根离子不能共存，错误； C、四种粒子可以共存，正确； D、氢离子和氢氧根离子不能共存，错误。故选C。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时，当__________即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。 【答案】 ①. Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O ②. 少量水(或析出大量晶体) ③. H2O ④. NaCl、Na2SO4 【解析】 【详解】本题考查了酸、碱、盐的化学性质，混合物的分离等。根据物质的性质以及物质间的反应，结合化学方程式的书写的知识进行分析解答。 工业废水加入氢氧化钠溶液，会与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，A中加入某酸后得到硫酸镁，则加入的酸是硫酸，固体A是氢氧化镁；固体B加热得到的是氧化铁， 则B是氢氧化铁，溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠。因此： （1）固体A与某酸反应是氢氧化镁与硫酸的反应，生成的是硫酸镁和水，反应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O；操作②是蒸发操作，当还有少量水(或析出大量晶体)时停止加热； （2）固体B是氢氧化铁，加热的产物是两种常见氧化物，一种是氧化铁，根据质量守恒定律可知，另一种氧化物是水，化学式是H2O； （3）溶液a中含有生成的氯化钠和硫酸钠，化学式分别是NaCl、Na2SO4。 14. 下图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称： ②____________。 （2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到________的现象，说明装置不漏气． （3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处的现象是：________，当观察到C处的石灰水变浑浊时，证明生成的气体是二氧化碳，则C中发生的化学反应方程式是________________________。 （4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是吸收二氧化碳气体中的氯化氢，反应的化学方程式是_______________，装置E中盛装____________，用于出去CO2气体中的水分；当观察到___________________，说明F中已收满二氧化碳气体． （5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，不需选用的装置是_____________（填编号），化学反应方程式是：________________________． （6）久置于空气中的氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质,某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如下表的实验．请你与他们一起完成以下验证实验： 设计实验 实验现象 结论 为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸； ___________。 已变质 为进一步探究是氢氧化钠否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的_________溶液，反应的化学方程式为:_____________________________,完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞，现象是___________，则氢氧化钠部分变质。 【答案】 ①. 长颈漏斗 ②. 长颈漏斗中液面不变 ③. 导管口有气泡冒出，溶液变红 ④. Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓ ⑤. NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ⑥. 浓硫酸 ⑦. G装置中矮的蜡烛熄灭 ⑧. D ⑨. 2H2O22H2O+O2↑ ⑩. 有气泡产生 ⑪. 氯化钙溶液 ⑫. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ⑬. 溶液变红色 【解析】 【详解】（1）标号仪器的名称：①为锥形瓶，②长颈漏斗； （2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到长颈漏斗中液面不变，说明装置不漏气； （3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，反应生成二氧化碳，二氧化碳使石蕊试液变红色，故装置B处观察到的现象是：导管口有气泡冒出，溶液变红；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；化学方程式为Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓； （4）装置D的作用是：除去CO2中混有的HCl，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式是NaHCO3 + HCl=NaCl+H2O+CO2↑，装置E中盛装浓硫酸用于除去CO2气体中的水分；二氧化碳不燃烧、不支持燃烧、密度比空气大，当观察到：G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体； （5）过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是A、E、F、G；不需选用的装置为D。化学反应方程式是：2H2O22H2O+O2↑。 （6）久置于空气中的氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质，反应生成碳酸钠；碳酸钠和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸；有气泡产生，说明氢氧化钠已变质；为进一步探究是否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的氯化钙溶液，碳酸钠能够和显中性的氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞溶液，若酚酞溶液变红色，说明药品存在碳酸钠和氢氧化钠，即氢氧化钠部分变质。 15. 为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。 探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。 探究II： 实验 ① ② ③ 现象 固体溶解， 形成紫红色溶液 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 探究III： 探究过程如下图所示： 回答下列问题： （1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 __________ 。 （2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 ________ 。分析得出的结论之一是 __________ 。 （3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 __________ 。通过该探究得出的结论是 __________ （答一点即可）。 （4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 __________ 。 【答案】 ①. 碳酸钠 ②. 将①③、②③分别对比 ③. 其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强 ④. BDE ⑤. 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 ⑥. 20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。 【解析】 【详解】（1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是碳酸钠。 （2）对探究II中实验现象进行分析，需要将①③对比，对比分析得出其他条件相同时，碘在汽油中的溶解能力比高锰酸钾强；②③对比分析得出其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强；得出的结论之一故填其他条件相同时，高锰酸钾在水中的溶解能力比在汽油中强。 （3）探究III中，所得溶液BD均有固体剩余，E恰好完全溶解，一定属于饱和溶液的是BDE。通过该探究得出的结论是硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。 （4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是20oC时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵和食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大。 16. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）写出镁条与氧气反应的化学方程式： _____ 。 （2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你 _____ （同意”或“不同意”）小华的观点，理由是 _____ 。 （3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】请你设计实验，验证猜想： 实验操作 实验现象 实验结论 取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的 _____ ，并将 _____ 放在试管口 _____ 猜想正确 【反思与交流】 ①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识： _____ 。 ②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为 _____ 。 【答案】 ①. 2Mg+O22MgO ②. 不同意 ③. 氧气和镁反应生成了氧化镁或氧化镁的质量等于镁和氧气质量和 ④. 水 ⑤. 湿润的红色石蕊试纸 ⑥. 红色石蕊试纸变蓝 ⑦. 燃烧不一定要有氧气参加或某些物质也可以在氮气中燃烧（其他合理答案均可） ⑧. 相同条件下，镁更容易和氧气反应 【解析】 【详解】（1）镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O22MgO； （2）所有的化学变化都遵循质量守恒定律，氧气和镁反应生成了氧化镁或氧化镁的质量等于镁和氧气质量和； （3）[查阅资料]根据题干信息，可将生成的固体物质放入水中，检验是否产生氨气来进行判断；具体实验操作：将镁条燃烧的产物放在一只试管中，加入少量的蒸馏水，然后将一湿润的红色石蕊试纸放在试管口，观察现象；若看到红色的石蕊试纸变成蓝色，说明黄色固体为氮化镁； [反思与交流] ①通过镁也能在氮气中剧烈燃烧可知，燃烧不一定有氧气参加； ②氧气的化学性质比氮气更活泼，镁条更容易与氧气发生反应。 17. 小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的总质量为_____g。 （2）计算合金中铜的质量分数。_____ 【答案】（1）0.1（2）67.5% 【解析】 【分析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量进行解答； （2）利用锌与硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌的质量，进而求出铜的质量，进而求出黄铜中铜的质量分数进行解答。 【详解】解：（1）由图可知，完全反应后生成氢气的质量为0.1g； （2）设该合金中锌的质量为x， Zn+H2SO4= ZnSO4+H2 65 2 X 0.1g x=3.25g， 合金中铜的质量分数=×100%=65%； 答：合金中铜的质量分数为67.5%。 【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年安徽省宿州市第九中学学业水平测试化学预测卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Mg-24 C-12 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分，每小题只有1个符合题意） 1. 下列不属于化石燃料的是（ ） A. 天然气 B. 石油 C. 煤 D. 乙醇 2. 下列物质在应用中，只应用其化学性质的是（　　） A. 将活性炭放入冰箱中除去异味 B. 用铅笔芯粉末使锁的开启变的更灵活 C. 用二氧化碳灭火 D. 用一氧化碳来冶炼生铁 3. 下列物质久置于空气中最终质量都会增加，其原因只和水蒸气有关的是 A. 固体烧碱 B. 浓硫酸 C. 生石灰 D. 洁净的铁钉 4. 镁有“国防金属”的美誉。在元素周期表中，镁元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是 A. 原子序数为12 B. 核外电子数为 24 C. 元素符号为Mg D. 相对原子质量为24.31 5. 生活中常用湿润的PdCl2试纸来检测CO对环境的污染情况。已知CO与PdCl2溶液反应的化学方程式：CO+PdCl2+X=2HCl+Pd↓+CO2 。下列说法错误的是 A. 列入空气污染指数的项目有CO、NO2、SO2和可吸入颗粒物等 B. 从生成物的角度分析，金属Pd应位于金属活动顺序表中氢之后 C. 反应前后各元素的化合价都发生了变化 D. X为 H2O 6. 下列图象能正确反映其对应实验操作的是（ ） A. 将一定质量的镁带放在充满氧气的密闭容器中完全燃烧 B. 将一定质量的二氧化锰与10mL5%的过氧化氢溶液充分混合 C. 将等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应 D. 一定温度下，向一定量的水中加入氯化钠并充分搅拌 7. 如图为元素周期表的一部分，以下判断正确的是 A. 原子数：X>Y>8 B. 硫的元素符号为Si C. 最外层电子数目：硫>氧 D. 等质量的硫和磷中，所含原子数目较少的是硫 8. 有X，Y两元素，使12g X2与XY3反应生成24gC，化学方程式为：X2+XY3＝3C，则X，Y两元素的相对原子质量之比（　　） A. 1：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 3：4 9. 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 丙物质的溶解度随温度的升高而增大 B. P点表示t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g C. t2 ℃时，乙的溶解度最大 D. 将t2 ℃的甲的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液变为不饱和溶液 10. 甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 4 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 乙一定是与该反应无关的杂质 B. 甲是一种化合物 C. 丙、丁在反应中的质量比是16：13 D. 该反应是化合反应 11. 下列设计方案合理且化学方程式书写正确的是 A. 证明金属活动性MgAg：Mg2AgCl2MgCl2Ag B. 用硝酸钡区别氢氧化钠和硫酸钾：K2SO4Ba(NO3)2BaSO4↓KNO3 C. 用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化铜：CuOH2SO4CuSO4H2O D. 用氢氧化钙治疗胃酸过多症：Ca(OH)22HClCaCl22H2O 12. 下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是 A. Cu2+、Mg2+、NO3-、OH- B. H+、SO42-、CO32-、Ba2+ C. K+、NO3-、Cl-、Na+ D. H+、NO3-、Ca2+、 OH- 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分） 13. 某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3，技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH，先后分离出两种沉淀，并通过系列处理得到有价值的产品。操作流程如下图所示。 (1)固体A与某酸反应的化学方程式为____________。操作②时，当__________即可停止加热。 (2)固体B加热的产物是两种常见氧化物，则另一种氧化物的化学式为__________。 (3)溶液a除了可能含有NaOH外，还一定含有的溶质是_____________(填化学式)。 14. 下图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题： （1）写出标号仪器的名称： ②____________。 （2）在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到________的现象，说明装置不漏气． （3）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，装置B处的现象是：________，当观察到C处的石灰水变浑浊时，证明生成的气体是二氧化碳，则C中发生的化学反应方程式是________________________。 （4）关闭活塞M，打开活塞N．用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是吸收二氧化碳气体中的氯化氢，反应的化学方程式是_______________，装置E中盛装____________，用于出去CO2气体中的水分；当观察到___________________，说明F中已收满二氧化碳气体． （5）若关闭活塞M，打开活塞N．实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，不需选用的装置是_____________（填编号），化学反应方程式是：________________________． （6）久置于空气中的氢氧化钠会与二氧化碳反应而变质,某兴趣小组同学为了验证实验室中久置的氢氧化钠是否变质，进行了如下表的实验．请你与他们一起完成以下验证实验： 设计实验 实验现象 结论 为检验是否变质，取少量固体加水溶解后，滴入足量稀盐酸； ___________。 已变质 为进一步探究是氢氧化钠否全部变质，另取少量固体加水溶解后，加入过量的_________溶液，反应的化学方程式为:_____________________________,完全反应后过滤，往滤液中滴加酚酞，现象是___________，则氢氧化钠部分变质。 15. 为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。 探究I：将足量的碳酸钠、氯化钠和硝酸钾三种物质分别溶解在一定量的水中，溶解过程的温度变化如下图所示。 探究II： 实验 ① ② ③ 现象 固体溶解， 形成紫红色溶液 固体溶解，形成紫红色溶液 固体几乎不溶解 探究III： 探究过程如下图所示： 回答下列问题： （1）探究I中，溶解过程放出热量的物质是 __________ 。 （2）对探究II中实验现象进行分析，需要做的对比是 ________ 。分析得出的结论之一是 __________ 。 （3）探究III中，所得溶液一定属于饱和溶液的是 __________ 。通过该探究得出的结论是 __________ （答一点即可）。 （4）在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 __________ 。 16. 化学兴趣小组为验证质量守恒定律，他们在老师指导下，做了镁条在空气中燃烧的实验。 （1）写出镁条与氧气反应的化学方程式： _____ 。 （2）小华发现燃烧所得固体的质量大于消耗的镁条质量，他据此认为该反应不遵循质量守恒定律。你 _____ （同意”或“不同意”）小华的观点，理由是 _____ 。 （3）小红按如图装置进行实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么物质？ 【查阅资料】①镁与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体；②氮化镁可与水剧烈反应产生氨气。 【做出猜想】黄色固体为氮化镁。 【实验探究】请你设计实验，验证猜想： 实验操作 实验现象 实验结论 取足量的黄色固体加入试管，然后滴入适量的 _____ ，并将 _____ 放在试管口 _____ 猜想正确 【反思与交流】 ①通过上述探究活动，你对燃烧有什么新认识： _____ 。 ②空气中氮气的含量远大于氧气的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁，这是因为 _____ 。 17. 小王同学想测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末10g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。 请完成下列分析及计算： （1）反应生成氢气的总质量为_____g。 （2）计算合金中铜的质量分数。_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $