精品解析：2024年河南省信阳市光山县中考三模化学试题

2024届初中毕业班调研考试试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：Mg：24 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：107 Ca：40 N：14 C：12 H：1 O：16 S：32 Cl35.5 一、选择题（共14分） 1. 生活中的下列变化，属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 工业制取氧气 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 2. “大美光山”积极推进垃圾分类处置和污水净化处理,为垃圾找到了“回家”的路。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收处置无害化 B. 生活污水集中处理保护美丽生态 C. 工业废水直接排放 D. 垃圾沤肥为有机农业送“宝” 3. “消防安全系万家,防患要靠你我他”,如果发现火险或遭遇火灾,我们要沉着应对。你认为下列做法正确的是 A. 液化气泄漏立即打开排气扇 B. 发现火险时,迅速乘坐电梯逃生 C. 室内起火迅速打开门窗通风 D. 火灾逃生时,用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进 4. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 量取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 5. 下列现象或事实，用分子的相关知识解释正确的是 A. 600L氧气加压后可贮存在4L钢瓶中——气体分子之间间隔较大 B. 质量守恒的原因——化学变化前后分子种类、数目、质量没改变 C. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素 D. 金刚石和石墨的物理性质不同—一碳原子的排列方式不同 6. 肾上腺素可治疗多种疾病，其化学式为C9H13O3N ，下列有关其说法正确的是 A. 肾上腺素的相对分子质量为184g B. 肾上腺素分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 肾上腺素中氢元素质量分数最大 D. 肾上腺素属于有机物 7. 如图为铯元素原子结构示意图及元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 铯元素原子核内中子数55 B. 铯元素位在第五周期 C. 铯原子和钠原子化学性质相似 D. 铯离子符号Cs- 8. 将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断正确的是 A. 合成材料：涤纶、蚕丝、塑料 B. 氧化物：冰、干冰、生石灰 C. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 D. 人体内常量元素碳、氢、钙、铁 9. 下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 区分稀盐酸和稀硫酸打开瓶口 B. 区分羊毛与蚕丝取样灼烧闻气味 C. 用盐酸区分黄金和黄铜 D. 用熟石灰区分氯化铵与硝酸铵 10. 下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a1℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到a2℃，所得甲、乙溶液中溶质质量分数：甲=乙 B. 若甲溶液中含有少量乙，常用蒸发结晶方法提纯甲 C. a2℃时，65g甲的饱和溶液加水75g可得到溶质质量分数10％甲的溶液 D. a2℃时，甲、乙饱和溶液降温到 a1℃，析出晶体质量：甲>乙 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验装置 实验目的 探究燃烧条件之一需要可燃物 探究影响物质溶解性的因素 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应中有两种元素的化合价发生了变化 C. 参加反应的两种反应物分子个数比为1︰1 D. “”可以用作燃料，提供能源 13. 某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列物质能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是 A. Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 B. K2SO4、KOH、NaCl C. NaNO3、Ca(NO3)2、KMnO4 D. KNO3、NaCl、H2SO4 14. 某气体由CH4、C2H2、C2H4 中的一种或几种组成，完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为 18：44，下列对该气体组成判断正确的是 A. 该气体中一定不含C2H2 B. 该气体中可能含有CH4 C. 该气体中一定含有C2H4 D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 请完成下列填空： （1）空气中含量较高且性质不活泼的气体____， （2）人体中缺_____会引起贫血。 （3）羊肉烩面是河南名吃，其中羊肉主要含的营养素_____； 16. 乙醇是一种常见的燃料，乙醇燃烧需要的条件是________，写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______,在实验室我校同学闫某用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，致使酒精洒在桌面上燃烧起来，其同学李某处理得当，迅速用湿抹布扑灭，未造成安全事故，李某灭火的主要原理是_____。 17. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为_______g。 （2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称_______。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，所配溶液溶质的质量分数_______6%(填“大于”或“小于”) 18. 某实验小组在一定质量Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生。 （1）请写出使滤渣质量增加的化学方程式____。 （2）请分析滤液中溶质的成分____。 19. 下图中物质属于常见的氧化物和酸碱盐之间的转化关系，“－”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。其中A为黑色固体，其中金属与氧元素的质量比为4︰1；B的溶液为蓝色，可配制农药波尔多液。 （1）写出符合题意C物质的化学式________。 （2）写出C与D反应的微观实质________。 （3）请写出A转化为B物质的化学方程式________。 20. 1.某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为2:17,取38g该溶液，加入适量的MnO2后制取氧气，写出该反应的化学方程式________；完全反应后制取氧气的同时，可以生成________g的水。 三、简答题（共10分） 21. 化学与人类生活息息相关。请用化学知识解释下列现象 （1）“75%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干 （2）冰箱中放入活性炭除异味。 22. 根据实验装置图，回答相关问题。 （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置作为制取气体的发生装置，其优点是什么？。 （3）当按照“B→C→D”的顺序制取并收集干燥、纯净的CO2时，C装置中盛放的试剂是“浓硫酸”、“饱和碳酸氢钠溶液”、“氢氧化钠溶液”中的两种。请将正确的试剂名称填写在对应的方框内。 23. 用熟石灰中和一定量的硫酸反应时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为___（微溶物视为可溶物）。若改用ng的氢氧化钠中和硫酸，则所得溶液的pH___7（填“>”<“”“=”） 24. 海水晒盐所得的粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性的杂质，为获取较纯净的精盐，进行提纯的流程如下： （1）过程中所加试剂1、2、3和稀盐酸均过量，请按加入顺序写出试剂1、2、3的化学式。 （2）写出实验过程中一个生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式。 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要一种玻璃仪器，请写出该玻璃仪器在操作Ⅱ中的作用。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。 ①曲线a一段时间后压强呈下降趋势的原因是什么_____？ ②写出曲线b对应的化学方程式_____。 （2）实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O），根据如下装置回答问题。 ①写出C装置中发生反应的化学方程式_____。 ②D装置的作用是检验生成物二氧化碳和_____。 ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 _____、_____接_____、_____接_____。 ④实验结束后，老师让探究B装置中溶液中的溶质成分，甲同学实验如下：取入少量待测液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，可得出待测液中一定含有氢氧化钠。乙同学认为甲的结论不正确，原因是________。为进一步验证溶液的溶质，乙同学补充设计方案：取甲同学实验后的溶液少许于试管中，加入过量硝酸钡钡溶液，若看到_____，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠。 （3）某温室大棚需用到33gCO2，用足量盐酸与含CaCO375％的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024届初中毕业班调研考试试卷 九年级化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：Mg：24 Zn：65 Fe：56 Cu：64 Ag：107 Ca：40 N：14 C：12 H：1 O：16 S：32 Cl35.5 一、选择题（共14分） 1. 生活中的下列变化，属于化学变化的是 A. 海水晒盐 B. 工业制取氧气 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水晒盐，利用太阳光的能量使水分蒸发，海水中的盐析出，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、工业制氧气，将空气液化，利用氮气和氧气沸点不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、石油分馏，是利用石油中各组分沸点的不同进行分离，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、煤的干馏，指煤在隔绝空气的情况下加强热发生复杂的变化过程，有新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. “大美光山”积极推进垃圾分类处置和污水净化处理,为垃圾找到了“回家”的路。下列做法不符合这一主题的是 A. 垃圾分类回收处置无害化 B. 生活污水集中处理保护美丽生态 C. 工业废水直接排放 D. 垃圾沤肥为有机农业送“宝” 【答案】C 【解析】 【详解】A 、垃圾分类回收，处置无害化可以节约资源，减少垃圾对环境的污染，符合主题，不符合题意； B、生活污水集中处理，保护美丽生态，有利于保护水资源和生态环境，符合主题，不符合题意； C、工业废水直接排放会对水体造成严重污染，不符合主题，符合题意； D 、垃圾沤肥为有机农业送“宝”，可以实现垃圾的资源化利用，符合主题，不符合题意。 故选C。 3. “消防安全系万家,防患要靠你我他”,如果发现火险或遭遇火灾,我们要沉着应对。你认为下列做法正确的是 A. 液化气泄漏立即打开排气扇 B. 发现火险时,迅速乘坐电梯逃生 C. 室内起火迅速打开门窗通风 D. 火灾逃生时,用湿毛巾捂住口鼻,匍匐前进 【答案】D 【解析】 【详解】A、液化气具有可燃性，遇到明火或电火花容易发生爆炸，打开电器开关时，可能产生电火花，会将液化气引爆，所以液化气泄漏，不能立即打开排气扇，防止发生爆炸，故A做法错误； B、在火灾情况下，电梯的供电系统会随时断电，或是电气线路被烧毁而停电，电梯受热后其轿厢会失控甚至变形卡住，人在其中很危险；烟雾会向电梯井道内蹿，浓烟很容易进入轿厢，最终导致人窒息而亡；不能乘电梯逃生，故B做法错误； C、室内起火时，不能迅速打开门窗通风，否则会加快空气流通，使燃烧更剧烈，造成火势蔓延，故C做法错误； D、湿毛巾有类似防毒面具作用，用湿毛巾捂住口鼻能防止吸入有毒气体；气体受热密度变小，有毒气体上升聚集在高处，故要匍匐前进，寻找安全出口，故D做法正确； 故选：D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 给液体加热 B. 量取液体 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体体积超过试管容积的三分之一，故图中所示操作错误； B、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示装置正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选B。 5. 下列现象或事实，用分子的相关知识解释正确的是 A. 600L氧气加压后可贮存在4L钢瓶中——气体分子之间间隔较大 B. 质量守恒的原因——化学变化前后分子种类、数目、质量没改变 C. 稀盐酸、稀硫酸均显酸性——溶液中都含有氢元素 D. 金刚石和石墨的物理性质不同—一碳原子的排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、600L氧气加压后可贮存在4 L钢瓶中，是因为气体分子间有间隔且较大，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误； B、化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，在重新组合的过程中，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应遵循质量守恒定律，故选项解释错误； C、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，是由于溶液中都含有氢离子，故选项解释错误； D、金刚石和石墨的性质存在着明显差异，是由于碳原子的排列方式不同，故选项解释正确。 故选D。 6. 肾上腺素可治疗多种疾病，其化学式为C9H13O3N ，下列有关其说法正确的是 A. 肾上腺素的相对分子质量为184g B. 肾上腺素分子由碳、氢、氧、氮四种元素组成 C. 肾上腺素中氢元素质量分数最大 D. 肾上腺素属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，不是“g”，错误； B、 分子是由原子构成的，肾上腺素分子由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成；物质是由元素组成的，肾上腺素由碳、氢、氧、氮四种元素组成，错误； C、肾上腺素中碳、氢、氧、氮四种元素的质量比为：（12×9）：（1×13）：（16×3）：14=108：13：48：14，可见碳元素的质量分数最大，错误； D、有机物通常指含碳元素的化合物，肾上腺素含有碳元素，属于有机物，正确。 故选 D。 7. 如图为铯元素原子结构示意图及元素周期表中的信息，下列说法正确的是 A. 铯元素原子核内中子数55 B. 铯元素位在第五周期 C. 铯原子和钠原子化学性质相似 D. 铯离子符号Cs- 【答案】C 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铯元素原子核内质子数为55，不是中子数，不符合题意； B、铯原子核外有6个电子层，故铯元素位于第六周期，不符合题意； C、铯原子和钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似，符合题意； D、铯原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，形成铯离子，符号为：Cs+，不符合题意。 故选C。 8. 将物质按不同标准分类是重要的学习方法，下列判断正确的是 A. 合成材料：涤纶、蚕丝、塑料 B. 氧化物：冰、干冰、生石灰 C. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 D. 人体内常量元素碳、氢、钙、铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、涤纶属于合成纤维，合成纤维和塑料属于合成材料，蚕丝属于天然材料，不符合题意； B、冰是固态的水，是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，干冰是固态二氧化碳，是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，生石灰是氧化钙的俗称，是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意； C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含N、P、K中的N、P元素，属于复合肥，不符合题意； D、碳、氢、钙属于人体必需的常量元素，铁属于人体必需的微量元素，不符合题意。 故选B。 9. 下列区分物质的试剂或方法正确的是 A. 区分稀盐酸和稀硫酸打开瓶口 B. 区分羊毛与蚕丝取样灼烧闻气味 C. 用盐酸区分黄金和黄铜 D. 用熟石灰区分氯化铵与硝酸铵 【答案】C 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，稀盐酸几乎不具挥发性，则稀盐酸和稀硫酸打开瓶口后，瓶口上方都没有白雾，即打开瓶口观察现象不能区分稀盐酸和稀硫酸，选项错误； B、灼烧羊毛与蚕丝后都产生烧焦羽毛味，所以取样灼烧闻气味不能区分羊毛与蚕丝，选项错误； C、黄金的活动性较弱，不与盐酸反应，黄铜中的锌能够与盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，所以用盐酸能够区分黄金和黄铜，选项正确； D、氯化铵与硝酸铵中均含铵根离子，都能够与熟石灰反应生成有刺激性气味的氨气，现象相同，所以用熟石灰不能区分氯化铵与硝酸铵，选项错误； 故选C。 10. 下图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. a1℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到a2℃，所得甲、乙溶液中溶质质量分数：甲=乙 B. 若甲溶液中含有少量乙，常用蒸发结晶方法提纯甲 C. a2℃时，65g甲的饱和溶液加水75g可得到溶质质量分数10％甲的溶液 D. a2℃时，甲、乙饱和溶液降温到 a1℃，析出晶体质量：甲>乙 【答案】A 【解析】 【详解】A、a1℃时，甲乙的溶解度相等，则甲乙的饱和溶液的溶质质量分数相等，a1℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到a2℃，甲乙的溶解度均增大，变为a2℃下的不饱和溶液，溶液组成不变，溶质质量分数不变，故所得甲、乙溶液中溶质质量分数：甲=乙，正确； B、甲乙的溶解度均随温度升高而增大，甲的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度变化影响较小，若甲溶液中含有少量乙，常用降温结晶的方法提纯甲，错误； C、a2℃时，甲的溶解度为30g，则65g甲的饱和溶液加水75g，所得溶液的溶质质量分数为：，错误； D、a2℃时，甲、乙饱和溶液降温到 a1℃，甲乙的溶解度均减小，均会析出晶体，但是饱和溶液的质量不确定，所以无法判断析出晶体的质量，错误。 故选A。 11. 根据下列实验方案进行实验，能达到实验目的的是 编号 A B C D 实验装置 实验目的 探究燃烧条件之一需要可燃物 探究影响物质溶解性的因素 探究铁钉生锈时O2是否参与反应 比较Zn和Fe的金属活动性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜片上的白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧，水中的白磷（与氧气隔绝、温度达到白磷的着火点）不能燃烧，可得出燃烧需要与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，不能探究燃烧条件之一需要可燃物，故选项不能达到相应实验目的； B、图中实验，溶质的种类不同、溶剂的种类不同，不能用于探究影响物质溶解性的因素，故选项不能达到相应实验目的； C、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触，第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈，第二支试管的铁钉没有生锈，说明铁锈蚀的条件之一是与氧气接触，可用于探究探究铁钉生锈时O2是否参与反应，故选项能达到相应实验目的； D、图中实验，金属的种类不同、稀盐酸的浓度不同，不能用于比较Zn和Fe的金属活动性强弱，故选项不能达到相应实验目的； 故选：C。 12. 如图是某化学反应的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A. 该反应是置换反应 B. 反应中有两种元素的化合价发生了变化 C. 参加反应的两种反应物分子个数比为1︰1 D. “”可以用作燃料，提供能源 【答案】C 【解析】 【详解】A、由反应的微观示意图可知，该反应是O2（单质）和NH3（化合物）在点燃条件下反应生成N2（单质）和H2O（化合物），该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，反应的基本反应类型是置换反应，说法正确； B、单质中元素的化合价为0，反应物O2中氧元素化合价为0；NH3中氢元素化合价为+1，氮元素化合价为-3价；生成物N2中氮元素化合价为0；H2O中氢元素化合物为+1，氧元素为-2；反应中有氮、氧两种元素的化合价发生了变化，说法正确； C、该反应的化学方程式为：，参加反应的两种反应物分子个数比为4:3或3:4，说法错误； D、“”为NH3，由微观示意图可知，NH3具有可燃性，可以用作燃料，提供能源，说法正确。 故选C。 13. 某溶液能使无色酚酞溶液变红，下列物质能在该溶液中大量共存并形成无色溶液的是 A. Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2 B. K2SO4、KOH、NaCl C. NaNO3、Ca(NO3)2、KMnO4 D. KNO3、NaCl、H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】某溶液能使无色酚酞溶液变红，说明该溶液显碱性，溶液中含有大量的OH﹣，根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，本题还要注意能得到有色溶液，溶液中含有明显有颜色的铜离子、高锰酸根离子、铁离子和亚铁离子等。 【详解】A、硝酸钡和硫酸钠、碳酸钠均能反应生产沉淀，不能大量共存，选项错误； B、硫酸钾、氢氧化钾、氯化钠三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，选项正确； C、高锰酸钾溶液呈紫红色，无法形成无色溶液，选项错误； D、硫酸中的氢离子和原溶液中的氢氧根离子反应生成水，不能大量共存，选项错误。 故选B。 14. 某气体由CH4、C2H2、C2H4 中的一种或几种组成，完全燃烧后生成水和二氧化碳的质量比为 18：44，下列对该气体组成判断正确的是 A. 该气体中一定不含C2H2 B. 该气体中可能含有CH4 C. 该气体中一定含有C2H4 D. 该气体不可能同时含有CH4、C2H2、C2H4 【答案】B 【解析】 【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则该气体中C、H元素的质量比为：，则该气体中C、H元素的原子个数比为：。 【详解】A、CH4中C、H元素的原子个数比为：1:4，C2H2中C、H元素的原子个数比为：2:2=1:1，C2H4中C、H元素的原子个数比为：2:4=1:2，故该气体中可能只含C2H4，可能由CH4和C2H2组成，也可能由CH4、C2H2和C2H4组成，故可能含C2H2，不符合题意； B、由A的分析可知，该气体中可能含有CH4，符合题意； C、由A的分析可知，该气体中可能只含C2H4，可能由CH4和C2H2组成，也可能由CH4、C2H2和C2H4组成，故可能含有C2H4，不符合题意； D、由A的分析可知，该气体可能同时含有CH4、C2H2、C2H4，不符合题意。 故选B。 二、填空题（每空1分，共16分） 15. 请完成下列填空： （1）空气中含量较高且性质不活泼的气体____， （2）人体中缺_____会引起贫血。 （3）羊肉烩面是河南名吃，其中羊肉主要含的营养素_____； 【答案】（1）氮气##N2 （2）铁##Fe （3）蛋白质 【解析】 【小问1详解】 空气中含量较高且性质不活泼的气体是氮气（或N2）； 【小问2详解】 人体贫血是因为缺铁（或Fe）； 【小问3详解】 羊肉中主要含的营养素是蛋白质。 16. 乙醇是一种常见的燃料，乙醇燃烧需要的条件是________，写出乙醇充分燃烧的化学方程式_______,在实验室我校同学闫某用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯，致使酒精洒在桌面上燃烧起来，其同学李某处理得当，迅速用湿抹布扑灭，未造成安全事故，李某灭火的主要原理是_____。 【答案】 ①. 与氧气接触、温度达到乙醇的着火点 ②. ③. 隔绝氧气 【解析】 【详解】燃烧的三要素为：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；乙醇具有可燃性，属于可燃物，乙醇燃烧需要的条件是与氧气接触、温度达到乙醇的着火点； 乙醇充分燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为：； 酒精洒在桌面上燃烧起来，迅速用湿抹布扑灭，主要是隔绝氧气，达到灭火的目的。 17. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为_______g。 （2）完成该实验，上图中有一种仪器不必用到，请写出该仪器的名称_______。 （3）若其他操作正确，量取水时俯视读数，所配溶液溶质的质量分数_______6%(填“大于”或“小于”) 【答案】（1）3 （2）漏斗 （3）大于 【解析】 【小问1详解】 所需氯化钠固体的质量为：50g×6%=3g； 【小问2详解】 由配制一定质量溶质质量分数的操作可知，如图中有一种仪器不必用到，该仪器的名称是漏斗； 【小问3详解】 若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，实际量取的水偏少，导致所配溶液溶质质量分数偏大。 18. 某实验小组在一定质量Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生。 （1）请写出使滤渣质量增加的化学方程式____。 （2）请分析滤液中溶质的成分____。 【答案】（1）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （2）一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)，可能有Fe(NO3)2(合理即可） 【解析】 【分析】根据金属活动性顺序铝＞锌＞铁＞银，向含有AgNO3、Fe（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的Zn粉，锌粉会首先置换硝酸银中的银，待硝酸银完全反应后继续与硝酸亚铁发生反应，而不能与硝酸铝发生反应；过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣金属中含有银、铁或银、铁、锌。 【小问1详解】 在一定质量Fe（NO3）2、AgNO3、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸有气泡产生。证明固体中有铁粉，也可能含有Zn和Fe。，。根据化学方程式的计算可知，使滤渣质量增加的化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。故填：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。 【小问2详解】 因为向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有银、铁粉或银、铁、锌，可能是Zn粉与全部AgNO3、Fe（NO3）2反应，溶液中只剩Al（NO3）2和Zn（NO3）2，也可能是Zn粉与全部AgNO3、部分Fe（NO3）2反应，溶液中除Al（NO3）2和Zn（NO3）2，还含有Fe(NO3)2。故填：一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)，可能有Fe(NO3)2。 19. 下图中物质属于常见的氧化物和酸碱盐之间的转化关系，“－”表示两种物质之间能发生反应，“→”表示在一定条件下的物质转化。其中A为黑色固体，其中金属与氧元素的质量比为4︰1；B的溶液为蓝色，可配制农药波尔多液。 （1）写出符合题意C物质的化学式________。 （2）写出C与D反应的微观实质________。 （3）请写出A转化为B物质的化学方程式________。 【答案】（1）HCl##H2SO4 （2）氢离子与氢氧根结合生成水分子（或H++OH- =H2O) （3） 【解析】 【分析】图中物质属于常见的氧化物和酸碱盐之间的转化关系，A为黑色固体，其中金属与氧元素的质量比为4：1，氧化铜为黑色固体，氧化铜中铜元素和氧元素的质量比为64：16=4：1，则A为氧化铜，B的溶液为蓝色，可配制农药波尔多液，则B为硫酸铜，A（氧化铜）能与C反应，C能与D反应，B（硫酸铜）能转化为D，则C可以为盐酸或硫酸，D可以为氢氧化铜，代入验证，推论合理。 【小问1详解】 C可以为盐酸或硫酸，化学式为HCl或H2SO4； 【小问2详解】 C与D反应，即酸和碱反应生成盐和水，该反应的微观实质是氢离子与氢氧根结合生成水分子（或H++OH- =H2O)； 【小问3详解】 A转化为B，即为氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：。 20. 1.某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为2:17,取38g该溶液，加入适量的MnO2后制取氧气，写出该反应的化学方程式________；完全反应后制取氧气的同时，可以生成________g的水。 【答案】 ①. ②. 2.25 【解析】 【详解】过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为； 某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为2:17，则38g该溶液中氢元素的质量为； 过氧化氢完全反应生成水和氧气，该过程中氢为元素的质量不变，则反应后水的质量为； 根据质量守恒定律，则生成氧气的质量为：。 设生成水的质量为x。 x=2.25g。 三、简答题（共10分） 21. 化学与人类生活息息相关。请用化学知识解释下列现象 （1）“75%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干 （2）冰箱中放入活性炭除异味。 【答案】（1）分子在不断地运动 （2）活性炭具有吸附性 【解析】 【小问1详解】 因为分子在不断地运动，所以“75%消毒酒精”涂抹在手上，手很快变干； 【小问2详解】 冰箱中放入活性炭除异味，是因为活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性。 22. 根据实验装置图，回答相关问题。 （1）请写出用A装置制取氧气的化学方程式。 （2）B装置作为制取气体的发生装置，其优点是什么？。 （3）当按照“B→C→D”的顺序制取并收集干燥、纯净的CO2时，C装置中盛放的试剂是“浓硫酸”、“饱和碳酸氢钠溶液”、“氢氧化钠溶液”中的两种。请将正确的试剂名称填写在对应的方框内。 【答案】（1）2KClO3 2KCl +3O2↑ （2）可以控制反应的发生与停止 （3） 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是氯酸钾和二氧化锰，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 在装置B中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行；B装置作为制取气体的发生装置，其优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问3详解】 由于盐酸具有挥发性，制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢与水形成盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠溶液能除去二氧化碳中的氯化氢气体，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，能干燥二氧化碳， 除去气体中杂质时先除杂再干燥，为了使气体与洗气瓶的试剂充分接触，气体应从长管通入，使用试剂的顺序如图：。 23. 用熟石灰中和一定量的硫酸反应时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为___（微溶物视为可溶物）。若改用ng的氢氧化钠中和硫酸，则所得溶液的pH___7（填“>”<“”“=”） 【答案】 ①. 硫酸钙、硫酸##CaSO4、H2SO4 ②. < 【解析】 【详解】由图可知，当加入熟石灰mg时，溶液的pH小于溶液呈酸性，则溶液中的溶质有氢氧化钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙和未反应的硫酸，故填硫酸钙、硫酸或CaSO4、H2SO4； 氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O，反应中氢氧化钙与硫酸的质量比为74：98，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，反应中氢氧化钠与硫酸的质量比为80：98，即中和等质量的硫酸，消耗的氢氧化钠的质量多一些，由图可知，中和硫酸需要氢氧化钙的质量为ng，若改用ng的氢氧化钠中和硫酸，则反应后硫酸有剩余，所得溶液的pH<7，故填<。 24. 海水晒盐所得的粗盐中常含有泥沙等不溶性杂质和CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性的杂质，为获取较纯净的精盐，进行提纯的流程如下： （1）过程中所加试剂1、2、3和稀盐酸均过量，请按加入顺序写出试剂1、2、3的化学式。 （2）写出实验过程中一个生成不溶于酸的白色沉淀的化学方程式。 （3）操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要一种玻璃仪器，请写出该玻璃仪器在操作Ⅱ中的作用。 【答案】（1）NaOH、BaCl2、Na2CO3（合理即可） （2）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl （3）不断搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。所以过程中所加试剂1、2、3分别是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠。化学式分别为NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案为：NaOH、BaCl2、Na2CO3。 【小问2详解】 实验过程中氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，硫酸钡是不溶于酸的白色沉淀，化学方程式BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 故答案为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。 【小问3详解】 据流程图可知，通过操作Ⅰ将滤液和不溶性杂质分开，所以操作Ⅰ是过滤；操作Ⅱ是通过蒸发溶液得到精盐。所以操作Ⅰ和操作Ⅱ都需要一种玻璃仪器玻璃棒，玻璃棒在蒸发操作中的作用是不断搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。故答案为：不断搅拌，防止因局部温度过高而造成液滴飞溅。 四、综合应用题（共10分） 25. 金属材料在人类发展的历史长河中起着非常重要的作用。 （1）将表面积相同且过量的镁、铝、锌三种金属片，分别放入质量、溶质质量分数均相同的稀盐酸密封装置并采集压强数据，压强变化如图所示。 ①曲线a一段时间后压强呈下降趋势的原因是什么_____？ ②写出曲线b对应的化学方程式_____。 （2）实验室用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并检验气体生成物（已知由一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O），根据如下装置回答问题。 ①写出C装置中发生反应的化学方程式_____。 ②D装置的作用是检验生成物二氧化碳和_____。 ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 _____、_____接_____、_____接_____。 ④实验结束后，老师让探究B装置中溶液中的溶质成分，甲同学实验如下：取入少量待测液于试管中，滴入无色酚酞溶液，观察到溶液变红，可得出待测液中一定含有氢氧化钠。乙同学认为甲的结论不正确，原因是________。为进一步验证溶液的溶质，乙同学补充设计方案：取甲同学实验后的溶液少许于试管中，加入过量硝酸钡钡溶液，若看到_____，则溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠。 （3）某温室大棚需用到33gCO2，用足量盐酸与含CaCO375％的石灰石反应制取，需要这种石灰石的质量是多少? 【答案】（1） ①. 反应完全后温度降低 ②. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2） ①. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ②. 点燃一氧化碳，防止CO污染空气（答案合理即可） ③. c ④. d ⑤. a ⑥. b ⑦. e ⑧. NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也显碱性 ⑨. 有白色沉淀产生且溶液仍为红色（答理即可） （3）解：设碳酸钙的质量为x = x=75g 需要的石灰石的质量==100g 答：需要的石灰石的质量为100g。 【解析】 【小问1详解】 ①金属与酸反应生成盐和氢气的同时放出热量，气体受热膨胀，装置中的压强增大，反应停止后温度降低，气体体积收缩，装置中的压强又下降，即曲线a一段时间后压强呈下降趋势，故填反应完全后温度降低。 ②镁、铝、锌三种金属活动性由强到弱的顺序是镁、铝、锌，曲线a代表的金属与酸反应速率最快，为镁，铝表面有氧化膜，开始反应速率较低，氧化膜与盐酸完全反应后，内层铝与盐酸反应，反应速率加快，则曲线c表示铝，则曲线b表示的反应是锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故反应的化学方程式写为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑。 【小问2详解】 ①由图可知，C装置中发生的反应是氧化铁和一氧化碳在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 ②由图可知，D装置盛放澄清石灰水，能够检验生成物二氧化碳，同时通过点燃尾气，能够点燃一氧化碳，防止CO污染空气，故填点燃一氧化碳，防止CO污染空气。 ③一氧化碳发生装置得到的CO中混有杂质CO2和H2O，还原氧化铁前，先通过装置B中的氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再通过A装置中的浓硫酸吸收气体中的水分，得到纯净、干燥的一氧化碳去还原氧化铁，则导管接口从左到右的连接顺序为c、d接a、b接e，故填c、d、a、b、e。 ④甲的结论不正确，原因是NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也显碱性，也能够使无色酚酞溶液变红，故填NaOH与CO2反应生成碳酸钠，碳酸钠水溶液也显碱性； 补充设计方案：取甲同学实验后的溶液少许于试管中，加入过量硝酸钡溶液，如溶液中溶质为碳酸钠和氢氧化钠，硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，产生白色沉淀，完全除去碳酸钠，剩余的氢氧化钠使酚酞变红，即溶液仍为红色，故填有白色沉淀产生且溶液仍为红色。 【小问3详解】 见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $