2024年湖北省随州市曾都区中考适应性考试化学试题(无答案)

曾都区2024年初中学业水平适应性考试 化学 一、选择题（本大题共13小题，1～8小题每题1分，9～13小题每题2分，共18分。每小题只有一个选项符合题意） 1.近年来，我国大力弘扬中华优秀传统文化，体现了中华民族的“文化自信”，下列各地非物质文化遗产的制作过程中涉及化学变化的是 A.绍兴黄酒酿制 B.鄂州雕花剪纸 C.宁波金银彩绣 D.四川道明竹编 2.下列各组物质，按混合物、化合物、单质的顺序排列的是 A.冰水混合物、氯化钠、氮气 B.石油、天然气、铁水 C.洁净的空气、干冰、液态氧 D.加碘食盐、酒精、硬铝 3.我国在四川雅江探获锂资源近百万吨，是亚洲迄今探明最大规模伟晶岩型单体锂矿。锂元素在元素周期表中的部分信息和锂的原子结构示意图如图所示。下列有关说法错误的是 A.锂原子核内有3个中子 B.锂的相对原子质量为6.941 C.锂属于金属元素 D.氢氧化锂的化学式为LiOH 4.中华文化源远流长、博大精深。下列有关蕴含化学知识的说法中，正确的是 A.《天工开物》中记载“稻以糠为甲，麦以麸为衣”中“糠”的主要成分为蛋白质 B.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦以此原理对青蒿素的提取属于化学变化 C.《抱朴子》中“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程 D.《吕氏春秋·别类篇》中有“金柔锡柔，合两柔则为刚”，这体现了合金的硬度大于其成分金属的硬度 5.规范的实验操作是学习化学必备的基本技能，下列实验操作正确的是 A.称量NaOH B.稀盐酸金属与酸反应 C.稀释浓硫酸 D.测溶液的pH 6.为强化安全意识，提升安全素养，某校举行了消防安全知识竞赛。下列做法正确的是 A.室内起火，打开所有门窗通风 B.炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 C.家中燃气泄漏，立即打开排气扇通风 D.在煤炉上放一壶水能防止CO中毒 7.《神农本草经》记载，柳树的根、皮、枝、叶等有清热解毒功效，其有效成分为水杨酸（C7H6O3）。下列有关水杨酸的说法正确的是 A.水杨酸属于氧化物 B.水杨酸中氢、氧元素的质量比为2：1 C.水杨酸中含16个原子 D.水杨酸的相对分子质量为138 8.甲、乙两种固体溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.20 ℃时，130 g甲溶液和130 g乙溶液中所含溶质的质量相等 C.40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g，分别降温至20 ℃，所得甲溶液中溶质的质量小于乙溶液中溶质的质量 D.20 ℃时，甲、乙物质的饱和溶液升温到40 ℃，所得溶液的溶质质量分数甲＞乙 9.科学思维是化学核心素养的重要组成部分，下列有关说法中正确的是 A.分类：Ca、Mg、Fe、Zn都是人体必需的微量元素 B.归纳：能与稀盐酸反应产生气泡的物质是活泼金属 C.分析：洗涤剂能去除衣物上的油污，因为洗涤剂具有乳化功能 D.推理：化学反应均符合质量守恒定律，故1 g C与1 g O2反应生成2 g CO2 10.我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如图所示，下列有关说法正确的是 A.该反应属于置换反应 B.该反应中甲、丙的分子个数之比为1：1 C.物质甲、乙、丙均属于氧化物 D.该反应中甲、丁的质量比为7：4 11.如图所示，倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，利用数字化设备采集瓶内气压，瓶内气压与时间关系如曲线所示。有关说法正确的是 A.反应结束后，稀盐酸、铁、锌均有可能剩余 B.曲线②表示锌粉与稀盐酸的反应 C.a、b、c、d四处溶液中都含有两种溶质 D.对比c、d两点，能说明锌的活动性比铁强 12.下列应用化学知识解决实际问题的方案合理可行的是 选项 实验目的 所用试剂或操作方法 A 鉴别尿素和硝酸钾 加入熟石灰研磨，闻气味 B 将河水净化为纯水 经沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒 C 验证Zn、Cu、Ag的金属活动性 将铜片分别插入ZnCl2、AgNO3溶液中 D 除去N2中少量CO 将混合气体通过灼热的氧化铜 13.实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段，下列实验能达到实验目的的是 A.验证二氧化碳能与水反应 B.验证质量守恒定律 C.探究铁生锈需要与水接触 D.验证中和反应放热 二、非选择题（第18题4分，其它每空1分，共32分） 14.（5分）阅读下列科普材料，回答相关问题。 海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜水通过量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成有单层纳米孔的二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是_____________。 （2）限制热分离法大规模应用的原因是_____________。 （3）观察图2判断：石墨烯海水淡化膜允许_____________通过。 （4）蒸发海水所得粗盐可用作雪天道路抗冻剂。冰水混合物中，水与冰会发生水分子交换。0 ℃时，水与冰发生交换的水分子数目相等，该微观过程如图3所示。向冰水混合物中加入NaCl，水分子交换的微观过程如图4所示。从水分子交换的角度解释NaCl降低水的凝固点的原理___________________________。NaCl还是人体必需的营养物质之一，用作调味品，可以补充的营养素是_____________。 15.（4分）燃烧是常见的化学现象，火的发现和利用，改善了人类生存的条件，并使人类变得聪明而强大，用所学的化学知识回答下列问题： （1）诗人陆游在《斋居记事》中有省油灯的记载：“蜀有夹瓷盏，注水于盏唇窍中，可省油之半”，夹瓷盏结构示意图如图，用棉绳做炷（灯芯），上层盏盛油，夹层盛水。 ①上图“省油灯”所示物质中属于可燃物的有_________（填一种）。 ②省油灯的原理是：使用省油灯，夹层处的冷水可以降低油灯表面的温度，以此达到减缓油的蒸发，从微粒的角度分析省油灯能省油的原因是________________________。 （2）形状大小相同的木炭在下列气体中燃烧的现象如表所示，回答问题： 不同气体中 在空气中 在氧气中 在臭氧中 实验现象 红热 剧烈燃烧 非常剧烈地燃烧 生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 ①分析上表可知，影响可燃物燃烧剧烈程度的因素有_________。（写一条） ②木炭在臭氧中燃烧的化学方程式为_________。 16.（4分）金属和金属的化合物在生活、生产中用途广泛。 （1）“电池和锡箔纸也能生火？”如图将锡箔纸剪成“”形状，将锡箔纸的两端连接电池的正负极，锡箔纸即可燃烧。上述实验利用了金属的__________性。 （2）月饼包装袋中常放入铁粉包以防止其变质，其中铁粉的作用是_______________。 （3）在、和的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则反应后所得溶液中含有的溶质是____________________，有关反应的化学方程式为____________________（写出一个即可）。 17.（4分）某校一化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图（如图）， 查阅资料得知： ①生产原理：。 ②氨气（NH3）是一种有刺激性气味的气体，极易溶于水，其水溶液显碱性。 请回答下列问题： （1）根据以上信息可知，此条件下，NaHCO3的溶解度_________NH4Cl的溶解度（填“>”或“<”）。 （2）流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入和Na2CO3，请回答二者顺序能否颠倒，并说明原因___________________________________________________________________。 （3）流程中，除水以外，可重复利用的物质是_________。 （4）操作1结束后，所得溶液中溶质成分为__________________（写化学式）。 18.（4分）计算题：化学小组参与“铅蓄废电池中硫酸回收”的研学项目，回收时需要测定电池废液中硫酸的质量分数。如图甲向装有50 g废液的锥形瓶中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液，并充分搅拌，利用pH计等电子设备采集信息并绘制的图像如图乙，请据图回答相关问题。 （1）a点溶液中含有的溶质是________________。 （2）请计算废液中H2SO4的质量分数。 19.（6分）实验室制取氧气常用到以下实验装置，回答问题： （1）写出上图中①所示仪器名称：_________； （2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取较纯净氧气，选择的制取装置是_________（填字母代号），该反应的化学方程式为__________________。 （3）若用F装置收集氧气，检验氧气收集满的方法是__________________。 （4）为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，大志同学用如左下图所示的装置进行了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰，分别将注射器内盛有的3 ml 5%的双氧水注入试管中，利用注射器收集氧气，实验过程中U型管左侧液面下降右侧液面上升，收集到氧气的体积和时间的关系如下图所示。 ①由氧化铜催化的反应分析，开始反应速率逐渐变快，后又逐渐变慢，原因是___________________________________________________________。 ②为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录_________________________。 20.（5分）“化学氧自救器”是一种安全防护装置，其有效供氧来自于生氧剂。化学小组以“化学氧自救器”为主题展开项目式探究。 Ⅰ.探究“生氧剂” 查阅资料：①超氧化钾（KO2）是一种黄色固体。 ②超氧化钾能分别与水、二氧化碳反应：与水反应生成白色固体氢氧化钾和氧气，与二氧化碳反应生成白色固体碳酸钾和氧气。 （1）写出超氧化钾与人体呼出的二氧化碳反应的化学方程式______________。 （2）“化学氧自救器”工作一段时间后，观察到生氧剂由_____________（填颜色变化），说明生氧剂基本失效。 （3）为减小呼气、吸气阻力，生氧罐的气体通道不宜太小，则生氧罐内使用_______（填“粉末状”或“颗粒状”）的超氧化钾作生氧剂更好。 Ⅱ.探究“装置设计原理” （4）常见的化学氧自救器的气路结构有往复式和循环式两种，在相同条件下，以等量超氧化钾作生氧剂，测得2种不同气路结构的吸气温度变化如图1，氧气体积分数变化如图2所示。 ①化学氧自救器工作中，吸气温度升高的原因是_________________。 ②结合图1、图2分析，选择循环式气路结构的优点是_________________。 学科网（北京）股份有限公司 $$