2024年中考考前重难点题型专项训练流程题

2024年中考考前重难点题型专项训练：流程题 1．如图是工业上以空气为原料制备氧气的流程图。回答下列问题：    (1)工业上制取氧气的方法是 ，该方法属于 变化。（填“物理”或“化学”） (2)利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液氧和液氮的 不同。 (3)氮气在空气中所占的体积分数约为 。 (4)氮气常用作保护气，是因为 。 2．硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2▪xH2O]是一种重要铁盐，能在水中解离出、Fe3+、。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下： 回答下列问题： （1） 步骤①发生反应的方程式是 。经检验，废渣是片状石墨，它与金刚石的物理性质有很大差异的原因是 。 （2） 完成步骤②中的反应 2FeSO4+H2O2+ =Fe2（SO4）3 + 2H2O （3） 如废铁屑表面已生锈（铁锈的主要成分为Fe2O3▪xH2O），则步骤①还会发生另外两步反应： 第二步反应中反应物与生成物的化学计量数之比为1：1：3，写出第二步反应的化学方程式： 。 （4） 由该实验可知，干净的表面未生锈的废铁屑属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 （5） 将步骤③中得到的样品经干燥后加热，失掉全部结晶水，剩余固体的质量为原晶体质量的55.2%，则硫酸铁铵晶体的化学式为 （填序号）。 A．NH4Fe（SO4）2▪3H2O　　　 B．NH4（SO4）2▪6 H2O C．NH4Fe（SO4）2▪9 H2O　　　D．NH4（SO4）2▪12 H2O 3．某学校饮水处可以将自来水净化为直饮水，其处理步骤如图所示： (1)①中加入活性炭是利用了活性炭的 性，③中紫外灯照射的作用是 。 (2)超滤膜表面密布着许多细小的微孔，孔径约为0.001～0.01微米，能够截留去除水中的悬浮物、胶体微粒、细菌和病毒等大分子物质。最终获得的直饮水属于 （填“纯净物”或“混合物”） 4．海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。 (1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 。 (2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，-有如下操作：①溶解；②加过量的Na2CO3溶液； ③加过量的BaCl2溶液；④加适量的盐酸；⑤加过量NaOH溶液；⑥蒸发结晶；⑦过滤。正确的操作顺序是 。(用序号填一种合理组合)。 (3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。 上述过程中，沉淀B与试剂C发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 ，由无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同： 。 (4)海水“制碱”。下图是海水“制碱”的部分简单流程。 步骤Ⅲ、步骤Ⅳ反应的化学方程式为： 、 。 制氨盐水的过程中要先通入氨气，再通入二氧化碳。如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。这是因为 。 5．钛（Ti）被称为“航空金属”。由钛铁矿（主要成分是钛酸亚铁，化学式为FeTiO3）制备钛的一种工业流程下面图示：    （1）钛酸亚铁中钛元素的化合价为 ，亚铁离子的符号为 。 （2）钛厂在“氯化”过程中，利用了焦炭的 性。 （3）由TiCl4制备Ti的化学方程式为 ，该反应在氩气环境中进行的理由是 。 （4）如上述流程所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链的好处是 。 （5）已知烧碱的化学式为NaOH，请写出氯碱厂发生反应的化学方程式： 。 6．钛（Ti）和钛合金具有广泛的用途，工业上以钛铁矿【主要成分为钛酸亚铁（化学式为FeTiO3）】为原料生产钛，其工艺流程如图。    (1)将钛铁矿粉碎后加入的目的是 。 (2)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 。 (3)一定条件下，通过③中反应可合成甲醇，该反应的化学方程式为 ；甲醇的组成元素中氢、氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (4)生产出的钛可进一步制成钛合金，其抗腐蚀性能比不锈钢 （填“强”或“弱”）。 7．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如下：    （1）石灰石主要成分的化学式为 。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。 （3）过筛的目的是拦截 （填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 8．烧碱纯碱法净化卤水过程产生的烟泥中，主要含有碳酸钙及少量的氢氧化镁和氯化钠，如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备氯化钙的操作流程。 (1)步骤①，中操作a的名称是 。 (2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为 。 (3)步骤三中的试剂X应选用的物质为 。 (4)步骤④中一系列操作包括降温结晶，说明氯化钙的溶解度随温度的降低而 。 9．煤的清洁高效利用对促进“人与自然和谐共生”具有重要作用。煤合成天然气的工艺流程如图所示： (1)化石燃料包括煤、 、天然气。 (2)经变换炉反应后，产物中CO2和H2含量增加，CO含量降低，反应过程中化合价发生改变的元素有 。 (3)实验室用燃烧法测定富氧空气中氧气的体积分数，不应选择的药品是___________（填字母）。 A．红磷 B．蜡烛 C．铜 (4)夜间发现家中天然气泄漏时，应采取的紧急措施是___________（填字母）。 A．关闭阀门，打开门窗通风 B．向室内喷水，以溶解天然气，防止燃烧 C．打开电灯检查泄漏处 10．阅读下面科普短文。 材料一：合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，为化肥工业奠定了基础，如图是合成氨的工艺流程图： 材料二：科学家还发现氨气是一种清洁能源，在纯氧中可以完全燃烧，只生成水和氮气，使得液氨有望取代液氢成为新一代绿色能源。下表为氨气和氢气的部分信息： 表一 性质名称 颜色、气味 熔点/℃ 沸点/℃ 25℃水中溶解度/g·L-1 标况下密度/g·L-1 氨气 无色、刺激性 -77.7 -33 456 0.6942 氢气 无色、无味 -259.2 -253 0.0015 0.0899 请回答下列问题： (1)如上图，从空气中得到N2是利用液态空气中各成分的 不同，上述流程中可以循环利用的物质是 。 (2)下列有关氮气和氢气反应的催化剂的说法正确的是 。 a.化学反应前后其质量改变了                     b.改变了生成物的质量 c.只是改变了化学反应速率 (3)如图，按下列条件进行合成氨反应，若要达到氨含量达到40%，你建议工厂选用的合成氨环境条件是： A．300℃低压 B．500℃高压 (4)如表2，请写出氨气在纯氧中燃烧的化学方程式 ，氨气中氮元素的价态是： 。 (5)如表2中物质的沸点判断，要将产物NH3与N2、H2分离开来，最适宜的温度应该控制在 （填序号）。 ①-252℃≤t<-33.5℃ ②-252℃≤t<-195.8℃ ③-195.8℃≤t<-33.5℃ 表二 物质 H2 N2 NH3 沸点 -252℃ -195.8℃ -33.5℃ 11．Ⅰ.二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如图1。    (1)乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为 。该反应为 反应（填“放热”或“吸热”） (2)与“过筛”原理相同的基本实验操作是 。 (3)碳化塔中反应的化学方程式为 。 Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，如图2。    (4)已知反应②为化合反应，推断化合物甲含 元素。 (5)该体系中循环利用的物质是 。 12．某化学兴趣小组同学在实验室中模拟从电镀厂排放的污水中回收固体硫酸锌、金属镍和铜，操作流程如图所示：【已知金属活动性：Cu<（H）<Ni<Zn】 (1)上述①②③的操作名称是 ，所使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，其中玻璃棒的作用是 。 (2)操作①中，加适量甲单质的化学式是 ，加入适量甲的目的是 ，请写出该过程中发生反应的化学方程式 （任选一个即可）。 (3)写出操作②中发生反应的化学方程式 。 (4)若忽略实验过程中的物质损失，最终回收的硫酸锌固体的质量 （填“大于”“等于”或“小于”）原污水中该物质的质量。 13．氢氧化钙 [Ca(OH)2] 是重要的建筑材料，工业上常以石灰石（主要成分为CaCO3）为原料生产氢氧化钙，主要流程如下： （1）氢氧化钙[Ca(OH)2]的组成元素中，属于金属元素的是 。 （2）粉碎石灰石的目的是 。 （3）煅烧炉中，发生的反应为CaCO3CaO + CO2↑，此反应属于基本反应类型中 反应。 （4）消化池中发生的反应为CaO +H2O = Ca(OH)2 ，若56t CaO参加反应，可产生的Ca(OH)2 质量为 t。 14．某白色粉末可能含有硫酸钠、硫酸铜、氯化钠、硝酸钡、碳酸钙中的一种或几种，某科学兴趣小组为探究其成分，设计了如下实验流程。（所加试剂均足量） (1)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 。 (2)灼烧时发生反应的化学方程式是 ，得到无色气体的质量为 g。 (3)固体甲的成分是 （填化学式），该白色粉末中一定不含有 （填化学式）。 (4)白色粉末中肯定含有的物质的总质量为 g。 15．工厂废水必须经过处理，达标才能排放。某工厂的废水含有硫酸亚铁、硫酸铜和少量硫酸，工厂将对该废水进行处理，并从中制得四氧化三铁和回收某种金属。其工艺设计流程如图： 按要求回答下列问题： (1)操作2的名称是 ，在实验室进行该操作需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)固体C是回收的金属，其成分是 ，“溶液F”中主要溶质的化学式是 。 (3)写出向固体A中加入过量稀硫酸反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$