2024年中考化学三轮复习专题特训流程题

2024年中考化学三轮复习专题特训-流程题 1.碳酸钠(俗称纯碱)是一种用途非常广泛的工业原料。我国著名化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(又称侯氏制碱法),主要工艺流程如下: 【小资料】I.通常情况下,1体积水中大约能溶解700体积氨气,1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。 .饱和食盐水中发生的主要反应为:NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3 +NH4Cl。 (1)操作a的名称为 ; (2)为了提高产率,向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时,你认为应该先通入 (填“NH3”或“CO2”); (3)上述流程中可以循环利用的物质除水外还有 (填化学式);若得到的NaHCO3固体质量为84g,理论上制得的纯碱质量为 。 2.绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,是治疗缺铁性贫血的特效药。化学兴趣小组的同学对绿矾进行探究。 (一)在实验室由铁、铜合金制备绿矾。 (1)A溶液是 。 (2)操作II的顺序为蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤、干燥。 (二)为测定绿矾中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K1和K2)(设为装置A)称重,记为m1g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2g。按下图连接好装置进行实验(B内装固体防止外界空气进入装置A)。 (3)硫酸亚铁容易与氧气反应生成硫酸铁。 将下列实验操作步骤正确排序 d a e(填序号);重复上述步骤,直至A恒重,记为m3g。 a.点燃酒精灯,加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭K1和K2d.打开K1和K2,缓缓通入N2 e.称量A f.冷却至室温 (4)根据实验记录,计算绿矾中结晶水质量百分含量x= (列式表示)。若实验时按a、d次序操作,则使x (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 (三)硫酸亚铁高温分解的化学方程式2FeSO4Fe2O3+SO2 +SO3 ,为验证其气体产物将(3)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末(Fe2O3)。 查阅资料: ①SO2、SO3和CO2的化学性质相似,都能与碱反应,写出SO3与NaOH反应的化学方程式 。 ②SO2能使品红溶液褪色,但与BaCl2不反应;SO3与水反应生成H2SO4。 (5)C、D中的溶液依次为 、 (填序号)。 a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.浓H2SO4 C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为 、 。 3.如图流程所示,某研究小组将金属钛的冶炼(以钛铁矿为原料,其主要成分为FeTiO3)、电解食盐水和制取甲醇(CH4O)等组成产业链以提高资源的综合利用率,并减少对环境的污染。 (1)绿色化学能实现“零排放”(即反应物中的原子利用率达到100%)。在一定条件下,一氧化碳与氢气反应合成甲醇就符合绿色化学的特点,则该反应的基本反应类型为 。 (2)流程中,获得金属钛的反应原理是,在800 和氩气(Ar)作保护气的条件下,四氯化钛(TiCl4)与镁发生置换反应生成了钛(Ti),该应的化学方程式为 。 (3)电解时所用的食盐水是饱和的。已知20 时NaCl的溶解度为36g,则20 时其饱和溶液中溶质质量与溶液质量的比:m(溶质):m(溶液)是 。为使电解过程中食盐水始终保持饱和,可采用的方法是 。 4.徐州市某化工厂以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如下: (1)先加试剂A除去粗盐中的MgCl2,试剂A是 ,则流程中Mg元素转化成 (填化学式)而被除去。 (2)再加试剂B除去粗盐中的CaCl2,则试剂B是 (填序号)。 ①KOH ②Ca(OH)2③K2CO3④Na2CO3 (3)操作A是 。 (4)该工厂副产品H2目前还没有作为燃料被广泛应用,其理由 (答一条即可)。 5.人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下: 焦炭CO2COFe 请写出步骤 2 反应的化学方程式: 。 (2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的水及 共同作用的结果。 (3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷植物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能防止锈蚀的共同原理是 。 (4)工业上用铝土矿(含有 Al2O3 和 SiO2,不考虑其它杂质)制取金属铝的基本流程如图所示: ①通过该流程可得出 SiO2 的性质有 (填序号)。 A 难溶于水 B 不能与稀硫酸反应 C 能与氢氧化钠溶液反应 二氧化硅的结构与金刚石相似,都是由 (填“原子”、或“离子”)构成的,二氧化硅属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 ②铝土矿中氧化铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和水的化学方程式为 。 (5)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀等特 性。铝合金材料的抗腐蚀性是因为 。 6.某废酸液主要含H2SO4和FeSO4,研究人员利用CaCO3消耗部分酸,再加入廉价的电 石渣(主要成分为CaO),通过一系列操作可得到磁性铁,成本较低且有利于保护环境。工艺流程如图: (1)磁性铁是磁铁矿的主要成分,其化学式为 。 (2)电石渣转化为石灰乳的过程会 (填“吸收”或“放出”)热量。 (3)“沉铁”过程中,溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2发生复分解反应,写出该反应的化学方程式 。 (4)研究发现,“沉铁”后,溶液的pH对磁性铁产率的影响如下表。欲获得高的产率,最适宜的pH为 ,pH较低时产率较低的主要原因是 。 溶液的pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产物颜色 黄褐色 黄褐色 较黑 很黑 很黑 灰黑色 产率(%) 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 7.我国科学家研制了全球首套捕集二氧化碳合成甲醇(CH3OH)的装置,有利于实现“碳中和”。下图是将二氧化碳在一定条件下转化成CH3OH的工艺流程图。 查阅资料:甲醇常温下是一种无色液体﹐易溶于水,熔点-97.8 ,沸点64.7 。 (1)水蒸气和铁粉高温置换生成四氧化三铁,请写出该反应的化学方程式 。 (2)CO2合成CH3OH的化学方程式:CO2+3H2CH3OH+X,物质X的化学式为 。该反应使用过量H2的原因是 。 (3)请你设计一种方案粗略分离H2 和CH3OH: 。 (4)取mg的甲醇与xg的氧气在密闭容器中充分反应,生成CO和CO2,则:x的取值范围是 (用m表示)。 8.《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”,处于当时世界领先地位,是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示。回答下列问题。 (1)熔炼过程中氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式 。 (2)用简单的化学方法证明熔炼出的生铁是混合物。取少许熔炼后的生铁,加入足量 ,观察到 ,证明生铁是混合物。 (3)写出一种防止铁制品锈蚀的措施 。 9.实验室有一瓶敞口放置的NaOH固体样品,为探究样品中的成分,小李同学进行如下实验: (1)操作①是加水充分溶解,操作②的名称是 。 (2)有沉淀B生成,说明NaOH固体样品中一定含有的物质是 (填化学式)。 (3)有红褐色沉淀D生成的化学反应方程式为 。 (4)通过实验验证,小李认为样品中一定还含有氢氧化钠请你评价小李的判断是否正确,并说明理由 。 10.某实践小组参观本地矿泉水厂,该厂矿泉水含钙、钾等矿物质,其生产流程示意图如下,回答下列问题。 (1)矿泉水中的钙、钾指的是 (填“元素“或“单质”)。 (2)活性炭过滤器中活性炭的作用是 。 (3)超滤是利用薄膜(仅允许小分子和离子通过)进行物质分离的技术。若水源中含有下列物质,推测该流程中“超滤”的主要作用是除去_(填字母序号)。 A.难溶性大颗粒 B.可溶性无机盐 C.可溶性高分子化合物 (4)取矿泉水于试管中,滴加肥皂水振荡,观察到 ,证明其为软水。 (5)保护环境,珍爱水资源,是每个公民应尽的责任和义务。请写出一种保护水资源的做法 。 11.小罗同学在阅资料得知:氯化铁(FeCl3)溶液腐蚀铜、铁的反应分别为:Cu+2FeCl3 2FeCl2+CuCl2;Fe+2FeCl3 3FeCl2.他根据上述反应原理,设计了从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜,并重新制得FeCl3的流程如图: 请回答下列问题: (1)步骤②中除发生置换反应外,还发生了 反应(填基本反应类型)。 (2)“滤渣”中含有的成分是 ; ③处加过量稀盐酸的作用是 。 (3)“滤液 2”所含两种溶质都参加了反应,则步骤④反应的化学方程式是 。 12.氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂,在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石(原料石灰石中含的杂质是MgSO4和Al2O3为原料生产氯化钙晶体的流程如图(所加试剂均完全反应)。 (1)石灰石粉加适量盐酸溶解时,Al2O3发生反应的化学方程式为 。 (2)加入适量的Ca(OH)2溶液是为了除去 (填离子符号)。 (3)加入适量的BaCl2溶液发生反应的化学方程式为 。 (4)操作 、操作 中玻璃棒的作用 (选填“相同”或“不同”)。 13.铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国有着使用铜器的悠久历史。 (1)铜制导线,利用了铜的物理性质是 ,青铜古称“吉金”是金属冶铸史上最早出现的合金,青铜的硬度比纯铜 (填“大”或“小”)。 (2)生活中铜制品长期露置在潮湿空气中会锈蚀,生成“铜绿”【化学式为Cu2(OH)2CO3】。为从某锈蚀的铜样品中回收铜并制得硫酸锌,取该铜样品(除含有铜、锌和铜绿外,不含其它物质),进行如下操作,请回答下列问题: 【查阅资料】Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2 +3H2O ①气体a的成分是 (填化学式,下同),固体M是 。 ②加入固体M后的反应现象是 (答完整)。 ③写出 中发生反应的化学方程式 ,该反应的反应类型是 。 14.高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”,可作催化剂,在现代工业上有广泛应用前景。以下是用废铁屑(含Fe单质、Fe2O3、Fe3O4其他杂质)为原料,制备高纯氧化铁的生产流程示意图。 已知:(NH4)2CO3溶液呈碱性,40 以上易分解。 (1)高温时废铁屑中的Fe3O4与CO发生反应的化学方程式为 。 (2)加适量氨水的目的是 ,使加入的(NH4)2CO3能顺利发生复分解反应生成FeCO3,则②处反应的化学方程式为 。 (3)加入(NH4)2CO3后,该反应必须控制的条件是 。 (4)研究小组的同学在老师的带领下用氧化铁做催化剂,探究了影响过氧化氢分解制取氧气速率的因素,做了5组实验,具体实验如下: 实验编号 过氧化氢溶液的质量分数% 过氧化氢溶液的用量/mL 氧化铁的用量/g 反应温度/ 收集气体体积/mL 所需时间/s ① 5 2 0.2 20 20 7.4 ② 15 2 0.1 20 20 21.6 ③ 15 2 0.2 20 20 2.8 ④ 20 5 0.1 55 20 10.5 ⑤ 20 5 0.1 85 20 3.8 分析表中数据可知,对比实验 (填序号,下同)证明过氧化氢分解速率与过氧化氢溶液的质量分数有关;写出温度对该反应速率影响的结论: 。 15.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金、电镀、医药等行业。CuCl 制备流程如下: 已知:CuCl 难溶于水和乙醇,在潮湿空气中易变质。 (1)“反应”中发生的化学变化是 2CuCl2 + Na2SO3 = 2CuCl + 2NaCl + SO3,产生的 SO3迅速与水化合生成一种酸,该反应的化学方程式为 。 (2)“操作 a”的名称是 。本流程中可以循环利用的物质(水除外)是 填化学式)。 (3)可用“水洗”的原因是 ,检验水洗是否干净可选用试剂为 (填化 学式)溶液。“醇洗”的目的是 。 (4)160g CuSO4与足量 NaCl 经上述制备流程,可生成的 CuCl 最多是 g。 试卷第1页,共3页 试卷第1页,共3页 学科网(北京)股份有限公司 $$