2024年中考化学高频考点科普阅读题

2024年中考化学高频考点：科普阅读题 1．2021 年 5 月 15 日，“天问”一号探测器成功着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。 资料：①火星低层大气的主要成分如表。 气体成分 二氧化碳 氮气 氩气 氧气 其他杂质气体 体积分数/% 95.32 2.7 1.6 0.13 0.25 ②火星上有丰富的自然资源，例如有氧化铁和镁等矿产资源，还有水资源，但是火星上的水主要以极地冰覆盖或者地下冰的固态形式存在。 阅读上述资料回答问题： (1)火星低层大气属于 （“纯净物”或“混合物”）。 (2)化学家提出“镁粉在火星上可以扮演地球上煤的角色”，结合火星低层大气成分推测镁粉燃烧需要的助燃剂是 ，该反应中能量变化是 。（填“吸热”或“放热”） (3)若要粗略测量火星低层大气中二氧化碳的含量，你的化学方法是 （写出具体的实验步骤和实验现象）。 (4)若人类未来要在火星上生活，下列研究设想合理的是__________。 A．找到方法将 CO2 转化为 O2 和碳单质，提高 O2 含量到21% B．寻找将火星上的水资源变成液态水的方法 C．可利用二氧化碳分解成氮气 D．利用火星上的资源可以炼铁 2．古代冶金技术 金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。 金属资源广泛存在于地壳和海洋中，以单质或化合物的形式存在。战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。 北宋沈括所著的《梦溪笔谈》中记载了“湿法炼铜”的方法：“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。即在硫酸铜溶液中加入铁，则可得到铜。 明代宋应星所著的《天工开物》一书，介绍了“火法炼锌"的方法：把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼粉碎后装入炼锌罐（如图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。反应区中发生如下反应：炉甘石（ZnCO3）在高温下分解产生氧化锌，煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳。 阅读分析，解答问题： (1)“沙里淘金”说明金在自然界以 （填“单质”或“化合物”）的形式存在。 (2)“湿法炼铜”，该变化的化学方程式为 。 (3)“冷定毁罐取出”，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (4)“炼锌罐"中炉甘石分解反应的化学方程式为 。 (5)在“煤炭中的碳与氧化锌反应生成锌和二氧化碳”反应中，体现了碳的 。 3．阅读下列科技短文并回答问题。 钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造过程中，首先将“钻石种子”放在一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体(二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成水和甲烷)，随后将这个容器加热到800℃，其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石—“空气钻石”，其性质与由天然金刚石加工而成的钻石完全相同。 研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所需的二氧化碳可以从空气中提取。 (1)用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有 元素(填名称)。 (2)用二氧化碳制造钻石过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．“空气钻石”的硬度很大 B．“空气钻石”一定不能燃烧 C．“空气钻石”中碳原子不再运动 D．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保 (4)电解水生成的氢气与空气中分离出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷(CH4)该反应的化学方程式为 。 4．阅读科普短文，回答下列问题。 2023年6月8日至11日，世界动力电池大会在四川宜宾举办，动力电池的发展备受关注。判断一种电池的优劣或是否适合某种用途，主要看这种电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）以及电池可储存时间的长短。常用电池的比能量：锂电池>镍镉电池>铅蓄电池。含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高的突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能，但过多的石墨烯会阻碍电池中锂离子的迁移，导致电池内阻增加，性能下降。为此，科研团队就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 (1)短文中出现的一种非金属单质是 （填名称）。 (2)手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是 。 (3)图中表示电池性能最佳的点为 （填“A”或“B”或“C”）。解释BC段曲线变化的原因： 。 5．阅读下列科普短文，回答相关问题。 谈到农药，人们可能只想到它对人体健康和环境的危害。其实农药在农业生产上起着重要的作用。目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。 实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到 60% 以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡：食用碱（Na2CO3和NaHCO3）溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。 希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 (1)Na2CO3俗称 ，依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min左右。 (2)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，要想超过清水浸泡的最大去除率，可以选取的浓度是____（填字母代号）。 A．15% B．10% C．2% D．8% (3)食用碱还可用于除去发酵时产生的有机酸等酸性物质，使制作出的食品更加美味可口。请写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式： 。 6．阅读下列短文，回答问题。 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界中以化合物的形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因为生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高，很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝且又能降低其熔点的材料，实验过程中他发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。他把氧化铝溶解在10%~15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有银白色小球状的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料。 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 。 (2)冰晶石中氟元素的化合价为 。 (3)用金属钠制取铝的化学方程式为 。 (4)电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。 7．阅读下列科普短文并回答问题。 碳纤维是一种含碳量通常在90%以上的特种纤维，可广泛应用于航天航空工业、汽车工业、运动器材生产等方面。我国各行业近年来碳纤维需求量逐年增加，2021年中国各行业破纤维需求量数据如图1所示。碳纤维具有密度小、抗拉强度高、抗摩擦、导热、导电及耐腐蚀等特性，外型呈纤维状，柔软，可加工成各种织物，常与树脂、陶瓷等形成复合材料。在不同外界因素下，其抗拉强度有着很大变化，实验测试了某种碳纤维在不同温度下的抗拉强度，其结果如图2所示。 目前，碳纤维制造成本还很高，期待着今后能研究出更低成本的制造方法，使其在生活中有更多的应用。    (1)碳纤维可广泛应用于航天航空工业，是因为其具有 （填两条）的性质。 (2)由图1可知，2021年中国碳纤维需求量最大的行业是 。 (3)下列说法正确的是________（填字母）。 A．碳纤维不可燃 B．碳纤维是一种新型碳单质 C．空气对不同温度下碳纤维的抗拉强度没有影响 D．目前碳纤维没有大规模使用，其主要原因是制造成本高 (4)由图2可知，在温度为范围内，温度相同时， 。 8．阅读下面的材料，回答下列问题： 自2022年3月以来，吉林省和上海市市局部暴发了严重疫情，吉林省经过一个多月的封城最严厉防控，多次对市面进行消杀，很快被控制住了，达到社会面清零。在日常防疫和消杀中，75%的酒精和过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸(其化学式为C2H4O3)在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。 (1)质量分数为75%的酒精溶液中，溶质是 (填物质的化学名称) (2)指出过氧乙酸的一条化学性质： 。 (3)要配制10Kg质量分数为0.2%的过氧乙酸洗手液，需要质量分数40%的乙酸溶液 g。 (4)下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 。 A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：12 C．一个过氧乙酸分子中含有9个原子 D．过氧乙酸可以消毒杀菌，是由于过氧乙酸中含有臭氧分子的缘故 (5)下列有关酒精的事例中，不属于化学变化的是 。 A．高粱酿酒 B．酒精挥发 C．酒精燃烧 D．酒精杀菌 9．阅读科普短文，回答相关问题。 乙醇（）俗称酒精，是一种具有特殊气味、易挥发、易燃烧的液体。用淀粉等原料进行发酵制酒，具有悠久的历史。随着近代有机工业的发展，利用炼焦油、石油裂解所得的乙烯来合成乙醇，能大量节约粮食。乙醇还能利用生物能源转化技术生产，可减少非再生化石能源的使用。把工业酒精与生石灰混合，再采用蒸馏的方法可以得到纯度达99.5%的乙醇。将乙醇和汽油混合配成乙醇汽油，不但可以节省石油资源，还能有效地减少汽车尾气污染。 (1)乙醇的化学式的微观意义是 （写1点即可）。 (2)下列关于乙醇的说法正确的是______（填字母）。 A．具有特殊气味、易挥发属于乙醇的物理性质 B．工业酒精提纯为无水乙醇时，加生石灰的目的是除去工业酒精中的水分 C．使用乙醇汽油可以节省石油资源，减少汽车尾气污染 D．100mL水和100mL乙醇混合后体积等于200mL (3)酒精易燃烧，其完全燃烧的化学方程式为 。 (4)酒精蒸气在空气中的爆炸极限（体积分数）为3.28%~18.95%；浓度为75%的酒精溶液能有效杀菌消毒。结合资料分析，夏天在家用汽车内喷洒酒精溶液消毒，比冬天更易引发爆燃危险，这是因为 。 10．2021年4月29日长征五号系列运载火箭(以下简称“胖五”)发射成功。请回答下列问题：(查阅资料：煤油是一种混合物，其主要成分含有烷烃、芳烃等碳氢化合物。) (1)“胖五”两种发动机分别采用液氢、液氧和煤油、液氧做推进剂，而旧的长征火箭采用的推进剂是有毒的偏二甲肼(N2H4)和液态四氧化二氮(N2O4)，其燃烧时还会因泄露和不充分燃烧产生大量氮的氧化物。 ①“胖五”的两种推进剂中属于可燃物的是 。 ②科学家发现，煤脱硫后在一定条件下加氢可制得液体煤油，称之为“煤的液化”，该过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 ③煤油燃烧属于化学反应能量变化中 (填“放热”或“吸热”)反应。 ④从环境保护的角度分析，“胖五”发动机采用液氢、液氧推进剂优点是 。 (2)铝合金在火箭制造中被广泛应用。铝在常温下具有很好的抗腐蚀性的原因是(用化学方程式表示) 。 11．阅读下列科普短文． 南海——我们的“聚宝盆” 南海是中国四大海域中最大、最深、自然资源最为丰富的海区。近30年来，菲律宾、越南等五国已经与西方200多家石油公司合作，在南海海域合作钻探了约1380口钻井，年石油产量达5000万吨。相当于大庆油田最辉煌时的年开采量。 材料1油气资源：南海中南部油气地质资源量占53%，可采资源量占66%，若被他国掠夺，中国海域将失去约2/3的可采油气资源。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。 材料2矿产资源：南海蕴藏5万亿吨以上的锰、约3100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨铀等，比陆地矿产资源丰富得多。 材料3水产资源：南海海洋鱼类有1500多种，大多数种类在西、南、中沙群岛海域，很多具有极高的经济价值。海龟、海参、龙虾、螺、贝、海带等很丰富。 综合分析上述材料，回答下列问题： （1）目前人们使用较多的化石燃料，除了南海资源中的油气外，还包括 。 （2）对石油加热炼制时，根据各成分的沸点不同分离可得到不同的产品，该变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （3）天然气的主要成分是甲烷，写出其充分燃烧的化学方程式 。 （4）材料2指出南海蕴藏着丰富的化学资源。综合利用海水制备金属镁的流程如下图所示： I．操作a的名称是 ，在实验室中进行此项操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。玻璃棒在该操作中的作用是 。 II．写出第①、③两步反应的化学方程式：① ,③ 。 （5）海洋鱼类、海参、龙虾富含的营养素是 。 12．阅读下面科普短文 “二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，努力争取2060年前实现碳中和”是中国应对全球气候问题作出的庄严承诺。“碳中和”是指将人为排放的二氧化碳通过二氧化碳去除手段，抵消这部分碳排放，达到净零排放的目的。“碳循环”是指碳元素在地球上的生物圈、岩石圈、水圈及大气圈中交换，并随地球的运动循环不止的现象。 依据所给信息，回答下列问题： (1)以下措施不利于实现“碳中和”目标的是：_________。（填字母） A．推广使用新能源汽车 B．更多地利用太阳能、风能等清洁能源 C．植树造林，增加植被面积 D．露天焚烧衣作物秸秆以增加肥效 (2)“碳循环”和“碳中和”中的“碳”，含义 （填“相同”或“不相同”），后者指的是 。 A．碳原子                B．一氧化碳                C．二氧化碳                D．活性炭 (3)有人认为“碳循环”过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为 （填“正确”或“不正确”）。 (4)某科研机构研发出了转化大气中二氧化碳的方法。 方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维。 方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。 这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是：方法一： （填“增加”“减少”或“不影响”，下同）；方法二： 。 (5)生活中，如何减少二氧化碳的排放： 。（一条即可） 13．生产、生活中的废物、污水未经处理就直接排放，是造成水体富营养化、河水被污染的重要原因。如图是长江中游某水质监测站在2022年8月的某天DO（溶解氧）的实测数据，如表为不同温度下DO（溶解氧）饱和值表： 水温/℃ 25 26 27 29 31 32 34 DO饱和值/mg·L-1 8.15 8.00 7.85 7.65 7.43 7.30 7.20 仔细观察实测数据和如表，回答问题： 资料卡：若BOD（生化需氧量）大于DO（溶解氧），则不适合生物生长。 (1)上表中所列数据变化的本质原因 。 (2)某日，天气：晴；在凌晨零点，河水中的DO（溶解氧）仅为该温度下的DO饱和值的75％～80％；但在午后，DO出现过饱和，如在15时，DO饱和度可高达110％，造成上述现象的主要原因： 。 (3)河水里的微生物使有机物（化学式以C6H10O5为代表）与溶解在水中的氧气作用转化为CO2和H2O的过程中所需的O2的量叫做BOD（生化需氧量），BOD是衡量水体质量的一个指标，当天该水质监测站测得河水中所含有机物的质量折合成C6H10O5为0.010g·L-1，通过计算回答： ①该河段水体的BOD（生化需氧量）为 m g·L-1； ②该河段（设水温为25℃） （填“适合”“不适合”）鱼类生存。 (4)水体富营养化，水中的溶氧就会急剧减少（甚至可降至零），导致“赤潮”或“水华”的发生，请说出减少这种现象发生的措施 （写出一条即可）。 14．从原子论到分子学说 原子分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题： 材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念分子，提出了分子学说。对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。 (1)完成下列表格 物质 氧气 氢气 二氧化碳 构成物质的微粒(写微粒符号) (2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写微粒符号)。 (3)你同意材料一中加点部分的观点吗？请选用表中的物质说明理由 。 (4)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想 。 15．阅读科普短文，依据文章内容回答下列问题。 水是地球上最常见的物质之一，生命的孕育和维系都需要水，关于它的传闻有很多。 传闻1：自来水中有余氯，不能饮用。 自来水从自来水厂到用户家可能需要经过几十公里的管道，为保证水质，必须在水里加一些消毒剂以防止细菌滋生。最常用的消毒剂就是氯气，此外还有氯胺和二氧化氯等。根据世界卫生组织的余氯标准推算，如果氯全部来自于饮用水，则自来水中氯的允许含量为5 mg/L。而根据我国《生活饮用水卫生标准》，水厂出厂水中余氯不得高于4 mg/L。由于传输损失，管网末端用户处的自来水中余氯含量远低于允许上限。为维持消毒效果，国家规定管网末端自来水中余氯下限为0.05mg/L。 传闻2： 煮过很多次的“千滚水”有毒。 有研究对多次煮沸水中亚硝酸盐情况进行实验分析，实验的数据如下表所示。 表：不同煮沸次数的水中亚硝酸盐含量(mg／L) 水样类型 亚硝酸盐含量 一次沸水 0.0008 二次沸水 0.0020 三次沸水 0.0028 人体长时间摄入超标的亚硝酸盐，会增加患癌的可能。但在这个实验中可看到，即使三次煮沸的水中，亚硝酸盐含量比我国天然矿泉水中亚硝酸盐标准(0.1mg/L)还低不少。从饮用水健康的角度来看，相比对开水中亚硝酸盐的忧虑，我们更应注意若不将水煮开，或密封、储存方法不当，饮用水中可能存在细菌污染的隐患。 传闻3： 常喝“富氧水”能够抗衰老。 富氧水原是医学界为了研究生物细胞厌氧性和好氧性的研究用水，通过人为地往纯净水里充入更多的氧气制成。富氧水对健康的影响，学术界存在争议。有研究认为若水中氧含量过高或常喝富氧水会加速氧化，使人体衰老。无论是吸氧还是喝氧，对健康人都是弊多利少。人们在“喝氧”的问题上应采取慎重态度，勿作非明智的选择。 (1)为保证水质，可用的自来水消毒剂有 (写出一种物质即可)。 (2)判断：传闻1是 (填“真”或“假”)的；简要说明理由： 。 (3)依据文中数据，煮沸的水中亚硝酸盐含量的变化规律是 。 (4)传闻3的资料中，反映出的氧气性质有 。 (5)下列关于水的说法不正确的是(填序号)。 A．如果自来水中含氯量过低，水中细菌就可能超标 B．因为“千滚水”含有亚硝酸盐，所以有毒而不能饮用 C．“富氧水”中富含氧气，适合多喝 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$