2024年中考化学重点知识冲刺训练综合题

2024年中考化学重点知识冲刺训练：综合题 1．“酸、碱和盐的溶解性表（室温）”是学习化学的重要工具，智慧小组同学利用该工具进行探究学习。 探究活动一：认识工具 如下图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。 部分酸、碱和盐的溶解性表（室温）       阴离子 阳离子 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- 乙 丙 甲 丁 戊 （1）认识符号：NO3-名称是 ； （2）写化学式：丙物质的化学式是 ； （3）物质分类：五种物质中，属于碱的是 （用化学式表示）； （4）溶解能力：五种物质中，只有一种不溶于水，它是 （用化学式表示）。 探究活动二：运用工具 有一包白色粉末可能含有氯化钡、碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小郑同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。 小杨同学进一步设计了如下实验方案，确定白色粉末的组成：    针对上述实验方案中各步骤的现象，小杨同学提出下列三种不同的假设，依据每种假设中各步骤不同的实验现象，可得出不同的实验结论。 步骤一 步骤二 步骤三 假设一 有白色沉淀生成 假设二 无白色沉淀生成 溶液变红 溶液变为无色 假设三 无白色沉淀生成 无明显现象 无明显现象 （1）依据假设一的现象，可确定原白色粉末中只含有碳酸钡、碳酸钠、氢氧化钠和硫酸钠四种物质。则步骤二的现象是 ；步骤三中发生的任意一个化学反应的化学方程式是 。 （2）依据假设二的现象，原白色粉末可能的组成是 。（任写一种可能的组成，用化学式表示）； （3）依据假设三的现象，原白色粉末可能的组成有 种。 2．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 （1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是与 同时接触。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。 （2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验： ①将一定量的锌粉加入到FeSO4、CuSO4和MgSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则下列叙述正确的有 。 A 滤渣中一定含有锌 B 滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌 C 滤液的颜色不可能为浅绿色 D 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 E 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ②验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，该同学将足量的三种金属片依次放入盛有少量稀盐酸的一支试管中使其充分反应，则加入金属的顺序是 （填化学式）。 3．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志。    （1）金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 （填“不活泼”或“活泼”）。 （2）工业上常以赤铁矿石（主要成分是氧化铁）为原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式： 。 （3）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其 （填字母序号）非常好。 A可塑性             B机械性能           C抗腐蚀性能 （4）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有 （填字母序号）。 A金属原料的成本           B生成过程中的能耗和污染          C金属的回收利用 （5）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品粉末放入烧杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物的总质量为119.8g。试求： ①反应产生氢气的质量是 g。 ②该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） 4．生活中常见物质的性质、制法是化学学习和研究的重要内容。 （1）盐酸、硫酸性质相似的原因是因为它们在水溶液中都能解离出 （ 填化学符号）。 （2）通过如图微型实验来研究物质的性质，向滴定板中各孔依次滴加稀盐酸。 ①写出点滴板中4孔反应的化学方程式 。 ②能证明滴板中3孔中发生反应的实验现象是 。 （3）一定质量的盐酸和氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如有图所示。判断m点溶液中溶质的成分 。将氢氧化钠溶液换成V毫升等浓度的氢氧化钾溶液，则反应后溶液的pH 7。 （4）除去NaCl固体中CaCl2、 MgCl2、 Na2SO4杂质的操作有：①加适量的盐酸；②过滤；③依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；④溶解；⑤蒸发结晶。 正确的操作顺序为（ 填序号） ；加入Na2CO3溶液的作用是 。 （5）用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：稀硫酸中溶质的质量分数 。 5．根据下列装置回答问题： （1）写出编号①仪器的名称： 。 （2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式为 。 （3）下列混合气体（括号内气体为杂质）能用装置C进行除杂、干燥、收集的是 （填序号）。 ①O2（CO2）    ②CO2（HCl）    ③NH3（O2）④H2（HCl） （4）利用装置D进行实验探究得出铁生锈的条件是 ；若U形管水中的钢丝棉也产生少量锈迹，说明该实验还需改进，你的改进方法是 。 6．请结合下图回答问题： (1)仪器①的名称是 。 (2)用高锰酸钾制取并收集氧气，可选用的装置是 （选填序号），反应方程式为 。 (3)为方便实验室制CO2控制反应的发生和停止，应选择的发生装置是 （选填序号），用E装置测定CO2气体的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，原因是 ，为避免出现这样的情况，改进方法是 。 (4)生活中常用草酸溶液除铁锈和瓷砖上的污渍。草酸晶体加热会发生如下反应：。为检验分解后的产物，某同学设计了如图所示实验。回答下列问题。（白色的无水硫酸铜遇水变蓝） ①实验中证明有水生成的现象是 。 ②乙中澄清石灰水的作用是 ，化学反应方程式为 。 ③要证明有CO生成，在不连接其他装置的情况下，可进行的操作是 。 (5)小丽查阅资料：①初中溶液中的溶质一般指溶解在水里的物质。②氯化钙溶液是中性的。制取二氧化碳实验结束后，她和同学对反应后溶液中的溶质进行了探究。 【问题】制取二氧化碳后溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想】小刚的猜想：溶液中的溶质是氯化钙 小华的猜想：溶液中的溶质是 。 【实验证明】小丽用试管取少量溶液，分别向溶液中加入下列试剂中的 （填序号），如果没有明显现象就证明小刚的猜想正确。 ①氢氧化钙溶液        ②石蕊试液        ③酚酞溶液        ④大理石 7．水是生命之源，是“永远值得探究的物质”，人类从未停止过对水的研究。 （1）1766年，英国化学家卡文迪许用锌和稀硫酸制得“可燃空气”，他所说的“可燃空气”成分是 （填化学式）。“可燃空气”在纯氧中燃烧生成水，可得出“水是一个结合物而不是简单元素”。 （2）1785年，拉瓦锡将水蒸气通过红热的铁制枪管将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁，实验示意图如图1所示。上述反应的化学方程式为 。该反应若生成1g氢气，则理论上铁制枪管应增重 g。实验发现枪管实际增重比理论数值大，其可能的原因是 。 （3）1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气，后人不断研究和改进该实验。现有某同学在水电解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液，至充满管A和管B（Na2SO4）溶液呈中性且不参与反应）。通直流电一段时间后现象如图2所示。电解结束后将容器内所有液体倒入烧杯中，溶液呈无色。 ①下列说法正确的是 （填字母）。 a硫酸钠在水中形成自由移动的Na+和SO42﹣，可增强水的导电性 b电解过程中化学能转化为电能 c电极N与电源负极相连 ②电解后，管A中生成的微粒有 （填微粒符号）。 8．下图是实验室制取某些常见气体所使用的一些装置和仪器。    （1）实验室制取二氧化碳反应的化学方程式为 ，证明二氧化碳集满的方法是 。 （2）某实验小组用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，完全反应后从残余物中提纯KCl，进行以下操作：    （提示：MnO2不溶于水，含钾化合物均可溶于水） 操作X的名称是 ，在实验室中进行该操作时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ，在该操作中玻璃棒的作用是 。 9．已知M、N两种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图回答问题： （1）在t1℃甲、乙两只试管中各盛有50g水，分别取M、N两物质20g溶解于试管中，如图，则甲试管里溶解的是物质 （M、N），若将温度升高至t3℃，则乙试管中的现象是 ，甲试管中溶液的溶质质量分数是 （保留小数点后一位），若将此溶液浓缩成40%的溶液，则需蒸发掉 水。 （2）若将t 3℃时M、N两物质的等质量的饱和溶液降温至t2℃，则溶液的质量由大到小顺序是 10．近年来，我国已掌握载人航天领域的重大技术，载人航天重大工程建设顺利推进。请根据所学知识回答下列问题： Ⅰ．航天器使用的动力 (1)我国的载人飞船均由长征二号F运载火箭发射升空。运载火箭由三级火箭组成。一级和二级火箭的推进剂为偏二甲肼（）和四氧化二氮（），其反应的化学方程式为：，则X的化学式为 ；三级火箭的推进剂为液氢和液氧，请从微观角度分析能将气体压缩成液体的原因： 。 (2)进入太空后，动力由太阳能电池提供。神舟飞船使用的太阳能电池是砷化镓电池，砷、镓的原子结构示意图如下图所示，下列有关说法错误的是______。      A．砷元素属于非金属元素 B．镓原子在化学反应中易失电子 C．两种元素位于同一周期 D．砷化镓的化学式为 Ⅱ．航天器使用的材料 (3)制造飞船的主要材料是铝，燃料舱、载人舱、轨道舱等部件都使用了大量的铝合金。铝合金属于 （填“金属材料”或“合成材料”）。铝除密度小外，还具有优良的抗腐蚀性能，其原因是 （用化学方程式表示）。 (4)飞船上还使用了记忆合金、颗粒增强铝基复合材料、橡塑材料、超高强度钢等新材料。其中超高强度钢材料中锰的金属活动性比铁强，请设计一个实验证明锰的金属活动性比铁强： 。 Ⅲ．航天器的生命保障系统 (5)飞船中航天员呼吸的氧气是将从尿处理系统输送来的水进行电解制取的。写出电解水的化学方程式 。 (6)航天员呼出的二氧化碳是在高温下通过催化剂的作用与氢气反应，生成水和甲烷，其中水可以被送往饮用水系统供航天员饮用。若每天航天员能呼出二氧化碳，则通过上述反应可产生水的质量是多少？ 11．金属铁是目前世界上使用最多的金属，在生产和生活中有着广泛的用途。    (1)请将上边虚线框内铁原子的结构示意图补画完整 。 (2)铁可制成铁锅烹调食物，利用了铁的延展性和 性。 (3)用如图所示微型装置模拟工业炼铁。V形管中A处发生反应的化学方程式是 ；B处V形管内可观察到的现象是 ； (4)某化学小组将一定量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤液呈蓝色，则该实验过程中首先发生反应的化学方程式为 ；向滤渣中滴加盐酸时 (填“有”或“没有”)气泡产生；滤液中一定含有的溶质是 (写化学式)； (5)某实验室用废硫酸与铁反应制取硫酸亚铁。98g废硫酸与足量铁完全反应，生成0.2g气体，废硫酸中溶质的质量分数是 。 12．某化学兴趣小组同学用实验室存放近一年的溶质质量分数为30%H2O2溶液（如下图一），进行如下实验： (1)小亮从瓶中取出50mL溶液，稀释成10%的H2O2溶液待用，理论上他需要加水 mL。 (2)小丽同学用上述稀释后的H2O2溶液和下图二装置探究不同物质对H2O2的催化效果是否相同。实验中她看到左侧试管比右侧试管中产生气泡的速率快，此外还观察到 ，说明MnO2对此反应的催化效果比水泥好。请判断该实验设计是否合理并说明理由： 。 (3)小杰同学用上图三装置测定上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数是否为10%，反应前他在分液漏斗中加入50 g稀释后的H2O2溶液，在干燥管中加入足量无水氯化钙，并在广口瓶中加入适量MnO2样品，共称得装置和药品的总质量力564.57g。打开分液漏斗活塞，使H2O2溶液全部流入瓶中，迅速关紧活塞，待反应结束后，称得装置及其内所有物质的总质量为562.97g。 ①请计算上述稀释后的H2O2溶液的溶质质量分数与10%是否相符？ （请写出具体计算过程） ②若不符合，其可能的原因是 。（注：若符合，此问不作答） 13．2021年3月政府工作报告提出要扎实做好碳达峰、碳中和各项工作。“中国将力争碳排放于2030年前达到峰值，争取在2060年前实现碳中和。”在降低“碳排放”过程中，化学起着不可替代的作用。 (1)实现“碳中和”，需要通过能源结构的调整和替代实现。 ①能源的清洁低碳化，页岩气是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源，其成分以甲烷为主，是一种清洁、高效的能源资源，请写出甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式 。 ②完善能源双控制度，构建以新能源为主体的新型电力系统。下列选项中，不属于新能源的是 （填序号）。 A．氢能     B．风能     C．太阳能     D．石油 (2)在全球碳循环图中，能消耗CO2的途径是 ，化石燃料燃烧会产生CO2，因为化石燃料中含有 元素。 (3)利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水 。 (4)实现碳达峰，碳中和是一场硬仗，科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（上图1所示）。某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师指导下，设计如图2装置探究上述设想的反应原理。 ①能证明装置A“释放CO2”的现象是 。 ②装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 。 ③实验后小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。 Ⅰ、甲同学取样D中固体于试管中，加入一定量的水，振荡，有白色不溶物，甲同学认为试管中的固体为碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明D中固体为碳酸钙，其理由是 。 Ⅱ、乙同学取样D中固体于试管中，加入少量的水，触摸试管外壁感觉 ，认为固体中肯定有氧化钙，但无法确定是否有碳酸钙。 Ⅲ、丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断是否有氧化钙不可靠，丙同学将甲、乙两同学的试管内物质混合后过滤，向滤液中滴入酚酞，向滤渣中加入盐酸。根据 现象，得出D固体中含有氧化钙和碳酸钙。 14．铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属． (一)对古代制品的认识 青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就． (1)上述制品不涉及到的材料是 (选填序号)． A、金属材料      B、无机非金属材料     C、复合材料 (2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是 (选填序号)． A、铜的活泼性弱    B、铜不会生锈   C、深埋于地下，隔绝空气 (二)铁、铜的冶炼 ①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式： ，2CuO+C2Cu+CO2↑． ②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为 ． (1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为 ． 炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是： ①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；② ． (2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O． 向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu． ①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4， ． ②FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体． (三)黄铜矿中铁、铜含量的测定 在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体． (1)证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加 溶液，无现象． (2)用图2装置对固体进行热分解实验． 【资料】 ①在68℃时，Cu(OH)2分解为CuO；在500℃时，Fe(OH)3分解为Fe2O3． ②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2． (1)装配好实验装置后，先要 ． (2)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和 ． (3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表． 温度/℃ 室温 100 550 1400 B装置/g 200.00 201.80 205.04 205.04 C中铜网/g 100.00 100.00 100.00 101.28 ①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω(Cu)%= ；ω(Fe)%= ． ②复杂的铁的氧化物化学式为 ．    15．Ⅰ、氢气是一种清洁的能源，下图是利用铝镓合金制备氢气的新工艺： （1）铝镓合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）铝镓合金与水的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）小玲同学认为这个制备工艺具有节能环保的优点，试从图中举例说明她的依据是 。 Ⅱ、甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，部分反应物、生成物和反应条件均已略去），请回答下列问题。 （1）甲、乙、丙含有相同的金属元素，丙是一种建筑材料，在生活中还可作补钙剂。则甲的用途是 ，写出丙→乙转化的化学方程式 。 （2）甲、乙、丙之间的转化关系分别属于四种不同的基本反应类型，乙是相对分子质量最小的氧化物。则丙的化学式为 ，写出甲→乙的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$