2024年中考化学重点知识冲刺训练流程题

2024年中考化学重点知识冲刺训练：流程题 1．氯化钾是一种常用试剂，其水溶液呈中性。某氯化钾样品中含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下： 请认真分析流程中各步骤的信息作答： (1)溶剂X是水；则Y溶液中溶质的化学式为 ，加入Y溶液后发生的化学反应方程式为 。 (2)加入过量KOH的目的是 。KOH溶液还可以用 代替（填字母）。 A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2 溶液 C．Ba(OH)2溶液 (3)蒸发操作的目的是除去 。（填物质的化学式） 2．下图是工业上用黄铁矿制备硫酸的简易工艺流程，请根据图回答问题： (1)根据流程可知黄铁矿中一定含有的元素有 。 (2)沸腾炉中的黄铁矿首先要进行充分粉碎，目的是 。 (3)接触室中发生的化学反应为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (4)为防止尾气引起污染，可以采用的措施是 。 3．小明同学去东湖公园游玩时，用矿泉水瓶装了一些湖水，带回实验室，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。 请回答下列问题： (1)取水后加入明矾的作用 。 (2)进行过滤操作时，下列做法错误的是 。 A 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁 C 滤纸的边缘要低于漏斗口 D 液面不要低于滤纸边缘 (3)乐乐在用肥皂洗衣服时发现泡沫很少，且有浮渣产生，衣服洗不干净。这一现象说明东湖湖水为 (填“硬水”或“软水”)。 (4)小涛同学取水样过滤，取澄清滤液大约5mL置于洁净的小烧杯中，用酒精灯加热，慢慢蒸发，水分蒸干后，观察到烧杯底部有少许白色的固体残留，其原因是 。 (5)小华同学对小明同学上述实验流程提出质疑，他认为直接把湖水蒸馏，就一定得到100%纯净的水了，你认为呢 (填“是或否”) 4．金属钛（Ti）的硬度大、熔点高、常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料。钛铁矿（主要成分FeTiO3）是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如图所示（部分产物略）： (1)步骤①中要先将钛铁矿和焦炭粉碎，目的是： 。 (2)步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 (3)步骤④的化学方程式为： ，该步骤需在氩气（Ar）氛围下进行，Ar的作用是 。 (4)该流程中可以循环利用的物质是 。 5．某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni(镍，银白色金属)等金属，如下图是某车间回收Cu、Ag、Ni的工艺流程，已知，2Cu+O2 +2H2SO42CuSO4+2H2O。    （1）操作①中使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需 ； （2）滤渣③中回收的主要金属是 ； （3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni Fe（填“＞”或“＜”）。 （4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是 ，固体A除主要含有铜外，还含有一定量的铁，为了进一步提纯铜，可以向固体A中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 ； （5）滤液①存在的物质除了水和硫酸，还有 （写名称）。 6．某化工厂以废金属（主要成分为Fe和Cu，表面有少量油污）为原料回收海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。    已知：NaNO2易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为： 回答问题： (1)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂X最好选用 （填字母序号）。 A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液 (2)“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。 (3)“滤液甲”中一定含有的溶质是 ，“沉铁过滤”中除生成沉淀外，还发生的另一个反应是 。（写出反应的化学方程式） (4)向“滤渣乙”加入适量稀盐酸时发生反应的化学方程式 。 7．纯碱是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗涤剂等工业中有着广泛的应用。 (1)工业上“侯氏制碱法”以NaCl、NH3、CO2及水等为原料制备纯碱，其反应原理为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。然后再焙烧NaHCO3制得纯碱(Na2CO3)。生产纯碱的工艺流程示意图如下： 请回答下列问题： ①操作A的名称为 。 ②可用 方法获得物质B固体 ③向沉淀池中先通入足量NH3，后通入CO2，析出NaHCO3晶体而不是Na2CO3晶体，其原因是 。 ④析出NaHCO3晶体中可能含有少量氯离子杂质，实验室确定NaHCO3晶体表面杂质洗净的方法 (2)常温下在10mL10.6g·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入3.65g·L-1HCl溶液20mL，溶液中含碳元素的各种微粒的质量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 根据图示回答下列问题： ①在同一溶液中，、、H2CO3 (填“能”或“不能”)大量共存。 ②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为 (填化学式)。 (3)浓盐酸的溶质质量分数为36%，密度是1.18g/cm3，现要配制0.365%的稀盐酸(该稀盐酸密度近似为水的密度)200ml，需要该浓盐酸 毫升， 配制时还应加入 毫升水。(水的密度为1.00g/cm3)(保留2位小数) 8．21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： (1)反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为 ； (2)回答下列问题； ①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示(填序号) 。 A、分子            B、原子          C、阳离子                 D、阴离子 镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种(填“活泼”或“不活泼”) 金属。除了能与氧气反应，还可以与氮气，二氧化碳等反应。 ②已知氮化镁中氮元素的化合价为-3价，氮化镁的化学式为 。 ③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。 右图为镁的价类图，请分析该图后填写: A处的化学式为： ， B处的物质类别是： 。 (3)反应II可获得海锦钛，化学方程式表示为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。该反应在下列哪种环境中进行 (填序号)。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中 (4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 9．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。 （1）反应①的基本反应类型为( ) A 化合反应 B 复分解反应 C 分解反应 D 置换反应 （2）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，其化学式为( ) A CH4、CO2 B CO2、O2 C O2、CO D CO、CO2 10．某学校饮水处可以将自来水净化为饮用水，其中处理步骤如图1所示： (1)①对应的作用是 (填字母序号，下同)。 a.杀菌消毒      b.吸附杂质      c.沉淀过滤 d.蒸馏 (2)生活中，既能降低水的硬度又能杀菌消毒的方法是 。 (3)如图2所示是电解水实验通电一段时间后的情况。写出该反应的化学方程式是 。电极X为电源的 极。 (4)2019年第二十七届“世界水日”，我国的宣传主题是“坚持节水优先，强化水资源管理”。下列用水方式符合该主题的是(填字母序号)。 A．用淘米水浇花 B．洗脸、刷牙时不间断地放水 C．及时修理坏的水龙头 D．农业和园林改漫灌为喷灌或滴灌 11．空气是一种宝贵的资源，以空气为原料合成氨气（NH3）的主要流程如图所示。    (1)流程①中，分子之间的间隔 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 (2)流程②中，液态空气蒸发时首先分离出氮气，则二者的沸点大小关系：液氮 液氧（填“>”、“<”或“=”），该过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)流程③中，用“  ”表示氢原子，“  ”表示氮原子，“  ”表示催化剂，观察微观示意图，合成氨气过程的微观顺序为 （将右面三图的序号排列），反应的基本反应类型是 。    12．某固体混合物含有碳酸钙、氧化钙、氯化钙、铁粉中的一种或几种。取该固体粉末13.4g与146g质量分数为10%的盐酸恰好完全反应。按下列流程进行实验，回答下列问题： （1）气体A中所含气体为 （填化学式）。 （2）白色沉淀C的化学式 。 （3）写出过程②的化学方程式 。 （4）溶液B中的溶质为 （填化学式）。 （5）固体混合物中一定不含有的物质是 （填化学式）。 13．工业制造高纯度氧化钙(CaO)的流程如下： (1)反应器1中先加入一定量水。气体从底部缓慢通入的原因是 ； (2)反应器2中发生复分解反应的化学方程式为 ； (3)过滤器中分离出的固体是 ； (4)若要制得5.6吨的CaO，理论上需氯化钙的质量为 吨。 14．我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。下图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。已知有关物质重要反应的化学方程式如下：； ；。    （1）盐水精制的过程是除去溶液中各种杂质的过程。为将盐水中含有的MgCl2沉淀除去，可以向其中加入过量的烧碱，将混合液中不溶物除去的实验方法是： 。 （2）上述流程的侯氏联合制碱法中，可循环利用的物质是 。 （3）氨碱工业最关键的一步是：在加压的条件下不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体，溶液中会有碳酸氢钠晶体析出。试分析该流程需要“加压”的原因是： 。 15．工业上常用下图流程捕捉（吸收）二氧化碳。    (1)捕捉室内发生反应的化学方程式为 。 (2)X的化学式是 ，X溶液与纯碱溶液反应的基本类型是 反应。操作①的名称是 ，该操作中起引流作用的仪器名称是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$