2024年中考化学专题针对训练物质的鉴别、推断与分离、提纯

2024年中考化学专题针对训练—— 物质的鉴别、推断与分离、提纯 1．某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计如图所示实验。依据实验流程回答相关问题。 (1)溶液a一定显 性。 (2)白色固体b一定是 (填化学式)。写出可能生成白色固体的化学方程式 (任写一种)。 (3)加入过量的稀HNO3的目的是 。 (4)现象c：①若无白色沉淀，干燥剂成分为 。 ②若有白色沉淀，写出产生此现象的化学方程式 。干燥剂成分为 。 (5)稀HNO3溶液能否用稀HCl溶液替代 (填“能”或“不能”)。 2．请结合如图所示实验回答问题。 （1）A实验中用玻璃棒搅拌的目的是 。 （2）B实验中错误操作造成的后果是 。 （3）C实验正、负极产生的气体体积比约为 。此实验说明水是由 组成的。 3．小亮在实验室发现一瓶盛有无色溶液的试剂瓶，其标签破损，从残余部分只能看出溶质质量分数为10%，具体是什么物质无法辨认。老师告诉他，这瓶溶液可能是氢氧化钠、氯化钠、氢氧化钙或是碳酸钠中的一种。 (1)小亮查阅氢氧化钙常温下的溶解度为0.18g后，认为该溶液不可能是氢氧化钙，理由是 。 (2)小亮取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，试液变红色，该溶液不可能是 （填写化学式），理由是 。 (3)为了确定该溶液的成分，小亮同学继续进行下列实验，请填写下列实验报告。 【设计实验方案】方案甲：选择氯化钙溶液来确定该溶液的成分； 方案乙：选择稀盐酸来确定该溶液的成份。 【进行实验】你愿意选择方案 （选填“甲”或“乙”）进行实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量溶液于试管中，滴加 。 该溶液是碳酸钠溶液 【实验反思】有同学认为还可以用一种常见的碱溶液来确定，那么它是 溶液。 4．如图，小刚同学用一根玻璃管从点燃的蜡烛火焰中引出了一缕“白烟”。小光同学认为“白烟”的成分是水蒸气，小航同学认为“白烟”的成分是石蜡蒸气。请你参与探究，确定“白烟”成分。    (1)小光同学在“白烟”上面罩一个冷而干燥的烧杯，若烧杯内壁出现 ，说明“白烟”是 ； (2)小航同学用火去点“白烟”发现 说明“白烟”是 。 (3)最终发现，白烟能够燃烧，证明白烟是 。 5．下列是“粗盐中难溶性杂质的去除”实验操作示意图： A．称取5.0 g粗盐         B．量取10 mL水            C．过滤           D．蒸发 (1)仪器a的名称 ； (2)操作A中两个托盘各放一张干净的大小相同的纸片，其作用是 ，在放置粗盐到托盘上后，发现天平指针偏右，接着的操作是 ； (3)操作B中还需用到的仪器是 ； (4)操作C中，倒入液体时液面要低于滤纸边缘主要是为了防止______（填序号） A．过滤速度慢 B．滤纸破损 C．杂质未经过滤就进入滤液 (5)图中部分操作有错误，其中会导致精盐产率明显偏低的操作编号是 ，说明引起偏低的理由 ； (6)操作D得到的晶体是 （填纯净物或混合物）。 6．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳[Ca(OH)2]反应制取漂白粉：，已知漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验： 请回答下列问题： （1）甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，乙装置的作用是 。 （2）丁装置的作用是 。 （3）该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。 但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2=5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O。 （4）为了提高Ca(ClO)2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。 7．某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液，已知这瓶溶液是以下5瓶溶液中的一种：HNO3溶液、Mg(NO3)2溶液、Ba(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液、NaNO3溶液。 （1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是 溶液和 溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。 （2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实 验操作、预期现象与结论。 限用试剂：稀H2SO4、NaOH溶液、Na2CO3溶液、酚酞溶液 实验操作 预期现象与结论 8．图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后，将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中，据图回答 （1）在图一所示的实验中，试管②中发生反应的化学方程式是 。 （2）甲烧杯中的物质完全反应后，发现红色固体物质明显增多。下列说法正确的是 (填序号) A从金属的活动性来说，试管①不反应 B试管②反应后的固体中可能含有铁 C完全反应后，甲烧杯的溶液中一定含有Mg2+、Fe2+ （3）乙烧杯中的物质充分反应后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些 (写化学式)。 （4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究: 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1:取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液 有白色沉淀生成 生成的白色沉淀是 写化学式) 步骤2:静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 滤液中还有氢氧化钠 （5）在上述（4）的实验探究中，步骤1中加入足量硝酸钡溶液的目的是 。 9．实验室有如图所示装置，回答下列问题： （1）填写仪器名称：X 。Y 。 （2）可以把粗盐浊液中的难溶物除去的是 （填编号）。 （3）在蒸发实验中玻璃棒的作用是： 。 10．蒸发海水得到的粗盐中可能含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4及泥沙等杂质(其余杂质不考虑)。某实验小组想检验并除去该粗盐中的杂质，完成了如下探究实验。 【实验过程】 (1)步骤①：将粗盐加水溶解，过滤后得到滤液A．过滤时玻璃棒的作用是 。 步骤②：向滤液A中加入过量的NaOH溶液，观察到有沉淀生成，充分反应后过滤，得到滤液B．此过程发生反应的化学方程式为 。 步骤③：向滤液B中加入过量的Ba(NO3)2溶液，无明显现象，再继续加入过量的Na2CO3溶液，观察到 的现象，充分反应后过滤，得到滤液C。 步骤④：向滤液C中加入过量稀盐酸，充分反应后，蒸发溶液得到精盐。 【实验结论】 (2)原粗盐中一定含有的杂质是 (填化学式)。 (3)所得精盐中的氯化钠比原样品中的氯化钠的质量 (选填“多”“少”或“一样多”)。 【实验反思】 (4)该实验某试剂选择有误，导致最终所得精盐中仍有 (填化学式)杂质。 11．（1）下图是几项基本实验操作的示意图 ①加热液体时,液体体积不能超过试管容积的 ； ②蒸发结晶时,用玻璃棒搅拌,当出现较多固体时停止加热； ③测定溶液pH时,用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上 ，读出pH。 （2）根据下图实验装置，回答问题。 ①图中仪器a的名称是 ； ②实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气的化学方程式为 ； ③实验室制取二氧化碳气体所选用的装置是 （填序号）； （3）某化学小组利用混有少量CO2的CO气体还原氧化铁，并验证反应后的气体产物。 ①请写出用CO气体还原氧化铁的化学方式 ； ②实验室现有下图所示实验装置（可重复使用）。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是 。 12．学习复分解反应发生条件时，小辉同学将稀硫酸分别加入以下三只试管： 试验编号 一 二 三 试管内试剂 NaOH溶液+酚酞试剂 K2CO3溶液 MgCl2溶液 （1）实验一出现 时（现象），溶液pH=7。 （2）实验二发生反应的化学方程式为 。 （3）为了验证实验三是否发生复分解反应，小默同学进行了如下探究。 已知：对Cl-的检验、测定有干扰。    ①沉淀A的化学式 ，x溶液的溶质为 ； ②步骤Ⅲ发生的中和反应化学方程式为 ； ③若满足m= （用m1和m2表示），证明实验三未发生复分解反应。 13．学习氢氧化钠的化学性质时，某化学兴趣小组设计以下实验，探究氢氧化钠与二氧化碳是否发生反应及所得溶液的溶质成分。 (1)从反应物减少的角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应。 实验操作如图所示，观察到软塑料瓶变瘪，认为氢氧化钠与二氧化碳反应了，反应的化学方程式为 ；一位同学认为此实验操作及现象不足以证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，其理由是 。 (2)从生成物角度探究氢氧化钠与二氧化碳是否反应，取上述步骤C中的溶液少许于试管中，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。 探究步骤C中溶液的溶质成分。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少R样品，滴加足承氯化钡溶液，振荡、静置 溶质的成分为碳酸钠和氢氧化钠 步骤二：向步骤一的上层清液中滴加 14．同学们利用如图1所示实验装置进行实验，请回答下列问题。    (1)仪器a的名称是 ；用高锰酸钾制备氧气，发生装置应选 （填字母，下同），反应的化学方程式为 。 (2)制备二氧化碳应选用 装置，收集干燥的二氧化碳应选装置 。 (3)用A制备氢气并用E测量氢气的体积，没有排尽发生装置及导管中的空气就开始用装满水的量筒收集气体，对测量结果 （选填“有”或“没有”）影响，理由是 。 (4)如图2所示，在图a蒸发食盐水得食盐晶体的实验中，当有大量晶体析出只剩少量水时要先熄灭酒精灯，用余热继续加热，并用玻璃棒继续 ，以防止晶体外溅：在图b用氢气还原氧化铜的实验中，熄灭酒精灯之后要继续通入氢气，以防止空气进入 。      15．水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，可作为燃料或用作合成石油等的原料。主要成份是一氧化碳、氢气以及少量的二氧化碳和水蒸气。某化学活动小组对水煤气成分进行检验，设计实验装置如图所示。（提示：无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝。） 回答下列问题： (1)实验装置组装完成后，首先要进行的操作是 。 (2)装置②的作用是 ；装置③是否可以省略掉 （填“是”或“否”。其理由是 。 (3)点燃④处酒精灯前必须检验装置内气体纯度，原因是 。写出此处氧化铜发生还原反应的一个化学方程式 。 (4)证明水煤气中含有氢气的实验现象是 。 (5)选择一套适合本实验的尾气处理装置 （填字母标号“A”、“B”或“C”）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$