2024年中考化学工艺流程提高复习

2024年中考化学工艺流程提高复习 1.光气(COCl2)在塑料制革等工业中有许多用途。工业制光气的主要流程如下: (1)I中产生CO和一种气体单质,反应中化合价发生改变的元素有 。 (2)II中发生化合反应,该反应的化学方程式是 。 2.下图是燃料在使用过程中的碳循环示意图,请回答问题: (1)燃料燃烧会释放大量CO2,空气中的CO2含量增多,导致的环境问题是 。 (2)利用海水进行碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,写出水吸收CO2发生反应的化学方程式 。 (3)生物燃料(如酒精)可来源于植物体,结合图示信息,从碳循环角度说出生物燃料的优点是 。 3.如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程(Cl2是一种黄绿色的有毒气体)。请回答下列问题: (1)NaOH的俗称为 (写一种)。 (2)步骤 中,通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质,请写出有关反应的化学方程式 。 (3)电解水时,一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性,不能加入NaCl的原因是 。 4.六水合硫酸镍(NiSO4 6H2O)是一种绿色易溶于水的晶体,是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下: (1)分离出铜和其他杂质的操作是 。 (2)电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。 (3)沉淀转化为溶液发生反应的化学方程式为 。 5.某化工厂使用食盐和其他原料,采用侯氏制碱法生产纯碱,其主要化工流程如图所示。 (1)操作I的名称是 ,该操作不可缺少的实验用品有玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗和 等。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)上述化工流程中可以循环使用的物质是 (填化学式),产物中可以作氮肥的是 (填物质名称)。 6.绿矾能预防疾病的产生,有效控制身体机能｡某工厂产生的烧渣(主要含 FeO､CuO,还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾晶体(FeSO4 7H2O),其工艺流程如下: 查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应｡请你据图回答下列问题: (1)“浸取”前,通常会将烧渣进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是 ｡ (2)写出浸取 中反应的化学方程式 (只写一个)｡ (3)试剂 X是 (填化学式)｡ (4)反应 的基本反应类型是 ｡ 7.硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体,直接排放会污染环境。为变废为宝,某化工厂设计了一种处理H2S并回收S的工艺如下图所示。 (1)反应①所属的基本反应类型为 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)反应③中化合价发生变化的元素有 。 (4)工艺流程中循环利用的物质有 。 8.海洋是一个巨大的资源宝库。利用海水可制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示: (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次以是_(填字母)。 A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按正确的顺序依次加入试剂,充分反应后过滤,滤渣中含有 种物质。 (3)已知氨气极易溶于水,在制取NaHCO3晶体的过程中,通常先向饱和食盐水中通入氨气,再通入CO2,这样做的目的是 。 (4)碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为 。 9.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下: 回答下列有关问题: (1)“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于 。写出FeO酸溶时发生反应的化学方程式 。 (2)“操作X”的名称为 ,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 。 (3)“还原”的的是将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,此过程中发生化合价改变的元素是 。 (4)(NH4)2CO3中,氮元素与碳元素的质量之比为 。 (5)硫酸铵该在农业上的用途是 ,在使用过程中的注意事项是 。。从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其操作步骤分别是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 10.下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO4・5H2O)的流程: 已知:高温焙烧时的主要反应有:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2; 2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4,2FeS+3O22FeO+2SO2 (1)最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。(x足量,能完成后续反应) (2)加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进 Fe3+水解产生氢氧化铁,达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 、 、过滤、晾干。 (3)假设流程图中消耗的CuO为ag,最终制得bg胆矾晶体,消耗黄铜矿的质量为cg,不考虑生产过程中的损失,则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为 (列出计算式) 11.某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下: 请根据上述实验流程回答下列问题: (1)操作1的名称是 。 (2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,写出其中反应的一个化学方式 。 (3)加过量铁粉后,溶液颜色为 ,发生反应的基本反应类型是 ,得到滤渣1的成分为 (填化学式)。 12.目前,工业上以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4 2H2O)。 查阅资料:ZnO、MnO均不溶于水,可溶于酸生成+2价的盐,SiO2不溶于水也不溶于酸。 请问答: (1)酸浸时加入的X可用 。(选填序号) a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氯化钡溶液 (2)酸浸后所得溶液中的溶质有ZnCl2、CuCl2、MnC12和 。 (3)经过系列除杂操作后、获得的溶液中主要成分为ZnCl2,加入(NH4)2C2O4后生成草酸锌晶体,写出该反应的化学方程式 。 (4)上述流程中操作②中需要使用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒。 13.某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料,生产硫酸的简要流程图如下: (1)写出流程图中硫的一种氧化物名称: 。 (2)催化反应室中发生的是化合反应,写出该反应的化学方程式: 。 (3)实验室里稀释浓硫酸的方法是:把 ,并不断搅拌。 (4)沸腾炉中的炉渣(Fe2O3)可用于炼铁,写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式: 。 (5)排放的废气中含有SO2,为实现“变废为宝”,该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是,该反应前后化合价升高的元素是 。 14.人类从未放松过探索太空。飞船设计者提供了几套舱内氧气的供给方案,如下图: (1)途径 所示反应的化学方程式为 。 (2)我国正在飞行的神舟十三号载人飞船,要载人飞行半年,适宜选择 (填“途径 ”或“途径 ”)更新氧气。 (3)均衡膳食是现代高质量生活的基础要求。某宇航员在地面集训时的营养午餐食谱为:珍珠米饭、清蒸桂鱼、酱卤牛肉、干煸肥肠、鱼香肉丝、排骨汤、加多宝……,从营养健康的角度分析,以上食谱还需要搭配某一菜品才合理,该菜品是_。 A.煎鸡蛋 B.连山回锅肉 C.中江挂面 D.蒜泥凤尾 15.实验室利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含少量Fe及铁的氧化物)制备NiCO3的实验流程如图。 (1)为加快“酸溶”的反应速率,可采取的措施有 (写一种)。 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。 (3)检验NiCO3固体已洗净的方法是:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加过量的稀盐酸,再滴加 (填化学式)溶液,无明显现象。 (4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni(OH)2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中,其原因是 。 16.硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)在医药上常作补血剂。某课外小组为测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质,设计如下流程。 【查阅资料】 I.FeSO4溶液滴加KSCN溶液后不变色,Fe2(SO4)3溶液滴加KSCN溶液后变红。 .Fe(OH)3是红褐色固体,灼烧可以得到两种氧化物。 (1)加稀硫酸前将补血剂研细的目的是 。 (2)向操作①得到的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,该滤液中含有的阳离子是 (填离子符号),则说明该补血剂已变质。 (3)操作④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体。 (4)操作④中反应的化学方程式为 。 (5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示)。 17.章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程,用炉渣制备绿矾(FeSO4•7H2O)。请按要求回答问题: 查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 (1)步骤一中,发生反应的一个化学方程式为 。 (2)步骤一中的操作名称是 ,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反应物的温度,还可以采取 (写1条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)步骤二中有气体生成的化学反应方程式为 ,无气体生成的化学反应方程式为 ,测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是 。 (4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。 18.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:其工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠. ① NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ② NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl ③ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 请回答下列问题: (1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶.若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出一种可能的原因: . (2)实验室中,用提纯得到的氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水,使用的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、烧杯外,还需要适当的仪器是 . (3)生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时析出NaHCO3晶体,没有析出Na2CO3晶体的原因是 。 (4)本工艺流程中氨(氨气)是循环使用的,为此,向滤液D中加入石灰水产生氨(氨气).写出该反应的化学方程式 。 19.我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水晒盐: ①海水“晒盐”是利用 (填字母代号)的方法使NaCl晶体析出。 A.升高温度,使NaCl溶解度增大 B.风吹日晒,使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后,所得的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)粗盐提纯:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 (填字母); A.①③②④⑤⑥ B.②③①④⑤⑥ C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液,可除去的溶液中的离子是 (填离子符号), (3)海水制镁:实际生产中,步骤 常选用 (填化学式)作为沉淀剂,写出该反应的化学方程式 ,从海水中提取MgCl2历经步骤 、 、 三步转换的主要目的是 。 (4)海水“制碱”:氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体, (填化学式)先结晶析出,原因是 ,写出步骤 的化学方程式 。 2024年中考化学工艺流程提高复习 参考答案 1.光气(COCl2)在塑料制革等工业中有许多用途。工业制光气的主要流程如下: (1)I中产生CO和一种气体单质,反应中化合价发生改变的元素有 。 (2)II中发生化合反应,该反应的化学方程式是 。 【答案】 H、C 2.下图是燃料在使用过程中的碳循环示意图,请回答问题: (1)燃料燃烧会释放大量CO2,空气中的CO2含量增多,导致的环境问题是 。 (2)利用海水进行碳储存,可以缓解空气中CO2过多的问题,写出水吸收CO2发生反应的化学方程式 。 (3)生物燃料(如酒精)可来源于植物体,结合图示信息,从碳循环角度说出生物燃料的优点是 。 【答案】 温室效应增强(或全球气候变暖) 可再生,节约化石燃料,减少环境污染(其它答案合理均可) 3.如图所示是模拟制备“84”消毒液的流程(Cl2是一种黄绿色的有毒气体)。请回答下列问题: (1)NaOH的俗称为 (写一种)。 (2)步骤 中,通常用碳酸钠溶液除去滤液中的氯化钙杂质,请写出有关反应的化学方程式 。 (3)电解水时,一般在水中加入少量NaOH以增强水的导电性,不能加入NaCl的原因是 。 【答案】(1)烧碱或火碱或苛性钠 (2) (3)电解氯化钠溶液会生成氯气 4.六水合硫酸镍(NiSO4 6H2O)是一种绿色易溶于水的晶体,是一种重要的工业原料。可由含镍、铜、铁的电镀废渣为原料获得。主要流程如下: (1)分离出铜和其他杂质的操作是 。 (2)电镀废渣中Fe与物质A发生反应的化学方程式为 。 (3)沉淀转化为溶液发生反应的化学方程式为 。 【答案】(1)过滤 (2) (3) 5.某化工厂使用食盐和其他原料,采用侯氏制碱法生产纯碱,其主要化工流程如图所示。 (1)操作I的名称是 ,该操作不可缺少的实验用品有玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗和 等。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)上述化工流程中可以循环使用的物质是 (填化学式),产物中可以作氮肥的是 (填物质名称)。 【答案】(1) 过滤 滤纸 (2) (3) CO2 氯化铵 6.绿矾能预防疾病的产生,有效控制身体机能｡某工厂产生的烧渣(主要含 FeO､CuO,还有一定量的SiO2)可用于制备绿矾晶体(FeSO4 7H2O),其工艺流程如下: 查阅资料:SiO2不溶于水,也不与稀硫酸反应｡请你据图回答下列问题: (1)“浸取”前,通常会将烧渣进行粉碎处理,“粉碎”的主要目的是 ｡ (2)写出浸取 中反应的化学方程式 (只写一个)｡ (3)试剂 X是 (填化学式)｡ (4)反应 的基本反应类型是 ｡ 【答案】(1)增大与稀硫酸的接触面积,使反应更充分,加快反应速率 (2) (3)Fe (4)置换反应 7.硫化氢是一种具有臭鸡蛋气味的有毒气体,直接排放会污染环境。为变废为宝,某化工厂设计了一种处理H2S并回收S的工艺如下图所示。 (1)反应①所属的基本反应类型为 。 (2)反应②的化学方程式为 。 (3)反应③中化合价发生变化的元素有 。 (4)工艺流程中循环利用的物质有 。 【答案】(1)复分解反应 (2)2FeCl3+CuS=2FeCl2+S+CuCl2 (3)铁元素、氧元素 (4)FeCl3、CuCl2 8.海洋是一个巨大的资源宝库。利用海水可制得粗盐,以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示: (1)为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质,加入下列3种过量试剂的顺序依次以是_(填字母)。 A.Na2CO3、NaOH、BaCl2 B.BaCl2、Na2CO3、NaOH C.NaOH、BaCl2、Na2CO3 (2)按正确的顺序依次加入试剂,充分反应后过滤,滤渣中含有 种物质。 (3)已知氨气极易溶于水,在制取NaHCO3晶体的过程中,通常先向饱和食盐水中通入氨气,再通入CO2,这样做的目的是 。 (4)碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠和二氧化碳,反应的化学方程式为 。 【答案】(1)BC (2)四/4 (3)使溶液呈碱性,更有利于吸收二氧化碳 (4) 9.某硫酸厂产生的烧渣(主要含Fe2O3、Fe3O4、FeO,还有少量难溶于水和酸的SiO2)可用于制备FeCO3,其流程如下: 回答下列有关问题: (1)“烧渣”中所含的四种物质,其类别都属于 。写出FeO酸溶时发生反应的化学方程式 。 (2)“操作X”的名称为 ,在实验室进行该操作用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和 。 (3)“还原”的的是将溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4,此过程中发生化合价改变的元素是 。 (4)(NH4)2CO3中,氮元素与碳元素的质量之比为 。 (5)硫酸铵该在农业上的用途是 ,在使用过程中的注意事项是 。。从硫酸铵溶液中提纯得到硫酸铵晶体,其操作步骤分别是加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】 氧化物(纯净物) FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 过滤 漏斗 Fe(铁) 7:3 作氮肥 避免与碱性物质混合使用(不宜长期使用造成土壤酸化板结) 冷却结晶 10.下图是以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制取胆矾晶体(CuSO4・5H2O)的流程: 已知:高温焙烧时的主要反应有:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2; 2Cu2S+ 5O22CuO+2CuSO4,2FeS+3O22FeO+2SO2 (1)最适合的试剂X是 (填化学式)溶液。(x足量,能完成后续反应) (2)加入适量 CuO粉末的作用是调节溶液的pH,促进 Fe3+水解产生氢氧化铁,达到除杂的目的。由溶液C制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 、 、过滤、晾干。 (3)假设流程图中消耗的CuO为ag,最终制得bg胆矾晶体,消耗黄铜矿的质量为cg,不考虑生产过程中的损失,则黄铜矿中CuFeS2的质量分数为 (列出计算式) 【答案】 H2SO4 蒸发浓缩 冷却结晶 11.某科研小组设计利用稀硫酸浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为CuO和ZnO,其余成分既不与酸反应,也不溶解于水)的方案,实现废物综合利用。部分实验流程如下: 请根据上述实验流程回答下列问题: (1)操作1的名称是 。 (2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸,写出其中反应的一个化学方式 。 (3)加过量铁粉后,溶液颜色为 ,发生反应的基本反应类型是 ,得到滤渣1的成分为 (填化学式)。 【答案】(1)过滤 (2)CuO+H2SO4= CuSO4+H2O/ZnO+H2SO4= ZnSO4+H2O (3) 浅绿色 置换反应 Fe、Cu 12.目前,工业上以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4 2H2O)。 查阅资料:ZnO、MnO均不溶于水,可溶于酸生成+2价的盐,SiO2不溶于水也不溶于酸。 请问答: (1)酸浸时加入的X可用 。(选填序号) a.稀盐酸 b.稀硫酸 c.氯化钡溶液 (2)酸浸后所得溶液中的溶质有ZnCl2、CuCl2、MnC12和 。 (3)经过系列除杂操作后、获得的溶液中主要成分为ZnCl2,加入(NH4)2C2O4后生成草酸锌晶体,写出该反应的化学方程式 。 (4)上述流程中操作②中需要使用的玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒。 【答案】 a 氯化铁(FeCl3) ZnCl2 +(NH4)2C2O4 +2H2O =ZnC2O4 2H2O +2NH4Cl 漏斗 13.某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料,生产硫酸的简要流程图如下: (1)写出流程图中硫的一种氧化物名称: 。 (2)催化反应室中发生的是化合反应,写出该反应的化学方程式: 。 (3)实验室里稀释浓硫酸的方法是:把 ,并不断搅拌。 (4)沸腾炉中的炉渣(Fe2O3)可用于炼铁,写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式: 。 (5)排放的废气中含有SO2,为实现“变废为宝”,该硫酸厂脱硫工艺的主要反应是,该反应前后化合价升高的元素是 。 【答案】 二氧化硫或三氧化硫 浓硫酸沿器壁慢慢注入水中(只要顺序正确,没有强调“沿器壁慢慢”也得分) S(或“硫”) 14.人类从未放松过探索太空。飞船设计者提供了几套舱内氧气的供给方案,如下图: (1)途径 所示反应的化学方程式为 。 (2)我国正在飞行的神舟十三号载人飞船,要载人飞行半年,适宜选择 (填“途径 ”或“途径 ”)更新氧气。 (3)均衡膳食是现代高质量生活的基础要求。某宇航员在地面集训时的营养午餐食谱为:珍珠米饭、清蒸桂鱼、酱卤牛肉、干煸肥肠、鱼香肉丝、排骨汤、加多宝……,从营养健康的角度分析,以上食谱还需要搭配某一菜品才合理,该菜品是_。 A.煎鸡蛋 B.连山回锅肉 C.中江挂面 D.蒜泥凤尾 【答案】(1) (2)途径 (3)D 15.实验室利用废镍催化剂(主要成分为Ni,还含少量Fe及铁的氧化物)制备NiCO3的实验流程如图。 (1)为加快“酸溶”的反应速率,可采取的措施有 (写一种)。 (2)“除铁”和“沉镍”中分离的操作名称为 。 (3)检验NiCO3固体已洗净的方法是:取最后一次洗涤后的滤液,先滴加过量的稀盐酸,再滴加 (填化学式)溶液,无明显现象。 (4)碱性条件下NiSO4会转化为Ni(OH)2沉淀。“沉镍”时不能将NiSO4溶液滴入Na2CO3溶液中,其原因是 。 【答案】(1)搅拌(合理即可) (2)过滤 (3)BaCl2 (4)碳酸钠溶液显碱性,NiSO4会转化为Ni(OH)2沉淀 16.硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)在医药上常作补血剂。某课外小组为测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质,设计如下流程。 【查阅资料】 I.FeSO4溶液滴加KSCN溶液后不变色,Fe2(SO4)3溶液滴加KSCN溶液后变红。 .Fe(OH)3是红褐色固体,灼烧可以得到两种氧化物。 (1)加稀硫酸前将补血剂研细的目的是 。 (2)向操作①得到的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色,该滤液中含有的阳离子是 (填离子符号),则说明该补血剂已变质。 (3)操作④中一系列处理的操作步骤: 、洗涤、灼烧、冷却、称量得到ag固体。 (4)操作④中反应的化学方程式为 。 (5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为 g(用含a的代数式表示)。 【答案】(1)增大反应物的接触面积,加快反应速率(合理即可) (2)Fe3+ (3)过滤 (4) (5)0.07a/ 17.章丘手工铁锅制造需要历经十二道工序,再过十八遍火候,一千度高温锤炼,经受三万六千次锻打,其炉渣中主要含FeO、Fe2O3,还有一定量既不溶于水,也不与稀酸反应的杂质。现按如图工艺流程,用炉渣制备绿矾(FeSO4•7H2O)。请按要求回答问题: 查阅资料:氧化亚铁与稀硫酸、铁与硫酸铁反应均可生成硫酸亚铁。 (1)步骤一中,发生反应的一个化学方程式为 。 (2)步骤一中的操作名称是 ,为提高步骤一的反应速率,可采取的措施有增大硫酸的浓度,升高反应物的温度,还可以采取 (写1条,不考虑“搅拌”和“使用催化剂”)。 (3)步骤二中有气体生成的化学反应方程式为 ,无气体生成的化学反应方程式为 ,测得滤液2的pH明显大于滤液1,其原因是 。 (4)滤液2得到绿矾可以采取的方法是 。 【答案】 Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O或FeO+H2SO4===FeSO4+H2O 过滤 把炉渣粉碎增大与硫酸的接触面积 Fe+H2SO4===FeSO+H2 Fe+Fe2(SO4)3===3FeSO4 铁消耗了过量的硫酸,使溶液的酸性减弱 蒸发溶剂 18.我国化工专家侯德榜发明了“联合制碱法”,其生产过程中发生的反应主要是:其工业生产纯碱的工艺流程示意图如下所示,其中向粗盐水中加入的沉淀剂A、B分别为氧化钙和碳酸钠. ① NH3 + CO2 + H2O = NH4HCO3 ② NH4HCO3 + NaCl = NaHCO3 + NH4Cl ③ 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 请回答下列问题: (1)实验室提纯粗盐的实验操作依次为:取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶.若过滤时发现滤液中有少量浑浊,从实验操作的角度给出一种可能的原因: . (2)实验室中,用提纯得到的氯化钠配制100g 0.9%的生理盐水,使用的仪器除药匙、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管、烧杯外,还需要适当的仪器是 . (3)生产纯碱的工艺流程中,碳酸化时析出NaHCO3晶体,没有析出Na2CO3晶体的原因是 。 (4)本工艺流程中氨(氨气)是循环使用的,为此,向滤液D中加入石灰水产生氨(氨气).写出该反应的化学方程式 。 【答案】 滤纸破损或液体液面高于滤纸边缘 100mL的量筒 NaHCO3的溶解度小于Na2CO3晶体的溶解度 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2 +2NH3 +2H2O 19.我省有漫长的海岸线,蕴藏着丰富的海洋资源。 (1)海水晒盐: ①海水“晒盐”是利用 (填字母代号)的方法使NaCl晶体析出。 A.升高温度,使NaCl溶解度增大 B.风吹日晒,使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后,所得的母液是氯化钠的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。 (2)粗盐提纯:除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子,为得到较纯的氯化钠,进行如下的实验操作:①加入过量的Na2CO3溶液;②加入过量的BaCl2溶液;③加入过量的NaOH溶液;④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7;⑤过滤;⑥蒸发。下列操作顺序正确的是 (填字母); A.①③②④⑤⑥ B.②③①④⑤⑥ C.③①②⑤④⑥ D.②③①⑤④⑥ 其中操作①加入过量的Na2CO3溶液,可除去的溶液中的离子是 (填离子符号), (3)海水制镁:实际生产中,步骤 常选用 (填化学式)作为沉淀剂,写出该反应的化学方程式 ,从海水中提取MgCl2历经步骤 、 、 三步转换的主要目的是 。 (4)海水“制碱”:氨碱工业生产过程中,在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体, (填化学式)先结晶析出,原因是 ,写出步骤 的化学方程式 。 【答案】(1) B 饱和 (2) D Ca2+、Ba2+/Ba2+、Ca2+ (3) Ca(OH)2 富集和提纯氯化镁 (4) NaHCO3 在相同条件下,碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小 学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有限公司 $$