江西省部分学校2023-2024学年高一下学期5月统一调研测试化学试卷

绝密★启用前 2024年5月江西省高一年级统一调研测试 高一化学试卷 试卷共6页，18小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.考查范国：必修第一册占20%：必修第二册第五章至第七章占80%。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如霄 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答策标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在 本试卷上无效。 4,考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H一1N一140一16Na一23S-32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的。 1.中华优秀传统文化源远流长，在优美的文字记载中蕴含丰富的化学知识。下列说法错误的是 选项 古文记载 分析 A 《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜” 该过程发生置换反应 B 《神农本草经》记载“石硫黄，能化金，银、，铜，铁，奇物 该过程中硫表现氧化性 C 《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱院衣” 该“碱”指的是碳酸钾 D 《物理小识·金石类》记载“有耶水者，剪银块投之，则旋而为水” “脑水”指的是稀硫酸 2.甲烷在光照条件下发生卤代反应生成一卤代物的原理如图所示： X ①光屑 CH-X X CH 产物 盾环 2 CH H-X 自由基中间体 剂物 下列说法错误的是 A.·CH,在反应过程中做催化剂 B.步骤②中有极性键的断裂和形成 C.上述反应历程的总反应为CH,+X,光感CH,X+HK D.步骤①中部分光能转化为化学能 高一·化学第1页（共6页）》 3.设N、是阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A.标准状况下，2.24 L CHCI,含有的原子数为0.4N, B.12.0 g NaHS0,固体中含有的阴、阳离子总数为0.3N C.0.2mol锌完全溶解于适量浓硫酸中，生成气体分子数为0.2V D.一定条件下2.8gN2和0.3molH2充分反应合成氨，该过程中转移电子数为0.6N 4.离子方程式是重要的化学用语，能准确表示化学反应的实质。下列离子方程式正确的是 A.向NH,HSO,溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：NH+OH△NH,↑+H,O B.向Na,Si03溶液中通入少量C02:Si0号+C02+H,0—H,Si0↓+C0 C.将过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe+NO,+4H—Fe++N0↑+2H,O D.向水中通入少量NO:NO+H,0H+NO 5.下列关于有机化合物的说法正确的是 A.工业上可利用油脂在酸性条件下水解制取肥皂 B.糖类、油脂和蛋白质都属于天然高分子 C.摄入人体内的纤维素在酶作用下逐步水解最终生成葡萄糖 D.相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水质量相同 6.工业上制备高纯硅，一般需要先制得纯度为98%左右的粗硅，再以其为原料制备高纯硅，工 艺流程如下。下列有关说法正确的是 ① 2 ① 焦炭 HCI 精馏 石英砂 SHC(租) SHC1,(纯) 高纯硅 573K 1373K A.反应①为Si0,+C商温si+C0,1 B.高纯硅可用于制造光导纤维 C.反应①②④均为氧化还原反应 D.反应②和④互为可逆反应 7.水煤气变换反应：C0(g)+H,0(g)一C02(g)+H,(g)是重要的化工过程。下列叙述错误 的是 A.使用催化剂可以加快该反应的速率 B.CO断键需要吸收能量 C.缩小容器体积增大压强，可加快该反应的速率 D.反应中能量变化的大小与物质状态无关 8.近日，国内某知名能源企业宣布实现钠离子电池 产业化，钠离子电池充放电过程是Na在正负极，箱成 间的镶嵌与脱嵌。其工作原理为Na,C6+ 放电6C+NaMnO,如图是电池放电时 Na-Mn0,充电 的工作示意图。下列说法正确的是 A.放电时，X极为正极 X极（酸碳） 电解质 Y投(NaMO,》 B.放电时，X极反应式为NaC-xe一xNa+6C C.放电时，Na向X极移动 D.放电时，每转移1mol电子，两极质量差值变化23名 高一·化学第2页（共6页） 9.下列说法正确的是 A.CH,CL,只有1种结构，证明甲烷分子的空间结构为正四面体形 B.棉花、蚕丝、丙纶、腈纶都属于化学纤维 C.1ml苯分子中含3mal碳碳双键 D.有机物C,H,与C,Hg一定是同系物 10.某化学兴趣小组为探究蔗糖与浓硫酸的反应设计了如图所示实验装置，向左倾斜Y形试管 使反应发生。下列说法正确的是 尾气处理 梭性高锰 票白粉 液 溶液 A,浓硫酸在与蔗糖的反应中仅表现出脱水性和吸水性 B.装置Ⅱ中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明S02具有漂白性 C.装置Ⅲ中可以产生白色沉淀 D.装置V中有BaSO,和BaCO3生成 11.短周期主族元素X、Y,Z,W,R的原子序数依次增大，X是宇宙中含量最多的元素，Y原子最 内层电子数是最外层的写：乙的原子半径在短周期主族元素中最大，Y和W的最外层电子 数相等。下列说法正确的是 A.简单氢化物沸点：Y<W B.Y、Z形成的化合物中一定含离子键和共价键 C.X与Y、W、R均可以形成多种化合物 D.最高价氧化物对应水化物的酸性：R>W 12.人们常用CH4消除氮氧化物(NO,)的污染，CH,消除NO2的反应（未配平）分两步：①CH +NO,一→NO+CO2+H,0.②CH4+N0一→N2+C02+H,0。下列说法正确的是（设N, 是阿伏加德罗常数的值) A.反应①中n(氧化剂)：n(还原剂)=1：4 B.反应②中，生成1mal水转移电子的数日为4N C.NO和NO,均可用排空气法收集 D.由①和②可知，还原性：N0>NO, 13.下列实验操作和现象对应的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 将灼热的木炭伸入浓硝酸中，产生大量红棕色气体 木炭和硝酸反应生成了N02和02 B 将S0通人N,S溶液，溶液变浑浊 S0,具有氧化性 向物质的量之比为1：4的HNO,和H,SO的混酸稀溶液 充分反应后，溶液中溶质是CuSO, C 中加入过量铜粉，生成气体，溶液变蓝色 和Gu(NO3)2 将CH,=CHCH,OH加人酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸 CH,一CHCH,OH中含碳碳双铀 钾溶液褪色 高一·化学第3页（共6页） 14.在恒容密闭容器内有一可左右滑动的隔板（如图所示），在两侧分别加人I mol NH,HCO,和 1 mol NaHC(0,固体，在相同温度下加热分解，发生如下反应：①NH,HCO,(s)一NH(g)+ H,0(g)+CO2(g):22NaHC0,(s)一Na,CO,(s)+H,0(g)+C02(g)。下列说法正确的是 可滑动隔板 I mol NH,HCO/s) I mol NaHCO/s) 甲室 乙室 0 A.当隔板移动到数字3时，说明反应达到平衡状态 B.甲室反应中涉及的物质均属于电解质 C.达到平衡后，若两室内C02的物质的量相同，则两室中反应物的转化率：《单<《2 D.保持恒温向甲室再加入】mol固体，缩短达到平衡的时间 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)在一定条件下，几种常见有机物可以实现下列转化： 聚乙胡，一定条件 CH H-OH CHO 0/Cu 0y做化剂CHC00H 催化剂④ 乙 ① 2 CH,CH,Br CH COOC,H. 戊 d 完成下列问题： (1)乙中官能团的名称为 丙的结构简式为 (2)反应①②③④中，属于取代反应的是 ,己的名称为 (3)写出乙→丙反应的化学方程式： (4)写出反应①的化学方程式： 反应类型为 (5)关于上述物质，下列说法正确的是 A.可利用NaHCO,溶液鉴别物质丁和己 B.乙烯和聚乙烯均可以使溴水褪色 C,利用金属钠可鉴别物质乙和丁 D.甲、乙均可以使酸性KMnO,溶液褪色 16.(14分)通过“价一类”"二维图可以从物质类别、化合价角度认识单质及其化合物间的转化 关系。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。 S的化合价 N的化合价 +5 +4 +2 含硫物质类别含氧 氧化 氧化含氧含氢物质类别 回答下列问题： (1)d的化学名称是 ,g的电子式为 高一·化学第4页（共6页） (2)向g溶于水形成的溶液中通人过量℃反应的离子方程式为 (3)将b单质放入k的浓溶液并加热，生成e和j的化学方程式为 反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 (4)标准状况下，在干燥的圆底烧瓶中充满g,利用如图装置进行喷泉实验，引发喷泉的实 验操作是 :充分反应后烧瓶内溶质的物质的量浓度约为 mol·L- (保留2位有效数字)。 气体X 止水 17.(14分)在容积为2.0L的恒温密闭容器中，通人3 mol NH,和一定量的O2,发生反应： 4NH(g)+502(g)4N0(g)+6H,0(g),测得某些物质浓度随时间变化如图所示。 ↑mol.L 2.5 2.0 H0-- 1.0 02 0.3 0 20406080 (1)在60s末时，容器中n(N0)= mol,c(NH3)= mol·L.-1。 (2)下列叙述中能表明该反应达到平衡状态的是 A.容器内混合气体的密度保持不变 B.断裂1molN一H同时断裂1molO一H C.容器内混合气体的压强保持不变 D.平衡时，c(N0):c(H0)=4:6 (3)欲提高生成NO的速率，理论上可以采取的措施为 A.加入催化剂 B.降低温度 C.加入0 (4)某小组为了探究影响NaHSO,溶液与KMO,溶液在酸性条件下反应速率的因素，配制 0.2mol·L'NaHS03溶液，0,1mol·L-KMn04溶液和0.6mol·L-H,S04溶液。将 溶液按下表设计的实验方案混合（混合溶液的体积变化忽略不计）： 实验实验 V NaHSO,(ag)1/mL V KMno (ag)]/mL 褪色时 VH,SO (ag)/mL V(H,O)/mL 编号温度/K 间/nin 1 298 4.0 2.0 2.0 2.0 7 2 298 5.0 2.0 2.0 3 303 b 2.0 2.0 1.0 2 ①上述实验中涉及的离子方程式有：i.NaHSO,与KMnO,溶液的反应： i.过量的NaHS03与稀硫酸：H+HS0,一S02↑+H,0。 ②实验中a= mL、b= mLe 3实验2中用KMnO,表示的反应速率w(KMnO:)= mol·L-t·min-。 高一·化学第5页（共6页） 18.(15分)甲烷是一种重要的清洁能源，在生产生活中，常用甲烷做燃料和制作燃料电池。 (1)取一支量筒，通过排饱和NaCl溶液的方法先后收集20mLCH4和20mLCl,(如图)，倒 扣于水槽中在光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 CH和Cl 饱和NCI溶液 A.该反应结束后，液面上升，量筒内仍有气体剩余 B.量筒内壁上有油滴出现，是因为生成了CH,C C.上述反应过程中共生成五种产物，有四种是有机物 D.取反应后的溶液滴人AgNO溶液，产生白色沉淀说明发生取代反应 (2)已知：25℃、101kPa时，物质中的化学键的键能(298.15K、101kPa下，气态分子中 1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量被称作键能)数据如下： 化学键 CI-CI C-CI C-H H-CI 键能/·mol· 243 339 431 ①当CH,+CL2→CH,C1+HCl反应生成1 mol CH,C时，放热114kJ,则x= kJ·mol-'。 ②下列图示中能正确表示CHCl+Cl,→CHC2+HC反应过程中能量变化的 是」 生成钢 反应物 反应物 生成物 生成物 反应物 反应过程 反应过程 反应过程 A B C (3)借助如图装置可以将甲烷的化学能转化为电能，甲烷-空气燃料电池是一种贼性燃料 电池，电解质溶液是20%~30%的K0H溶液。 CH ,极 ①通入CH,的a极发生 (填“氧化”或“还原”)反应，b电极反应式 为 ②在放电过程中，溶液中K·移向 (填“a”或“b”)极；若电路中转移4mole,则在标 准状况下消耗甲烷的体积为 L。 ③电池在工作过程中，电解质溶液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 高一·化学第6页（共6页）2024年5月江西省高一年级统一调研测试 高一化学参考答案 1.【答案】D 【解析】胆矾的主要成分是CuSO,·5H,0,用铁锅煞制过程中发生置换反应：Fe+CSO,一FSO,+Cu,A项正 确：硫与金属化合时做氧化剂，表现出氧化性，B项正确：草木灰中的“碱”指的是K,CO,C项正确：商水在常温 下能溶解银，则硇水为硝酸而不是稀硫酸，D项错误。 2.【答案】A 【解析】反应前后均有且质量和化学性质不变的物质才是催化剂，·CH,在反应中是中间产物，A项错误：在步骤 ②中CH,◆·CH,有极性键的断发，该过程生成H一X有极性键的形成，B项正确：根据流程图可以写出总反应 的化学方程式：CH,+X,光黑CH,X+HⅨ，C项正确：在步骤①通过光照使X,中旧化学键断裂，该过程中部分光 能转化为化学能，D项正确 3.【答案】C 【解析】在标淮状况下，CHC,是液体，2.24LCHC,的物质的量大于0.1mol,含有的原子数不等于0.4W、,A项 错误：I2.0 g NaHS0,固体的物质的量为0,1mol,含有0.1 mol Na和0.1 mol HS0,,阴、阳离子总数为0,2Nw,B 项错误：锌与浓硫酸的反应：Zn+2H,S0,(浓)一7S0,+S0,↑+2H,0.随着反应的进行浓硫酸可能变成稀硫 酸，发生反应：Zm+H,S0,一ZS0,+H,↑，根据两个反应可知生成气体的物质的量等于反应的锌的物质的量， 故0.2ml锌完全反应，共生成0.2ml气体，C项正确：密闭容器中，2.8gN:的物质的量是0.1ma.0.1mlN2 与0.3mlH,不能完全反应，该过程中转移电子数小于0.6N,D项错误 4.【答案】B 【解析】向NH,HS0溶液中加入过量NaOH溶液并加热，反应的离子方程式为NH+HsO,+2OH△NH,↑ +S0:+2H,0,A项错误；向Na,S0,溶液中通入C0,生成硅酸沉淀，B项正确：将过量铁粉溶于稀硝酸中，则生 成F(NO,)2,C项错误：NO与水不反应，D项错误 5.【答案】D 【解析】工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂，A项错误：单糖，二糖和油脂都不属于高分子，B项 错误：人体缺少纤维素水解酶，进人人体的纤维素不能水解成葡萄船，C项错误：相同物质的量的乙烯和甲烷中 氢元素的物质的量相同，故完全燃烧后产生的水质量相同，D项正确。 6.【答案】C 【解析】在高温下焦炭还原S0,生成C0,反应①的化学方程式为S0,+2C商si+2C0↑，A项错误：高纯硅用 于制造芯片等半导体材料，S0,用于制造光导纤维，B项错误：反应②的化学方程式为s+3HCsC,+ H,反应④的化学方程式为siHC,+H,7Ksi+3HC,反应①2④都是氧化还原反应，C项正确：反应②和④ 不是同时进行且反应温度不同，二者不互为可逆反应，D项错误。 7.【答案】D 【解析】使用化剂，可以加快该反应的速率，A项正确：在反应中旧化学键断裂需要吸收能量，B项正确：缩小容 器体积压强增大，各物质的浓度增大，则化学反应速率增大，C项正确：不同状态的物质蕴含的能量不同，故反应 中能量的变化与物质的聚集状态有关，D项错误。 8.【答案】B 【解析】由图中可以看出放电时电子由X极经由外电路向Y极移动，则X为负极，Y为正极，A项错误；放电时，X 为负极发生氧化反应，失去电子，电极反应式为Na,C。-xe一xNa°+6C,B项正确：放电时Na移向正极，即 向Y极移动，C项错误：电路中转移1ml电子，侧负极脱嵌1 mol Na,质量减轻23g,电解质溶液中有1 N:迁移到正极，则正极增重23，两极质量差值变化46慧，D项错误。 高一·化学第1页（共4页） 9.【答案】A 【解析】甲烷若是平面结构，侧二氣代物有两种，二氯甲烷只有1种结构.说明甲烷是正四面休结构，A项正确：再 生纤雏与合成纤维统称为化学纤维，丙纶和腈纶属于合成纤维，棉花和蚕丝属于天然纤雏，不属于化学纤维，B 项错误：苯分子中6个碳原子之间的化学键完全相同，并不存在碳碳双键，C项错误：C,H,为CH2=CH2,但 C,H,可以是丁烯，也可能分子中含有碳环，属于环烷烃，二者不一定是同系物，D项错误 10.【答案】C 【解析】在莲糖和浓硫酸的反应中，浓硫酸还表现出强氧化性，A项错误：SO,使酸性KMO,溶液福色，证明S0, 具有还原性，B项错误：漂白粉的主要成分是Ca(CO)2,通人C0,和SO2后，会生成CaC0,和CS0,沉淀，C项 正确：CO2和SO2均不能与BaC2溶液反应，故装置W中无明显现象，D项错误。 11.【答案】D 【解析】X是宇宙中含量最多的元素，则X为氢：Y的最内层电子数为2，最外层为6，则Y可能是氧或硫，由于Y 和W的最外层电子数相同，且原子序数：Y<W,则Y是氧，W是硫：R的原子序数大于硫，且是短周期主族元 素，则R是氯：Z的原子半径在短周期主族元素中最大，则Z为钠。Y,W的简单氢化物分别为H,0,HS,由于 H,0分子间能形成氢键，因此沸点：H,0>H,S,A项错误：0和Na形成的Na,0中只含离子键，B项错误：H与0 可形成H,0和H,O2,但H与S、C1只能形成H,S,HC1.C项错误：C的非金属性强于S,故最高价氧化物对应水 化物的酸性：HCI0,>H,S0,D项正确。 12.【答案】B 【解析】根据化合价升降配平方程式①：CH+4NO,一4NO+C0,+2H,0。在反应中NO做氧化剂，CH做还 原剂，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：1，A项错误：配平方程式②：CH,+4N02N2+C0,+2H,0, 在反应中生成2mlH,0共转移8mle,则生成1wlH,0转移电子的数目为4N,B项正确：N0的密度与空 气接近，且易与空气中的O,反应生成NO,不能用挂空气法收集NO,C项错误：由反应①和反应②不能比较 NO和NO,的还原性强弱，D项错误。 13.【答案】B 【解析】硝酸受热分解也会产生O,A项错误：将S0:通人N,S溶液发生归中反应生成S单质，S0中S元素 化合价降低，SO2表现出氧化性，B项正确：物质的量之比为1：4的HNO,和HS0,的混酸中H'与NO,的物 质的量之比为9：1，加入过量铜粉，根据发生反应的离子方程式：3Cu+8H·+2N0一3Cu2·+2N0↑+ 4H,O,NO少量，则充分反应后，溶液中溶质为CuS0,和H,SO.,C项错误：CH2=CHCH,OH中的碳碳双键和 醇羟基均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。 14.【答案】C 【解析】若甲室中物质完全分解则生成3气体，乙室中物质完全分解侧产生1m!气体，两室中物质都不可能 完全分解，只需两反应分解程度相同，隔板就会处于数字3处，但不一定为平衡状态，A项错误：甲室中物质分解产 生的NH,和C02属于非电解质，B项错误：达到平衡后，可设两室内CO2的物质的量均为aml,则NH,HCO,消耗 的物质的量为amol,NaHC0消耗的物质的量为2amol,故两室中反应物的转化率：<c乙，C项正确：在恒容容 器中，增加固体的量不影响化学反应速率，不能缩短达到平衡的加时间，D项错误。 15.【答案】(1)羟基(1分)CH,CH0(2分) (2)②3(2分，写对1个得1分，多选或错选不得分)乙酸乙酯(2分) (3)2CH,CH,0H+0,会2CH,GH0+2H,0(2分，反应物或生成物写错，未配平不得分，漏写反位条件扣1分) (4)CH,一CH,+HBr一定条件 H,CH,Br(2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，漏写反应条件扣1分) 加成反应(2分) (5)AD(2分，选对1个得1分，多选或错选不得分) 【解析】(1)由转化关系图可知，甲为CH2一CH2,乙为CH,CH,OH,丙为CH,CH0。乙醇中的官能团为羟基，乙 醛的结构简式为CH,CHO (2)①和④是加成反应，②和③是取代反应。己是乙酸和乙酵反应生成的酯，名称为乙酸乙酯。 高一·化学第2页（共4页】 (3)乙醇氧化成乙醛的化学方程式为2CH,CH,0H+0,会2CH,CH0+2H,0。 (4)乙烯和HBr发生加成反应的化学方程式为CH,一CH,+HBr一定条件，CH,CH,B。 (5)乙酸可以与NHC0反应放出CO,乙酸乙酯不能放出C0,A项正确：聚乙烯分子中不含碳碳双键，不能使 溴水褪色，B项错误：乙醇和乙酸均可以与钠反应放出氢气，C项错误：乙烯和乙醇均可以被酸性高锰酸钾溶液 氧化使其褪色，D项正确。 H 16.【答案】(1)三氧化硫(2分，写化学式不得分)H:N:H(2分) (2)S0:+NH,·H,0NH+HS0,(2分，反应物或生成物写错、未配平或电荷不守恒不得分) (3)S+6HN0,(浓)△H,S0,+6N0,↑+2H,0(2分，反应物或生成物写错、未配平不得分，漏写浓”、反应条 件或气体符号不扣分)1：6(2分) (4)打开止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶一段时间后，移开热毛巾(2分，写到“打开止水夹”得1分，写到“热 敷"得1分，答案合理即可)0.045(2分) 【解析】根据硫、氮元素组成的物质类别与元素化合价关系可知：a是HS,b是S单质，心是S0,d是S0,e是 H,SO,「是HSO,g是NH,h是N2,i是NO,j是NO2,k是HNO,然后根据物质性质及元素周期律分析解答。 H (1)根据上述分析可知，d是SO,其名称是三氧化硫：g是NH,电子式为H:N:H。 (2)g溶于水生成NH,·H,0,在氨水中通入过量S02,反应的离子方程式为SO,+NH,·H,0一NH +HS05。 (3)将硫与浓硝酸混合加热，生成H,S0,和NO,反应的化学方程式为S+6H0,(浓)△H,S0,+6NO,↑+ 2H,0:反应中H,S0,是氧化产物，NO,是还原产物，二者的物质的量之比为1：6。 (4)利用上述装置进行喷泉实验，必须产生压力差，引发实验可以对烧瓶中气体加热，也可冷却。假设烧瓶 体积为L,则n(NH,)2.4mm224m,所得溶液的体积为VL,故游质的浓度。二224 V L VL =0.045mol·L-4。 17.【答案】(1)2.4(2分)0.3(2分) (2)BC(2分，写对1个得1分，多选或错选不得分) (3)AC(2分，写对1个得1分，多选或错选不得分) (4)①5HS0,+2M0,+H一5S0+2Mn2++3H,0(2分，反应物或生成物写错，未配平或电荷不守恒不 得分)②1.0(1分，本题有效数字错误共扣1分)5.0(1分，本题有效数字错误共扣1分) ③0.004或4×103(2分) 【解析】(1)由图像可知在反应中△c(02)=2.5ml·L-1.0mol·L,-=1.5ml·L-,根据方程式可知：c(N0) =4(0)=专4(0)=专x1.5m=l.2mll,则a(0)=e(0)V=.2mlx2L= 2.4mml。根据方程式系数可知，△a(NH,)=4n(O)=2.4ml,则c(NH,)=3-24)mm=0.3ml·L。 2 L (2)混合气体的总质量不变，容器体积不变，则混合气体的密度=？始终不变，A项不符合题意：断裂N一H键 表示"E,断裂0一H键表示谁，平衡时消耗4 mol NH,同时消耗6mlH,0,4maNH,中含12molN一H键， 6mlH,O含12olO一H键，故将裂1mlN一H键同时断裂1m0一H键，说明反应达到平衡，B项符合题 意：恒温恒容条件下，容器压强不变，则说明混合气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，C项符合题意： c(N0):c(H,0)始终为4：6，D项不符合题意。 高一·化学第3页（共4页） (3)加入催化剂，可以加快NO的生成速率，A项符合题意：降低温度化学反应速率减慢，B项不符合题意：恒温 恒容条件下，加人O2,增大反应物浓度，生成0的速率加快，C项符合题意。 (4)①在酸性条件下M0,氧化HSO,生成SO和Mm2·,根据得失电子守恒和电荷守恒，可得离子方程式为 5HS0,+2Mn0,+H*5S0+2Mn2++3H,0:②根据表格中数据可知，1、2组数据是探究亚硫酸氢钠的浓 度对反应速率的影响，则其他因素是相同的，故4.0+2.0+2.0+2.0=5.0+2.0+2.0+a,解得=1.0：2,3组 数据是探究温度对反应速率的影响.则5,0+2.0+20+1,0=b+20+2,0+1.0,解得b=5.0:3实验2中 K0,的起始浓度为0.02LX0mlL=0.02mml.L,反应速率r(Kn0,).0.02,mlL 0.01L 5 min =0.004mol·L-·mim' 18.【答案】(1)AC(2分，写对1个得1分，多选或错选不得分) (2)①413(2分)②A(2分) (3)①氣化(1分)02+2H0+4e一40H(2分，反应物或生成物写错、未配平或电荷不守恒不得分) ②b(2分)11.2(2分)③减弱(2分) 【解析】(1)反应结束后，气体的体积减小，液面上升，但由于CH,C难溶于水，所以量篇内仍有气体CH,C1存 在，A项正确：反应生成的CH,Cl,CH,CL,CHCl,CCl均难溶于水，但CH,C1呈气态，CH,Cl2、CHCl,、CCl,才为 油状液体，B项错误：上述反应产物共有5种.包括HC1和4种有机物，C项正确：饱和食盐水中有大量C能与 Ag结合产生白色沉淀，D项错误。 (2)①反应过程中旧化学键断裂吸热：Q:=(4x+243)kJ,新化学键形成释放热量：Q:=(3x+339+431)k,由 于Q-Q=(3x+339+431)kJ-(4x+243)k=114k,解得：x=413:②旧化学键断裂吸收能量Q。=(3× 413+339+243)kJ=1821kJ,新化学键形成释放热量Q量=(2×413+2×339+431)J=1935k.则Qt>Q 说明该反应是放热反应，A项符合题意。 (3)①在反应中CH,发生氧化反应，b为正极，0参与电极反应，b电极反应式为0：+2H,0+4e40H”: ②放电时，溶液中阳离子移向正极.故K·移向b极：电池的总反应为CH+202+2K0州—KC03+3H20,在 反应过程中CH,→CO,I mol CH参加反应转移8mle,电路中转移4mle时消耗0.5olCH,在标准 状况下V(CH)=0.5mal×22.4L·ma-=11.2L:③根据电池总反应：CH+202+2K0H一K,C03+ 3HO.可知在反应过程中消耗KOH且有水生成，故溶液的碱性减弱。 高一·化学第4页（共4页）