精品解析：2023年陕西省普通高中学业水平考试真题（新高考）

2023年陕西省普通高中学业水平考试真题 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题(共20 小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国目前面临着高端芯片制造的“卡脖子”问题。芯片的主要成分是高纯 A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. C60 2. 下列仪器中，通常不用作反应容器的 A B C D A. A B. B C. C D. D 3. 陕西遍地是美食，下列美食中富含蛋白质的是 A. 渭南富平柿饼 B. 宝鸡擀面皮 C. 陕南豆腐干 D. 陕北洋芋擦擦 4. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 水 B. 雾 C. 葡萄糖溶液 D. 硫酸铜溶液 5. 下列物质属于氧化物的是 A. NaNO3 B. KOH C. Al2O3 D. H2SO4 6. 如图是元素周期表中的一个方格，对方格中元素基本信息的表述错误的是 A. ①表示质量数 B. ②表示元素符号 C. ③表示元素名称 D. ④表示相对原子质量 7. 下列转化需要加入还原剂的是 A. CaO →Ca(OH)2 B. SO3 → H2SO4 C. SiO2→ Si D. CO→CO2 8. “绿水青山就是金山银山。”下列相关做法错误的是 A. 垃圾分类回收 B. 化石燃料脱硫 C. 推广使用氢能源 D. 先污染后治理 9. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于金属材料的是 A.制造地铁列车车体的不锈钢 B.电子显微镜下放大30万倍的碳纳米材料 C.我国古代烧制的精美瓷器 D.我国研制的高性能歼击机使用的有机隐形材料 A. A B. B C. C D. D 10. 经检测，某工业废水中含有大量的 H+、Cl-、SO该废水中还可能含有大量的 A. Ag+ B. CO C. Na+ D. Ba2+ 11. 下列是有机物分子空间填充模型的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 12. 下列说法正确的是 A. CO 的摩尔质量为 28 g/mol B. 22.4L NH3中含有3 mol H C. 1 mol/L NaOH 溶液中含有1 mol Na+ D. 10 mL SO2与 10 mL O2所含分子个数相等 13. 配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是 A. 选用规格为100 mL的容量瓶 B. 实验所需 NaOH 固体的质量为 4.0g C. 将称取的 NaOH 固体直接放入容量瓶中加水溶解 D. 定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制 14. 下列说法正确的是 A. 非金属性：Cl<S B. 金属性：Na<K C. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 D. 稳定性：HF<HCl 15. 下列说法错误的是 A. 石油分馏是化学变化 B. CCl4中只含有共价键 C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应 D. 医疗上常用 75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 16. 下列说法错误的是 A. NaHCO3可作食品膨松剂 B. 铝槽车不能装运浓硫酸 C. ClO2可作自来水消毒剂 D. Na2O2可作潜水艇供氧剂 17. 一定条件下，石墨转化为金刚石反应的能变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 石墨比金刚石稳定 D. 石墨和金刚石互为同素异形体 18. 下列装置能构成原电池的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 19. 下列离子方程式正确的是 A. 将氯化铁溶液滴在铁片上：Fe3++Fe = 2Fe2+ B. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ = Cu2++H2↑ C. 将稀盐酸滴在碳酸钙上：CO+2H+ = H2O+CO2↑ D. 将氢氧化钠溶液滴入稀硝酸中：H+ +OH- = H2O 20. 鉴别下列物质的试剂或操作方法错误的是 选项 待鉴别物质 试剂或操作方法 A 甲烷与乙烯 酸性 KMnO4溶液 B 氯化钠与氯化钾 焰色试验 C 二氧化碳与二氧化硫 品红溶液 D 氯化亚铁溶液与硫酸亚铁溶液 KSCN 溶液 A. A B. B C. C D. D 第二部分(非选择题共40分) 二、非选择题(本大题包括5小题，共40分) 21. 元素①~⑥在周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： （1）元素①单质的电子式为_______。 （2）元素①和④形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为_______，该化合物为_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）比较元素②和③的原子半径大小_______>_______(填元素符号)。 （4）元素⑤的单质与水反应的化学方程式为_______。 （5）元素②和⑥的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填酸的名称或化学式)。 22. 回答下列问题。 I.含铁元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含铁化合物： A.Fe(OH)2 B.Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4 （1）可用作红色颜料的是_______(填字母代号，下同)； （2）具有磁性的黑色晶体是_______； （3）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是_______； （4）可用于治疗缺铁性贫血的是_______。 II.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是氮及其化合物的“价一类”二维图： 按要求填空： （5）图中所示变化中，涉及氮的固定的是_______(填数字序号)。 （6）图中物质为红棕色气体的是_______(填名称或化学式)。 （7）图中所示变化中，属于非氧化还原反应的是_______(填数字序号)。 （8）图中气体A遇到氯化氢出现白烟，反应的化学方程式为_______。 23. 根据下列有机物，回答问题： ①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥ （1）衡量一个国家石油化工发展水平的是_______(填数字序号)的产量。 （2）水壶结有水垢时，可用适量_______(填数字序号)浸泡。 （3）①和⑤互为_______(填“同系物"或“同分异构体”，下同)，⑤和⑥互为_______。 （4）③的官能团是_______。 （5）CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH，该反应的反应类型为_______。 （6）在一定条件下，③和④反应的化学方程式为_______。 24. 探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。 （1）用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是_______(填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）利用下图装置探究卤素的性质。 回答下列问题： ①甲中反应的离子方程式为_______，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验_______(填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl2>Br2>I2。 ②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______，其主要反应的化学方程式为_______。 25. 某化学反应 2A(g) ⇌B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0.反应物 A的浓度随反应时间的变化情况见下表。 根据上述数据回答下列问题： （1）实验1中，0~10 min 的平均反应速率V(A)=_______mol/(L·min)。 （2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，判断是实验_______(填“1”或“2”)。 （3）实验3最快可能在_______(填“10~20”或“20~30”)min 之间达到平衡状态。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母代号)。 A.容器内A、B、C的分子数之比为 2∶1∶1 B.生成B的速率和消耗C的速率相等 C.产物B的浓度不再发生改变 D.气体的总物质的量不再发生改变 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023年陕西省普通高中学业水平考试真题 第一部分(选择题 共60分) 一、选择题(共20 小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 我国目前面临着高端芯片制造的“卡脖子”问题。芯片的主要成分是高纯 A. Si B. SiO2 C. Na2SiO3 D. C60 【答案】A 【解析】 【详解】芯片的主要成分是高纯硅，故A正确； 故选A。 2. 下列仪器中，通常不用作反应容器的 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管可用于少量药品反应的反应容器，如加热分解氯酸钾制氧气等，故A不符合； B．烧瓶是较大量试剂的反应容器，反应热效应不会影响烧瓶的使用，故B不符合； C．量筒用于量取一定量的液体，通常不能用作反应容器，故C符合； D．锥形瓶在制取气体的简易装置中经常作反应容器，故D不符合； 故选C。 3. 陕西遍地是美食，下列美食中富含蛋白质的是 A. 渭南富平柿饼 B. 宝鸡擀面皮 C. 陕南豆腐干 D. 陕北洋芋擦擦 【答案】C 【解析】 【详解】渭南富平柿饼（主要含果糖）、宝鸡擀面皮（主要含淀粉）、陕北洋芋擦擦（主要含淀粉）的主要成分是糖类，陕南豆腐干的主要成分是蛋白质，故选C。 4. 当光束通过下列物质时，能产生丁达尔效应的是 A. 水 B. 雾 C. 葡萄糖溶液 D. 硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．水为纯净物，不属于胶体，光束通过水时，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．雾属于胶体，光束通过雾时，能产生丁达尔效应，故B正确； C．葡萄糖溶液属于分散系中的溶液，光束通过葡萄糖溶液时，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．硫酸铜溶液属于分散系中的溶液，光束通过硫酸铜溶液时，不能产生丁达尔效应，故D错误； 故答案为：B。 5. 下列物质属于氧化物的是 A. NaNO3 B. KOH C. Al2O3 D. H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaNO3属于盐，不属于氧化物，故A错误； B．KOH属于碱，不属于氧化物，故B错误； C．Al2O3是铝元素和氧元素形成的二元化合物，属于氧化物，故C正确； D．H2SO4属于酸，不属于氧化物，故D错误； 故答案为：C。 6. 如图是元素周期表中的一个方格，对方格中元素基本信息的表述错误的是 A. ①表示质量数 B. ②表示元素符号 C. ③表示元素名称 D. ④表示相对原子质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．①表示原子序数，A项错误； B．②表示元素符号，B项正确； C．③表示元素名称，C项正确； D．④表示相对原子质量，D项正确； 故选A。 7. 下列转化需要加入还原剂的是 A. CaO →Ca(OH)2 B. SO3 → H2SO4 C. SiO2→ Si D. CO→CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A．氧化钙生成氢氧化钙转化中没有元素化合价改变，无需加入还原剂，A错误； B．三氧化硫转化为硫酸时，没有元素发生化合价变化，所以不需要加入还原剂就能实现，B错误； C．二氧化硅转化为硅时，硅元素的化合价降低被还原，所以需要加入还原剂才能实现，C正确； D．CO→CO2碳元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，D错误； 故选C。 8. “绿水青山就是金山银山。”下列相关做法错误的是 A. 垃圾分类回收 B. 化石燃料脱硫 C. 推广使用氢能源 D. 先污染后治理 【答案】D 【解析】 【详解】A．垃圾分类回收可以减少对自然资源的消耗和对环境的破坏，减少废弃物对土壤、水源和大气的污染，从而保护生态环境，故A正确； B．化石燃料脱硫可以减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害，故B正确； C．推广使用氢能源可以减少化石能源的使用，有利于碳中和、碳达峰的实现，故C正确； D．先污染后治理会严重的污染和环境破坏，也会对整体生态环境造成巨大破坏，对人民群众的身体健康造成威胁，故D错误； 故选D。 9. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列属于金属材料的是 A.制造地铁列车车体的不锈钢 B.电子显微镜下放大30万倍的碳纳米材料 C.我国古代烧制的精美瓷器 D.我国研制的高性能歼击机使用的有机隐形材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢为合金，属于金属材料，故A正确； B．碳纳米材料属于新型无机非金属材料，故B错误； C．瓷器属于无机非金属材料，故C错误； D．有机隐形材料属于有机高分子材料，故D错误； 故选：A。 10. 经检测，某工业废水中含有大量的 H+、Cl-、SO该废水中还可能含有大量的 A. Ag+ B. CO C. Na+ D. Ba2+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ag+会与氯离子和硫酸根不能大量共存，会生成沉淀，故A不符合题意； B．碳酸根和氢离子会反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合题意； C．Na+可以和大量的 H+、Cl-、共存，故C符合题意； D．钡离子和硫酸根会反应生成沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 故选：C。 11. 下列是有机物分子空间填充模型的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该项为甲烷的电子式，故A项错误； B．该项为乙醇的结构式，故B项错误； C．该项为乙酸的球棍模型，故C项错误； D．该项为有机物乙烯分子空间填充模型，故D项正确； 故本题选D。 12. 下列说法正确的是 A. CO 的摩尔质量为 28 g/mol B. 22.4L NH3中含有3 mol H C. 1 mol/L NaOH 溶液中含有1 mol Na+ D. 10 mL SO2与 10 mL O2所含分子个数相等 【答案】A 【解析】 【详解】A．摩尔质量在数值上等于相对分子质量，故CO的摩尔质量为28 g/mol，A正确； B．未标明标况状态，不能计算NH3的物质的量，B错误； C．未说明NaOH溶液的体积，不能计算NaOH的物质的量，C错误； D．未标明标况状态，不能计算出SO2和O2的物质的量，D错误； 故选 A。 13. 配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，下列说法错误的是 A. 选用规格为100 mL的容量瓶 B. 实验所需 NaOH 固体的质量为 4.0g C. 将称取的 NaOH 固体直接放入容量瓶中加水溶解 D. 定容时加水不慎超过了刻度线，需重新配制 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制 100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，应选用100mL容量瓶，故A正确； B．100 mL 1.0 mol/L NaOH 溶液，所含溶质的物质的量为0.1L×1.0mol/L=0.1mol，NaOH 固体的质量为0.1mol×40g/mol= 4.0g，故B正确； C．容量瓶中不能进行固体溶解，故C错误； D．定容时加水不慎超过了刻度线，只能重新配制，故D正确； 故选：C。 14. 下列说法正确的是 A. 非金属性：Cl<S B. 金属性：Na<K C. 碱性：Mg(OH)2<Al(OH)3 D. 稳定性：HF<HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期元素，从左到右非金属性增强，非金属性：Cl＞S，A错误； B．同主族元素，从上到下金属性增强，金属性：Na＜K，B正确； C．同周期元素，从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，故碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，C错误； D．同主族元素，从上到下非金属性减弱，氢化物稳定性减弱，故稳定性：HF＞HCl，D错误； 故选 B。 15. 下列说法错误的是 A. 石油分馏是化学变化 B. CCl4中只含有共价键 C. 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应 D. 医疗上常用 75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油分馏是物理变化，A项错误； B．CCl4是共价化合物，只含有共价键，B项正确； C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，C项正确； D．医疗上常用 75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂，D项正确； 故选A。 16. 下列说法错误的是 A. NaHCO3可作食品膨松剂 B. 铝槽车不能装运浓硫酸 C. ClO2可作自来水消毒剂 D. Na2O2可作潜水艇供氧剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaHCO3受热易分解生成二氧化碳，可以作食品膨松剂，A项正确； B．常温下，铝遇浓硫酸钝化，则铝槽车能装运浓硫酸，B项错误； C．ClO2具有强氧化性，可作自来水消毒剂，C项正确； D．Na2O2与二氧化碳、水反应生成氧气，可作潜水艇供氧剂，D项正确； 故选B。 17. 一定条件下，石墨转化为金刚石反应的能变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应为放热反应 B. 该反应为吸热反应 C. 石墨比金刚石稳定 D. 石墨和金刚石互为同素异形体 【答案】A 【解析】 【详解】A．生成物的总能量高于反应物的总能量，故该反应为吸热反应，A错误； B．由A项分析知，该反应为吸热反应，B正确； C．物质的能量越低，越稳定，故石墨比金刚石稳定，C正确； D．石墨和金刚石均为C元素组成的不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选A。 18. 下列装置能构成原电池的是 A B C D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．两个电极都是铜电极，电极材料相同，不符合构成原电池的条件，该装置不是原电池，故A错误； B．锌和铜是活动性不同的电极，稀硫酸是电解质溶液，两电极用导线相连，插入稀硫酸里，构成闭合回路，符合原电池构成条件，该装置属于原电池，故B正确； C．酒精不属于电解质，不能自发进行氧化还原反应，不符合原电池构成条件，该装置不属于原电池，故C错误； D．不是闭合回路，该装置不属于原电池，故D错误； 故选B。 19. 下列离子方程式正确的是 A. 将氯化铁溶液滴在铁片上：Fe3++Fe = 2Fe2+ B. 将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+ = Cu2++H2↑ C. 将稀盐酸滴在碳酸钙上：CO+2H+ = H2O+CO2↑ D. 将氢氧化钠溶液滴入稀硝酸中：H+ +OH- = H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．电荷不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe = 3Fe2+，故A错误； B．稀硫酸与铜不反应，故B错误； C．碳酸钙难溶于水，不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+ = H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误； D．氢氧化钠为强碱，稀硝酸为强酸，离子方程式正确，故D正确； 故选D。 20. 鉴别下列物质的试剂或操作方法错误的是 选项 待鉴别物质 试剂或操作方法 A 甲烷与乙烯 酸性 KMnO4溶液 B 氯化钠与氯化钾 焰色试验 C 二氧化碳与二氧化硫 品红溶液 D 氯化亚铁溶液与硫酸亚铁溶液 KSCN 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷与酸性 KMnO4溶液不反应，乙烯被酸性 KMnO4溶液氧化，从而使酸性 KMnO4溶液褪色，可以鉴别，A项正确； B．Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色（通过蓝色Co玻璃），可以鉴别，B项正确； C．二氧化碳不能使品红溶液褪色，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，可以鉴别，C项正确； D．无论是氯化亚铁溶液，还是硫酸亚铁溶液，与KSCN 溶液均不反应，均没有明显的现象，不能鉴别，D项错误； 故选D。 第二部分(非选择题共40分) 二、非选择题(本大题包括5小题，共40分) 21. 元素①~⑥在周期表中的位置如图所示。 回答下列问题： （1）元素①单质的电子式为_______。 （2）元素①和④形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为_______，该化合物为_______(填“离子”或“共价”)化合物。 （3）比较元素②和③的原子半径大小_______>_______(填元素符号)。 （4）元素⑤的单质与水反应的化学方程式为_______。 （5）元素②和⑥的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_______(填酸的名称或化学式)。 【答案】（1） （2） ①. H2O2 ②. 共价 （3） ①. C ②. N （4）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （5）碳酸或H2CO3 【解析】 【分析】据元素在周期表的位置可知，元素①②③④⑤⑥分别为H、C、N、O、Na、Si。 【小问1详解】 元素①为H元素，H元素的单质为H2，H2的电子式为； 【小问2详解】 元素①和④分别为H元素、O元素，H元素和O元素形成原子个数比为1：1的化合物的化学式为H2O2，该化合物为共价化合物； 【小问3详解】 元素②和③分别为C元素和N元素，C元素和N元素位于同一周期，同一周期从左至右原子序数递增、原子半径递减，所以原子半径大小C>N； 【小问4详解】 元素⑤为Na，Na与水反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑； 【小问5详解】 元素②和⑥分别为C元素和Si元素，C元素和Si元素位于同一主族，同一主族从上至下元素非金属性递减，其最高价氧化物对应的水化物的酸性递减，所以酸性较强的是碳酸或H2CO3。 22. 回答下列问题。 I.含铁元素的物质在人类的生产和生活中有着重要应用。有下列4种含铁化合物： A.Fe(OH)2 B.Fe2O3 C.FeSO4 D. Fe3O4 （1）可用作红色颜料的是_______(填字母代号，下同)； （2）具有磁性的黑色晶体是_______； （3）在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的是_______； （4）可用于治疗缺铁性贫血的是_______。 II.物质类别和元素价态是学习元素及其化合物性质的重要认识视角。下图是氮及其化合物的“价一类”二维图： 按要求填空： （5）图中所示变化中，涉及氮的固定的是_______(填数字序号)。 （6）图中物质为红棕色气体的是_______(填名称或化学式)。 （7）图中所示变化中，属于非氧化还原反应的是_______(填数字序号)。 （8）图中气体A遇到氯化氢出现白烟，反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）B （2）D （3）A （4）C （5）①② （6）二氧化氮或NO2 （7）⑧ （8）NH3+HCl=NH4Cl 【解析】 【小问1详解】 Fe2O3为红棕色粉末，常作为油漆和红色涂料，故选B； 【小问2详解】 Fe3O4具有磁性，俗称为磁铁，故选D； 【小问3详解】 Fe(OH)2在空气中不稳定，容易被氧化，最终变为红褐色的Fe(OH)3，故选A； 【小问4详解】 FeSO4可用作补血剂，治疗缺铁性贫血，故选C； 【小问5详解】 由游离态的氮生成化合态称为氮的固定，因此①②均为固氮过程； 【小问6详解】 二氧化氮是一种红棕色气体； 【小问7详解】 非氧化还原过程价态不变，根据示意图可判断反应①～⑦中均存在元素化合价的变化，A是氨气，氨气和水反应生成一水合氨的反应中元素化合价均不发生变化，⑧符合题意； 【小问8详解】 NH3与HCl反应生成NH4Cl白色固体，反应的化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl。 23. 根据下列有机物，回答问题： ①CH3CH3 ②CH2=CH2 ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥ （1）衡量一个国家石油化工发展水平的是_______(填数字序号)的产量。 （2）水壶结有水垢时，可用适量_______(填数字序号)浸泡。 （3）①和⑤互为_______(填“同系物"或“同分异构体”，下同)，⑤和⑥互为_______。 （4）③的官能团是_______。 （5）CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH，该反应的反应类型为_______。 （6）在一定条件下，③和④反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）② （2）④ （3） ①. 同系物 ②. 同分异构体 （4）羟基 （5）加成反应 （6）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 【解析】 【小问1详解】 乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故选②； 【小问2详解】 水垢的主要成分能与醋酸溶液反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，则水壶结有水垢时，可用适量醋酸溶液浸泡，故选④； 【小问3详解】 乙烷和正丁烷的结构相似，分子组成相差2个CH2原子团，互为同系物；正丁烷和异丁烷的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：同系物；同分异构体； 【小问4详解】 乙醇的官能团为羟基，故答案为：羟基； 【小问5详解】 由方程式可知，乙烯制备乙醇的反应为催化剂作用下乙烯与水在加热、加压的条件下发生加成反应生成乙醇，故答案为：加成反应； 【小问6详解】 在一定条件下，③和④发生的反应为浓硫酸作用下乙醇与乙酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案为：CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。 24. 探究是创新的源泉，某化学兴趣小组进行了制备氯气并探究卤素性质的实验。 （1）用二氧化锰与浓盐酸制备氯气，应选择的发生装置是_______(填字母代号)，该反应体现了浓盐酸的酸性和_______ (填“氧化性”或“还原性”)。 （2）利用下图装置探究卤素的性质。 回答下列问题： ①甲中反应的离子方程式为_______，向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验_______(填“能”或“不能”)得出氧化性：Cl2>Br2>I2。 ②乙装置中 NaOH 溶液的作用为_______，其主要反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. C ②. 还原性 （2） ①. Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 ②. 不能 ③. 吸收未完全反应的氯气，避免排除污染环境 ④. Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 【解析】 【小问1详解】 实验室用二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下制备氯气，属于固体与液体在加热的条件下制取气体的反应原理，故应选择的发生装置是C，反应中生成氯化锰，体现盐酸的酸性，生成氯气，Cl元素的化合价升高，被氧化，体现盐酸的还原性。 【小问2详解】 ①甲中，氯气将溴离子氧化为溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2；向反应后的橙黄色溶液中滴加 KI-淀粉溶液，溶液变为蓝色，通过上述实验不得出氧化性：Cl2＞Br2＞I2，因为溶液里可能溶有过量的 Cl2，可能是 Cl2氧化 I−，而导至溶液变为蓝色 。 ②乙装置中 NaOH 溶液的作用为吸收未完全反应的氯气，避免排除污染环境，其主要反应的化学方程式为Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。 25. 某化学反应 2A(g) ⇌B(g)+C(g)在3种不同条件下进行，B、C的起始浓度均为0.反应物 A的浓度随反应时间的变化情况见下表。 根据上述数据回答下列问题： （1）实验1中，0~10 min 的平均反应速率V(A)=_______mol/(L·min)。 （2）在实验1、2中，有一个实验使用了催化剂，判断是实验_______(填“1”或“2”)。 （3）实验3最快可能在_______(填“10~20”或“20~30”)min 之间达到平衡状态。下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是________(填字母代号)。 A.容器内A、B、C的分子数之比为 2∶1∶1 B.生成B的速率和消耗C的速率相等 C.产物B的浓度不再发生改变 D.气体的总物质的量不再发生改变 【答案】（1）0.020 （2）2 （3） ①. 20~30 ②. BC 【解析】 【小问1详解】 表格数据显示，实验1中，0~10 min A的浓度变化量为(1.0-0.80)mol/L=0.20mol/L，则A的平均反应速率V(A)=mol/(L·min)； 【小问2详解】 表格数据显示，在实验1中，第40分钟时反应达到平衡，在实验2中20分钟时达到平衡，即实验2先达到平衡，实验2的化学反应速率更快，催化剂能加快化学反应速率，所以若有一个实验使用了催化剂，应是实验2； 【小问3详解】 实验3在20分钟后A的物质的量浓度继续减小至0.20mol/L不变，即20分钟时反应未达到平衡状态，而30分钟后A的物质的量浓度不随时间变化，所以最快可能在20~30min 之间达到平衡状态； A．容器内A、B、C的分子数之比不随时间变化，才能说明反应达到了平衡状态，故A错误； B．B、C的化学计量数相等，则任意时刻生成B的速率和生成C的速率相等，若生成B的速率和消耗C的速率相等，则说明C的生成速率等于C的消耗速率，该反应一定达到平衡状态，故B正确； C．产物B的浓度不再发生改变，说明生成B的生成速率和消耗速率相等，该反应一定达到平衡状态，故C正确； D．反应2A(g) ⇌B(g)+C(g)为气体体积不变的反应，即气体的总物质的量始终不变，所以气体的总物质的量不再发生改变，不能说明反应一定达到平衡状态，故D错误； 故答案为：BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $