2024年中考化学考前专项练习流程题

2024年中考化学考前专项练习——流程题 1．我国提出争取在2060年前实现“碳中和”，其中碳捕集是实现“碳中和”的措施之一。新兴碳捕集技术是利用NaOH溶液喷淋捕捉空气中的CO2，其工艺流程如图所示。 (1)捕捉室中发生的化学反应为，则X为 （填化学式）。 (2)上述反应过程中可以循环利用的物质有 （填名称，写一种即可）。 (3)操作I的名称是 ，反应①的化学方程式为 ，该反应属于 （填基本反应类型）。 (4)反应②需要的条件为 ；该反应产生的CO2可以存储起来加以利用，请写出固态二氧化碳的一种用途： 。 (5)“碳中和”是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能有效减少空气中CO2含量的是______（多选，填字母）。 A．家庭中用液化石油气来替代天然气做饭 B．多乘坐公交车，少开私家车 C．发展新能源汽车，鼓励绿色出行 D．增加植树造林面积 2．Na2CO3是一种重要的化工原料，下列小题为两种工业制Na2CO3的主要流程。 (1)路布兰制碱法—制碱工业的开满。 已知：CaS难溶于水    ①Na2CO3中碳元素的化合价为 。 ②步骤①发生反应的基本类型为 。 ③步骤③能用溶解、过滤的方法分离Na2CO3和CaS的原因是 。 (2)侯氏制碱法一制碱技术新水平。    ①NaHCO3的俗称是 。 ②沉淀池中发生的反应为 ，反应前后的物质中，属于氧化物的有 。 ③请根据下表分析，沉淀池中首先析出NaHCO3晶体的原因是 。 物质 NaCl NaHCO3 NH4Cl 溶解度/g(20℃) 36.0 9.6 37.2 3．通过海水晒盐可得到粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图。 （1）步骤⑦中玻璃棒的作用是 。 （2）步骤③中的试剂X不可能是 （填写字母符号） A 氢氧化钠溶液 B 氢氧化钙溶液 C 氢氧化钾溶液 D 氢氧化钡溶液 （3）请设计实验检验步骤⑤得到的滤液中除了氯化钠之外，还含有哪些杂质 。（简要写出实验步骤、现象和结论） 4．“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 （1）上述流程可循环利用的物质是 。 （2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是 （填字母）； A 水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B 二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C 分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 （3）甲醇（CH3OH）和乙醇都属于醇类，燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物。如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 ，并写出相关反应的化学方程式为 。 （4）尿素[CO（NH2）2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2＋2M=CO（NH2）2＋H2O，物质M的化学式为 。 5．我国宣布将于2060年实现“碳中和”。二氧化碳“捕集”技术是实现“碳中和”的重要途径之一。下面为“氨法”捕集二氧化碳的流程图。［已知：氨水（NH3·H2O）易挥发，能在常温下挥发出氨气］ (1) 反应①需控制在一定温度范围内进行，目的是 。 (2)反应②的基本类型是 反应。 (3)反应③除生成CH3OH外，还生成一种生活中常见的液体。请写出该反应的化学方程式 。 (4)上述流程中，可循环利用的物质是 （填化学式）。 6．工业制硝酸(HNO3)的转化流程如下(部分反应条件省略)： (1)单质X是一种常见气体，其化学式是 。 (2)Ⅱ中反应在常温下即可发生，反应的化学方程式是 ，该反应属于基本反应类型中的 反应。 (3)为了提高氮原子的利用率，可循环利用的物质是 。 7．“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。 (1)上述流程可循环利用的物质是 。 (2)从图中分析得出的下列结论中，不正确的是 (填字母)； A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物 C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化 (3)甲醇(CH3OH)和乙醇都属于醇类，燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，甲醇燃烧的化学方程式 ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 ；相关反应的化学方程式为 。 (4)尿素[CO(NH2)2]是对提高粮食产量有重要作用的一种化肥，人们控制条件可以使CO2和物质M发生反应：CO2＋2M=CO(NH2)2＋H2O，物质M的化学式为 。 8．在我国南方所饮用的水常是河水，由于河水中常含有大量的泥沙、悬浮物和细菌等杂质。某户居民在饮用水之前对河水的处理步骤： (1)A步骤中加入明矾的作用是 。 (2)能够消毒杀菌的步骤为 (填序号)。 (3)除去水中有颜色和气味的杂质，通常向水中加入活性炭，这是利用了活性炭的 作用。 (4)要鉴别自来水是软水还是硬水，可加入适量的 ，生活中将硬水转化为软水的方法是 。 9．锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．锌锰电池的构造如图所示．请回答下列问题： （1）锌锰电池所使用的下列材料中，属于金属材料是 ，属于合成材料的是 （填序号）。 A铜帽       B碳棒       C锌筒   D密封塑料 （2）废旧电池铜帽会生成一些绿色的铜锈，其主要成分为Cu2（OH）2CO3，化学式表明铜生锈除了水和氧气外，还必须有 参与。 （3）普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，该反应中锰元素的化合价由+4变为 。 （4）利用废旧电池铜帽（含铜、锌）制取海绵铜（Cu），并得到硫酸锌溶液，主要流程如下（反应条件已略去）： 已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O ①过程Ⅲ中的分离操作名称为 ； ②过程Ⅱ发生的化学反应方程式为 。 10．2023兔年春晚武术《演武》按照春夏秋冬四个季节编排，大部分内容都是根据《武僧演武图》壁画来量身打造。该画采用了炭黑、赭石主要成分，孔雀石主要成分等矿物颜料。实验室现有炭黑和孔雀石的固体混合物，某同学设计了如下探究实验。 (1)研磨是为了 填“增大”或“减小”反应物的接触面积，使反应更充分。 (2)溶液中的阳离子有 填符号，气体的化学式为 。 (3)矿物颜料用于画作能避免虫蛀的主要原因 ______填序号。 A．炭黑有吸附性 B．赭石有吸水性 C．孔雀石有毒性 (4)反应生成铜分成二步完成，其中发生分解反应的化学方程式为 。 11．某化工厂利用软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、MgO、SiO2等杂质)脱除燃煤烟气中的SO2，同时制得在电子工业有重要应用的MnCO3.工艺流程如下：    已知：①“脱硫浸锰”时主要发生的反应有。 ②NH4F易溶于水。 (1)“脱硫浸锰”时，MgO与硫酸反应的化学方程式为 。 (2)“除铝”时，加入氨水后溶液的pH (填“变大”“不变”“变小”)。 (3)若“除镁”“沉锰”时均发生复分解反应，则“除镁”发生的化学方程式为 ，“沉锰”加入的X溶液中一定含有的主要离子有 (填离子符号)。 (4)若制得1250t含杂质8%的MnCO3粗产品，理论上需要含MnO287%的软锰矿的质量为 t(不考虑流程中的损耗)。 12．海水中的物质 (1)海水中质量分数最高的物质是 ，最多的元素是 ；最多的金属离子是 ，最多的酸根离子是 ；最多的盐是 。 (2)海水制镁的原理：（工业流程图） 每步发生的主要化学反应是： ① 。 ② 。 ③ 。 ④ 。 ⑤ 。 重点提示： A．在第③步是向海水中加入石灰乳，而不加石灰水的原因是 。 B．生产中MgCl2→Mg（OH）2→MgCl2的目的是 。 13．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，其生产过程中有下列反应： (1)上述步骤③中发生的反应属于 反应(选填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。 (2)工业生产过程中，在常温下氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，两者首先从溶液中结晶析出的是 (填物质化学式)。 (3)从酸碱反应的角度分析，下列选项中最易吸收二氧化碳的是_______(填选项序号)。 A．水 B．氨盐水 C．食盐水 (4)现有Na2CO3和NaCl的固体混合物15g，将其放入一只干净的烧杯中，加入足量的水使其完全溶解。再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应过程中产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试回答： ①当滴入上述稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液里的B溶质为 (写化学式)。 ②当滴入上述稀盐酸至图中B点时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量 (计算结果精确至0.1g)。 14．在食盐中常用KIO3作为补碘剂，工业上常用下图的“KClO3氧化法”制备KIO3。请回答下列问题∶ （1）“酸化反应”得到KH(IO3)2、Cl2和KCl。“操作1”是 ；“溶液a”中的溶质主要是 （写化学式）； （2）“调 pH”中发生反应的化学方程式是 。 15．医用消毒酒精为 75%的乙醇溶液，化工生产中可用 A(主要成分的化学式为 C8H18)作原料，经如图流程制取乙醇： (1)医用消毒酒精中溶质为 (用化学式填空)； (2)步骤①的转化属于 (选填“化学”或“物理”)变化； (3)步骤②是乙烯和含两种元素的化合物 B 发生化合反应，则 B 中一定含的元素是 (填写元素符号)；你判断的依据是 (从微观角度分析)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$