2024年中考化学三轮冲刺专项提分训练：计算题

2024年中考化学三轮冲刺专项提分训练：计算题 1.汽车尾气排放出的气体主要有NO和，它们污染环境，可用氨气（）除去。反应的化学式为。若反应后得到，则理论上消耗氨气的质量为多少？ 2.我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。 兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。 (1)CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为 。 (2)计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。 3.实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86 g。某实验小组将此样品加入水中完全溶解，配成100 g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表所示。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 滴加稀硫酸总质量/g 0 10 20 30 40 溶液总质量/g 100 110 119.56 129.56 m 溶液pH 13.3 10.2 7.0 0.9 0.8 回答下列问题。 (1)第 次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m= 。 (2)第4次测定时，溶液中的阳离子有 。 (3)计算样品中碳酸钠的质量分数。（结果精确到1%） 4.碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品(含有少量不与HCl反应的杂质)进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。 实验次数 第一次 第二次 第三次 小苏打样品的质量/g 9 9 9 加入稀盐酸的质量/g 50 100 150 生成气体的质量/g 2.2 4.4 4.4 (1)第_______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。 (2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。(写出计算过程。结果精确到0.1g) 5.某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，取15g此合金样品，将溶质质量分数为 19.6%的稀硫酸 100g 分四次加入样品中，每次均充分反应。 实验数据如下： 序号 加入稀硫酸质量/g 剩余固体质量/g 第1次 25 11.75 第2次 25 8.50 第3次 25 5.25 第4次 25 4.50 （1）求该合金中铜的质量分数； （2）求该合金中除铜外的另一种金属； （3）第三次加入稀硫酸充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数。（以上三步均要写出计算过程） 6.某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是否满足实验要求，该小组同学进行如下实验，将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量15.0g，全部投入足量稀盐酸中，电子秤的示数变化情况如图：    （说明：①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响；②假设其它物质不溶于水，也不与稀盐酸反应） (1)捣碎鸡蛋壳的目的是 。 (2)根据图示判断：蛋壳中的CaCO3与盐酸反应生成二氧化碳的质量是 g，根据此数据计算CaCO3的质量分数为 （结果保留到0.1%）； (3)对此计算结果，兴趣小组认为满足实验要求。但有同学认为该结果有可能偏低，理由是 。 7.《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用图1表示。 (1)写出过程I的一个用途： 。 (2)过程Ⅱ发生的反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (3)化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图2所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。 ①当加入稀盐酸73g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 （填化学式）； ②当加入稀盐酸146g时（即图中B点），求此时生成二氧化碳的质量 。（根据化学方程式计算，并写出计算过程） 8.地沟油中含有一种强烈致癌物黄曲霉素（化学式为），长期食用会引起消化道癌变。请回答下列问题： (1)一个黄曲霉素分子由 个原子构成；黄曲霉素中碳元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）。 (2)计算15.6g黄曲霉素中含有氧元素的质量。 9.某化学兴趣小组的同学为测定假黄金（铜锌合金）中锌的质量，取20g假黄金置于烧杯中，取100g稀盐酸恰好充分反应，剩余固体质量为13.5g，求： (1)假黄金（铜锌合金）中锌的质量是 g. (2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 10.学习小组同学利用下图实验，回收实验室废弃的铜粉与铁粉混合物中的铜粉。    (1)反应生成氢气的质量是 g。 (2)计算上述实验回收铜粉的质量。(忽略回收过程中铜粉的损失) (3)上述实验所用稀硫酸的溶质质量分数 (填“可能”或“不可能”)是15%。 11.学校项目学习小组到超市买了一包碱面，包装袋上标明主要成分是碳酸钠（Na2CO3），还含有少量的氯化钠（NaCl）。该兴趣小组为研究其成分，称取样品12.5g放入烧杯中，再向其中逐滴加入127.9g稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与所加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请计算： (1)样品充分反应后生成CO2的质量为 g。 (2)求原样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程） (3)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量是 g。 12.现有H2SO4和MgSO4的混合溶液，为了分析混合溶液中H2SO4和MgSO4的质量分数，设计图甲实验方案，并得到图乙有关数据。请回答下列问题： （1）图乙的图象中，ab段表示的是混合溶液中的____（写化学式）与NaOH发生反应。 （2）在c点，混合溶液与NaOH恰好反应完全，此点溶液中的溶质是___（写化学式）。 （3）在向100g混合溶液中不断加入上述氢氧化钠溶液的过程中，请画出加入氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系图。（在下图的坐标图中作图） （4）与硫酸镁溶液反应的氢氧化钠溶液的质量为_____；请计算该混合溶液中MgSO4的溶质质量分数为 ？(写出计算过程)。(精确到0.1%) 13．取10g镁合金样品与100g稀硫酸恰好完全反应，滤去杂质，得滤液质量103.3g，则测定该样品中镁的质量分数为 。（镁合金中其它成分不溶于水且不与硫酸反应） 14.某一长期暴露在空气中的样品部分变质为K2CO3并含少量水。取13.2 g该样品于烧杯中，加入39 g水使其完全溶解，向所得溶液中逐渐加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应。反应过程中产生气体的质量随时间的变化关系如图所示。（已知：2HCl+K2CO3=2KCl+H₂O+CO₂↑）    回答下列问题： (1)产生的CO₂的质量为 g。 (2)计算13.2 g样品中碳酸钾的质量。（写出计算过程） (3)计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 15.我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的产品： 【海水晒盐】 (1)海水晒盐是利用了 结晶（填“蒸发”或“降温”）的方法使食盐晶体析出，得到粗盐。 【侯氏制碱法】 1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了我国民族工业的发展和世界制碱技术的进步，回答下列问题：    (2)侯氏制碱法中（图1），先通氨气形成饱和氨盐水，后加压通入二氧化碳，这样操作的目的是氨盐水显 性（填“酸”或“碱”），更易吸收二氧化碳。 (3)在实际生产中，纯碱产品中常混有少量的。现有样品，将其全部放入一洁净的烧杯中，然后加入足量蒸馏水，搅拌，使固体完全溶解．再向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，反应过程中产生沉淀的质量与所滴入溶液的质量关系如图2所示，试回答： ①恰好完全反应时，消耗的质量为 g。 ②试计算样品中纯碱的质量分数 （计算结果精确至）。 学科网（北京）股份有限公司 $$