江苏省镇江市实验高级中学2023-2024学年高一下学期3月第一次阶段性学情调研化学试题

2023-2024学年度第二学期高一年级 第一次阶段性学情调研化学试卷 2024.3 (考试时间:75分钟 总分100分) 注意事项:所有试题的答案均填写在答题纸上,答案写在试卷上的无效 可能用到的相对原子质量:H-1 $C-12 N-14 O-16 S-32 $C1-35.5 $Fe-56 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了有关中药材铁华粉的制法:“取钢作叶,如筋或团, 平面磨错令光净,以盐水酒之,于鹳耄中阴处埋之一百日,铁上衣生,铁华成矣。”由此判断铁 华粉是指 A. 铁粉 B. 醋酸亚铁 C. 食盐 D. 氢氧化铁 2. 火箭发射时可以用腊ON2Ho)作燃料,NO作氧化剂,二者发生反应: 2N,H.+2NO.=3N.+4H.O。下列选项错误的是 _ A. N2H的结构式为: B. H2O的球棍模型: C. N2的电子式为::NN: D. 中子数为10的o原子:“o 3. 常温下,~下列备组离子在指定溶液中能一定大量共存的是 A.能使石爱变红的溶液:Na'、NHC!”sO2 B. c(H)=0.1molVL的溶液中:K'、HCO:、GH;COO”、NOi C. 使酣变红的溶液中:Na'、Al*.CI、NO: D. 加入铭粉能产生氢气的溶液:H:、Fe2*、CI'、NO 4.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A. Fe粉能被磁铁吸引,可用作食品袋中的抗氧化剂 B Si是半导体材料,可用于制作光导纤维 C. NH;易溶于水,可用作制冷剂 D KFeO;具有强氧化性,可用作水的杀菌消毒剂 5.下列关于金属的说法正确的是 A.金属错和铁常温不与浓硝酸反应,可以用铁制或错制的容器存放浓硝酸 B铭具有还原性且错热反应放热,可以通过铅热反应治炼金属V、Cr、Mn C.以错土矿为原料,电解熔融AC;可制得金属错 D.用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaC\溶液可制得金属钴 6. 关于甲、乙、丙、丁四套装置的说法不正确的是 第1页共6页 NaOH 乙 E 甲 丁 A. 用装置甲制Fe(OH) B. 吸收氛气可用装置乙防止倒吸 C. 用装置丙制Fe(OH):胶体 D. 用装置丁实验室制取氛气 4. 下列方案设计、现象和结论正确的是 目的 方案设计 现象和结论 将海带灰溶解过滤后,取适量滤液于试 检验海带中是否含 溶液变蓝,则证明海带 有碑元素 管中,酸化后加入少量新制&水,充分 中含有碑元素 反应后加入1~2滴淀粉溶液 探究H.sO,和 若产生白色沉淀,则说 将SO.气体通入Ca(C1O),溶液中 HClO的酸性强弱 明酸性:H,SO.>HCIC 检验CO还原 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中,取 溶液变血红色,则证明 C Feo,的生成物中 少量溶解液于试管中,滴加疏气化钾溶 液 还原产物中含有Fe,O. 是否含有Fe.O. 验证某红棕色气体 若溶液变蓝,则说明气 m 将气体通入淀粉化钾溶液 是否为NO. 体为NO2 8. 一定条件下,下列选项所示物质间转化能一步实现的是 NaOH ad NaNo-(aq) A Fe --FeO→Fe(OHD C A'OAIOH.,:AILOD D. 饱和NaCI 溶液-→NaHCO:→Na:CO 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A.足量的铁与稀硝酸反应:Fe+4H +NO,"=F+NOt+2HO B. NH:'icO,溶液中加入过量的NaOH溶液并加热:NHt+OH-△NHat+H-O C. 氢氧化锁容液中加入足量疏氢纳:Ba2*十二OH十H 十SO2=BaSO4+2HO D 向偏酸纳溶液中通足量二氧化碳:2AlO+CO。+3H.O=2Al(OH),+CO}- 10. 某小组同学通过实验研究FeCl;溶液与Cu粉发生的氧化还原反应,实验记录如下图.下列说 法不正确的是 A. 实验I、II、II中均发生了反应2Fe3 +Cu-2Fe2*+Cu2 B. 对比实验I、II、III说明白色沉淀的产生可能与铜粉的量及溶液的阴离子种类有关 C. 实验I、I中加入蒸水后c(Cu2)相同 D. 向实验II反应后的溶液中加入饱和NaCI溶液可能出现白色沉淀 第2页共6页 mL0. 1mol-L' 1mL0. 05 mel-L.' 过级 FeCl,.溶液 过 Ffe(s0),浴淮 实登步 粉 铜粉 假粉 充分折荡,加?mL.水 充分振荡,加入2ml.英望水 充分振荡,加入2mL.木 饥粉消失,洛黄色变浅,加入墓 钢份育料余,落液黄色去,加入 钢有剩余,溶渡黄色去,变成 实验现象 提水后无明显现象 孟馆水后生戍白色沉淀 蓝色,加入落水后无白色沉淀 11.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO,实验装置如图所示(夹持装置略)。实 验开始前,向装置中通入一段时间的N2,排尽装置内的空气。 #2秘础酸 铜粉 过无水CaCl D C E B 已知:在溶液中存在反应:FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4(棕色),该反应可用于检验NO. 下列说法错误的是 A. 装置A中发生的离子反应为:3Cu+8H'+2NO)=3Cu*+2NO个+4HC B. 装置D中红色铜粉变黑色,NO发生的是氧化反应 C. 装置E中盛放的是FeSO4溶液 D. 装置F收集的气体主要为N 12. 工业上可利用疏酸亚铁制备铁盐、亚铁盐、纳米FeO4等。下列说法不正确的是 NaOH,纳米reO. 0 NHHCOPeCO: Fe:O- (NH)SO. (NH)Fe(SO).·6HC A. 纳米Fe;O,溶于水可以形成胶体 B. 制备纳米Fe;O4.的反应中,每消耗3molFeSO4,转移2mol电子 C 制备碳酸亚铁的反应为Fe”+HCO:+OH=FeCO.+HC D 从(NH)Fe(SO)·6H,O溶液中获取晶体的操作是:蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗条、 干燥 础.二_,王 13. 处理某废气中的H2S,是将废气与空气混合通入FeCl、 CuCl、FeCl;的混合液中,其转化的流程如图所示。下列说法 不正确的是 Ct H2S.. Pe A. 转化过程有三种元素的化合价发生了变 B. 过程II中发生的反应为CuS+2Fe+=S+2Fe}+Cu} C. 氧化性由强到弱的顺序:O>Fe>s D. 转化过程中参与循环的离子只有Fe2 二、非选择题:共4题,共61分。 14.(15分)某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO) #表) 浓酸 NOH咨 丙 己知:①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。 (1)装置甲中的空气含有氧气,所以甲中产生的NO有部分被氧化为NO。装置丁的作用是除去挥发出 来的硝酸和产生的_。(写化学式) (2)装置戍中发生的化学方程式: (3)装置己的作用是 (4)装置的连接顺序为a→ (5)装置丙中发生氧化还原反应,生成两种盐,写出反应的离子方程式 15.(16分)绿巩(FeSO.7H-O)可作人体补血剂。某同学欲测定某补血剂中铁元素的含量,设计 了如下实验步骤。请回答下列问题: →波加过量0.液 产生红褐 ② ③色悬浊液 0 补血剂 ① 不溶性物质 ag红棕色 固体 (1)步骤②加入过量H2O;溶液的目的是 (2)步骤③加入了足量氮水,反应的离子方程式为 (3)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、__、干燥、灼烧、冷却、称量。 第4页共6页 (4)另一位同学认为用酸性KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。 ①上述实验中的KMnO,溶液需要进行酸化处理,可用于酸化的酸的化学式为__。 ②称取28g绿巩溶于水配制成250mL溶液,准确量取25mL.溶液,加入20mL0.1molLl KMnO.溶液恰好完全反应,发生反应Fe"+MnO:+H'一F-+Mn”+HO(未配平). 计算该绿矶中FeSO4:7HO的质量分数(写出计算过程) 16.(15分)研究人员对Na2SO;和Fe粉去除废水中的硝态氮进行研究。已知 i. 某工厂排放的含氮废水中总氮-10mg·L-1,含有硝态氮(NO;-N)-9.8mg.L*、氢氮 (NH:-N)=0.2mg:L-. ii. 本实验中Na2SO;在pH=1~3时,脱除硝态氮(转化为Nz效果较强。 ii. Na2SO;和Fe粉均可以脱除硝态氮,本实验中二者均为过量。 (1)Na2SO:和Fe粉在去除废水中硝态氛的过程中表现性(填“氧化”或“还原”) (2)研究NaSO;在含氮废水中发生反应时发现,降低溶液pH更有利于NO;的去除,可能的 原因是 (3)脱除pH-1的含氢废水中硝态氮,单独加入Na2SO;或同时加入NaoSO;与Fe粉的实验结果 如图1和图2。 =7 -NO:-N -NO:-N △-NH-N (1-T-a)号 -Nt-N 2 ,效 ................. ._._ A△ 20 30 40 50 60 20 30 40 50 60 240 0 10 时间(min) 时间(min) 圈1 图2 ①根据图1.前15min内NaSO.,脱除NO;主要反应的离子方程式为 ②根据图1和图2,图2中20~60min内体系中生成NH:主要反应的离子方程式为 ③检验处理后的废水中存在NH:,取一定量废水蒸发浓缩, (补充操作和现象). 17.高品质MnO,可用于生产理离子电池正极材料酸。以软矿与黄铁矿为主要原料采用“两 矿一步浸出法”制备高品质MnO,的某工艺流程如图 H:so. H:O:水 NLF NH1]co,11so. e#o-so. Maso#oo. 滤! 淀2 滤t3 滤! 已知:①软矿与黄铁矿的主要成分分别为MnO、FeSi,还均含少量Fe、Ca、Mg、A1、Si 等元素的气化物; ②该工艺条件下,相关金属离子完全形成氢氧化物沉淀的pH如表; 金属离子 Fe2 Fe3. Mn2 Mg2-A 6.9 9.1 6.6 开始沉淀pH 1.9 3.4 8.3 沉淀完全(c-1.0x10{mol·L)的pH 13.2 110.9 10.1 4.7 回答下列问题: (1)“配矿”过程中,将软矿与黄铁矿粉碎混匀的目的是 (2)“酸漫”操作中需先后分批加入HSO、H:O。加入HSO.后酸漫过程中主要反应的离子方程式 为:2FeS+3MnO+12H'=2Fe3'+3Mn?*+4S1+6HC 2Fo2*+MnO~4H'=2Fe*+Mn*+2HC ①已知滤淹1的主要成分为s、CaSO4、 __(填化学式)等,其附着在矿粉颗粒表面使 上述反应受阻,此时加入HO,利用其迅速分解产生的大量气泡可破除该不利影响。分析导 致HO,迅速分解的因素是 ②矿粉颗粒表面附着物被破除后,HO,还可以继续与MnO;反应,从而提高元素的漫出率,该 反应的离子方程式是 (3)“调pH”操作中需调节溶液pH范围为4.7~6.0,此时“滤2”的主要成分为Al(OH)、 __(填化学式)。 部iT6j