2024年中考化学考前重难点题型专项训练：综合题

2024年中考化学考前重难点题型专项训练：综合题 1．近年来，中国航天事业取得了举世瞩目的成就，其中化学也作出了重要的贡献。请根据所学知识回答下列问题。 I.航天器的制造阶段：航天器的制造使用了大量的金属材料。 (1)航天器的天线可利用钛合金制成。与金属钛相比，钛合金的硬度和强度更 （填“高”或“低”）。 (2)铝合金是运载火箭轨道舱壳体的关键材料，铝具有优良的抗腐蚀性能的原因是 。 (3)航天器使用的特种钢属于铁合金，如图是模拟工业炼铁的实验装置。 ①实验中观察到A装置玻璃管内的现象是 。 ②B装置的作用是检验气体产物，写出发生反应的化学方程式： 。 Ⅱ.航天器的发射阶段：航天器的发射需要燃料燃烧提供动力。 (4)长征二号F通十五运载火箭的推进剂选用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）两种液态燃料，在一定条件下，二者反应生成二氧化碳、水蒸气和一种气体单质，该反应的化学方程式为 。 (5)火箭发射常用的推进剂还有液氢和液氧，液氢作燃料的优点是 。（写一条即可） Ⅲ.航天器的运行阶段：航天员呼吸需要氧气，氧气的来源有三种：①氧气瓶；②固体氧气发生器制氧；③电解水。 (6)固体氧气发生器制氧时，主要发生的反应为，该反应中化合价没有发生变化的元素是 。 (7)电解水是航天员在空间站获取氧气最主要的手段。一位航天员一天要消耗大约0.8kg的氧气，若只采用电解水供氧，则空间站每天至少需要电解多少质量的水可以供三位航天员一天的呼吸使用？ 2．根据以下物质的化学式填写空格： (1)蚊香是夏日驱除蚊虫的常用物品： 丙烯菊酯（化学式：C19H26O3）是蚊香中常含有的高效低毒杀虫剂。 Ⅰ、丙烯菊酯分子中，碳元素、氢元素、氧元素的质量比是： Ⅱ、点燃蚊香时，要加热使蚊香的温度达到 ，蚊香才能燃烧。 (2)某药厂生产的葡萄糖酸锌口服液的标签如下图所示： XX品牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学式：C12H22O14Zn 含锌量：每支口服液含锌6.5mg Ⅰ、每支口服液含锌6.5 mg，“锌”指的是 （填“元素”、“原子”或“分子”）。 Ⅱ、葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。 (3)被媒体爆光的“奶粉事件”中，造假分子向奶粉中添加了三聚氰胺，三聚氰形状为纯白色单斜棱晶体，分子式C3N6H6，其相对分子质量为 ，其中氮元素的质量分数为： （写出表达式或答案均可），189g的三聚氰胺中含有氮 g。 3．人类文明的发展和社会的进步与金属材料有十分密切的联系。 (1)生铁和不锈钢是两种不同的铁合金，它们的区别是 ；生活中常见到用不锈钢制成的锅、碗、勺子等，这是利用了不锈钢具有良好的抗 性能。 (2)某化学小组对铁生锈的条件进行探究，设计如图实验装置。 ①使用煮沸过的凉开水，其目的是 。 ②几天之后，只观察到装置C中的铁丝生锈了，说明铁的锈蚀与 有关。 ③铁的锈蚀会造成资源浪费，但只要善于利用其原理，也可以将“害”转化为“利”，请举出一个对生活有利的实例： 。 (3)向Al（NO3）3、Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。 ①滤渣中一定含有的金属是 。 ②写出一个一定发生的反应的化学方程式 。 (4)工业上常利用铝热反应来冶炼熔点较高的金属（如钒、铬、锰等）。现利用铝热反应来冶炼金属锰，其原理是在高温下用铝将锰从二氧化锰中置换出来。若制得33kg锰，理论上至少需要铝的质量是多少？ 4．Mg是一种重要金属，常用于制造各种材料。 (1)照明弹使用过程中镁粉燃烧时主要是将化学能转化为 能。 (2)我国科学家研制出有储氢性能的新型镁铝合金（Mg17Al12）材料。在氩气保护下，将一定比例的Mg、Al单质在一定温度下熔炼可获得该合金。 ①熔炼制备镁铝合金（Mg17Al12）时，用氩气保护的目的是 。 ②镁铝合金硬度 其纯金属的硬度（填“大于”或“小于”）。 (3)CO2是常用的灭火剂，但金属镁着火却不能用CO2扑救，因为Mg可以在CO2中继续燃烧，生成MgO和C。从燃烧条件的角度分析，此事实说明 。 (4)探究Mg的有关性质： 实验一：在观看镁条外观时，利用砂纸打磨镁条的目的是 。将打磨后的镁条放入稀盐酸中，反应方程式为 ，所属基本反应类型为 。 实验二：将打磨后的镁条放入滴有酚酞的蒸馏水中无现象，加热一段时间后，观察到镁条表面产生大量气泡，溶液变为红色：经检验，气体具有可燃性。 ①产生的气体为 （填化学式）。 ②溶液变为红色，说明溶液中含有 （填化学符号）离子。 实验三：将打磨后的镁条放入pH=12，质量分数为5%的NaCl溶液中，镁条的反应速率随时间变化的曲线如图所示。 【查阅资料】 Ⅰ、反应中Mg条表面会生成Mg（OH）2膜 Ⅱ、溶液中Cl-对Mg（OH）2膜有破坏作用 【原因分析】 ①前1小时，镁条的反应速率较快。主要原因是因为反应开始时，生成的Mg（OH）2膜很薄，溶液中存在的大量CI-能及时破坏Mg（OH）2膜，有利于镁条与水接触继续发生反应。 ②1小时~3小时之间，镁条的反应速率却急剧变慢。试分析导致反应速率急剧变慢的主要原因是 。 5． (1)化学兴趣小组用X气体与氧化铜反应制取铜的实验装置如图所示，请回答有关问题。 ①实验开始时，先通一会儿X气体，再加热的目的是 。 ②实验进行一段时间后，A玻璃管内观察到的黑色固体变红色，B干燥管中无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则X气体为 ；写出A玻璃管内发生反应的化学方程式 。 ③若用氢气与氧化铜反应，则B干燥管中可观察到的现象是 ；用金属锌粒与稀硫酸反应制取氢气，选择E装置的理由是 。 ④实验过程中，X气体和氧化铜反应不仅能生成铜，还可能生成中间产物氧化亚铜(化学式为Cu2O)。如果要对反应后A处残留固体的组成进行探究，则残留固体可能的组成有 种。 (2)新冠肺炎预防期间，常用“84”消毒液进行杀菌消毒。某校学生对一瓶敞口久置的“84”消毒液的成分进行探究。 【提出问题】 敞口久置的“84”消毒液中的溶质是什么？ 【查阅资料】 ①“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠(NaClO)和氯化钠； ②，HClO(次氯酸)不稳定，在受热或光照时易分解； ③NaClO溶液和HClO溶液有漂白、杀菌、消毒的功能。次氯酸钠(NaClO)有腐蚀性。 【猜想假设】这瓶“84”消毒液的溶质一定有 ，还可能有NaClO、HClO和中的一种或几种。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①向放有红色布条的试管中加入适量该消毒液，观察。 布条没有褪色 该消毒液中不含 ； ②另取少量消毒液于试管中，滴加氯化钡溶液，观察。 出现白色沉淀 请写出发生反应的化学方程式 。 【实验结论】由以上实验可得出该敞口久置的“84”消毒液中的溶质是 ； 【交流反思】生活中储存“84”消毒液要注意的事项是 。 6．化学兴趣小组的同学欲除去某FeCl2溶液中混有的CuCl2杂质，实验操作步骤如下： (1)①在混合溶液中加入过量的 粉（只有一个正确选项，选填字母），搅拌，使其充分反应： A．铁 B．铜 C．银 ②过滤，得到FeCl2溶液和金属混合物． （2）该小组同学欲继续探究上述②得到的金属混合物中Cu的质量分数，将该金属混合物洗涤、干燥，称得其质量为28.0g．向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题： ①计算该金属混合物中Cu的质量分数 ．（请根据化学方程式写出完整的计算步骤） ②该实验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的质量分数，实验时他需要测定的实验数据应是 ． 7．铝、铁、铜是我们生活中常见的金属。 （1）铝制品耐腐蚀的原因 。（用化学方程式表示） （2）生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 ，铁片与纯铁片比较硬度的方法是相互刻画时，表面留下划痕的是 。 （3）某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量FeSO4和CuSO4（是重金属污染物之一）的废水，若直接排放到下水道既造成污染又造成浪费。某化学课外小组同学运用所学化学知识对废水进行处理，并回收硫酸亚铁晶体和铜，实验方案如图： 请回答：①X是 ，将其加入废水后发生反应的化学方程式为 ；②固体是 ，Y是 ，利用其除去固体中的杂质。 （4）学习小组探究金属铁、铜、银的活动性顺序时，需要进行的实验有： （填序号）。 A将铁放入盐酸中                            B将铜放入盐酸中 C将铁放入AgNO3溶液中 D将铜放入AgNO3溶液中 （5）将铁钉放入硫酸铜溶液中，从分反应后取出铁钉，晾干后发现铁钉增重1g，则反应掉的铁的质量 g。 8．过氧化钙（CaO2）是白色或淡黄色粉末，与二氧化碳、水都能反应产生氧气，是一种用途广泛的优良供氧剂。工业上用碳酸钙为原料制备过氧化钙，实验室模拟流程如图： 已知： ①氯化钙、浓氨水和过氧化氢溶液反应生成NH4Cl和CaO2•8H2O。 ②CaO2•8H2O不溶于水，在0℃时稳定，加热至130℃变为无水CaO2。 ③CaO2加热至315℃时开始分解。 请根据流程回答下列问题： (1)“操作A”常用的步骤有蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥等。 (2)CaO2在空气中易变质，需要密封保存。CaO2和H2O反应生成氧气和一种碱，该反应的化学方程式为 。 (3)“烘干”得到CaO2，适宜的温度范围为 。 (4)在“酸溶”过程中，10克碳酸钙能与 克溶质质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应（写出计算过程）。 9．含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途 I．以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。 （1）粉碎的目的是 。 （2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ，此处玻璃棒的作用是 。 （3）物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。 （4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干。 （5）某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式 。 （6）除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。由图可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 为宜。 II．以某菱锌矿（ZnCO3含量为62．5%）为原料制备锌的原理如下（假设杂质不参加反应）：ZnCO3ZnO+CO2↑、ZnO +CO Zn+CO2，则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨？（写出计算过程） 10．（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是 （填字母）； A 青花瓷瓶        B 橡胶充气艇    C 不锈钢锅 （2）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明 。 （3）黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参加反应）： 已知： ； ①Ⅱ中反应的化学方程式为 。 ②下列说法正确的是 。（填字母） a、Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤       b、溶液A中ZnSO4的质量大于CuSO4 11．柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由下列方法制得。下表列出了该工艺中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3+ 1.1 3.2 Al3+ 3.0 5.0 Fe2+ 5.8 8.8 (1)将Na2CO3溶液缓慢加入到FeSO4溶液中，使其发生复分解反应，该反应的化学方程式为 。生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 。 (2)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸(分子式为C6H8O7)溶液中，发生反应 。再加入少量铁粉(其作用是防止+2价的铁与空气中的O2反应生成+3价的铁)，80℃下搅拌反应。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 。 (3)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是 。 (4)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、A12O3)出发，制备绿矾。请结合图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量稀硫酸充分反应，过滤(其作用是除去不参加反应的SiO2)，向滤液中加入足量铁粉【其作用是使溶液中的Fe2(SO4)3转化为FeSO4】，充分搅拌后， ，得到FeSO4‧7H2O晶体。    (5)为测定某FeSO4固体样品中FeSO4的质量分数进行下列实验：取2g样品加水溶解并稀释到100mL，取10mL稀释后的溶液，当向其中加入1g3.16%的KMnO4溶液时，两者恰好完全反应。计算该FeSO4样品中FeSO4的质量分数。写出计算过程 。(已知FeSO4与KMnO4反应时的化学计量数之比为5：1) 12．下图是初中常见实验。请回答下列问题： (1)如图1是水和空气压缩的实验，实验中容易被压缩的是注射器 （填“A”或“B”）；此实验说明：微粒间有空隙； 。 (2)如图2是探究燃烧条件的实验，实验中观察到的现象是 ；此实验验证物质燃烧的条件之一是 。若想使水中的白磷燃烧，应采用的方法是 。 (3)如图3是探究铁的锈蚀条件的实验，实验中观察到 （填“甲”或“乙”）试管内的铁钉生锈；此实验说明铁生锈的条件之一 。 (4)如图4，点燃蜡烛后，电子秤示数逐渐减小。蜡烛减小的质量小于燃烧后生成物的总质量，产生这种现象的原因是根据质量守恒定律， 等于燃烧后生成物的总质量，所以蜡烛减少的质量要小于生成物的总质量。 13．地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习 研究一：金属的冶炼 (1)铝在地壳中主要以铝土矿形式存在，铝土矿的主要成分为A12O3（含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）。铝土矿中的SiO2不溶于水，也不与盐酸反应。    ①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 ②Al2O3：通电后生成A1和一种气态单质，该反应的基本反应类型是 。 (2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是： ①英铁矿、黄铜矿含铁量相对低； ② 。 (3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为： 4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O。 向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。 ①发生的主要反应的化学方程式： ；Fe+2Fe2（SO4）3=3FeSO4。 ②溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤等操作得到FeSO4﹒7H2O晶体。 研究二：铁的氧化物组成的测定 取一定质量的Fe（OH）3固体按下图装置进行实验。    查阅资料：加热Fe（OH）3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O 温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。 (4)实验加热前先通一段时间N2的原因是 。 (5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是 。装置质量变化如下表。 装置B 装置C 质量增加/g 5.4 0.8 则所得复杂的铁的氧化物化学式为 （写出计算过程）。 14．实验室现有高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸、石灰石、棉花及以下仪器：    (1)利用上述药品实验室制取并收集氧气所需要的仪器是 (填序号)；制取该气体的化学方程式为 。 (2)请写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。下图甲、乙、丙分别为CO2气体的制取、干燥、验证装置，则乙装置所装试剂是 。请在下图虚框中将乙装置直接补画完整，并将甲、乙、丙连接成完整的实验装置图。    (3)实验过程中丙装置内的实验现象是 。由此得出的结论是 。 15．氯化钠是生产、生活中的一种重要化合物，应用很广泛。 【微观探索】 图甲和图乙分别是钠原子和氯原子的结构示意图。 (1)图甲中的x= 。 (2)金属钠与氯气反应时，由图乙的结构可知，氯原子容易得到钠失去的1个电子，从而形成最外层有 个电子的相对稳定的氯离子，氯离子用化学符号表示为 。 【实验室操作】 下表是氯化钠在不同温度下的溶解度数据。 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 (3)30℃时，将10g氯化钠加入到50g水中，充分搅拌后，所得到的氯化钠溶液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (4)医用盐水(溶质为NaCl)的溶质质量分数为0.9%，现有200mL该盐水(假定该溶液的密度为1g/mL)，其中含NaCl的质量为 g。 【工业应用】 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“制盐”体现了人类利用化学科学征服和改造自然的智慧。通过晾晒海水，可以得到粗盐，粗盐中含有不溶性杂质(如泥沙等)和可溶性杂质(如等)。 工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示。 资料：部分物质的溶解性表(室温) OH- Ca2+ 微溶 不溶 Mg2+ 不溶 微溶 (5)操作b中玻璃棒的作用是 。 (6)加入Na2CO3溶液除去的离子是 (填离子符号)，加入NaOH溶液发生反应的化学方程式是 。 (7)滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)，加入足量稀盐酸的目的是 。 (8)如果称量I中称得粗盐的质量为3g，称量中称得精盐的质量为3.1g，则下列分析正确的是___________(填字母)。 A．精盐的产率为103.3% B．蒸发操作中可能有水分没有蒸干 C．除杂过程中有NaCl生成 D．溶解操作中粗盐没有完全溶解 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$