2024年中考化学三轮冲刺专项训练：计算题

2024年中考化学三轮冲刺专项训练：计算题 1.硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品。实验室以5g石英砂粉末（其中SiO2质量分数为96%，其余为不溶于水也不与其他物质反应的杂质）为原料，与一定量NaOH溶液反应制取硅酸钠溶液，反应的方程式为：2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O。充分反应后，过滤，得到硅酸钠溶液20g，将滤渣洗涤、烘干，称量质量为2g。 （1）硅酸钠中钠元素、硅元素的质量比为______________________； （2）2g滤渣中SiO2的质量质量分数；（计算结果精确到0.1%） （3）求把20g硅酸钠溶液，稀释为质量分数为10%的溶液，求需要加入水的质量； （4）求原氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%） 2.某葡萄糖（C6H12O6）注射液的标签如图所示。    (1)葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； (2)要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为2%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 3.胆矾（CuSO4﹒5H2O，相对分子质量为250）广泛应用于生产生活中。 （1）农药波尔多液由胆矾和石灰乳等配制而成。不能用铁桶来配制波尔多液，因为铁的金属活动性比铜的 （填“强”或“弱”）。 （2）将25.0g胆矾放在坩埚内加热，固体质量与成分随温度变化的曲线如图。 ①加热至 ℃时，CuSO4开始分解。 ②加热至1000℃时，CuO开始分解，生成Cu2O与一种能使带火星的木条复燃的气体，该气体为 ，CuO完全分解时产生该气体的质量为 g。 ③根据胆矾分解的化学方程式，计算“题图”中x的值 （写出计算过程）。 ④下列物质均可作为炼铜的原料，理论上，冶炼等质量的下列物质得到铜最多的是 （填字母序号）。 a.CuSO4﹒5H2Ob.CuSO4 c.CuOd.Cu2O 4.某石灰石厂实验室用5.55g石灰石样品高温煅烧制得生石灰和二氧化碳分析，该实验室进行了四次高温中加热，并冷却后称量，记录数据如表（杂质不参加反应）． 操作次数 1 2 3 4 剩余固体质量（g） 4.25 3.95 3.35 3.35 计算： (1)完全反应后生成二氧化碳的质量． (2)求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？ (3)求产品中生石灰的质量分数是多少？ 5.现有部分变质的烧碱固体18.6 g，与一定质量的溶质质量分数为14.6%的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体4.4 g。请计算： （1）部分变质的烧碱固体中氢氧化钠的质量是多少克？ （2）反应消耗稀盐酸溶液的总质量是多少克？ 6.2022年国产技术打造的氢燃料客车，服务于北京冬奥会和冬残奥会。工业上大规模生产H2的一种方法是利用天然气中的甲烷和水进行反应，其微观示意图如下：    请计算： (1)甲烷中碳元素的质量分数是 ； (2)理论上生产2TH2，所消耗水的质量是多少t？ 7.某化工厂生产的产品中因含有杂质过多而不及格。化学兴趣小组取100g该样品溶于水配成溶液，向该溶液中滴加一定量的溶液充分反应。测得实验数据如下表所示，回答下列问题： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入溶液的质量/g 50 50 50 50 50 累计生产沉淀的质量 23.3 46.6 X 93.2 93.2 (1)第 次恰好完全反应，表中X的值为 。 (2)计算样品中的质量分数（写出计算过程） (3)请画出加入溶液过程中，生成沉淀的质量变化曲线，并标注必要的数值。 8.玲玲同学用某NaCl和MgCl2的固体混合物进行下图实验。 请根据图中数据（忽略过滤操作中滤液的损失）进行计算： (1)图中m的值为 。 (2)所得滤液中溶质的质量分数是多少 ？（要求写出计算过程） 9.10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应，计算 (1)产生二氧化碳气体多少克？ (2)稀盐酸中溶质的质量分数为多少？ 10.某兴趣小组用如图所示装置制取O2，加热混合物至不再产生气体后，称量试管中剩余固体的质量为20.0g。请计算：    (1)生成O2的质量为 g。 (2)剩余固体中KCl的质量分数。 11.某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算： (1)氢氧化钠中钠元素的质量分数为 。 (2)刚加入稀盐酸时没有产生气体的原因是 。 (3)图像中x= g； (4)样品中Na2CO3的质量分数。(写出计算过程) 12.超市出售的纯碱产品中往往含有少量的氯化钠，为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明将60g稀盐酸分三次加到盛有12g纯碱样品的烧杯中，实验数据记录如表。请计算： 实验次数 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸质量/g 20 20 20 烧杯中物质总质量/g 29.8 47.6 67.6 (1)共生成二氧化碳 g。 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数。(结果保留到小数点后一位) 13.一种新型“人造树叶”可以吸收二氧化碳并将其转化成乙醇燃料，其反应过程为：。 （1）研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2，则理论上可得到乙醇的质量是多少？ （2）大气中CO2含量过高造成的环境问题是_____，减缓此类问题的有效措施有_____（举1例即可）。 14.现有镁和氧化镁的混合物，向其中加入200g稀硫酸，待稀硫酸完全反应后，共消耗混合物8.8g，同时生成氢气0.4g。 (1)利用化学方程式计算参加反应的镁的质量。 (2)0.5%～1%的硫酸镁溶液可作果树的叶面肥，向所得溶液中至少加入多少克水可以配制成符合要求的肥料？ 15.已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。 (1)碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]是一种离子化合物。其中的阴、阳离子的个数比为 (2)加热至 ℃时，碳酸氢钙完全分解成碳酸钙。 (3)利用图象数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)32.4g碳酸氢钙固体在整个加热过程中产生二氧化碳的总质量为 g。 学科网（北京）股份有限公司 $$