2024年中考化学总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba(OH)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。 回答下列问题： （1）实验Ⅰ中加入试剂A可同时除掉杂质MgCl2和Na2SO4，则试剂A是 ； （2）实验Ⅱ中加入的试剂B是 溶液，得到的沉淀是 （均填化学式）。 （3）滤液②中除和外，还含有的离子是 （填离子符号）； （4）写出实验Ⅲ中滴入试剂C后发生反应的化学方程式 （任写一个）。 2．小明欲从废弃的镍（Ni）锌电池中分离某贵重金属。通过初步处理，从废弃物中得到一定量金属混合物，经分析知，混合物中含有Zn、Cu、Ag、Ni四种金属。实验主要流程如图所示： 【查阅资料】Ni与稀硫酸反应生成+2价镍的化合物和氢气。 （1）固体混合物B的成分是 （填化学式）。 （2）写出步骤③中发生反应的化学方程式 。 （3）根据上述过程可知：Zn、Cu、Ag、Ni四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。 3．小沙同学在老师的指导下完成“实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热制取氧气”的实验后，想回收得到纯净的二氧化锰，实验流程如图所示。 (1)固体混合物A加水溶解前进行研碎的目的是 。 (2)操作a的名称是 。 (3)滤液C的物质成分有 。 (4)通过计算可制取氧气的质量是 克。 4．空气是人类生产生活的重要资源，如图是以空气和其它必要的原料制取氨气的工业流程。请按要求回答下列问题。 【资料】氮气的沸点为，氧气的沸点为，氢气的沸点为，氨气的沸点为。    (1)焦炭的主要成分是碳，操作③反应后还生成一种碳的氧化物，操作③变化中的最小粒子是 。（填两种即可） (2)操作⑤中生成氨气的化学方程式是 。属于 （填反应类型） (3)操作⑥中将混合气体降温加压，使其液化，然后蒸发即可分离出液态氨气，其原因是 。 5．某种催化剂由Cu、Mg、Al三种元素按一定质量比组成。 (1)该催化剂对甲醇()制氢气具有较高的催化活性。如图是甲醇制氢的微观示意图，画出“方框”内物质分子模型 。 (2)取催化剂粉末进行实验，过程如下图。 【已知一：、难溶于水。 已知二： 不与NaOH反应】 ①固体Z的组成是 。 ②溶液N中含金属元素的阴离子的符号是 。 ③写出产生固体M的化学方程式是 。 6．双氧水脱硫处理烟气(含SO2)，并用铝灰(主要成分为Al、Al2O3以及不溶于酸的混合结渣)制备硫酸铝的主要工艺流程如下： 注：除尘器的作用为除去悬浮在气体中的粉尘。 (1)脱硫塔中，双氧水脱硫过程发生的反应主要有： ①； ②， Y的化学式是 。反应①和②中化合价均未发生变化的元素是 。吸收6.4KgSO2能产生30%的Y溶液 Kg。(保留一位小数) (2)用喷洒的方式注入双氧水的目的是 。 (3)反应器中，生成氢气的原因是 (用化学方程式解释)。 (4)上图中Z的作用是 。 (5)上述流程中，烟气经过脱硫塔和 设备的处理，减少了其对环境的污染。 7．中国已成为世界航天强国，请回答问题。      (1)“天问一号”探测器应用了世界上最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。下列说法不正确的是_____(填序号)。 A．该材料硬度很小 B．该材料对电磁波有屏蔽作用 C．该材料可有效的降低卫星发射时的噪音 (2)空间站的建设中使用了钛和钛合金。钛元素在元素周期表中的相关信息和钛原子的结构示意图如图1所示。下列说法错误的是_____。 A．钛原子核内质子数为22 B．钛的相对原子质量为47.87g C．x的数值为10 D．符号“Ti”只能表示钛元素、一个钛原子 (3)空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将转化为，配合氧气生成系统实现的再生，流程如上图2所示。在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量 (填“大于”“等于”“小于”)萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 (4)制造载人飞船和太空舱需要镁合金和钛合金，制备镁和钛流程如下。    Ⅰ．流程②过程中发生反应的化学方程式 。 Ⅱ．结合流程图，下列说法不正确的是 (填序号)。 A．步骤①中可以加入熟石灰 B．步骤②和④中发生的都是复分解反应 C．该流程中氯化镁可以循环利用 D．步骤④中氩气作保护气是因为其化学性质稳定 8．海水中除含有较多的氯化钠外，还含有一定量的氯化镁、氯化钙、硫酸镁等杂质。如图是在实验室对海盐样品进行提纯的流程：    (1)粗盐水中加入除杂试剂发生的反应的基本反应类型是 。 (2)以下加入除杂试剂(均为溶液)的次序不正确的是_______(填字母)。 A．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡 B．氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠 C．氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠 (3)在溶液乙中加入适量的稀盐酸后与碱发生反应的化学方程式是 。 9．工业生产中常利用沙子（主要成分SiO2）制取高纯度的Si，其主要工艺流程如图所示。 (1)步骤1的反应为 ，X的化学式为 ，请写出合理处理中间产物X的一种方法 。 (2)步骤3蒸馏原理是利用物质的 不同而进行提纯。 (3)粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是 。 (4)在生产过程有一种可循环使用的物质是 （写化学式）。 10．通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产流程如图所示： 请回答下列问题： (1)已知操作a、b、c中均含同一种操作，其名称是 。 (2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为(任写一个) 。 (3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌的作用是 。 (4)如果称量Ⅰ中称得粗盐的质量为5 g，称量Ⅱ中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是 。 A精盐的产率一定为98.04% B精盐的产率一定为102% C蒸发操作中可能有水分没有蒸干 D溶解操作中可能有粗盐没有溶解 E除杂过程中有NaCl生成 11．2022年北京冬奥会是一届绿色奥运、科技奥运、人文奥运，北京冬奥会惊艳世界！ (1)冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作燃料，体现了绿色奥运的理念，氢气燃料实现碳零排放的原因是 （用化学方程式表示）；关闭火炬的燃气开关，使火炬熄灭，采用的灭火原理是 。 (2)冬奥会速滑场馆冰丝带采用的是CO2跨临界直冷制冰。 ①对CO2气体加压、降温，可得到干冰，从构成物质微粒角度分析，该过程主要改变的是分子的 （填“种类”或“间隔”）。 ②捕集、利用和封存是实现碳中和的一种途径。下图是利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系图。 反应I的化学方程式为 ，该转化中可以循环利用的物质是 。 12．纳米碳酸钡是一种重要的无机化工产品，某工厂以含SiO2杂质的BaCO3为原料制备纳米碳酸钡的工艺流程如图所示。回答下列问题。    (1)操作A的名称是 ，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)反应①“酸浸”中使用的酸是________（填字母）。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 (3)反应②的化学方程式为 。 (4)写出副产品在农业上的一种用途： 。 13．分离液态空气获得氧气是工业上制取氧气的重要途径，下面是工业上制取氧气的流程图。 资料：氮气的沸点是-196℃，氧气的沸点是-183℃ (1)A在空气中的体积分数是 。 (2)洁净空气变为液态空气的过程，分子间的间隙 （填“增大”或“减小”）。 (3)B是 。 (4)分离液态空气法制取氧气是 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (5)保护空气的有效途径之一是开发新能源，请写出一种新能源 。 14．我国将力争2060年前实现碳中和的捕捉与资源化利用是化学研究的热点。 (1)对二氧化碳气体加压、降温，可获得干冰。请你从微观的角度思考，二氧化碳气体可以制作成干冰的原因 。 (2)为了实现的捕集利用，我国研制出一种多功能复合催化剂，能将转化为汽油，转化步骤如下： ①步骤1除生成CO外，还生成另一种常见的氧化物。请你写出该反应的化学方程式 。 ②上述转化不仅有利于二氧化碳减排，还可以 。 (3)一种利用NaOH溶液捕捉回收的过程如图所示。 ①“反应分离”环节发生的复分解反应是 （写化学方程式），该反应中相互结合的微粒是 （写符号）。 ②整个流程中，可以循环使用的物质有NaOH、 （填化学式）。 ③若要确认“捕捉”后的气体中二氧化碳含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后等量气体，接下来的实验操作和要比较的现象是 。 15．为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和FeSO4晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。 (1)写出物质A的化学式 ；步骤Ⅰ发生的化学方程式 。 (2)固体X属于 （填“单质”、“化合物”或“混合物”）。过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)步骤Ⅱ反应的实验现象 。 (4)Ⅱ中稀硫酸 （填“能”或“不能”）换成Cu(NO3)2溶液，理由是 。 (5)写出Cu在生活中的一种用途 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$