2024年中考化学考前重难点题型专项训练：综合题

2024年中考化学考前重难点题型专项训练：综合题 1．金属材料在生活、生产、科技等方面普遍使用。 （1）乐乐同学将一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，一段时间后，又观察到铁钉表面有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式 ； （2）黄铜为铜锌合金，用途极为广泛。小华同学从家里带来了黄铜碎片，准备与同学一起测量其中的铜含量。他们决定先测定黄铜与酸反应产生的氢气的量，再计算。 ①小华用设计出的图A方案测定： Ⅰ.称量黄铜样品、锥形瓶及稀硫酸的质量。 Ⅱ.黄铜样品放入锥形瓶并倒入稀硫酸。 Ⅲ.待反应完毕后再测锥形瓶和反应后混合物的总质量，反应前后总质量差为产生氢气的质量。 ②小海对小华的设计提出改进建议：在上述方案中的锥形瓶上加一装有干燥剂的干燥管，测定反应前后装置的质量差。请你说明小海进行改进的理由是 。 ③欢欢同学为了测定黄铜样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算： Ⅰ.经分析，在第3份样品测得的数据中， （填物质名称）完全反应了，你的判断依据是 。 Ⅱ.经计算黄铜样品中锌的质量分数为 （计算结果保留一位小数）。 2．海洋是个巨大的资源宝库。海洋资源的充分利用，体现了人类认识物质、改造物质的智慧。 (1)采用如图所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中，不合理的是 (填选项序号之一)。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法较传统蒸馏法更节约能源 C．加压后右侧海水中溶质质量分数增大 D．加压后右侧海水的溶质质量增多 (2)采用盐田法晒盐，经日晒、风吹等，结晶池中会有氯化钠晶体析出，此时结晶池中的溶液为氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”之一)溶液。该过程主要通过 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”之一)使食盐析出。 (3)如图是粗盐在工业生产中的一种应用流程，请根据信息回答问题： ①除去粗盐中的难溶性杂质，可采用的操作是溶解、 、蒸发，该操作中玻璃棒的作用是 。 ②步骤II中用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH=X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ，NaClO中氯元素的化合价为 。 ③氯化钠溶液在通电情况下生成NaOH、Cl2和H2，写出其反应的化学方程式： 。 (4)海洋蕴含着丰富的资源，综合开发利用海洋资源已成为世界各国研究的热点。海底蕴藏着大量的“可燃冰”。它属于 (填“可再生”“不可再生”之一)能源。它是天然气(主要成分是CH4)和水形成的冰状固体，极易燃烧，又称“可燃冰”。试写出甲烷在空气中燃烧的化学方程式 。 3．图一是实验室制取氧气的一些装置，请按要求回答有关问题： (1)写出图一中标号仪器a的名称： (2)在学习中我们了解到常用的制取氧气的方法有如图二所示的四种： ①工业上常采用途径丁来制取氧气，这种方法制取氧气的过程中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 ②你认为甲、乙、丙三种制取氧气的途径中， （填“甲”“乙”或“丙”）途径更能体现化学实验的绿色化追求，试写出用该途径制取氧气的符号表达式 ；利用该途径随时制取一定量的氧气应选择的最佳发生装置是 （填序号）。 (3)实验室采用途径甲制取氧气，应选用的发生装置是 （填编号），试管口要放 ，用D装置收集氧气验满的方法是 ；用E装置收集氧气，当 时开始收集，F装置中充满水时，也可以作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“b”或“c”）端通入。 (4)小雨阅读课外资料得知：氯酸钾的分解可用二氧化锰作催化剂、也可以用氧化铜等物质作催化剂。于是他对影响氯酸钾分解的因素及催化剂的催化效果产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否比二氧化锰催化效果更好？ 影响氯酸钾分解速率的因素有哪些呢？ 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列几组实验。 序号 KClO3的质量 其他物质的质量 温度 氧气的体积 反应所需时间 ① 10.0g 330℃ 100mL t1 ② 10.0g CuO  1.5g 330℃ 100mL t2 ③ 10.0g MnO2 1.5g 330℃ 100mL t3 ④ 10.0g MnO2 g 380℃ 100mL t4 Ⅰ.若t1＞t2，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。若要确定氧化铜是此反应的催化剂，还需探究反应前后，氧化铜的 和 不变。 Ⅱ.实验过程发现t2＞t3，说明氯酸钾的分解速率与催化剂的 （填“种类”或“质量”）有关。由此得出结论是： 做氯酸钾分解的催化剂效果更好。 Ⅲ.实验④中MnO2的质量为 g，若t3＞t4，则化学反应快慢与温度的关系是 。 4．2020年新春之际，一场新冠肺炎疫情席卷荆楚，波及到了我国各地。全国人民团结一心，众志成城，想尽一切办法遏制疫情发展。 (1)为防止病毒传播常用75%的酒精（化学式为C2H5OH）溶液消毒。酒精学名乙醇，在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，具有特殊气味。酒精易燃烧，燃烧后生成水和二氧化碳。 ①写出酒精的一种物理性质 。 ②写出酒精的一种化学性质 。 ③写出酒精燃烧的文字表达式 。 (2)救治新冠肺炎病人，常给病人输氧。      ①工业制氧气的方法是 。 ②写出一种实验室用A装置制氧气的文字表达式 。 ③A装置中发生的反应属于 （填基本反应类型）反应。 ④实验室收集氧气，常用上图中的 （填字母）装置。 (3)2020年2月13日，武汉大学中南医院研究团队发布：维生素C（化学式为C6H8O6）能增强人体免疫力，有助于治疗新冠肺炎。 ①维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为 。 ②求维生素C中碳元素的质量分数，写出计算过程 （结果保留一位小数）。 5．铝合金主要含铝、铜、镁三种金属，小明为了探究这三种金属的活动性顺序，设计了以下实验： (1)甲试管中的实验现象是 ，相应的化学方程式为 ；由此能得出的结论是 的金属活动性更强。 (2)小红认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 。（填字母） A．乙、丙都不能省去 B．乙、丙都能省去 C．乙可以省去，丙不能省去 D．丙可以省去，乙不能省去 (3)除小明的方案外，你还可以用金属铝、铜、镁与 反应的剧烈程度比较金属的活动性强弱。 6．浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，海水晒盐的主要流程如图所示。 （1）海水晒盐后的“母液”是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）上述“母液”的主要溶质是氯化镁、氯化钠、硫酸镁和氯化钾，它们的溶解度曲线如图。氯化钾是低钠盐的主要添加剂，从上述“母液”中可以提取氯化钾，主要流程如图。 固体①的主要成分是氯化钠和硫酸镁，固体②的主要成分是氯化钾和氯化镁，则操作①和操作②依次为 、 （此两空填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。用冷水或饱和 溶液洗涤固体②，干燥后可得到较纯净的氯化钾。 （3）利用“卤水”也可以制得金属镁等化工原料。下图某盐场1000g“卤水”中部分成分含量柱形图。 试计算：①若使1000g该“卤水”中的氯化镁和硫酸镁完全转化为Mg（OH）2沉淀，至少要20%NaOH溶液多少克？计算过程： ②将上述沉淀完全转化为无水MgCl2，并在熔融状态下进行电解，理论上最多可得到金属镁 克。 7．某化学兴趣小组向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，然后将其倒入装有二氧化碳的塑料瓶中，振荡，惊奇的发现：酚酞变红后又褪色，澄清石灰水先变浑浊后又变澄清。请你与他们一起探究。 (1)酚酞先变红又褪色的原因是 。 (2)【提出问题】什么物质使浑浊的石灰水再次变澄清？ 猜想1碳酸钙            猜想2酚酞溶液         猜想3二氧化碳气体 【实验验证】兴趣小组在试管中加入2mL澄清石灰水，通入二氧化碳气体，浑浊后，立即停止：向浑浊的石灰水中滴加酚酞溶液，振荡，观察到的现象为 ，故猜想2不正确。 (3)为了验证猜想3正确，请设计实验方案（写出实验步骤及现象）。 。 8．水是生命之源，没有水就没生命，联合国确定，每年的3月22日为世界水日，以警示人类面临淡水危机。 Ⅰ、“生命吸管”可直接将污水净化为饮用水，主要处理步骤与自来水的净化过程相似，如图1、图2所示：（③中离子交换树脂的主要作用是去除重金属离子、软化水质） (1)①中过滤棉的作用是 ，（填字母。下同）②中活性炭的作用是 ，推测④中超滤膜的作用可能是 。 A去除有害菌和部分病毒        B．吸附杂质            C．除去较大的不溶性杂质 (2)若无生命吸管，取用河水时，要降低水的硬度和杀灭病原微生物，生活中常采取 方法。 Ⅱ、从化学角度认识水，图甲为电解水实验简易装置图，接通电源观察两电极都有气泡产生。 (3)a管与b管气体体积比为 ，a管得到的气体是 ，可以用 检验。 (4)水的分解过程中，发生变化的微粒是 ，保持不变的微粒是氢原子和 （填具体的微粒名称）。 (5)该装置发生反应的符号表达式为 。 (6)下列行为，不利于保护水资源的是（　　） A．工业废水直接排入江河 B．大量使用农药和化肥 C．给农作物浇水时用喷灌或滴灌替代大水漫灌 D．加强城市污水处理系统建设 9．碳酸钙是中学化学中的常见物质，某化学兴趣小组围绕此物质展开探究。 【实验探究Ⅰ】将碳酸钙粉末在酒精喷灯上灼烧一段时间，再将灼烧后的固体物质投入盛水的烧杯中，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。对此现象分析，得出结论。 （1）碳酸钙高温发生了分解，反应的化学方程式为CaCO3CaO + CO2↑，该反应属于四大基本反应类型中的 反应。 （2）上述反应后固体产物与水反应的化学方程式为 ，此反应生成物能使酚酞试液变红，是因为在水溶液中产生 离子（填离子符号）。 小组经过讨论，对酚酞试液变红是否存在其他因素产生了疑问，进行下列实验。 【实验探究Ⅱ】在试管中加入少量碳酸钙粉末，加入2mL水，振荡摇匀，制成碳酸钙悬浊液，滴加2滴酚酞试液，酚酞试液变红。 （1）酚酞试液变红证明碳酸钙悬浊液显 性。 （2）小组继续探究碳酸钙悬浊液使酚酞试液变红的微观原因，做了下面的对照实验；用pH传感器分别测得在常温下五种混合体系的pH，如下表所示。 混合体系 ①Na2CO3溶液 ②NaCl溶液 ③CaCl2溶液 ④K2CO3溶液 ⑤CaCO3悬浊液 pH 11.6 7.0 7.0 11.6 10.1 从上表可知，“盐溶液一定显中性”的说法是 （填“正确”或“错误”）的。 结合①②③④的数据分析可知，Na2CO3溶液使酚酞试液变红与碳酸钠组成中 离子（填离子符号）有关。查阅资料可知碳酸钠能与水发生一定程度的反应生成一种钠盐和另一种化合物。结合⑤的数据分析。碳酸钙悬浊液使酚酞试液变色原因与碳酸钠溶液使酚酞试液变色原因本质上是一致的。 【联系实际】为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，小组成员取来了石灰石样品10g，研磨后置于烧杯中，并倒入足量的稀盐酸200g，充分反应后测得烧杯内剩余物质的总质量为207.8g，该石灰石样品中碳酸钙的质量百分数为 ，样品中其他物质不与稀盐酸反应。 10．“高氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：制取氧气 实验室用氢酸钾制取氧气，取2g氯酸钾固体10份，分别加入不同质量的二氧化锰，加热反应，测得生成200mL氧气所用的时间，实验数据记录如下表： 实验号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 二氧化锰与氯酸钾的质量比 1:20 1:10 1:6 1:5 1:4 1:3 1:2 2:3 1:1 3:2 生成200mL氧气时间/秒 235 186 162 147 133 117 143 160 211 244 请回答下列问题： (1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的符号表达式为 。 (2)分析上述数据，利用此法制取氧气，二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为 。 (3)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时，反应速率变低的原因是 （选填字母）。 a.二氧化锰不起催化作用 b.催化剂与氯酸钾接触面积减小 c.反应物含量过低，温度不易达到反应温度 实验二：混制“富氧空气”用纯氮气及上述实验制取的氧气 (4)混制一瓶（一定体积）氧气体积分数为40%的“富氧空气”，可使用由图1装置，先在装置中装满水，再从导管 （选填“a”或“b”）通入氮气，排出 mL水，后再通入氧气排出80mL水。 实验三：测定“富氧空气”中氧气的含量 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷）。操作如下： I.往量筒内加入适量水，读出量内水的体积为V1mL。 Ⅱ.用电点火装置点燃红磷，充分反应。 Ⅲ.打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体（将气球中的气体挤回到集气瓶中）调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为V2mL。 回答问题： (5)实验前，应进行的操作是 。 (6)写出操作中红磷燃烧的反应表达式 。 (7)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 （用含V1、V2的式子表示）。 (8)若读取V1时视线与凹液面最低处保持水平，读取V2时仰视，则测得实验结果 （选填“偏大”“偏小”） 11．化学是一门以实验为基础的科学。    (1)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式 ，可选用的发生装置是 （填字母）；氧气可用排水法收集的原因是 。 (2)实验室可用A、D装置来制取二氧化碳并进行“喷泉”实验。将A装置的导管和D装置的导管a连接，打开导管a、c上的活塞，关闭导管b上的弹簧夹，可收集CO2，检验集气瓶中已收集满CO2气体的方法是 ；收集满CO2后，关闭导管a、c上的活塞，打开导管b上的弹簧夹，用热毛巾捂住集气瓶，一段时间后观察到氢氧化钠溶液进入集气瓶内，形成了“喷泉”，请写出集气瓶中发生反应的化学方程式 。 (3)实验室常用C装置制备气体，C装置与A装置相比具有的优点是 。 (4)向C装置中加入一定质量锌粒，将30g稀硫酸分三次加入，实验数据如下表： 加入稀硫酸的次数 第一次 第二次 第三次 加入稀硫酸的质量/g 10 10 10 生成氢气的质量/g 0.04 0.04 0.02 根据图表数据计算所用锌粒的质量。(在答题纸上写出计算过程) 12．化学是一门以实验为基础的科学。结合图示回答问题： Ⅰ.气体的实验室制取及性质    (1)仪器①的名称为 。 (2)若用装置B制取氧气，则反应的化学方程式为 。 (3)实验室常用 (填标号)装置收集CO2；若用E装置检验CO2，E中应盛有的试剂是 。 Ⅱ.实验室测定样品纯度小王同学设计了以下实验装置(夹持装置已略去)测定某氧化铜样品的纯度(杂质不与氢气反应)。    (4)丙中玻璃管里发生反应的化学方程式为 。 (5)从实验的安全性考虑，应该_______(填标号)。 A．先通入H2，排尽空气后，再点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯，后通入H2 (6)反应前氧化铜样品质量为ag，丁装置质量为bg，充分反应后丁装置质量为cg，则氧化铜样品的纯度= ×100%(用代数式表示，结果化为最简)。 13．碳酸锂(Li2CO3)是制备锂电池的重要原料，工业上可通过以下两种途径制备。 方案一：以锂辉石精矿(主要成分为Li2O，其余成分不溶于水，也不参与反应)为原料制取碳酸锂粗产品，其主要工艺流程如图所示： 查阅资料：①碳酸锂的溶解度与温度的关系见下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 0.85 0.72 ②碳酸锂与碳酸钙类似，能与酸发生复分解反应。 (1)在投入酸浸槽前，锂辉石精矿需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 。 (2)酸浸槽中发生的反应的化学方程式为 。 (3)沉锂池中分离Li2CO3的操作名称是 。 (4)洗涤时使用热水的原因是 。 (5)验证Li2CO3洗涤干净的操作是，取最后一次洗涤液，向其中加入 溶液，无明显现象，则Li2CO3洗涤干净。 方案二：利用废旧磷酸铁锂电池采用“过氧化氢＋硫酸”浸出体系，在外加电场作用下使锂离子脱出，选择性回收锂。浸出液经过除杂后再加入过量的碳酸钠溶液可获得粗碳酸锂。    (6)浸出过程保持更高的氧化还原电位，可以更好地促进锂的浸出，抑制铁的溶解，从而更好地实现了锂的选择性浸出。综合图2、图3，该过程选择最适宜的pH范围是_____(填字母)。 A．2.5-3.0 B．3.0-4.0 C．5.0-6.0 (7)方案二利用废旧磷酸铁锂电池制备粗碳酸锂，其显著的优点是 。(答一点) 测定碳酸锂粗产品的纯度 为测定碳酸锂粗产品纯度（杂质不溶于水，也不参与反应），设计如下实验装置。    【查阅资料】碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠固体，能吸收水和二氧化碳。 【操作步骤】 ①连接好装置，检查装置的气密性。 ②在C中加入8g碳酸锂粗产品。打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气。 ③称量E的质量为342.5g。 ④关闭弹簧夹K1，慢慢滴加稀硫酸至过量，直至C中 。 ⑤再次称量E的质量为346.9g，试回答下列问题： (8)请将步骤④补充完整 。 (9)B装置的作用是 。 (10)下列各项措施中，能提高测定准确度的是_____(填字母)。 A．缓慢滴加稀硫酸 B．在B．C之间增加装有浓硫酸的洗气瓶 C．将D、E装置调换顺序 D．去除F装置 E．在步骤⑤之前，再次打开弹簧夹K1，在A处缓缓通入一段时间的空气 (11)根据实验数据，计算碳酸锂粗产品的纯度。 (写出计算过程) 14．人类日常生活和工农业生产都离不开水，研究“水”可从多角度展开。 （1）水的净化： 小刚收集到一瓶浑浊的长江水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水，其实验过程如下所示，回答下列问题。 ① 向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行操作①的名称是 ；该操作中用到的玻璃仪器有 （任写一个），若进行完该操作后，发现滤液仍旧浑浊，造成这一现象的原因可能是 （写一个原因）。 ② 操作②主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 ，操作③是消毒杀菌，该过程主要是 变化。 ③ 利用如图所示装置进行操作②，除去一些异味和色素，待净化的水应该从 端通入（填字母），原因是 。 ④ 为降低硬度，日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。（2）水的电解： 某研究性学习小组的同学们看到农贸市场里有销售人员在推销一种净水器，他们在现场进行电解水实验：用一套电解水的装备，分别电解两杯水，一杯取自自来水，一杯是经商家推销的净水器过滤后的纯净水，通电后，自来水泛起黄沫，接着出现黑色絮状物，而过滤后的纯净水只是一点淡黄色，旨在证明“自来水很脏，自家净水器效果好”。同学们为了验证“自来水真的很脏吗？”，设计了如下实验流程。 【实验一】在下图所示的水电解器的漏斗里加满水（水中已加入少量氢氧化钠）。 ① 若先关闭活塞再向漏斗内加水，看到两侧玻璃管内均有一段空气，液面无法上升，说明装置 （填“漏气”或“不漏气”）。 ② 电解水反应的符号表达式 ，基本反应类型为 反应。 ③ 一段时间后关闭电源，小鹿同学将燃烧的木条放在管a活塞处，可以看到 。 【查阅资料】 （Ⅰ）图所示的水电解器学名是“霍夫曼电解器”，所用的电极材料是铂丝； （Ⅱ）使用铜作为电极，通电后正极端产生的亚铜离子（Cu+）与氯离子 （填离子符号）生成CuCl（氯化亚铜）固体；Cu+再与负极端产生的 OH-合成黄色的 CuOH（氢氧化亚铜）固体， CuOH 固体不稳定，易分解为红棕色的 Cu2O 和另一种氧化物。红棕色的 Cu2O常温下和氧气反应生成黑色的CuO。 写出上述资料中的 CuOH 分解的化学反应符号表达式 ； （Ⅲ）常温常压下，1L 水中最多能溶解约 31mL 氧气、18mL 氢气。 【实验二】小组同学又分别选用不同的电极材料进行电解水实验，3 分钟后记录实验数据如下表： 电极材料 铜丝 铁丝 保险丝 电阻丝 氢气与氧气的体积比 7.7：3.3 6.5：3.2 6.9：2.9 7.3：3.4 【解释与结论】 ④ 霍夫曼电解器所用的电极材料是铂，而一般不采用铜或铁。 ⑤理论上电解水生成氢气与氧气的体积比为 2∶1，实际测定结果却往往大于 2∶1。 ⑥下列关于电解水实验的说法中，正确的是 （填字母）。 A、水中加入少量氢氧化钠以增强导电性 B、铜丝作为电极时，测得的氢气与氧气的体积比最接近 2︰1 C、选用不同的电极材料进行实验，可能影响测得的气体体积比 D、氢气与氧气在水中溶解能力不同，可能影响测得的气体体积比 【学科价值】 ⑦小组同学通过分析实验原理揭穿了不法商贩的骗局。警示人们在学习和生活中应该注意 。 A、尝试从科学的角度解释新事物，学会透过现象看本质 B、利用掌握的科学知识去造福社会而不是危害社会 C、不法商贩的此行为考虑是高额的利益而非人们的健康 D、遇到不理解的问题可以查询资料或寻求专业人士帮助 15．酸、碱、盐在生产生活中应用广泛。 (1)下列有关物质的应用描述不正确的是__________。 A．碳酸钙可用作补钙剂、牙膏摩擦剂 B．小苏打常被用作焙制糕点的发酵粉 C．农业上使用氢氧化钠改良酸性土壤 D．燃烧法可以鉴别棉花和羊毛纤维 (2)从微粒构成的视角看结构决定性质。不同的酸溶液中都含有 (填写化学用语，下同)，不同的碱溶液中都含有 ，因此，具有相似的化学性质。 (3)用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验操作和测定结果如图所示。乙溶液是 ，盐酸与氢氧化钠溶液发生化学反应的微观实质是 。 (4)某氯化钠样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，为制得纯净的氯化钠，操作流程为：样品中加入足量水溶解，依次加入过量的M溶液、N溶液，过滤，向滤液里加入适量的稀盐酸，蒸干。(假设微溶物不形成沉淀) ①写出M溶液中溶质的化学式 。 ②请描述加入过量的N溶液的实验目的 。 (5)锌是人体必须的微量元素。某工厂用9.8t质量分数为20%的硫酸与足量的锌反应，求可生产含锌化合物的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$