2024年中考化学冲刺复习----科学探究题

2024年中考化学冲刺复习科学探究题 1．经过一个学期的学习，同学们的化学探究能力得到了极大提升。兴趣小组想深入探究人体呼出的气体成分，进行如下活动。 【活动一】探究呼出气体中是否含有CO2。 (1)向装有呼出气体的集气瓶中滴加少量澄清石灰水，振荡后观察到 (填实验现象)，结论：呼出气体中含有CO2该反应的化学方程式为 。 【活动二】探究呼出气体中CO2的体积分数。 (2)同学用图1所示装置进行实验。实验前锥形瓶内充满人呼出的气体，注射器内NaOH溶液(NaOH 溶液可以吸收CO2)体积为50mL。实验中向锥形瓶内注入少量液体后，注射器内的液体开始被吸入锥形瓶，当注射器里的液体不再进入锥形瓶时，注射器内剩余液体的体积为30mL。则人呼出气体中CO2的体积分数为 。 【活动三】探究呼出气体中O2的体积分数。同学用图2所示装置进行实验。 (注射器及玻璃管内充满呼出的气体) (3)实验中需要反复推拉注射器的活塞，反复推拉目的是 。 (4)在实验中如何判断装置中的O₂是否反应完? 。 (5)实验要结束时，要等装置的温度恢复至 时，才能读取注射器的示数。 【反思】 (6)活动三所用方法与教科书上“测定空气里O2的含量”的方法相比除了环保外， 测量结果也更加精确， 原因是 ， 。  (答2点) (7)通过活动二和活动三，可总结出测定混合气体中某种成分的含量的思路是 。 2．某学习小组在验证“氢氧化钙溶液导电性”的实验时，发现除了两根石墨电极表面分别产生氢气、氧气外，还出现了一个意外现象:容器内的澄清石灰水变浑浊。 【提出问题】是什么原因导致澄清石灰水变浑浊? 【猜想与假设】他们分别对这种意外现象作如下猜想: 甲同学: 。 乙同学:可能是电解过程中放热，温度升高使氢氧化钙固体析出; 丙同学:可能是石墨电极被通电时产生的活性氧氧化产生的CO2与石灰水反应产生了沉淀。 【设计实验】 (1)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 甲:向装有10ml饱和澄清石灰水的烧杯中加入10ml蒸馏水，接通电源，计时3分钟 a.两电极表面均产生气泡, 溶液体积几乎无变化; b. 甲同学猜想不正确 乙： 乙同学猜想不正确 丙:将电解实验中产生的白色浑浊过滤，并向沉淀中加入足量的稀盐酸。 丙同学猜想正确 (2)产生白色浑浊的化学方程式为 。 (3)丙同学实验后，为了防止废液中过量的盐酸污染环境，他按照传统方式向废液中加入过量的石灰石，并同时用pH传感器测整个过程的pH变化，即从开始反应到最终不再产生气体直至过量石灰石沉淀分层，静置一段时间后得到的图像如图所示。最终溶液pH为1.7,则C点时溶液中的溶质为 (填化学式);AB段pH.上升的原因是 ；BC段变化的原因是 ；你对“在不同指示剂的情况下，用过量石灰石除去废液里的稀盐酸”这种方案的认识是 。 3．某化学兴趣小组利用如图装置进行Fe与水蒸气反应的实验，反应一段时间后，学习小组对反应后的黑色固体产生了浓厚的兴趣，进行探究： 【提出问题】反应后的黑色固体成分是什么？ 【猜想假设】对黑色固体的成分进行了以下猜想： 猜想一：只有铁粉；猜想二：只有Fe3O4；猜想三：只有FeO；猜想四：只有Fe2O3； 猜想五：铁粉、FeO、Fe2O3和Fe3O4的两种或两种以上的混合物。 【查找资料】铁粉呈黑色，Fe2O3呈红棕色，FeO呈黑色，Fe3O4呈黑色。 【讨论交流1】同学们一致认为猜想四错误，理由是 。 【实验探究】小组同学进行如下实验，请完成表格填空： 步骤 实验操作 实验现象或数据 实验分析 1 取少量黑色粉末于试管中，加入足量的稀盐酸 固体中一定含有铁 2 取28.8g黑色固体与足量的稀盐酸反应 测得产生了0.2gH2 猜想 不成立 3 另取28.8g黑色固体在高温条件下与足量的CO反应 固体质量变为 g 固体中一定含有Fe3O4 【实验结论】黑色固体中含有Fe、Fe3O4。 【讨论交流2】A装置的作用是 ，点燃C中产生的肥皂泡，有的发出轻微的爆鸣声，有的可以被点燃，反应生成的气体是 。 【实验拓展】根据以上探究，请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式： 。 4．天然气的主要成分是甲烷(CH4)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析: [提出问题]甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质? [知识储备]含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2,不完全燃烧生成CO;无水CuSO4遇水变蓝色。 [猜想与假设] 产物猜想 甲 乙 丙 丁 CO2、H2O CO、H2O NH3、CO2、H2O CO2、CO、H2O 有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。 [实验探究]为了验证上述猜想与假设，将4.8g甲烷在l6g氧气中燃烧的产物依次通过下列装置(假设每步都能完全吸收): （1）A、B装置的顺序 (填“能”或“不能”)颠倒。 （2）实验中观察到A中 现象， 并增重 ，说明有水生成。装置B增重4.4g,装置B中发生反应的化学方程式 。 （3）装置C中观察到固体有黑色变成红色的现象，说明有 生成， 由此推断 同学猜想成立。 （4）请写出4.8g的甲烷在16g氧气中燃烧化学方程式: 。 5．某学习小组做镁带在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。针对这一现象，他们开展了如下探究活动。请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中什么物质反应产生的。 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。 空气成分之一： ，化学性质稳定，一般不与其它物质反应。 空气成分之二：氧气，与镁反应生成的氧化镁是 色固体。 空气成分之三：水蒸气，打磨光亮的镁带放入沸水中，表面会附有白色固体（氢氧化镁）并产生量气泡。则镁在沸水中反应的化学方程式为： 。如果将镁带放到水蒸气中，也会发生上述反应，但产生的不是黑色固体。 空气成分之四：氮气、二氧化碳。猜想：可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应 （一）获取氮气 （1）把空气液化，然后蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气。这种方法属于 （选填“物理”或“化学”）方法。但在实验室里空气不易被液化。 （2）以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是 。（填字母） （二）燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 （三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁。该反应的化学方程式是 。 【实验二】将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体。 CO2与镁发生了置换反应，生成的黑色固体物质是 ，反应的化学方程式为 。 【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中CO2反应产生的。 6．兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到某种银白色金属R做如下探究： （1）将金属R投人稀盐酸中，金属表面有气泡冒出，则该金属R在金属活动性顺序表中排在氢的前面。若金属R的化合价为+2价，请写出R与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2）为了比较金属R与铁的活动性强弱兴趣小组设计下列方案进行实验，请完成下表: 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 金属R的活动性比铁弱 将金属R投入 溶液中 金属R表面有黑色的物质析出 猜想 （选填“正确”或“错误"） （3）请根据上述的信息，判断金属Fe、R、Cu的金属活动性由弱到强的顺序是 。 7．学习了二氧化锰对过氧化氢有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否起到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了如下探究。 【猜想】Ⅰ、氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变。 Ⅱ、氧化铜参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质发生了改变。 Ⅲ、氧化铜是反应的催化剂，反应前后 。 【实验】称量0.2g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。    （1）请将猜想Ⅲ补充完整，并按要求填写下表： 步骤③的实验现象 步骤⑥的实验结果 步骤⑦的实验目的 结论 试管中 ，带火星的木条复燃 氧化铜的 在化学反应前后不变 猜想I、Ⅱ不成立，猜想Ⅲ成立 （2）步骤④用到的主要玻璃仪器有： 、 、玻璃棒，其中，玻璃棒的作用是 。 8．有人提出运用高科技可以使水变成汽油，小明认为可以用物质组成的观点揭开这个骗局。以下是小明的实验探究过程。 【提出问题】根据水的组成和汽油的组成判断，水是否可以变成汽油？ 【猜想与验证】探究水的组成。实验装置示意图如图： (1)通电一段时间后，经过检验可知，试管A中的气体是 。该反应的符号表达式为 。该实验说明：水是由 组成的（写名称）。 (2)探究汽油的组成。 实验操作如下： 实验步骤 实验现象 实验目的 ①点燃使用汽油作燃料的油灯 ②将光洁干冷的小烧杯罩在油灯火焰的上方 现象：小烧杯内壁出现小水珠 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有水 ③将内壁蘸有 的小烧杯罩在油灯火焰的上方 现象： 证明汽油在空气中燃烧后的产物中有二氧化碳 该实验说明：汽油的组成中肯定含有的元素有 （写元素符号）。 【得出结论】因为汽油和水的组成元素不同，所以水不能变成汽油。 9．测定反应后溶液成分 查阅资料：将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，在溶液中先后发生以下两个化学反应： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (先发生反应) Na2CO3+ CO2+ H2O = 2NaHCO3 (后发生反应) 某兴趣小组开展了以下探究活动。 将二氧化碳气体慢慢地通入一定量的氢氧化钠溶液中，再将反应后所得溶液A按下列流程进行实验并测出相关数据：    小资料： 碳酸氢盐绝大多数易溶于水， 如 Ca(HCO3)2易溶。 【获得结论】 (1)定性分析：根据上述现象，可确定溶液A中溶质成分为 (写化学式)。 (2)定量计算：计算溶液A中各溶质的质量为 。 10．已知某金属粉末由铁、铜、铝三种金属中的两种组成，兴趣小组的同学对此进行了如下探究。 【提出问题】该粉末由什么组成？ 【查阅资料】铁和铜与氢氧化钠溶液都不反应，而铝与氢氧化钠溶液可反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（）。 【提出猜想】 猜想Ⅰ：该粉末由铜、铁组成； 猜想Ⅱ：该粉末由铜、铝组成； 猜想Ⅲ：该粉末由铁、铝组成。 综合下述实验，说明猜想 成立。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量的稀盐酸 粉末部分溶解，有气泡产生 粉末一定含有 ② 另取一个烧杯，加入适量粉末样品，再加入足量NaOH溶液 粉末部分溶解， 气泡产生 粉末一定含有铝 【实验反思】有同学认为能用浅绿色的FeSO4溶液代替NaOH溶液完成步骤②，你认为 （填“能”或“不能”），理由是 。 【拓展应用】铝与稀盐酸反应的化学方程式是 。 11．向一定量5%的NaHCO3溶液中滴加一定量的5% CaCl2溶液，溶液变浑浊，同时有气泡产生。 （1）研究表明，以上实验中产生的气体是CO2，检验CO2的试剂是 。 （2）上述浑浊的液体，经过 、洗涤，得白色固体A及无色溶液B。 【猜想】白色固体A可能是：①：Ca（OH）2；②：CaCO3；③：CaCO3和Ca（OH）2 【实验】 （1）取少量固体A，加足量稀硝酸，沉淀完全溶解且产生气泡，则猜想 （填序号）不成立。 （2）取少量固体A，加滴加酚酞试液，试液不变色，则猜想 （填序号）成立。 （3）取一定量无色溶液B，加入NaOH溶液，无沉淀，再加入加足量稀硝酸，无气泡。 查阅：含HCO的盐溶液能和碱溶液反应会生成含CO的盐。 ①无色溶液B中的溶质是 。 ②NaHCO3溶液与CaCl2溶液反应方程式为： 。 【反思】向一定量5%的NaHCO3溶液中逐渐滴加0.1%的CaCl2溶液，观察到白色沉淀，但未见气泡，原因可能是 。 12．某化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，设计实验探究： 【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质？ 【查阅资料】 ①含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②白色无水CuSO4粉末遇水变蓝色； ③CO与人体内的血红蛋白结合，会造成人中毒缺氧。 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O；猜想二：CO、H2O；猜想三：CO2、CO、H2O。 【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过C﹣G装置（部分夹持、固定装置省略）进行验证： (1)若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，则证明甲烷燃烧后生成了H2O；若B、E中澄清石灰水变浑浊，D中红棕色粉末变成黑色，由此推断猜想 成立。 (2)实验过程中B装置的作用是 。 (3)D装置中发生反应的化学方程式是 。 (4)实验过程中用纯净O2而不用空气的原因是 。 【反思与交流】 (5)实验结束，对相关装置进行称量（忽略空气成分对实验的干扰）；A装置增重3.6g，B、C装置增重2.2g。那么燃烧甲烷的质量为 g。 13．某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验。实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中(如图二)，充分混合后发现白色沉淀明显增加，结合题目信息，回答以下问题： (1)甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是 。 (2)B试管的实验发生的化学方程式是 。 (3)小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究： 【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想： 猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3 猜想二：滤液中的溶质是 猜想三：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3、CaCl2 猜想四：滤液中的溶质是NaCl 【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想。你认为不合理的猜想是 ，理由是 。 【进行实验】实验小组的同学们为了验证猜想一，设计了以下两套不同的实验方案： 实验方案 实验现象 实验结论 方案一：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量稀盐酸。 猜想一正确 方案二：取少量滤液于试管中，向试管中滴加适量 溶液。 产生白色沉淀 请写出方案一中相关反应的化学方程式： 。 【拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑： 。 14．小雨阅读课外资料得知：过氧化氢分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。 【提出问题】氧化铜是否也能作过氧化氢分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好? 【设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验(其他可能影响实验的因素均忽略) 实验序号 过氧化氢溶液质量(5%) 向过氧化氢溶液加入物质质量 待测数据 ① 14g 不加任何物质 ② 14g 加入氧化铜(黑色粉末)0.5g ③ 14g 加入二氧化锰0.5g (1)上述实验应测量的“待测数据”是 。 (2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大"或“小")，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。 (3)将实验②反应后的混合物过滤、洗涤、干燥,若称量得到0.5g黑色粉末，说明 。 (4)有同学提出质疑还需要验证黑色粉末的 。 【预期结论】氧化铜也能作过氧化氢分解的催化剂。 【评价设计】 (5)你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是 。 15．某兴趣小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后，知道催化剂(MnO2)能改变化学反应速率｡到底还有哪些因素与化学反应速率有关呢？ 【小组讨论】小明猜测：化学反应速率与反应物的质量分数有关 小刚猜测：化学反应速率与反应温度有关 【设计实验】他们设计并进行了以下4次实验 实验次数 H2O2溶液质量分数% H2O2溶液用量/毫升 催化剂(MnO2)用量/克 反应温度/℃ 收集气体体积/毫升 所需时间/秒 ① 30 5 0 85 2 3.8 ② 15 2 0.1 20 2 2.8 ③ 5 2 0.1 20 2 7.4 ④ 30 5 0 55 2 10.5 (1)①和④实验证明小刚的观点是正确的， 实验证明小明的观点是正确的(填字母) A ①和②    B ③和④    C ②和③    D ①和③ (2)由以上实验还能得出什么结论： ｡ (3)【交流拓展】他们猜测：催化剂(MnO2)是一种氧化物，那么氧化铁(Fe2O3)､氧化铜(CuO)是否也有这样的催化作用呢？设计了如图的实验｡ 如果实验证明氧化铁､氧化铜均有催化作用，那么，小组成员应观察到的实验现象是 ｡ (4)小明认为，要证明氧化铁､氧化铜是本实验的催化剂，还需要有氧化铁､氧化铜在实验前后 和 都没有改变的证据｡ (5)小刚猜测氧化铁､氧化铜可能对用氯酸钾制氧气也能起催化作用，并进行相关实验，获得实验数据如下表，本实验中，三种催化剂的催化能力由强到弱的顺序是 ｡ 实验组别 KClO3质量克) 催化剂 产生气体质量(克) 耗时(秒) 化学式 质量(克) 1 0.60 -- -- 0.014 480 2 0.60 MnO2 0.20 0.096 36.5 3 0.60 CuO 0.20 0.096 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20 0.096 34.7 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$