山东省济南市2024年普通高中学业水平合格考模拟考试化学

绝密★启用并使用完毕前 2024年山东省夏季普通高中学业水平合格考模拟考试 化 学试题 说明: 1.本试卷分选择题和非选择题。满分100分。答题时间90分钟 2.请将选择题的答案选出后用2B铅笔涂在答题纸对应题目的代号上;非选择题用黑色签字笔将 正确答案写在答题纸对应的答题区域,答在试卷上作废。 相对原子质量:H1 C12 O.16 Na 23 A1 27 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn65 一、选择题:本题共20小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.24龙年春晚《年锦》出圈,一部纪录片展示了古代服饰文化变迁,其中蒙古族女子身着丝绸,佩 戴由烨树皮、竹子等作为骨架的接近1米高的古冠,树皮、竹子的主要成分是纤维素,有关物质 下列说法正确的是 A.竹纤维的主要成分与淀粉互为同分异构体 B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和竹纤维 C.竹纤维和蚕丝主要成分的水解产物相同 D.竹纤维和蚕丝的主要成分和油脂均属于天然高分子化合物 2.化学药品安全储存至关重要,实验室对下列药品的保存方法错误的是 A.少量碳酸固体放在广口瓶中 B. 少量浓硝酸放在棕色细口瓶中 C.少量金属钟保存在煤油中 D. 少量氢氧化钢溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 3.下列化学用语错误的是 H A.碗离子结构示意图; B.甲.的结构式:H-C-H H C.氢化钟的电子式:Na'[ci] D.乙 的结构简式:CH,一CH 4.某同学用氢化铁溶液制取氢氧化铁胶体,下列说法错误的是 A.制取时不宜加热时间过长 B.可根据是否出现丁达尔效应判断是否获得产物 C.可用过滤的方法提纯产物 D.氢氧化铁胶体可用于净化饮用水 化学试题 第1页 (共6页) 5.设N,表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.44gN.O含有的氮原子数目为N B.1molA1变为A1时失去的电子数目为3N C.常温常压下,22.4LH。含有的分子数目为N D.1mol·LK。CO。溶液中含有的钾离子数目为2N 6.铁是生活中常见的金属,下列关于铁及其化合物说法错误的是 A.Fe在潮湿的空气中更容易生锈与原电池原理有关 B.丹霞地貌的岩层因含Fe。O.而呈红色 C.FeO中铁元素的化合价呈十2价 D.含Fe*的溶液遇KSCN溶液显红色 7. 下列物质中属于电解质但本身不能导电的是 C.NH; A.熔融NaCl B.液态HCl D.稀疏酸 8.有机物M(- )是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是 A.所含官能团有浚基 B.分子中所有碳原子不可能共平面 C.能使澳的四氢化碳溶液褪色 D.能发生加成反应和取代反应 9. 下列实验仪器或装置,药品的选择有错误的是 B C 4 D #. #1 饱和NaCl溶液 NaOH溶液 除去Cl,中的HCl 分离水和CC 配制100g10%的NaC1溶液 吸收多余的Cl 10.优氢净(C.Cl.N。O。Na)是常用的杀菌消毒剂。下列与优氢净组成元素有关的说法正确 的是 A.非金属性:O>N>C B.原子半径:Cl>Na>O C.O在元素周期表中的位置是第2周期IVA族 D.热稳定性:NH.>H.C 化学试题 第2页(共6页) 11.某反应分两步进行:A→B→C,反应过程中的能量变化曲线如图所示,下列有关叙述错误 的是 A.三种化合物的稳定性:C<A<B B.A→B反应的能量变化取决于E.与E。的差 _# C.A→B是吸热反应,B→C是放热反应 D.A→C反应释放的能量一E.十E。-E一E 反应过程 12.现有如图所示甲、乙两个装置,下列说法正确的是 甲 A.甲装置可将电能转化为化学能 B.乙装置中铲片作负极 C.两装置中铜片上均有气体生成 D. 甲装置中电流由铜片沿导线流向铎片 13.一定温度下,在一个恒容密闭容器中进行下列反应:A。(g)十3B(g)-→2AB。(g),下列描述中 能说明反应处于平衡状态的是 A.容器中混合气体的密度保持不变 B.消耗nmolA。的同时生成2nmolAB. C.容器中各物质的反应速率均相等 D.容器中各物质浓度保持不变 14.汽车安全气囊的作用是:在汽车发生碰撞时,迅速在汽车乘员与汽车内部结构之间打开一个充 满气体的袋子,避免或减缓乘员与汽车的二次碰撞,从而达到保护乘员的目的。气囊中的气体 由化学反应产生,选择或设计化学反应时需要考虑的角度有 ①反应速率 ②气体的生成量 ③气体的毒性 ④反应的能量变化 A.①②③④ C.仅②③④ B.仅①②③ D.仅①②④ 15.下列离子方程式书写正确的是 A.向铁粉中加入足量稀疏酸:Fe十2H+--Fe3*十H: B.醋酸与NaOH溶液反应:CH.COOH+OH--CH.COO-+HC C. 向FeCl:溶液中加人铁粉:Fe十Fe-2Fe*+ D. Cu与稀硝酸反应:Cu+4H +2NO--Cu*++2NO+2HO 16.下列各组离子中,能在水溶液里大量共存的是 A.H,Na+、Ci、SO- B.Ba**,Na+、CO二、NO C.K+、Cu*、OH、NO D.Na+、H+、HCO:,C1 化学试题 第3页(共6页) 17.根据下列实验内容得出的结论正确的是 实验内容 选项 结论 A 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液变红 该溶液一定含Fe2* B 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl。溶液,产生白色沉淀 该溶液一定含SO 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色 C 该溶液一定含NH 石藏试纸变蓝的气体 D 向酸性KMnO.溶液中通入某气体,KMnO.溶液褪色 该气体一定是乙燥 一定条件 18.氮化铅是一种新型陶瓷材料,制备反应为:Al.O。+N。+3C -2AIN+3CO,关于该反应 的说法正确的是 A.C作氧化剂 B. AlO。作还原剂 C.N,发生还原反应 D.A1N是氧化反应的产物 19.在地壳中的含量仅次于错,居第四位的元素的价类二维图如 化合价 )司} 图所示,下列说法错误的是 6- A.a与水常温下几乎不发生反应,但在高温下可发生置换 3----_-.- 反应 B.b和c可分别与水反应生成e和d C.e在潮湿的空气中容易转化为d D.h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 20.关于配制250mL0.1mo/LCuSO.溶液的实验,下列说法正确的是 A.先称取4.0gCuSO.,再将其溶于250mL蒸水 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液会导致配制的溶液浓度偏低 C.转移溶液没有用蒸水洗条烧杯,直接用蒸水定容,导致配制溶液浓度偏低 D. 定容时俯视容量瓶刻度线使得溶液物质的量浓度偏低 化学试题 第4页(共6页) 二、非选择题(本题共4小题,共40分) 21.(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如表; 元素编号 元素性质或原子结构 T M层上有6个电子 x 短周期中原子半径最大的主族元素 Y 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 7 元素最高化合价是十7价 (1)元素T在周期表中的位置为 (2)元素X、Y的简单离子中,半径较小的是: (填离子符号)。 (3)元素乙与元素T相比,非金属性较强的是 (填元素符号),下列表述中能证明这一 事实的是 ①常温下乙的单质是气体,T的单质是固体 ②乙的氢化物比T的稳定 ③乙最高价氧化物对应水化物的酸性比T的强 (4)X、Z元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为 22.(10分)利用下图可以从不同角度研究含氮物质的性质及转化关系。图中甲~已均为含氮化 物。回答下列问题: 化合价 ”2 丁 一态 , .丙 N 氢化物单质氧化物酸 盐物质类别 (1)甲是常见的碱性气体,写出实验室制备此气体的化学方程式:,根据甲中氮元素的 化合价判断其具有 性。 (2)根据戍所属物质类别可知其属于 (填“电解质”或“非电解质”);甲与戈反应,生成的 物质属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”) (3)红棕色气体丁与H.O反应可转化为乙和虎,反应的化学方程式 化学试题第5页(共6页) 23.(10分)石油裂解可得到重要的化工原料乙 (CH。一CH。),乙 的部分转化如下图。回答下 列问题: 高普 , 环氧乙煌 NaOH/H:O乙二醇 CH一CH O/Ag 乙 Br/CCl A) { △ 4催化剂 聚乙耀 (1)乙二醇中官能团的名称是 (2)A的结构简式是 (3)A生成乙二醇的反应类型是 (填“取代反应”或“加成反应”) (4)在催化剂的作用下,乙唏加聚生成聚乙唏的化学方程式是 (5)环氧乙院和乙醛的关系是 (填“同系物”或“同分异构体”)。 24.(10分) (一)海带中含有丰富的碑。为从海带中提取,某研究性学习小组设计并进行以下实验: 悬浊液 含离子溶液 ④ H-O-tH:SO(秘) 单质合溶波 提取础 合水溶液 提示:笨是有机萃取剂,其密度小于水。 (1)步骤③和的实验操作名称分别是 (2)①需用到的装置是 ### 一温度计 出水口 (3)步骤④中反应的离子方程式是 (4)步骤中, (填“能”或“不能”)用酒精来萃取碑的理由是 (二)海水提实验中,得到骥的笨溶液后也可用“反萃取法”萃取、富集单质,实验步骤如下; ① (5)上述过程②中,发生的离子方程式为 (6)请设计一种检验过程提取碑后的水溶液中是否还含有单质础的简单方法: 化学试题 第6页 (共6页)高一化学合格考模拟答案 一、选择题：本题共 20小题，每小题 3 分，共 60分。每小题只有一个选项符合题目 要求 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C A C B B B A A A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D A B A C C B C 二、非选择题：本题共 4小题，共 40分 阅卷总体原则： 1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的(设为 N 个)，以前 N 个为准 3.方程式给分原则： ①用“=”“→”“ ”不扣分，用“—”或无连接符号不得分；不写“↓”“↑”不扣分， 不写反 应条件不扣分。 ②反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公 约数配平不得分。 ③要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 21.（10分，每空 2分） (1)第 3周期第 VIA族 (2)Na+ (3)Cl ②③ (4) H++OH-=H2O 22.(10分，每空 2分) （1）2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3+2H2O 还原性 （2） 电解质 离子化合物 （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 23.（10分，每空 2分） （1）羟基 （2）CH2BrCH2Br （3）取代反应 （4）n CH2=CH2 一定条件 （5）同分异构体 24.（10分，除标注外，每空 2分） （1）过滤（1分）；萃取分液（1分） （2）D（1分） （3）2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （4）不能（1分） 酒精与水互溶（答“能”则本空不得分，1分） （5）5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O （6）取适量提取后的溶液于试管中，向其中滴加几滴淀粉溶液，若溶液变蓝，说明含 有 I2，反之则不含（1分，其他合理答案也可得分）