2024年中考化学考前查缺补漏专项练习—--科学探究题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习—--科学探究题 1．小明进行了如下家庭实验:如图所示，把冷碟子放到蜡烛火焰上方，收集到了黑色固体。他猜想黑色固体是炭黑，便取下黑色固体带到实验室进行探究。    【实验1】如下图所示，在a试管中加入氧化铁和过量的黑色固体的混合物，b试管中放入澄清石灰水，点燃酒精灯使其充分反应。观察到b中出现的实验现象是 ，证明黑色固体是炭黑。酒精灯加网罩的目的是 ，a中发生反应的化学方程式为 。待反应停止后，小明先把导管从b试管中取出，再熄灭酒精灯，其原因是 。    【提出问题】充分反应后，a试管中所得固体的成分有哪些? 【实验2】待装置冷却后，将a试管中所得的固体倒出.取少量放入烧杯中，加入过量的 (填一种试剂即可)，观察到有气泡产生，烧杯底部有黑色固体剩余，说明a试管中所得的固体为 ，产生气体的化学方程式为 。 【反思交流】小明通过实验证明了自己的猜想，请写出冷碟子底部出现炭黑的原因是 。 2．学习了二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用的知识后，某同学猜想：氧化铜能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他进行了以下探究。 【作出猜想】 (1)猜想1：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后的质量和化学性质不变。 猜想2：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后的质量和化学性质发生了改变。 猜想3：氧化铜是反应的催化剂，反应前后的质量和化学性质 。 【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，用量筒量取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示的实验。 (2)完成表格： 步骤③的现象 步骤⑥的结果 步骤⑦的现象 结论 溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜的质量为 g 溶液中有气泡产生， 。 猜想3成立 (3)步骤①③的对比说明 。 (4)步骤⑦的目的是 。 (5)氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式为： 。 3．某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验： 实验一：取5mL氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到溶液变为红色，然后加入稀盐酸振荡，溶液褪为无色，有关的反应方程式为 ． 实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究． 【提出猜想】猜想一：只有NaCl        猜想二：有NaCl和NaOH   猜想三：有NaCl和HCl 你认为猜想 不合理，其理由是 ． 【设计实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液至过量 猜想三成立 【反思与拓展】 （1）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑   。 （2）根据所学化学知识，验证反应后溶液中的溶质含有HCl，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？   （填序号） A pH试纸        B 铜        C 紫色石蕊溶液 4．某兴趣小组发现了一包敞口放置的碱石灰样品，为探究其成分，同学们在实验室对这包碱石灰样品展开了探究。 【查阅资料】碱石灰是由CaO和NaOH固体混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；BaCl2溶液显中性。 【提出猜想】根据资料，同学们分析碱石灰样品的主要成分可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3和 。 【实验探究】为确认碱石灰样品的成分，小组同学进行实验，步骤如下： I取少量该样品于试管中，加少量水，用手触摸试管外壁，没有明显的放热现象。 II继续加足量水，振荡，产生白色沉淀。 Ⅲ从步骤II的试管中取少量上层清液与另一试管中，向其中滴入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀。 IV将步骤Ⅲ所得物质过滤，向滤液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红。 【讨论分析】1、由步骤I可知，原样品中一定不含 。 2、小亮同学分析步骤II的现象，认为原碱石灰样品中一定含有CaCO3，小红认为他的说法不准确，原因是 。 3、写出步骤Ⅲ中产生白色沉淀的化学方程式 。 4、步骤IV中所得溶液中，除酚酞外，还含有的溶质有 。 【解释结论】通过以上探究与分析，可以得出该碱石灰样品中一定含有的物质是 。 5．兴趣小组利用数字化实验探究了酸、碱、盐、金属的部分性质。 ①探究酸碱中和反应。实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内。 I.盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ； II.c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （选填“混合物”或“纯净物”）； III.能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是 。 ②探究NaOH和CO2的反应。用下图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如下图所示： I.ab段反应的化学方程式为 ； II.cd段的实验现象是 。 ③比较Zn、Fe的金属活动性强弱。用下图所示装置进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀硫酸全部流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内氢气浓度的变化如图所示（相同条件下，H2的浓度越大，所含H2的物质的量也越大）。 分析图像，既可说明两种金属的活动性强弱顺序为Zn>Fe，又可说明两种金属的摩尔质量为Zn>Fe，理由是 。 6．在一次趣味化学活动中，老师向同学们展示了一瓶标签受损的无色溶液，如右图所示，要求同学们进行探究：确认这瓶无色溶液是什么? 【提出猜想】老师提示：这瓶无色溶液只可能是下列三种溶液中的一种： ①氯化钠溶液②硫酸钠溶液③碳酸钠溶液 【实验探究】(1)陈丹同学仔细观察了试剂瓶的标签，认为猜想 (填序号)不成立，其原因是 。 (2)为确定其它几种猜想是否正确．陈丹同学继续进行探究： 实验操作 实验现象 实验结论 取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸 无明显现象 猜想③成立 【反思与交流】(3)小雨同学经查阅资料获知，氯化钠溶液、硫酸钠溶液的pH都等于7。于是他提出还可以用测pH的方法来确定该无色溶液。请你简述用pH试纸测定溶液pH的方法： 。小雨同学通过什么现象来确定这瓶无色溶液是何种溶液? 7．利用实验探究分子运动现象，按要求回答下列问题。 （1）实验1是按课本进行的一个化学实验，甲烧杯中的实验现象是 。 （2）实验2如下操作：分别用两支胶头滴管吸入约1mL浓氨水，立刻用单孔橡皮塞固定，如图将橡胶塞塞入试管中，并将B试管放置在盛有热水的烧杯中，同时挤压胶头滴管，观察几分钟。 ①实验2的实验现象为 ；实验2得出关于分子的结论是 。 ②请举生活实例，验证实验2得出的结论 。 8．探究酸、碱、盐的化学性质，某兴趣小组做了如图实验。 试回答下列问题： (1)试管A中的现象是 。 (2)试管B中反应的化学方程 。 甲同学把反应后的C、D试管中的废液倒入一只洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成；过滤后得到白色沉淀和无色滤液。甲同学欲探究无色滤液中溶质的成分。 【提出问题】无色滤液中的溶质是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想I：NaCl；猜想II：NaCl和CaCl2；猜想III：NaCl和Na2CO3；猜想IV：NaCl、CaCl2和Na2CO3。小明认为猜想IV定不成立，其原因是 (用化学方程式表示)。 (4)【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 i.取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 无明显现象 猜想 成立 ii.取少量滤液于试管中，滴加足量 有气泡产生 【拓展】 (5)下列离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是_______。 A．Cu2+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、Al3+、SO C．H+、K+、SO、OH- D．Mg2+、NO、OH-、Cl- 9．某兴趣小组同学对二氧化碳的相关知识进行探究。 【温故知新】 (1)实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳的符号表达式为 。 【提出问题】 (2)通常情况下，二氧化碳能溶于水，压强增大时会溶解更 (填“多”或“少”)，工业上利用二氧化碳的此性质来生产汽水。如何证明汽水中含有二氧化碳? 【进行实验】如图所示：打开汽水瓶盖，立即塞上带导管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂的试管中。    (3)甲同学在试管中加入少量澄清石灰水。观察到试管内 ，由此得到结论：该汽水中含有二氧化碳。 (4)乙同学在试管中加入少量紫色石蕊试液，观察到试管内 。乙同学认为也能得到甲同学的结论。 【交流反思】 (5)丙同学认为甲同学的方案比较合理。其试管中发生反应的文字或符号表达式为 。 【拓展实验】 丁同学质疑乙同学的方案不够严密，认为也可能是该汽水中的酸性物质柠檬酸随气流进入试管，而引起紫色石蕊试液的变色。兴趣小组又进行了如下探究： 【查阅资料】柠檬酸为无色晶体。易溶于水和酒精。常温稳定，熔点153℃，熔化后沸腾前分解，分解温度约为175℃。 (6)乙同学在自己实验的基础上，未增加任何试剂，接着进行了一步实验操作，该操作是 。可观察到 ，即可确认不是因为柠檬酸而引起紫色石蕊试液的变色。 10．某化学兴趣小组围绕“酸碱中和反应”开展探究活动。该小组同学将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中，由于忘了加入酸碱指示剂，故无法判断酸碱是否恰好中和，于是他们对反应后溶液中溶质成分进行探究，以确定此次实验是否酸碱恰好中和。 【提出问题】反应后溶液中溶质是什么呢？ 【假设猜想】同学们做出猜想如下： 猜想一：只有Na2SO4； 猜想二：有Na2SO4和NaOH； 猜想三：有 ； 猜想四：有Na2SO4、H2SO4 和NaOH。 有同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于洁净试管中滴加 溶液不变红 猜想二不成立 ②另取少量反应后的溶液于另一个洁净的试管中滴加Na2CO3溶液 猜想 不成立 【结论】猜想三成立。 【拓展】通过分析，同学们认为只需往反应后的溶液中滴加石蕊溶液便能确定溶液中溶质的成分，理由是 。 11．某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气探究实验：学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO（氧化铜）能否起类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。 【猜想与假设】 Ⅰ．CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂； Ⅱ．CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。 【实验探究】用天平称量0.2gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： (1)完成下表填空。 步骤③现象 步骤⑥结果 结论 猜想I不成立；猜想Ⅱ成立。 (2)写出该反应的化学方程式 ； (3)证明CuO是过氧化氢分解的催化剂，需通过步骤⑦说明CuO在化学反应前后 不变； (4)小组同学通过互联网得知，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、），为了进一步探究CuSO4，溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。 ①小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是 ； ②要说明另外的两种粒子是否起到催化作用小组同学设计了如下实验，完成探究活动。 实验步骤 实验现象 结论 a．取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸 溶液几乎没有气泡放出 实验证明，起催化作用的是 。 b．另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液 溶液中有大量气泡放出 12．在实验探究课上,老师给了同学们一包红色粉末,该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种.同学们为了确定该粉末的成分,进行如下探究.请你参与他们的探究并回答问题. (1).【提出问题】假设l:红色粉末是铜粉;假设2:红色粉末是氧化铁粉; 假设3:红色粉末是 (2).【设计实验方案】同学们对实验作了如下设想和分析:取少量红色粉末放入硬质玻璃管中,通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如图所示). 请你完成下表: 实验中可能出现的现象 结论 红色粉末不变色，石灰水不变浑浊 假设1成立 假设2成立 假设3成立 (3)【进行实验】通过实验及分析,确认假设3成立. (4).【反思与评价】 ①实验过程中,硬质玻璃管内发生反应的化学方程式是 ②实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是 ③从环保角度看,上面的实验装置有不足之处,请你对该装置进行改进,具体措施是 (5)【拓展】根据你最近所学的知识,请再设计一种实验方案确认假设3成立. 操作方法 预计实验现象 有关化学方程式 13．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。“新型肺炎”重症患者的治疗，上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气"差不多，化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 【探究一】混制“富氧空气”。 （1）利用如图1所示装置收集一瓶(集气瓶容积为125mL)氧气体积分数为50%的“富氧空气”，气体应从图1装置中的管 (选“a”或“b”)通入，先通入氮气排出60mL水，再通入氧气排出 mL水。    【探究二】测定“富氧空气”中氧气的含量。 用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为120mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)，操作如下。        ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液而不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为32mL。 回答问题： （2）操作②中可观察到现象是 ，发生反应的文字表达式为 。 （3）本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 (用百分数表示)。 （4）若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 14．某化学兴趣小组在整理实验室时发现失去标签的两瓶无色溶液，已知一瓶是稀盐酸或稀硫酸，另一瓶是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液。请你一起完成探究活动。 探究一：鉴别酸溶液与碱溶液 【设计实验】为鉴别哪一瓶是酸溶液，哪一瓶是碱溶液，小明设计了下图所示的四种方案，所有1号试管加入的是同一瓶溶液，所有2号试管加入的是另一瓶溶液。 (1)方案A中，如果1号试管中是酸溶液，看到的现象是 ，方案C中的现象是 。 探究二：探究两瓶溶液的溶质成分 【提出问题】两瓶无色溶液的溶质成分各是哪种酸、哪种碱？ 【设计实验】小华为鉴别两瓶溶液的溶质成分，分别向1、2号试管中加入的试剂及实验现象如下表所示： 实验序号 实验一 实验二 实验三 实验四 所加试剂 镁条 BaCl2溶液 CuCl2溶液 Na2CO3溶液 现象 1号试管 产生气泡 产生白色沉淀 无明显现象 产生气泡 2号试管 无明显现象 产生白色沉淀 产生蓝色沉淀 无明显现象 【获得结论】 (2)通过 （填实验序号）可以确定1号试管中是硫酸；通过实验四，可以证明2号试管中的碱是 （填化学式）。实验三中产生蓝色沉淀的化学方程式为 。 【讨论质疑】 (3)小强对实验二中2号试管产生白色沉淀现象提出质疑，大家一致认为2号试管中的原溶液已变质，则变质的化学方程式为 。 探究三：探究氢氧化钠溶液变质后溶质的成分 【提出问题】氢氧化钠溶液变质后溶质的成分是什么？ 【猜想假设】猜想一：NaOH、Na2CO3；猜想二：Na2CO3 【查阅资料】CaCl2、BaCl2溶液显中性。CaCl2溶液与NaOH溶液混合可能变浑浊（生成微溶的氢氧化钙）；CaCl2、BaCl2、Ba（OH）2都能与碳酸钠发生反应： BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 【设计实验】 (4)请完善下面的表格。 实验方案及操作步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取瓶中变质后的氢氧化钠溶 液少量于试管中，加入 。 猜想一成立 步骤二：取步骤一中的上层清液少量 于试管中，向其中滴加 。 15．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如下图所示实验。 请回答下列问题： （1）A烧杯中，铜不与稀盐酸发生反应的原因是在金属活动性顺序表中，铜排在 的后面。 （2）能产生气泡的是 （填字母序号）。 （3）写出C烧杯中反应的化学方程式： 。 （4）D烧杯中，溶液由红色变为 色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 同学们进一步对D烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。 猜想一：只含有一种溶质；        猜想二：含有两种溶质。 为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。 实验操作 测定结果 得出结论 用玻璃棒取D烧杯中反应后的溶液，滴在pH试纸上，与标准比色卡比较 pH<7 猜想 正确，溶液中的溶质是 。 小组同学选用稀硫酸替代稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$