2024年中考化学考前查缺补漏专项练习—--流程题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习—--流程题 1．水是生命之源!“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。    （1）用如图1所示装置进行电解水的实验，一段时间后a、b两玻璃管中收集到的气体体积比约为 ，反应的符号表达式为 ，该实验证明水是由 组成的，在该反应中发生变化的微粒是 （写名称）。 （2）我们通常把含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水，饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用 区分硬水和软水；家庭中常用 的方法将其转化为软水，该方法会使家中水壶中产生水垢，家庭中可用 （填一种调味品名称）除去水壶内壁上的水垢。 （3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。 ①有关说法不正确的是 （填字母编号）。 A步骤①中可加入明矾作絮凝剂 BX试剂可以是活性炭 C步骤④的作用是消毒杀菌 D净化后的水为纯净物 ②实验室中完成过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 ，某小组同学过滤时发现滤液下流很慢，可能的原因是 （写出一条即可）。 2．我校化学兴趣小组进行了一系列实验，请按要求填空。 I、小亮组收集了一瓶浑浊的河水，进行水的净化实验，其实验流程如图所示。 (1)操作1的名称是 ，此操作需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用是 。 (2)操作2主要除去色素和异味，选用的试剂C是 。取少量上述净化后的水于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多泡沫产生，说明净化后的水是 （填“硬水”或“软水”）。日常生活中常用 方法使硬水软化。 (3)最终收集到的“净化水”要通过 操作才可以除去所有杂质。 Ⅱ、小芳组用如图所示装置进行电解水实验。 (4)水中加入少量硫酸钠的作用是 ，B管产生的气体是 ，A、B管产生的气体点燃后发生反应的化学方程式为 。 3．请回答下列问题。 Ⅰ、二氧化氯（ClO2）气体是一种在水处理方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与氯气相比，它不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的氯代物。 (1)在 ClO2的制备方法中，有下列两种常用制备方法： ① ② 用方法②制备 ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。 (2)我国最新研制出制备二氧化氯的新方法：将氯气通入亚氯酸钠（NaClO2）溶液中，生成二氧化氯和氯化钠。写出该反应的化学方程式 。 (3)消毒时，ClO2对工厂污水中的 Fe2+、CN-等有明显的去除效果。用 ClO2处理污水时，将 CN—氧化为常见的两种无毒气体，你认为这两种气体是 （用化学式表示）。 Ⅱ、某科研小组设计利用稀 H2SO4浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要成分为 CuO 和 ZnO，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水）的方案。部分实验流程如下：    已知：① H2O2、KMnO4是常见的氧化剂 ② 各离子开始沉淀及完全沉淀时的 pH 如下表所示。 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe3+ 1.5 3.2 Zn2+ 6.2 8.0 请根据上述实验流程回答下列问题： (4)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是 。 (5)“操作 1”所需要的主要玻璃仪器有 ，固体 1 的成分是 （用化学式表示）。 (6)“氧化”的目的是将 Fe2+反应生成 Fe3+，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去，从产品纯度的角度分析，氧化剂最好选用 （填“H2O2”或“KMnO4”）。 (7)“除铁”过程中需加入氨水调节溶液的 pH，则 pH 应控制在 范围之间。 (8)某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁、氧质量比为 21:8 的氧化物，该氧化物的化学式 。 4．利用生锈废铁屑和钛白废液（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如下图。 (1)生锈废铁屑中两种主要成分的化学式分别为 。 (2)反应器中，发生反应的化学方程式为 。 (3)过滤器的作用是 。 5．钛酸锂Li4Ti5O12是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备，工艺流程图如下（已知氨水是氨气的水溶液，受热时会加快氨气的挥发）： （1）在“酸浸”实验中，除了发生反应FeTiO3 + 4HCl = FeTiOCl4 + H2O，还存在另一个化学反应，其反应方程式为 。 （2）在“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如图所示。 ①由图分析可知，温度对浸出率的影响情况为：其它条件相同时， 。 ②当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 ℃、 h。 （3）TiO2沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO2 转化率/% 92 95 97 93 88 分析数据可知：当温度高于40℃时，TiO2转化率 （填“变大”或“变小”），请推测出现此变化的原因可能是 。 （4）当加入氢氧化锂溶液时，发生了复分解反应，该反应的化学方程式为 。 （5）用含76kg FeTiO3的钛铁矿，理论上可以制备Li4Ti5O12的质量为 kg。 6．我国某公司推出了5G商用芯片，制造芯片要用到高纯硅，工业上利用石英砂(主要为二氧化硅)制备高纯硅的工艺流程图如下所示： (1)HSiCl3中Cl元素的化合价为-1，则 HSiCl3中Si元素的化合价为 。 (2)反应①的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)反应。 (3)生产流程中可循环利用的物质是 (填化学式)。 7．废铁屑的主要成分是铁，同时还有少量铁锈，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示 （1）写出在反应器中发生的化学反应方程式 ①Fe2(SO4)3+Fe==3FeSO4；② ；③ （2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 （填化学式） （3）在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 （4）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O） 温度/℃ 0 10 30 40 50 60 64 70 80 90 溶解度/g 15.6 20.5 33.0 40.4 48.8 55.0 55.3 50.6 43.7 37.2 析出晶体 FeSO4•7H2O FeSO4•4H2O FeSO4•H2O 根据上表，从滤液M得到硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）的最佳方案为：将M加热至 ℃，浓缩接近饱和后 ，再经过 操作得到硫酸亚铁晶体 （5）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成产物有氧化铁和两种硫的氧化物，试写出该反应的化学方程式 8．某粗盐中含氯化钠、可溶性杂质和泥沙，粗盐提纯流程如下： （不溶的固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液）    (1)操作A名称是 ，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 (2)本实验过程中四次用到玻璃棒，溶解粗盐时玻璃棒的作用是搅拌；过滤时玻璃棒的作用是 ；蒸发食盐水时玻璃棒的作用是 ；最后用玻璃棒将精盐从蒸发皿转移出来。 (3)已知粗盐提纯实验中，氯化钠的产率=所得精盐的质量÷所取粗盐的质量×100%。如果该产率超过100%，可能的原因是______。 A．蒸发过程中液体飞溅 B．过滤时漏斗内液体高于滤纸边缘 C．实验结束后称量的精盐很潮湿 D．过滤时滤纸有破损 (4)粗盐溶解过程中加入的水过少会导致 ，加入的水过多会导致 。 9．CO2的吸收是碳封存的首要环节： (1)膜吸收法中，3种吸收剂（一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾）对烟气中CO2的脱除效果（如图所示）：当吸收剂相同时，随烟气流速增大，CO2脱除效果 （填“增强”或“减弱”）：当烟气流速相同时，CO2脱除效果最好的是 。    (2)捕捉烟气中的CO2流程如下：    ①写出“捕捉室”中反应的化学方程式为 。 ②根据流程分析“颗粒反应室”中的两种生成物是 。 ③上述流程中可循环使用的物质有 （填化学式）。 10．地球是一颗美丽的蓝色星球，海水占了全球水资源的97%。海水资源的开发和利用具有非常广阔的前景。海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如图： (1)加入过量Na2CO3溶液的目的是除去 。 (2)写出流程中制备钠的化学方程式 ，若制得 23 kg金属钠，至少需要NaCl的质量为 kg。 (3)实验所得NaCl质量 浓缩海水中的氯化钠质量（选填“大于”、“小于”或“等于”）。 11．普通立德粉(BaSO4·ZnS)广泛用于工业生产中,以粗氧化锌(含Zn、CuO、FeO等杂质)和BaS为原料制备立德粉的流程如下: (1)生产ZnSO4的过程中,反应器Ⅰ要保持强制通风,原因是 。 (2)滤渣Ⅱ可回收的金属主要为 。 (3)配平反应器Ⅲ中反应的化学方程式 。 (4)普通立德粉(BaSO4·ZnS)中ZnS含量为29.4%,高品质银印级立德粉中ZnS含量为62.5%。(已知BaSO4、ZnS的相对分子质量分别为233、97) ①银印级立德粉的化学式为 。 ②从ZnSO4、Na2SO4、BaS和Na2S中选取三种物质,经过一步反应制备银印级立德粉,反应的化学方程式为 。 12．图1是工业上利用黄铁矿(主要成分FeS2)制取硫的流程。图2是硫元素的价类二维图，请回答： 已知：沸腾炉中的主要反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。 (1)为提高黄铁矿的利用率，可对其进行 处理。 (2)在加热条件下，转化器中发生反应的基本反应类型是 ，请在图2中用箭头表示相关物质的转化过程 。 (3)下图为冷凝器的结构图，硫块从 (选填“A"或“B)出口产出。 (4)沸腾炉中产生的SO2除了用于制硫，还可用来生产硫酸，生产中的一个关键步骤是在一定条件下SO2与氧气反应生成图2中的B物质，写出反应的化学方程式： 。 (5)流程中产生的矿渣可用作 。 13．我市自来水厂净水过程如图所示： (1)炭滤池中常用煤粉代替活性炭，这说明煤粉具有的性质是 。 (2)自来水生产过程中，使用的净水方法除(1)中涉及到的还有 。(填序号) A 沉降      B 煮沸     C 蒸馏       D 杀菌消毒 (3)吸水井中通入的氯气和氨气可生成氯胺。氯胺可缓慢释放出具有消毒作用的物质，这步操作的目的是 (填序号)。 A 对天然水消毒      B 对生产过程中的水消毒      C 对输往用户的水消毒 (4)请举一例生活中节约用水的具体措施 。 14．某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下: 已知：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。 （1）第①步操作的名称是 。 （2）第②步加入过量稀硫酸的目的是 。 （3）洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号)，提高产品的纯度。 （4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式 。 15．以黄铁矿（主要成分是FeS2）为原料，采用接触法生产硫酸的流程如图所示（部分流程省略）： （1）沸腾炉中发生化学反应前后化合价改变的元素是 （写元素符号）。 （2）接触室中所发生的化学反应 ，反应类型为 。（填写基本反应类型） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$