2024年中考化学考前查缺补漏专项练习—--综合题

2024年中考化学考前查缺补漏专项练习—--综合题 1．海洋是巨大的资源宝库。如图为海水“晒盐”及“提镁”的过程，试回答下列问题： (1)自然界中，水通过三态变化实现天然循环，这个循环过程是由______提供的能量（填序号）。 A．地球自转 B．太阳照射 C．海洋潮汐 D．植物生长 (2)石灰乳加入卤水中，充分反应后，需进行的实验基本“操作I”名称是 。 (3)海水“提镁”过程中，海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的目的是 。过程②发生的化学反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 (4)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取5g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题： ①当滴入NaOH溶液60g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液40g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求所得不饱和溶液中溶质的质量 。 2．根据如图所示的实验装置回答问题：    (1)写出标注仪器的名称：a ,b (2)实验室用A装置制取氧气，试管内的暗紫色固体是 (填名称）,用A装置制取氧气的化学方程式为 ，用B装置制取氧气的化学方程式为 ,选择E装置收集氧气，当看到 ,说明气体收集满了。如果选用F装置用排水法收集氧气，气体应该从哪端进入 (选c或d) (3)实验室制取二氧化碳选用的发生装置是 (填字母代号）,反应的化学方程式为 (4)氨气（NH3)是一种无色，有刺激性气味，极易溶于水,密度比空气小的气体。小娟同学用加热熟石灰和氯化铵（均为固体）的方法来制取氨气，小娟同学应选择制取氨气的发生装置是 ,收集装置是 . 3．某学习小组对实验室制取二氧化碳及二氧化碳的性质进行如下两个方面的探究。 I.二氧化碳的制取 第一小组用如图1所示装置制取二氧化碳并测定生成二氧化碳的体积，实验开始时他们通过分液漏斗迅速将20mL稀盐酸加入锥形瓶中并关闭活塞，记录量筒中水的体积，数据如下表： 时间/min 1 2 3 4 5 6 量筒读数/mL 40 50 55 58 60 60    (1)写出甲中发生反应的符号表达式 。 (2)图1乙中植物油作用 。 (3)在图2中绘出0~6min内生成二氧化碳体积随时间变化的曲线 （画在图2上）。 (4)反应过程中产生二氧化碳的速率不断减慢的原因可能是 。 (5)若量筒读数时俯视，则量筒内液体的读数 （选填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 Ⅱ.二氧化碳的性质 第二小组用图3装置验证二氧化碳的有关性质。实验如下： 步骤一：按图3连接好装置，向外拉动任一注射器的活塞，一段时间后松开手，注射器活塞回到原位，则气密性良好； 步骤二：注射器1中吸入20mL澄清石灰水，注射器2中吸入20mL盐酸，再从中间瓶口通入二氧化碳气体将瓶装满，最后塞上带压强传感器的橡胶塞； 步骤三：先后将两注射器中的试剂快速全部推入三颈烧瓶中，并保持注射器活塞在注射器底部，振荡三颈烧瓶，压强传感器测得三颈烧瓶中压强随时间变化如图4所示。    (6)分析图4可知，步骤三中先推的是注射器 （填“1”或“2”），符号表达式是 。 (7)图4中cd段压强增大的原因 、 。 4．人类生活生产离不开金属。 (1)在“国庆70周年”阅兵式上展示了一大批具有自主知识产权的新式武器，它们广泛地使用合金而不用纯金属的原因是什么？ (一条即可)。 (2)实验室利用下图装置制取纯净干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验其气体产物。查阅资料可知：甲酸(HCOOH)通常是一种无色易挥发的液体，它在浓硫酸存在时加热发生如下反应：。    ①装置A采用甲酸滴入浓硫酸的方法制取CO，但制取的CO中会混有少量的甲酸蒸气，若将混合气体从装置B的c口通入除去甲酸蒸气，请将装置图补画完整 。 ②为达到实验目的，其装置导管接口的连接顺序为a接c、b接 ， 接 ， 接 ；从开始加热到实验结束，装置E中的实验现象为 。发生反应的化学方程式为 。 ③写出装置D中发生反应的化学方程式 。 (3)铝和NaOH溶液反应可生成H2(提示：)。取3g纯铝片和40g一定质量分数的氢氧化钠溶液，充分反应后，铝片有剩余，称得反应后剩余物质的总质量为42.7g。 请计算： ①生成氢气的质量是 g。 ②所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 5．氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、洗涤剂等，在生产和科学研究中有着广泛的应用。 (1)氢氧化钠溶液在空气中敞口放置过程中容易发生变质。 ①变质的原因主要是NaOH溶液能与空气中的CO2发生化学反应，试写出该反应的化学方程式 。 ②为检验久置的NaOH溶液是否变质，可选用 （填序号）来检验。 A．NaCl溶液                B．CaCl2溶液                C．酚酞试液 ③氢氧化钠溶液有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 （填序号）。 A．硼酸溶液                B．3~5%的碳酸氢钠溶液                C．稀硫酸 (2)化学小组同学要对某氢氧化钠溶液的溶质质量分数进行测定，其实验方案如下：取氢氧化钠溶液80g，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，该实验过程中，所加稀盐酸的质量与溶液pH的变化曲线如图所示：    ①当滴入稀盐酸60g时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入稀盐酸100g时（即图中B点），溶液pH恰好为7，试根据化学方程式计算，该氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？ 6．硫酸铜是一种重要的化工原料。某兴趣小组查阅相关资料，并提出用回收的废旧电线制备蓝色胆矾(CuSO4•xH2O)。 【资料】①CuSO4•xH2O易溶于水、难溶于酒精，加热时会逐步失去结晶水，最终生成CuSO4。 ②白色粉末CuSO4易与水化合生成CuSO4•xH2O。 ③加热条件下，铜与浓硫酸可发生反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+H2O。 I.硫酸铜的生成。 (1)铜不能直接与稀硫酸反应得到硫酸铜，原因是 。 (2)若用50g98%的浓硫酸与足量铜充分反应，得到硫酸铜的质量小于40g，其原因是 。 II.硫酸铜晶体的制备。 根据资料设计了如图所示制备硫酸铜的方案。 (3)铜与稀硫酸、H2O2反应形成蓝色溶液的化学方程式为 。 (4)加入H2O2溶液后要求温度控制在50℃∼60℃，不能太高的原因是 。 (5)所得硫酸铜晶体需要洗涤后晾干，最合适的洗涤试剂是 。(填字母) a.冷蒸馏水       b.95%的酒精         c.热蒸馏水 III.兴趣小组继续探究硫酸铜溶液的性质。 实验I向100.0g16%的硫酸铜溶液中滴加氨水，得到无色溶液和12.9g浅蓝色沉淀。 实验I继续向烧杯中滴加氨水，发现固体减少直至完全消失。溶液恢复为蓝色。 (6)思考：实验I中得到的沉淀一定不只有Cu(OH)2，理由是： 。 【资料】①由于氨水的碱性较弱，CuSO4溶液与氨水反应时一般生成Cu2(OH)2SO4固体，Cu2(OH)2SO4易溶于氨水生成Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O，该物质易溶于水不溶于乙醇。 ②Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O在100℃时完全失去结晶水。 ③Cux(NH3)y(SO4)z在650℃完全分解生成Cu、NH3、H2O、SO2、N2。 取实验所得Cux(NH3)y(SO4)z•nH2O固体7.92g进行如图实验，分别测得不同温度下A、B、C装置内物质的质量如表所示。 20℃ 100℃ 650℃ A 7.92 6.84 1.92 B 100 101.08 103.52 C 100 100 101.92 (7)650℃停止加热后仍需继续通一段时间氮气，可防止倒吸和 。 (8)B装置除吸收水外，还可吸收 。 (9)该化合物的化学式为 。如果实验过程中缺少D装置，则计算所得到的y值 (选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 7．金属材料在工农业生产和生活中应用非常广泛。 (1)2021年4月12日，一位95后小伙用一块500克的黄金复原三星堆黄金面具的视频在网络上走红。金块能够被锻造成薄薄的面具，说明金具有良好的 。“真金不怕火炼”的原因是 。 (2)钢铁是重要的金属材料。生铁和钢性能不同的原因是 。“航母”螺旋桨可由特制的铜合金制造。铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是 。 (3)生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下转化为二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为 。 (4)某兴趣小组为探究Zn、Cu、Ag三种金属的活动性，进行下图中甲、乙两个实验。甲中观察到现象 。小组同学随后发现该实验无法得出三种金属的活动性顺序，于是补充丙实验，最终得出三种金属活动性：Zn>Cu>Ag，则丙中的试剂A、B分别为 （写出一组即可）。 (5)若80g氧化铜与一氧化碳完全反应，计算理论上最多可得到铜的质量是多少？ 8．请用所学的化学知识回答下列问题： (1)①2个铵根离子 ； ②硝酸亚铁中的阴离子 ； ③地壳中含量最多的前两种非金属元素形成化合物的化学式 ； ④6.4克的物质X在足量的氧气中燃烧生成13.2克二氧化碳和10.8克的水，则X的组成中一定含有的元素是 （填元素符号）。 (2)金刚石和石墨两者物理性质差异大的原因 。 (3)下列各图中O和●分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是______（填序号）。 A．   B．   C．   D．   (4)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜的及其化合物的“物质类别-化合价”关系图。请写出物质X的化学式 。    9．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。 (1)控制 CO2的排放，是为了减缓 效应，加压水洗法可捕集 CO2，是 因为压强增大时 CO2在水中的溶解能力 （填“增大”“不变”或“减小”）。 (2)石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，该方法以 CaO 捕集 CO2，将所得产 物在高温下煅烧可重新获得 CaO 和 CO2，高温煅烧时反应的符号表达式 为 ，生成的 CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在 捕集过程中对 CO2具有良好的 性。 (3)对 CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过 程主要改变的是 。干冰能用于人工降雨，是因为 。 (4)CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中 CO2的体积分数增加，其溶液的酸性 也随之增加，推测： ①气体中 CO2体积分数增大时，造成酸性增强的主要原因是溶液中 浓度 增大（填化学式）。 ②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2气体含量的变化，举出一种可通 过颜色变化用于该智能化包装的物质 。 (5)为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光 合有效辐射进行测量，结果见图1 和图2。通过测量其一年内每天空气中 CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图3。碳交换以每月每平方米植物吸收或 释放 CO2的质量表示，正值为净吸收 CO2，负值为净释放 CO2。 ①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有 。 ②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天 的变化。 10．某化学兴趣小组在实验室利用氯气与石灰乳Ca(OH)2反应制取漂白粉： 2Cl2+2Ca(OH)2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，已知Cl2有毒，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2该兴趣小组设计了下列实验装置，进行如下实验： 请回答下列问题： (1)甲装置中发生如下反应用于制备氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，乙装置的作用是 。 (2)丁装置的作用是 。 (3)该兴趣小组用足量的浓盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2 g。 (4)但小组成员发现，实际上产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。为了探究其原因，小组成员查阅了相关资料得到：氯气和碱的反应为放热反应，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO)2+6H2O，为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进。请你给出一种改进方法： 。 11．小明同学通过百度搜索发现二氧化氮是一种能使带火星木条复燃的红棕色、有剩激性气味的有毒气体，在标准状况下，其沸点为21°C，熔点为-11°C。已知，在加热条件下分解硝酸铜固体，在生成黑色固体的同时，还得到氧气和二氧化氮这两种气体，且气体的体积比为1:4 (氧气不与二氧化氮反应)。小明同学为了验证“分解硝酸铜固体可以同时得到氧气和二氧化氮”这一结论，设计如下方案: (1)填写如下方案。 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：如图所示装置进行实验 ① 硝酸铜分解产生了二氧化氮 步骤2：在步骤1所用的装置的试管和集气瓶之间连接如图所示的装置，重新进行加热硝酸铜的实验 ② 硝酸铜分解生成了氧气 (2)写出硝酸铜中阴离子符号: 。 (3)步骤2中连接 “含冰制冷剂”装置的目的是 。 (4)在上述实验步骤2的基础上，请你设计一个简单的实验方案验证二氧化氮确实有助燃性 ； (5)写出上述反应中硝酸铜受热分解的化学方程式： 。 (6)①老师告诉小明，只需要观察到步骤1中带火星的木条复燃，就能通过理论分析得出二氧化氮具有助燃性，理由是 。 ②步骤1实验装置存在的问题是： 。请设计一个实验方案解决该问题： 。 12．某小组同学利用混有少量CO2和CO气体进行还原氧化铜实验并验证有关气体的性质（装置气密性良好）： (1)实验开始时，先 （选填“通气体”或“加热”），目的是 。 (2)小红同学认为进入C中气体是CO2、CO、H2O，但上述A～E装置不能验证小红同学的观点，装置正确的连接是A→B→ 。 (3)小兰同学认为为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前应先断开B和C的连接，小明同学认为不需要，理由是 。 (4)实验后小高同学又指出：上图装置的尾气处理装置E也可以用F装置代替，F装置的作用是 。 (5)若使0.5摩尔氧化铜完全还原成铜，则理论上需要一氧化碳多少克？（根据化学方程式列式计算） 13．没有空气和水就没有生机勃勃的地球。 (1)洁净的空气属于 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)氧气的化学性质活泼，一定条件下能 （填“氧化”或“还原”）碳、硫、铁、糖类、油脂等等物质，在生产生活中用途广泛。 (3)如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请结合流程回答：    ①单质X的化学式为 。 ②“燃烧”时，反应的化学方程式为 ③“合成”时，NH3和CO2的分子个数比为 。 (4)水中氢、氧元素的质量比为 。1滴水（以20滴水为1mL计）中大约有1.67×1021个水 （用“分子”、“原子”或“离子”填空）。 (5)从物质状态上看，水的沸腾和电解水都是液态变气态的过程，但二者有本质的不同。请在表格“变化后”的方框内画出正确的微粒种类和数目 ，图示这种区别。 宏观变化 微观图示 水的沸腾实验 电解水实验 14．水是生命活动不可缺少的物质。请回答相关的问题。 (1)为证明水不是由“水元素”组成，1785年，拉瓦锡在高温条件下，用水蒸气与红热的铁反应，将水转化为氢气，同时生成四氧化三铁。模拟实验装置如图1所示。 ①该反应的文字表达式为 。 ②加热铁粉前，应先通水蒸气一段时间，理由是 。 (2)水的净化 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的京杭大运河的河水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如图所示，回答以下问题。 ①自来水厂常用明矾作絮凝剂，明矾[KAl(SO4)m·12H2O]能用作絮凝剂，是因为明矾溶于水后生成具有吸附作用的胶状物氢氧化铝，则m= 。 ②操作2是吸附，主要除去液体C中异味和色素，可选用的物质是 。 ③将净化水加热煮沸，发现水壶内有水垢产生，则加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是 ；欲使净化水转化为纯水，则可采取的方法是 。 15．开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个公民的职责。请回答下列问题: (1)海水中含量最多的金属阳离子是 (填符号，下同)， 含量最多的分子是 。 海水中除含有大量的氯化钠外，还有氯化镁、氯化钙等物质，则下图微粒结构示意图所表示的粒子一定在海水中含有的是 (填序号)。    (2)粗盐经过溶解、过滤后所得的氯化钠溶液中经常含有MgCl2、CaCl2、 Na2SO4 杂质。除去杂质所加的三种试剂: NaOH溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液(均过量)。其加入顺序要求是: Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之 (填“前”或“后”) 加入。加入Na2CO3溶液的目的是: 。 (3)某学生制作了一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液。 请将化学方程式补充完整: 。 (4)某实验小组配制11%的氯化钠溶液100g,具体的称量与量取操作如图所示。    ①图1中实际称得氯化钠质量为 g，图2中实际量取蒸馏水体积为 mL ； ②根据图1、图2操作，其他各步操作均规范无误，实际配得的氯化钠溶液的溶质质量分数是 (精确至0.1%)。 ③写出该实验中正确称量氯化钠的操作过程: 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$