2024年江苏省苏州工业园区朝前路实验学校中考二模化学试卷

朝前路实验学校2023~2024学年初三二模试卷 化学 2024.05 可能用到的相对原子质量：H1 0-16N-14S-32 Fe-56K-39 一，选择题（共20小题） 1,苏州博物馆屋顶上设计了立体几何形体的玻璃天窗，让光线以不同角度酒进建筑内部， 充分体现了“让光线来做设计”的精髓。玻璃属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D复合材料 2.下列食物主要提供淀粉的是 A.大米 B.鸡蛋 C.花生 D.菠菜 3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、HCI C.碳酸钙、熟石灰、CaCO D.氢氧化钠、烧碱、NaOH 4.下列物质中含有大量自由移动离子的是 A.干冰 B.氯化钠固体 C.硝酸钾溶液 D.蔗糖溶液 5.化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是 +2 A2个氮原子：N2 B.铜元素的化合价：CSO4 C.3个铝离子：AIH D.氧化镁：MgO2 6.不会使蛋白质失去原有生理功能的物质是 A.硫酸铵饱和溶液 B氢氧化钠溶液 C.浓硝酸 D.乙酸铅溶液 7.用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是 01 C02 硫 酸 收集02 B 干操C02 C02 02 紫色石 蕊滚液 验证C02性质 0 监控气体流速 8.下列依据实验目的所设计的实验操作中，错误的是 A稀释浓硫酸：将浓疏酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌 B鉴别氮气和氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，若复燃是氧气 C检测烧碱溶液、澄清石灰水的酸碱度：滴到红色石蕊试纸上，观察颜色变化 D.除去NaCl固体中少量Na2CO3杂质：加足量稀盐酸后，蒸发结晶 9.已知用碳还原烘干的铬酸钠可制得氧化铬4Na2CrO4+4C+O2一4Na2CO3+2Cr2O,在这反 应前后的两种含铬的化合物中，络的化合价依次是 A.+7、+3 B.+6、+3 C.+6、+5 D.+5、+6 10.用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为16%的NaC1溶液，不需要的仪器是 量简 B 烧杯 玻璃棒 酒精灯 阅读下列材料，回答第10-16题： 氮元素在自然界中广泛存在，是组成氨基酸的基本元素之一，为地球上生命体的必需元 素。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将 单质氮转化为氮的化合物的过程。自然界中豆科植物的根瘤菌可将空气中 的氮转化为能被植物吸收的营养物质，促进叶色浓绿。 7 N 11.如图为氮在元素周期表中的部分信总。下列说法不正确的是 A.氮元素为非金属元素 B.氮原子的质子数为7 14.01 C.氮原子的核外电子数为7 D.氮原子的相对原子质量为14.01g 12.自然界中的氮元素绝大部分以单质的形式存在于大气中，其构成微粒可表示为 A.N B.2N C.N2 D.N 13.钾硝石（主要成分为KNO3)是含氮矿石中的一种，可用于生产火药。下列说法正确 的是 A.NO属于化合物中的氧化物 B.KNO3中氧元素的质量分数最大 CKNO,的相对分子质量为100 D.NO3中氮、氧元素的质量比为7：12 14.氮循环主要通过含氮物质的相互转化实现。下列反应中属于复分解反应的是 高温、高压 A.Nz+3H2= -2NH 催化剂 NaOH+NH4NO;= -NaNOz+H2O+NH3t 点燃 C.4NH3+302 =2N2+6H2O D.NH4HCO 一NH3↑+H20+CO2↑ 15. 如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 光 ·-氢原子 催化剂 ●一氧原子 甲 丙 物氨原子 A.反应后分子数目增加 B. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3 C.反应后原子数目增加 D,反应生成的丙和丁的质量比为32：17 2 I6.科学工作者研发了一种SUNCAT系统，借助该系统利用图 HO NH, 示的原理可持续合成氨。下列说法正确的是 y1② A.过程①实现了氮单质到含氮化合物的转变 Li N LiOH B.过程②中N元素的化合价发生了改变 通电 C.过程③实现了化学能到电能的转变 u0+H0 D.图中反应只涉及化合反应和分解反应 17.图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒 精中的溶解度如表所示)，下列说法正确的是 氢氧化钠 碳酸钠 ↑溶解度g 140 20℃ 40℃ 20℃ 40℃ 120 100 水 109g 129g 21.8g 49g 80 60 酒精 40 20 酒精 17.3g 40g 不溶 不溶 0 102030050温度℃ A.上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线 B.20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠 C.40℃时，若将50 g NaOH分别投入到100g水和100g酒精中，都能形成饱和溶液 D.40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象 18.下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A.Fe02'H20 Fe203*nH2O 稀HC1 FeCl3 B.Cu 稀H,S0生 NaOH溶液 Cu (OH)2 C.NaCI K2C0,溶液 Na2CO3 Ca(oH),溶液 NaOH D.Ba(NO3)2（阳4)2S04BaS04稀Hc 19下列实验方案的设计中，理论上可行的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去CO2中混有的少量HC1和HO 将混合气通过足量的氢氧化钠固体 B 制备硫酸铜溶液 将金属铜加入到适量的稀硫酸中 检验某固体是否为碳酸盐 取样，滴加足量稀盐酸，观察是否有气泡 鉴别羊毛线与棉纤维 分别取样、灼烧、闻气味 20.日化用盐产品中添加表面活性剂，可增加产品的功能性，如沐浴盐。产品中盐的含量 会影响表面活性剂的性能。实验人员向硬度为150mgkg的硬水中加入NaC1,配制不同 溶质质量分数的NaCI硬水溶液。测试NaCI的质量分数对三种表面活性剂(CAB、MES、 AESA)的发泡性能和去油效果的影响，结果如图1、2。下列说法不正确的是 180 18 160 AFSA 16 AESA 140 14 120 CAR 求12 CAB 短100 解10 60 MES 4 MES 0 啦白 2 硬水2.5%NaCl5%NHC110%NaCl15%NnC 硬水Z.5%NaC5%NaC10%NaC15%NaC 图一1不同表面活性剂的发泡性能 图一」不同表面活性剂的去油效梁 A.三种表面活性剂中CAB的初始泡沫高度受NaCI浓度影响最小 B.未添加表面活性剂的硬水有微羽的去油能力 C.相同条件下，三种表面活性剂中AESA的去油率最佳 D.三种表面活性剂产生的初始泡沫高度越高，去油效果越佳 二，非选择题 21.(8分)苏州是一座拥有千年历史的文化名城。苏州的许多传统与化学息息相关。 (1)传统工艺 ①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质 (填“稳定”或“活泼)。 ②镇水铁牛。镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁 (填“大”或“小”)，历经 百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与 (填化学式)接触。 ③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是 (2)矿物颜料 5 ①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞(Hg.S的化合价分别为+2和-2)，硫 化汞的化学式为 ②明代未应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁， 其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 ③孔雀石[主要成分为Cu2(0H)2C0]可用于制作青色颜料，孔雀石属于 (填 “纯净物”或“混合物”)。可将Cu2(OH2C03表示为2Cu0xC02H20,其中x的数值 为 22.(10分)为实现能源转型和绿色发展，我国承诺在2030年之前C02的排放不再增长。 因此，C02的资源化利用成为研究的热点。 I.磷石膏是磷酸生产过程的副产物，主要成分是石膏(CaS042H20)。用它吸收废气中 的CO2可以回收有用的物质。 4 (1)吸收C02时，先将磷石奇与氨水混合，再通入C02,反应后生成NH4)2S04和CC0, 写出化学反应方程式： (2)反应后，要检验溶液中的Ca+已经完全转化为CCO1,可以向反应后的上层清液 中加入 试剂。 (3)不同温度下，磷石膏吸收C0,的吸收率如图1，温度高于65℃时，C02的吸收率 随温度的升高而降低，原因可能是 66 64 60 56 54 0 35 303004新布 反应温度℃ 温度/℃ 图！ 图2 (4)反应产物NH4)2SO4可以用于 Ⅱ.CO2的催化加氢是其资源化利用的重要途径。查阅有关资料得到了以下一些信息： ①在化石燃料利用过程中得到的CO2、H2以及伴生的N2可在一定条件下反应生成碳酸 二甲酯(DMC)、甲烷、1,3,5-均三嗦三醇等物质（见表1）： ②研究表明，CO2反应的需氢量越少，生产成本越低； 表1几种CO2资源化利用产物的理论需氢量 利用方式 原料 总反应方程式 产物 酯化 H2 3CO2+6H2=DMC+3H20 碳酸二甲酯 倦化加氢 H C02+4H2=CH4+2H2O 甲烷 氨化 N2、H2 6C02+3N2+9H2=2C3H3N3O3+6H20 1,3,5-均三嗪三醇 (5)酯化反应的产物碳酸二甲酯(DMC)的化学式为 (6)CO2催化加氢的转化率（消耗的CO2量与投入CO2量的比值）随温度变化如图2 所示，该反应的适宜温度为 (7)氨化是CO2资源化利用的最佳方式，根据表1中的信总，分析其原因是 23.(15分)氧气是人类无法离开的物质，氧气的获得有多种方法。 I.自然界获得氧气 如图所示，自然界通过绿色植物的光合作用获得O2 (1)光合作用是大自然利用 能最成功的范例。 U (2)试写出绿色植物光合作用的化学方程式 葡萄(C,HO,) 5 Ⅱ.工业获得氧气 在低温条件下加压，使空气变为液态，然后升温，使氮气首先从液态空气中蒸发出来， 剩下的主要是液态氧，将其贮存在钢瓶中。 (3)空气变为液态，微粒间的空隙 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)液氮的沸点 液氧的沸点（填“>”“<”或“=”）。 Ⅲ实验室获得氧气 实验室里常用加热KMO4或MnO2催化H2O2溶液分解制取氧气。 A B D E G H (5)从图中选择仪器组装装置，完成用KMO4制取并用排水法收集氧气实验，需选择 A、B、C、E、G （填字母序号)，该反应的化学方程式为 (6)用HO2浴液和MO2制备氧气，发生装置从图中选择仪器D、F后，还需增加 (填一种仪器名称)。若利用如图所示空塑料输液袋收集制得的氧气， 氧气应从 (填“a”或“”)端进入。 V家庭获得氧气 某品牌家庭制氧机是利用分子筛制氧，空气经过分子筛时氮气被吸附、氧气通过，获得 高浓度的氧气。其微观示意图如图： (7)请将右下方框补充完整 电解→03 呼吸 H.O 8 00氮分子 全部经过 触氧分子 反应 CO CH 天宫空间站 通过前 分子筛 通过后 (8)分子筛制氧的过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (9)分子筛制氧的原理类似于化学实验中的 (填操作名称)。 V空间站获得氧气 基于如右上图所示原理，研制的氧气循环再生组件成功应用于我国天宫空间站。 (10)反应I需要在催化剂和加热的条件下才能发生，写出该反应的化学方程 式 (11)氧气循环冉生过程中需要定期补充一定量的水，可能的原因是 24,(I1分)工业上以硫铁矿烧渣（主要成分为FezO,、Fe304,含少量难溶杂质）为主要原 料通过以下步骤制备铁红(FezO3)。 过帮度酸 NH,HCO, 氨水 硫铁矿 烧渣 酸浸 过滤虹 沉铁 过逃Ⅱ 焙烧 )铁红 滤渣 滤液 氨水用量/mL 已知：FeO4与稀硫酸反应的原理为：FeOa+4H2SO4=-FeSO4+Fez(S04)3+4H2O (1)“酸浸”时，若其它条件不变，下列措施能提高铁元素浸出率的有 (填序号)。 A适当降低温度 B.适当加快搅拌速率 C.减小硫酸浓度 D将硫铁矿烧渣粉碎 (2)“过滤I”所得滤液中含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)“沉铁”过程温度不宜过高，主要原因是 (4)取10mL“酸浸”后的滤液，加入一定量的NH4HCO3后，再加入不同体积的相同 浓度的氨水，铁的沉淀率随氨水用量变化如图2所示。氨水用量小于4L时，铁的沉 淀率变化幅度很小，其原因可能为 (5)过滤Ⅱ的滤渣中含有FeOOH和FeCO,对滤渣洗涤干燥后高温焙烧可得到铁红。 ①Fe00H在400℃左右脱水分解，反应的化学方程式为 ②4FeC03+02 高温 2Fe203+4C02. (6)200t含铁元素42%的硫铁矿烧渣制备铁红，假设生产过程中铁元素无损失，理论 上能制得铁红 吨。 25.(16分)工厂烟气进行脱硫处理，可减少S02和H2S等含疏化合物的污染。 I某研究人员按如图所示流程进行“燃煤烟气的脱硫研究”。 H,O 足量Fe 业 C02、S0,和 反应液 一系列操作 0,混合气体 吸收池 反应池 …》晶体 A点 B点 尾气1 尾气2 (1)吸收池：总反应的化学方程式为2SO2+2Hz0+02一2H2SO4,该装置的温度不宜过 高，原因是 (2)反应池：化学反应方程式为 欲加快该反应速率，除可 适当升高温度外，还可采取的措施为 (答一点)。随着反应液 流入吸收池中，吸收池中H2$O4的生成速率明显加快，其原因可能是 (3)若忽略循环中的热量散失，温度较高的是 (填“A”或“B")点。 (4)结合图，补充完整从反应液中结晶出FSO4·4H2O的实验方案：蒸发浓 缩、 过滤、洗涤、烘干。 个溶解度/g 33 FeSO,14H2O FeSO·H,O FeSO4·7HO 17 10 30 57.664 8090温度/℃ (5)尾气1和尾气2在一定条件下可合成甲醇(CH4O),同时有水生成，该反应的化 学方程式为 Ⅱ空气中S02浓度测定。 空气中$02的浓度用单位体积的空气中所含S02的质量表示，我国空气质量标准对空气 中SO2的浓度级别规定如下表所示。 浓度级别 一级 二级 三级 标准(mgm3) 浓度≤0.15 0.15<浓度≤0.50 0.50<浓度≤0.70 (6)将发电厂周围2m空气通入过氧化氢溶液，将S02完全转化成H2S04。经测定反 应生成的HS04的质量为1.47mg。该反应的化学方程式是S02+H202一H2S04,试通过 计算说明该空气中S02的级别是 。(写出计算过程) Ⅲ有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 (7)一种用FC3溶液循环脱硫工艺的物质转化如图所示。写出该脱硫总反应的化学 方程式 H.S 反应」 水相 02 H.S HS 0,(ag) 水膜 H0← 0 活性炭 反应2 H,0 (8)表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化HS,其原理可用如图表示(q代表溶液)。 其它条件不变时，若水膜过厚，HS的氧化去除率减小的原因是 8