2024年中考化学考前提分小卷——计算题

2024年中考化学考前提分小卷——计算题 1．根据尿素的化学式 [CO(NH2)2] 计算： （1）尿素的相对分子质量 。 （2）尿素中氮元素和氢元素的质量比为 。 （3）尿素中氮元素的质量分数 （精确到0.1%）。 （4）60kg尿素中氮元素的质量 （精确到0.1kg）。 （5）一种化肥经测定含尿素90%，求这种化肥中氮元素的质量分数 （精确到0.1%） 2．“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅(SiC)复合而成的。兴趣小组的同学取了10g该样品和200g稀硫酸恰好完全反应，所得实验数据如图所示。已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。请回答下列问题： (1)当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为 g。 (2)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 3．已知铁的相对原子质量为56，铜的相对原子质量为64，现有等质量的铁和铜，则它们所含的原子个数比为 。 4．超市购物小票上含有BPA（双酚A），网上流传消费者接触小票会致癌。我国规定：超市购物小票上双酚A的含量应不超过0.6mg/Kg．按照这个标准，收银员即使每天接触小票10个小时，双酚A通过接触进入人体的量也不会比安全剂量低几十倍。因此，普通消费者一天接触几张购物小票，致癌概率是完全可以忽略不计的。 （1）双酚A的化学式为C15H16O2，其相对分子质量为_____。 （2）若每张超市购物小票的质量为5g，则其中含有双酚A的质量应不能超过_____mg才能符合国家标准。 5．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，常用作食品防腐剂。请回答： （1）苯甲酸中含有 种元素。 （2）苯甲酸中，C、H、O三种元素的质量比是？。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为？（结果保留到0.1%）。 6．食盐不仅是日常生活中重要的调味品，也是氯碱工业的原料，反应的化学方程式为：。用该方法制取142t氯气，可得到氢氧化钠多少t？ 7．将20.0g铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g. （1）反应中生成气体的质量是_________ g； （2）求反应后烧杯溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)_________ 8．为了检测某石灰石样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来进行实验测定（样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应），测得据如下表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量（g） 12.5 12.5 12.5 12.5 加入盐酸的质量（g） 30.0 40.0 55.0 70.0 剩余固体的质量（g） 6.5 4.5 2.5 2.5 试回答： ①样品中碳酸钙的质量分数为多少？． ②12.5g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克？（写出计算过程） 9．将12.0g大理石样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。当加入94.4g稀盐酸，恰好不再有气体生成，此时烧杯内混合物的质量为102.0g（假设CO2全部逸出，不考虑水的损失）。试计算： (1)生成二氧化碳的质量是 g。 (2)烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 10．小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末15g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，反应前后质量关系如图所示。请完成下列计算。 （1）反应生成氢气的质量为______g。 （2）计算合金中铜的质量________。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）。 11．实验室将镁粉和硫酸镁的混合物6.4g加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。试计算： （1）原混合物中硫酸镁的质量分数为多少？ （2）所使用的稀硫酸的溶质的质量分数为多少？（结果保留至0.1%） 12．有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将氧化铜与含少量杂质的氯酸钾混合（杂质为溶于水的氯化钾），混合物共27.1g，将混合物充分加热，残余固体经冷却、称量，质量为17.5g。然后将固体溶于足量水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数） (1)该反应中氧化铜起 作用； (2)计算混合物中氯酸钾的质量，写出计算过程。 13．将含有NaCl杂质的某氢氧化钠样品10 g完全溶于水，再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中，溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。求：该样品中氢氧化钠的质量分数。 14．小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。技术员提示小明：氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求： (1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是多少？ (2)样品中氯化钠的质量是多少？ 15．取26g黄铜铜锌合金，铜不能与酸反应于烧杯中，向其中加入100g足量的稀硫酸，充分反应后，烧杯中固液混合物的质量为，请计算黄铜中锌的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$