2024年中考化学重点专题提分训练：综合题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合题 1．在丰富多彩的物质世界里，碳及其化合物占有重要地位。 (1)金刚石和石墨都是碳的单质，但二者的物理性质差异很大，其原因是 。 (2)有机高分子材料应用广泛。下列物品中，用有机合成材料制作的是 （填字母）。 A．钱币 B．乳胶手套 C．不锈钢餐具 D．棉布围裙 (3)为缓解温室效应，我国提出“碳达峰”和“碳中和”目标，并将其写入政府工作报告。 ①“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的物质是 。 ②我国科学家研发出一种缓解温室效应的新技术，其主要原理是在催化剂的作用下将二氧化碳和氢气高效转化为甲醇（CH3OH）和水，写出该反应的化学方程式 。 (4)如图是用CO还原氧化铁并进行尾气处理的示意图。    ①请写出装置A中发生反应的化学方程式 。 ②为避免CO污染空气，并回收利用CO，请将装置B中的导管补画完整 。 ③为确定反应后装置B中溶质的成分，某同学设计了以下实验方案：取少量装置B中溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，充分反应后静置，取上层清液滴加酚酞溶液。若观察到溶液变红，说明溶质为Na2CO3和NaOH。若将上述方案中足量的BaCl2溶液换为足量的Ba(OH)2溶液，判断此方案是否可行，并说明理由： 。 (5)鸡蛋壳的主要成分为碳酸钙。某化学小组欲探究鸡蛋壳中碳酸钙的含量，称取11g鸡蛋壳碎片放入烧杯中，然后加入50g稀盐酸，恰好完全反应，结束后称量烧杯中剩余物质总质量为56.6g（鸡蛋壳中杂质不与稀盐酸反应，气体的溶解忽略不计）。请你计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。（百分号前保留1位小数） 2．《千里江山图》是我国传世名画之一。宋代画家王希孟创造性地将炭照、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。 (1)①此画采用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳单质的化学性质 （选填“稳定”“活泼”之一）。 ②蓝铜矿的主要成分为碱式碳酸铜。某化学兴趣小组以碱式碳酸铜[化学式为Cu2（OH）2CO3]为原料制备硫酸铜，设计了如下甲、乙两个制备实验方案： 甲：Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。 乙：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O。 若取相同质量的Cu2（OH）2CO3，分别用上述甲、乙方案制备硫酸铜，将两者理论上最多可制备硫酸铜的质量进行比较，结果为 （填下列选项序号之一）。 A．甲方案较多       B．乙方案较多       C．二者相等 ③在文物修复的过程中，含六偏磷酸钠[化学式为（NaPO3）6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，六偏磷酸钠中磷元素的化合价为 价。 (2)将100g硫酸铜溶液放入一只烧杯中，再逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液至过量。滴入该NaOH溶液的质量和反应产生沉淀的质量关系曲线如图所示。请回答下列问题： ①当滴入上述NaOH溶液80g（即图中B点）时，烧杯内溶液中的阴离子为 （写离子符号）。 ②当滴入上述NaOH溶液40g（即图中A点）时，试通过计算，求此时所得不饱和溶液的质量 。（计算结果精确至0.1g）。 3．古往今来，金属材料和制品在我们的社会生活中一直起着非常重要的作用。 （1）考古工作者发现铁质的出土文物往往锈蚀严重，铁生锈的条件是与 同时接触。在实验室常用稀盐酸清除铁锈，化学方程式为 。 （2）某同学在实验室进行了两个有关金属性质的实验： ①将一定量的锌粉加入到FeSO4、CuSO4和MgSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则下列叙述正确的有 。 A 滤渣中一定含有锌 B 滤渣中一定含有铜和铁，可能含有锌 C 滤液的颜色不可能为浅绿色 D 滤液中溶质一定含有硫酸锌和硫酸镁 E 向滤渣中加入稀盐酸，最后溶液一定变成浅绿色 ②验证铁、铝、铜的金属活动性顺序，该同学将足量的三种金属片依次放入盛有少量稀盐酸的一支试管中使其充分反应，则加入金属的顺序是 （填化学式）。 4．下图为家用燃料的使用发展历程（括号内表示物质的主要成分）： (1)家庭用煤经历从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图），这种变化的优点是 。 (2)液化石油气是石油分馏的一种产品，石油分馏属于 变化（填“物理”、“化学”）。 (3)管道煤气也可用于工业炼铁，若选用磁铁矿来炼铁，写出其中一个生成铁的化学方程式 。 (4)天然气是现代家庭的主要燃料，利用了CH4的 性。 (5)用CH4和CO2在一定条件下合成CO和H2，合成气中CO和H2的质量比是 。 (6)开采出的天然气含有H2S等气体，如图为天然气在酸性环境中脱硫过程的原理，写出总反应的化学方程式 。 5．铁及其化合物在生活生产中应用非常广泛。 (一)铁材料的有关知识 (1)我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 。 (2)如图为某品牌铱金笔，笔尖采用了铱钌合金，笔杆上采用了陶瓷，笔挂是不锈钢材质。以上叙述中不涉及到的材料是 (选填序号)。 A．金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 (3)以磁铁矿为原料冶炼铁反应的化学方程式 。 (4)小组同学利用手持数据采集器测定铁钉与不同溶液(浓度相等)接触生锈时氧气浓度的变化，装置及数据如图： ①实验所用三种溶液中，铁钉接触到 溶液更容易生锈。 ②根据三条曲线都是“先陡后缓”，可知影响铁生锈速率的因素是 。 (二)废铁的再利用 用废铁屑(主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3)制备绿矾(FeSO4·7H2O)的主要流程如下： (5)废铁屑研磨成粉末的目的是 。 (6)“还原”发生反应的化学方程式为 。 (7)为提高“还原”步骤的反应速率，可采取的具体措施有 (选填序号)。 a.搅拌溶液        b.适当增大通入气体的速率      c.加热溶液至100℃ (8)FeSO4暴露在空气中易转化成Fe(OH)SO4而变质，转化的化学反应方程式为 。 (三)绿矾的热分解实验 称取5.56g绿矾，用下图装置进行热分解实验。 【查阅资料】①SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃ ②FeSO4·7H2O在100℃左右完全失去结晶水，剩余固体在450℃~500℃时完全分解为氧化铁和气体。 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)加热前后及过程中均通入N2，加热前通N2的目的是 。 (11)控制温度在不同的范围对A中样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如下图所示。加热过程中B装置中固体变蓝，C装置中出现无色晶体，D装置中溶液褪色。 ①绿矾分解的总化学方程式为 。 ②图中G点对应物质中各成分的质量比 。 ③将H点固体继续加热到更高温度，固体减少0.08g，此过程中反应的化学方程式为 。 6．氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。      回答下列问题： (1)烧杯中的X溶液是 ，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化： 。 (2)实验过程中发生反应的化学方程式是 。若使用的NaOH溶液已经变质，则实验时还可观察到烧杯中出现的现象是 。 (3)结合图像分析上述实验，下列说法正确的是______（填序号）。 A．a点溶液显碱性 B．加入10mLY溶液时恰好完全反应 C．该反应是放热反应 D．烧杯中NaCl的质量分数一直增大 (4)从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的 结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸盐的化学方程式： 。 (5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。 7．金属材料在我们的生产、生活中有着广泛的应用。 (1)钢铁是目前使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，生铁的含碳量 (填“高于”“等于”或“低于”)钢的含碳量。 (2)2021年初，我国成功研制出首台3.35米直径的铝锂合金运载火箭大型贮箱工程样机，有望显著提升火箭运力。铝锂合金的密度比钢铁要 ，硬度比纯铝要 。 (3)为回收含Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的废液中的Ag，制定实验流程如下。 ①步骤I中反应的化学方程式是 。 ②除水、AgNO3外，滤液C中还有 。(填化学式) ③若经过步骤Ⅳ后得到了43.2g的Ag，则a= 。 ④如果将步骤I中的Cu原子换成同样个数的Fe原子，则最后得到的Ag的质量 (填“会”或“不会”)改变，因为 。 8．侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”联合工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如图1。    (1)精盐的获得。 食盐是海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法等。 利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。 蒸馏法过程为：海水水蒸气淡水。 从微观角度看，a、b过程中发生的改变是 。 (2)纯碱的获得（如图1） ①流程中物质X为 （填化学式）。 ②在实验过程中，其温度不能过高的原因是： 。 (3)某校化学兴趣小组的同学根据Na2CO3和NaHCO3的性质进行了一系列探究。 【查阅资料】 ①溶解度比较： 溶解度 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ Na2CO3 12.5g 21.5g 39.7g 49.0g NaHCO3 8.1g 9.6g 11.1g 12.7g ②已知碳酸氢钠在270℃左右就能分解而碳酸钠受热不分解。 ③常温下，浓度相同的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强。 【探究一】NaHCO3和Na2CO3性质差异的探究。 验证水溶液的酸碱性的差异：分别测两种物质等浓度溶液的pH，测定结果：NaHCO3溶液的pH （填“>”或“<”）Na2CO3溶液。 ②利用溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3：小方同学分别取xg两种固体粉末加入20℃10g水中充分溶解，通过观察现象区分出碳酸钠和碳酸氢钠，x可能是 。 A．2          B．0.96            C．0.5             D．3 【探究二】测定某NaHCO3和Na2CO3混合物中NaHCO3的质量分数利用图3装置进行实验，装置B中放有样品（整套装置气密性良好，各装置中气体吸收剂足量）。 【实验步骤】 ①检查装置的气密性； ②称取样品10g，加到装置B中； ③称量装置B、D的质量（含药品）； ④连接装置； ⑤加热； ⑥停止加热继续通入空气； ⑦再次称量装置B、D的质量（含药品）。    【数据记录】 装置B 装置D 实验前物质的质量/g 180.0 122.2 实验后物质的质量/g 176.9 124.6 【问题讨论】 ①写出装置D中发生的化学方程式： 。 【数据分析】②选择装置 （填“B”或“D”）数据进行计算NaHCO3和Na2CO3混合中NaHCO3的质量分数是 。（写出计算过程），不选另一组的原因是 ，导致实验结果不准确。 【拓展应用】③固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 的方法除去。 9．回答下列问题 (1)“垃圾是放错了位置的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2，减少环境污染，而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X，流程如下： ①流程中可循环利用的物质是 。 ②膜反应器中发生的是分解反应，X的化学式是 。 ③反应器中发生反应的化学方程式为 。 (2)已知甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如下图所示，其中乙→Y在工业上用于含氧化铁的赤铁矿冶炼铁，部分反应物、反应条件和生成物已略去。 回答下列问题： ①MnO2在反应中起的作用是 。 ②有毒气体乙的化学式为 。 ③Y→Z的化学反应基本类型为 。 ④丙为黑色固体，则X→丙的化学方程式为 。 10．.结合下列实验装置图，回答有关问题：    （1）写出图中标号的仪器名称：a. b. 。 （2）写出用 A 装置制取氧气的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）；二氧化锰的作用是 ；实验中要收集较为干燥的氧气，可采用的收集方法是 （填序号）；实验后回收二氧化锰可进行的操作是 。 （3）某同学在实验室用老师提供的氯酸钾和二氧化锰的混合物 15g 为原料制取氧气，现摘录部分实验过程： ①检查装置气密性，装置气密性良好 ②装好药品，按装置 B 搭好装置 ③向集气瓶中加水，并倒置在盛有水的水槽中，集气瓶底部出现气泡 ④点燃酒精灯加热，待导管口有气泡产生，立即用集气瓶进行收集 ⑤气体收集完毕，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中取出 请回答下列问题： Ⅰ. 可能导致集气瓶中收集的氧气不纯净的步骤是（水蒸气不计） （填序号）。 Ⅱ. 步骤⑤可能引起的后果是： 。 Ⅲ. 反应后，称量剩余固体，发现固体质量减少了4.8g。计算生成的氯化钾的物质的量是多少 ？（请写出计算过程） Ⅳ. 将生成的氯化钾完全回收，加水完全溶解得到100克氯化钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为 。 11．随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题。 (1)目前，人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 等。化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，导致温室效应加剧，下列气体中也能产生温室效应的有 （填序号）。 ①一氧化碳②二氧化硫③甲烷④臭氧⑤氮气⑥氟利昂 (2)如图所示，将煤粉和木屑分开放在一块薄铜片的两侧，加热铜片的中部片刻，发现木屑燃烧，煤粉未燃烧，该实验说明燃烧的条件之一是 。 (3)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。计算燃烧100g氢气，需要氧气的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。） 12．化学产品制备正向着绿色、低碳、可持续的方向发展。 (1)工业制备硫酸铜的两种方案原理如下： Ⅰ：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Ⅱ：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。 已知：浓硫酸含水2%，二氧化硫易溶于水。回答下列问题。    ①仪器a的名称是 ； ②方案Ⅰ的发生装置选择 (选填上图字母，下同)，气体收集装置选择 ；收集二氧化硫气体的装置后应增加尾气吸收装置，避免污染空气，反应的化学方程式是 ； ③方案Ⅰ中100 g浓硫酸能制取 gCuSO4。 (2)某兴趣小组三名同学探究制备硫酸铜的新方案，原理如下： Ⅲ：Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O。 将反应物混合，观察到：开始有少量气泡，然后反应剧烈并产生大量气泡，溶液呈蓝色，试管发热。逸出气体能使带火星木条复燃。他们对反应产生大量气泡感到非常好奇，推测是某些因素加快了H2O2分解。甲同学认为是反应生成的CuSO4所导致，乙同学认为是反应放热使温度升高所导致。于是他们设计了如表实验进行探究。 编号 试剂 温度 现象 ① 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 30 ℃ 产生少量气泡 ② 10 mL 30%H2O2 无明显现象 ③ 10 mL 30%H2O2、 1 mL 10%CuSO4 80 ℃ 产生较多气泡 甲同学对比实验①②认为自己的推测正确，请将表中实验②补充完整。乙同学对比实验 (选填编号)认为自己的推测正确。丙同学分析甲、乙同学的实验探究过程，得出结论： 。 (3)综合评价制备CuSO4的方案Ⅲ，下列说法正确的是___________(选填字母)。 A．Ⅲ比Ⅰ更环保、比Ⅱ更节能 B．消耗等质量铜，Ⅲ生成CuSO4最多 C．Ⅲ中有原料发生分解，降低了原料的利用率 13．我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你和他们一起完成相关探究。 (1)实验开始时，应先 （填“通入一氧化碳”或“加热氧化铁”）。实验结束后，先停止加热，冷却至室温后停止通入CO，目的是 。 (2)反应中可观察到粗玻璃管内的固体逐渐由 色变成 色。 (3)实验中酒精灯的作用是 。 (4)产物的检验： ①玻璃管冷却后，用磁铁靠近黑色粉末，发现固体全部被吸引； ②向黑色粉末中加入稀盐酸，现象为 ，说明产物中含有单质铁。 (5)质疑与探究：甲同学对产物的成分产生了质疑，经过查阅资料发现CO与氧化铁在570℃以上时，依次反应产生Fe3O4、FeO、Fe。在铁的氧化物中，氧化铁是红棕色，其余皆是黑色，仅有四氧化三铁可以被磁铁吸引。铁的氧化物都能与盐酸、稀硫酸反应，都不与硫酸铜溶液反应。 【猜想与假设】请你结合课本知识和查到的资料信息，对黑色粉末的组成提出猜想。 猜想一：黑色粉末全部是铁粉； 猜想二：黑色粉末全部是四氧化三铁； 猜想三：黑色粉末是 。 【实验与结论】 ①甲同学认为猜想 是错误的，因为 。 ②取少量黑色粉末放入足量硫酸铜溶液中，搅拌发现黑色粉末 。因此得出猜想三正确。 14．金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料。 (1)下列金属制品的用途中，利用金属导热性的是___________(填字母)。 A．马踏飞燕 B．汽车 C．火锅 D．金属丝 (2)为减少污染并变废为宝，某化学小组在实验室探究工业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收铜和硫酸锌的实验。 ①操作I的名称是 。 ②加入过量A时反应的化学方程式为 。 ③物质B的名称是 。 15．归纳整理，理解化学大概念——物质的变化。 (1)色彩斑斓：A．、℃时氧气变为淡蓝色液体。B．吹灭蜡烛产生白烟。C．白色冷碟子放在蜡烛火焰上方，碟子底部产生 色物质。 (2)才气横溢：D．烧开水时，水中常有气泡冒出。E．过氧化氢溶液中加入二氧化锰，现象是 。 (3)温润有致：F．生石灰放入水中放热将鸡蛋煮熟。G．硝酸铵固体放入盛有少量水的烧杯里，搅拌，溶液温度 （填“升高”“降低”或“不变”）；稀释浓硫酸，溶液温度 。 (4)清浊与共：H．澄清无色硝酸银溶液中滴加稀盐酸，发生反应的化学方程戒是 。 (5)概念感知：分析以上变化，其中属于物理变化的有 （填字母序号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$