2024年中考化学考前适应性强化训练：流程题

2024年中考化学考前适应性强化训练：流程题 1．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题。 （1）如图1是实验室除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤。操作Ⅰ的名称是 。 （2）由于粗盐中还含有少量的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，不能满足化工生产的要求。因此必须将粗盐进行精制。其流程如图2所示： ①加入稍过量的Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的 （填离子符号）。 ②通过操作Ⅲ所得滤液中的溶质有三种，除了氯化钠外，还有两种，请分别写出它们的化学式 、 。 2．小明以家里的黄铜(铜锌合金)为材料自制胆矾(硫酸铜晶体)，制备流程如下： (1)操作①得到的固体B还需要洗涤，洗涤的作用是 。 (2)溶液A的溶质有 ，灼烧固体B的化学方程式为 。 (3)黑色固体C与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (4)制备流程中操作②的名称是 ，进行该操作时会使用到玻璃棒，其作用是 ，依据硫酸铜结晶的方法可以推出硫酸铜的溶解度随温度的变化影响 (选填“较大”或“不大”)。 (5)两种方法比较，方法Ⅱ更符合绿色化学的要求，理由是 。 3．下图是利用海水提取粗盐的过程：    (1)图中①是 池（填“蒸发”或“冷却”）。 (2)根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是（　　） A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 C．在①中，海水中水的质量逐渐减少 D．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液 (3)已知20℃时，氯化钠的溶解度是36.0g，计算此时母液中溶质的质量分数 。 4．2021年12月9日，中国空间站“天宫课堂”正式开讲。“在空间站里，氧气和二氧化碳是怎么循环的呢？”广西地面分课堂的同学问，航天员叶光富回答了有关问题。空间站中的水、气整合循环系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为H2O，配合氧气生成系统实现O2的再生，流程如图所示。    请根据图示回答下列问题： (1)在氧气生成系统中，运用电解水的方法制氧气，反应的化学方程式为 。 (2)在萨巴蒂尔反应系统中，发生的反应为CO2+H2H2O+X，已知物质 X 由两种元素组成，且其中氢元素质量分数为25%，则X的化学式为 。 (3)在流程图所示的物质转化中，进入氧气生成系统发生电解的水的质量 （填“大于”、“等于”或“小于”）萨巴蒂尔反应系统中生成水的质量。 5．如图是某化工企业生产流程示意图，请根据该示意图回答下列问题： (1)反应①中加入焦炭时要将其粉碎，其目的是 ； (2)钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素的化合价为 价； (3)反应②中H2和CO在催化剂和高温的条件下发生了化合反应，请写出反应②中发生的化学方程式 ； (4)若要使反应②中的原料全部转化为甲醇，理论上H2和CO的质量比为 。 6．某市一家大型化工厂处理回收含铜废料中的铜，生产流程如下： 请回答下列问题： （1）写出上图中流程②中与铜元素有关的化学方程式： 。 （2）上图中操作a的名称是 。 （3）为达到回收铜的目的，上图流程④中加入试剂X为 （填物质名称），流程⑥中加入足量稀硫酸的目的是 。 （4）回收得到的铜可以与锌制成黄铜（铜锌合金），外观类金，不法分子将它当做真金出售的事件屡有发生。下列用来鉴别其真假的方法中正确的是 。 A 看颜色        B 用稀盐酸鉴别        C 用氯化镁溶液鉴别        D 用硫酸铜溶液鉴别 7．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是 变化（填“物理”或“化学”）。 （2）上述化学反应中属于化合反应的有 个。 （3）步骤④发生的反应 （填“是”或“不是”）氧化反应。 8．A、B、C、D、E是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示。已知：A、B、C均含有人体中含量最高的金属元素，A是氧化物，B是白色固体，相对分子质量为100，C、D、E均属于碱，D为炉具清洁剂的主要成分，E为蓝色。 (1)按要求写出C→B的化学方程式： 。 (2)D→E的反应类型为 。 (3)B的一种用途是 。 9．制备氯化钙。氯化钙是重要的化工原料。某工业碳酸钙所含的杂质主要是氧化铁及一些不与酸碱反应的难溶性物质，以这种工业碳酸钙为原料生产氯化钙的主要流程如图所示： （1）流程中的X、Y分别是（写化学式） 、 。操作1、2分别是 、 . （2）步骤②发生化学变化的方程式. 。 （3）步骤④加入试剂x的目的是 。 10．从KClO3与MnO2充分反应的剩余物中回收MnO2并获得KCl固体。请回答： (1)操作②的名称是 ；使用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。 (2)若经过操作②后，所得液体仍浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a．滤纸未紧贴漏斗内部   b．漏斗下端未靠烧杯内壁   c．漏斗内液面高于滤纸边缘 (3)经过操作③得到KCl固体，该操作中用玻璃棒搅拌的目的是 。 11．高纯CO可用于芯片的刻蚀，利用甲酸（ HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图： (1)甲酸分子中碳原子、氢原子和氧原子的个数比为 。 (2)反应塔中甲酸分解的微现示意图如图，在方框中应补全的另一种产物的化学式为 。 (3)反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，若为KOH，则KOH与CO2反应的化学方程式为 。 12．人类历史发展的不同阶段曾以不同金属材料的使用作为标志，当今社会铁已是年产量最高的金属，铁的合金及其铁的化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (1)人类最早使用的金属主要是金、银，金、银在自然界有单质形式存在，说明他们的化学性质都 。 (2)铝的利用要比铜和铁晚的多，铝具有密度小和抗腐蚀等优良性能，现在铝的年产量已超过铜，居第二位，铝具有优良抗腐蚀性能的原因 。 (3)钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年，取出后仍光亮如新，是因为其______（填字母序号）非常好。 A．可塑性 B．机械性能 C．抗腐蚀性能 (4)铁在潮湿的空气中反应生成疏松的铁锈。已知：2FeCl3+Fe=3FeC12 铁锈的主要成分是 （填化学式），将生锈的铁制品放入一定量的稀盐酸中充分反应，首先观察到溶液由无色变为黄色，该过程发生反应的化学方程式为 ，  整个变化过程中最多涉及 种化学反应基本类型。 (5)四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业、某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO4和少量ZnSO4、MgSO4），进行四氧化三铁的制备实验。 【阅读资料】①25℃时，氢氧化物沉淀的pH范围如表。 Zn（OH）₂ Fe（OH）2 Mg（OH）2 开始沉淀的pH 5.7 7.6 10.4 沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4 ②25℃时，Zn（OH）₂可溶于pH > 10.5的碱溶液。 制备Fe3O4的实验流程如图：    【回答问题】 ①往废液中加入氢氧化钠溶液后，溶液pH可容许的范围为 。 ②溶液1中一定含有溶质是 。 ③该实验取废液100g，最终得到产品四氧化三铁质量为4.64g，则原废液中硫酸亚铁溶质的质量分数不低于 （精确到0.01%）。 13．超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意如下：    (1)石灰窑中反应的化学方程式为 。 (2)乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为 。 (3)过筛的目的是拦截 (填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。 14．侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法，主要工艺流程如图所示：      (1)反应①的化学方程式为 。 (2)工业上常用 的方法制取氮气，设过程属于 变化。 (3)操作a的名称是 ，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (4)如图化工流程中可以循环使用的物质主要是 。 15．尿素是一种重要的化学肥料，适用于各种土壤和植物。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO（NH2）2］的一种流程如下：    (1)在煤与空气、水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (2)水煤气在铜催化下实现CO的转化：，其中X的化学式为 。 (3)二氧化碳和氨气在一定条件下反应合成尿素的同时还有水生成，写出该反应的化学方程式为 。 (4)实际生产中，N2和H2不可能全部转化为NH3。上述流程中可以循环利用的物质有 。（只写一种） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$