2024年中考化学冲刺专项训练：流程题

2024年中考化学冲刺专项训练：流程题 1．工业上以白云石（主要成分为CaCO3和MgCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如图所示，请回答以下问题：        资料卡片： ①轻烧时温度低于700℃：       ② ； ③   ④ (1)操作a的名称是 。 (2)流程中“研磨”的目的是 。 (3)流程中除水以外可以循环利用的物质是 。 (4)流程中“沉淀”发生的复分解反应的化学方程式是 。 (5)“轻烧”时如果温度超过700℃，对流程产生的影响是 。 2.海水素有“液体工业原料”之美誉。工业“从海水中提取铁”的主要流程如下图。 已知：贝壳的主要成分是碳酸钙。 (1)①中发生反应的化学方程式为 ，该反应属于 (填基本反应类型)。 (2)③中加入的石灰乳应过量，目的是 ；操作a的名称是 。 (3)④中发生反应的化学方程式为 。 (4)该反应生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，优点是 。煅烧贝壳时，会产生气体，CO2排放过多可造成的环境问题是 。我国在联合国大会上提出：努力争取在2060年前实现“碳中和”。请提出一条实现“碳中和”的措施 。 3.盐化工是工业生产的基础，绿色应用是化工生产的发展方向！为了深入理解粗盐提纯理论，某实验探究小组同学选用Na2CO3溶液、稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液四种试剂和必备实验器材，尝试除去粗盐中含有的少量MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，并对过程中产生的沉淀是否溶于硝酸进行测试，其流程如下图所示。 回答下列问题： (1)上图所示的除杂试剂1、2、3、4，对应试剂合理的有___________ A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 B．Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH溶液、稀盐酸 C．NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 D．BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸 (2)滤液B中阴离子有 ； (3)沉淀3的化学式是 ； (4)滤液C中含有溶质的化学式分别是 。 4.水是一种宝贵的自然资源，自来水厂的净水流程如下： 回答下列问题： （1）吸附池内常用 吸附色素和异味。 （2）自来水厂常用氯气杀菌消毒，在此过程中发生了反应，HClO中氯元素的化合价为 。 （3）某同学取自来水于试管中，加入适量 ，振荡，发现有较多浮渣产生，说明该自来水属于硬水。 （4）水常用作物质溶解的溶剂，如图是氯化钠和硝酸钾在水中，不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题： ①20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是 。 ②60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%）。 ③图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是 。 5.难溶性杂卤石属于“呆矿”，主要成分有K2SO4、MgSO4、CaSO4，还含有少量不溶性杂质(假设杂质不参加反应)。为能充分利用钾资源，某工厂用溶浸杂卤石的方法制备硫酸钾，工艺流程如下： (1)在实验流程中加入过量Ca(OH)2溶液，目的是除去 ，发生反应的化学方程式是 。 (2)请写出固体B的两种主要成分： 、 (填化学式)。 实验 温度/℃ Ca(OH)2用量/g K＋浸取率/% a 25 2.5 72.4 b 40 2.5 86.55 c 40 3 90.02 d 60 3 91.98 e 60 4 91.45 (3)在使用Ca(OH)2溶液和K2CO3溶液对杂卤石进行“溶浸”时，为探究影响K＋浸取率的条件，某实验小组进行了右表中的实验(其他条件完全相同)： ①根据表中数据可知，K＋浸取率与温度的关系是 。 ②5组实验中，若要达到最高的K＋浸取率，应选择的反应条件是：温度为 ℃、Ca(OH)2用量为 g。 6.对金属进行回收再利用是保护金属资源的有效方式之一、利用金属的性质对工业湿法炼锌的铜镉残渣(主要成分为Zn、Cu和Cd)进行处理，回收金属铜，主要工艺流程如图。过滤器中得到的滤渣是金属铜，镉在化合物中通常显+2价。    (1)写出该流程中发生反应的化学方程式。 (2)由该流程能否得出Zn、Cu和Cd三种金属的活动性顺序？若能，请说明原因：若不能，请写出还需要补充的实验(简述操作)。 7.人类正在运用各种方法，开采、提取多种海洋资源。海水制镁工艺如下： 根据上述信息，试回答下列问题： （1）图中，操作I的名称为 。 （2）已知部分化工原料的市场价格为：烧碱3200元/吨。熟石灰1200元/吨。工业上为了达到更高的生产效益，作为的厂长你认为图中的试剂X应该选择上述化工原料中的 更适宜。 （3）加入试剂Y后，发生反应的化学方程式为 。 8.过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜，空气净化，污水处理等领域。CaO2可用鸡蛋壳为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：过氧化钙在潮湿的空气及水中会缓慢放出氧气，温度较高时会分解生成氧化钙和氧气。 请回答： (1)煅烧前把鸡蛋壳碾碎平铺在容器内，其目的 。 (2)反应①是否为氧化还原反应 。（填“是”或“否”） (3)反应②会生成CaO2的同时会生成一种常见的液体，该反应方程式为 。 (4)根据以上信息，保存CaO2时________________。（填序号） A．可以在阴凉潮湿处保存 B．不能在阳光直射处保存 9.现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。课外活动小组同学欲利用其制取胆矾（CSuO4·5H2O），他们设计了下面的两种制取流程。请回答：    (1)操作①的名称是 ，该操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。 (2)铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法Ⅱ的化学反应方程式为： ；操作②的实验步骤为： 、降温结晶。 10.淮安市某中学化学兴趣小组同学收集了一瓶洪泽湖湖水，想模拟自来水厂的水的净化过程，其实验流程如图： （1）向水中加入A物质是 （填名称），搅拌溶解，静置一段时间，就可以进行操作①，除去水中的一些不溶物，操作①中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 （2）操作②是吸附，主要目的是为了除去水中的一些有异味的物质和色素，可选用的物质是 。 （3）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的是 （填字母序号）。 A 用漱口杯接水刷牙                     B 不间断地边流水边洗衣 C 用淘米水、洗菜水浇花                 D 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林 11.取敞口放置的氢氧化钠溶液于烧杯中，倒入一定量的稀硫酸充分反应。为探究反应后所得溶液X的成分，兴趣小组进行了如图实验(所加试剂均足量)： (1)过滤中玻璃棒的作用是 。 (2)溶液X的溶质是 (填化学式)。 (3)请设计实验将滤液A变成纯净的氯化钠晶体，请简述你的实验操作步骤： 。 (4)溶液X中硫酸钠的质量是 g。 12.纯碱的用途非常广泛。我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，实现了工业制取纯碱，其模拟流程如图A: 【小资料】（1）通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。 （2）饱和食盐水（溶液的温度控制为：30〜35°C ）中主要发生以下2个反应： I. NH3 +CO2 +H2O=NH4HCO3、 II. NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图B所示。 (1)反应①的化学方程式为 ，反应②的基本反应类型是 (2)操作a为 ，工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于 变化。(填“物理”或“化学”)。 (3)为了提高产率，向饱和食盐水中通入CO2和NH3两种气体时应先通入其中一种气体，你 认为应该先通入的是 (填"NH3”或“CO2”)。 (4)结合图B分析，饱和食盐水中发生反应II时析出NaHCO3晶体的主要原因_________(填序号)。 A．溶剂质量减少 B．与其他三种物质相比，碳酸氢钠的溶解度最小，易达到饱和而析出 C．生成的碳酸氢钠的质量大于消耗的氯化钠的质量 13.高锰酸钾的一种工业生产简图如下所示。 (1)上述含锰元素的物质中，属于氧化物的是 。 (2)氧化反应器中，发生反应的物质是 。 (3)电解槽中发生反应的化学方程式为2K2MnO4 + 2H2O === 2KMnO4 + 2KOH + H2↑。该反应前后化合价发生改变的元素有Mn和 。 14.下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题: 已知: ①SiO2不溶于水也不溶于酸 ②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O (1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。 (2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出滤液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 。 (4)滤液B 中加入试剂 X 恰好完全反应，X的化学式为 。 15.某合金主要成分为Zn、Fe、Cu及这三种金属的少量氧化物。利用该合金制成的机械零件废弃物制取高纯度ZnO，其部分工艺流程如图所示。请回答： 已知：Zn（OH）2溶于强碱形成可溶性盐。 (1)过滤中玻璃棒作用 ，滤渣Ⅰ中一定有 。 (2)加酸溶解废弃物时，需要通风并远离火源，其原因是 。写出较活泼金属生成该气体的化学方程式： （写一个），此反应属于 （填基本反应类型）。 学科网（北京）股份有限公司 $$